实验探究专题复习市公开课金奖市赛课一等奖课件

试验探究专题第1页1、(高考广东化学卷)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并统计溶液温度，试验结果如图所表示(试验中一直保持V1＋V2＝50mL)。回答以下问题：（1）研究小组做该试验时环境温度（填“高于”、“低于”、“等于”）22℃，依据是。（2）由题干及图形可知，V1：V2=时，酸碱恰好完全中和，反应所用NaOH溶液浓度应为mol/L。（3）试验时将酸碱在简易量热计中混合，并用搅拌，使溶液混合均匀。经相关计算此反应共放出QkJ热量，请写出此反应热化学方程式：。低于3:21.5环形搅拌棒H+(aq)+OH－

(aq)==H2O(l)△H=－100Q/3kJ/mol第2页2、影响化学反应速率原因很多，某课外兴趣小组用试验方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不一样浓度硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计试验方案来研究影响反应速率原因。甲同学研究试验汇报以下表：(1)该同学试验目标是________________________________；要得出正确试验结论，还需控制试验条件是________。(2)乙同学为了更准确地研究浓度对反应速率影响，利用下列图装置进行定量试验。完成该试验应选取试验药品是

；应该测定试验数据是

。（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，试验室里选择粗铁比纯铁效果更加好，原因是：

。试验步骤现象结论①分别取等体积2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu

反应物性质越活泼，反应速率越快。反应物本身性质对反应速率关系；温度相同；Mg和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；一定时间产生气体体积铁，杂质和稀硫酸形成原电池，加紧反应速率第3页3、某化学小组研究外界条件对以下反应速率影响：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间改变趋势示意图，如图1所表示。但有同学查阅已经有试验资料发觉，该试验过程中n(Mn2+)随时间改变趋势应如图2所表示。该小组同学依据图2所表示信息提出了新假设，并继续进行试验探究。①该小组同学提出假设是

。②请你帮助该小组同学完成试验方案，并填写表中空白。Mn2+对该反应有催化作用第4页试验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少许固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.0无t123.02.03.02.0t2③若该小组同学提出假设成立，应观察到现象是

。t1〉t2MnSO4第5页2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发觉开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不显著；但很快突然褪色，反应速率显著加紧。(1)针对上述试验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，造成溶液温度升高，反应速率加紧。从影响化学反应速率原因看，你猜测还可能是______________影响。(2)若用试验证实你猜测，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择试剂最合理是______。A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰Mn2+催化作用

B第6页5、某试验小组欲制取氧化铜并证实氧化铜能加紧氯酸钾分解，进行了以下试验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答以下问题：⑴上述试验步骤中需要使用玻璃棒是_________（填试验序号）①②③第7页（二）证实氧化铜能加紧氯酸钾分解并与二氧化锰催化效果进行比较用右下列图装置进行试验，试验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响试验原因均已忽略，相关数据以下：⑵上述试验中“待测数据”指

；⑶若要证实试验⑤中干燥管内搜集气体是O2，可待气体搜集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，

；⑷为探究CuO在试验⑤中是否起催化作用，需补做以下试验（无需写出详细操作）：a．

，b．CuO化学性质有没有改变。试验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其它物质⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g时间取一根带火星木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看是否复燃CuO质量有没有改变第8页6、甲、乙两个小组2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O研究影响反应速率原因。设计试验方案以下（试验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（1）甲组：经过测定单位时间内生成CO2气体体积大小来比较化学反应速率大小。试验装置如图，试验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B成份见下表：该试验探究是

对化学反应速率影响。反应停顿之前，相同时间内针管中所得CO2体积由大到小次序是

(填序号)。序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少许MnSO4浓度和催化剂③>②>①第9页（2）乙组：经过测定KMnO4溶液褪色所需时间多少来比较化学反应速率大小。取两支试管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，统计溶液褪色所需时间。该试验目标是研究

对化学反应速率影响，但该组同学一直没看到溶液褪色，其原因是

。温度KMnO4溶液过量第10页7、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率影响，某同学做了以下试验，请回答以下问题。编号操作试验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中都有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生气泡量增大。②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未显著见到有气泡产生。（1）试验①目标是______________________。试验中滴加FeCl3溶液目标是____________________________________。（2）试验②未观察到预期试验现象，为了帮助该同学到达试验目标，你提出对上述操作改进意见是_____________________研究温度对H2O2分解速率影响加紧H2O2分解速率，使试验现象易于观察将两支试管同时放入盛有相同温度热水烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡速率

第11页（3）某同学在50mL一定浓度H2O2溶液中加入一定量二氧化锰，放出气体体积（标准情况下）与反应时间关系以下列图所表示，则A、B、C三点所表示瞬时反应速率最慢是______________________。C点即时速率第12页8、下列图为元素周期表一部分，依据元素①～⑧在周期表中位置，按要求回答以下问题。⑧⑦⑥⑤④3③②2VIIAⅥAVAⅣAIIIAIIA①10IA

族周期（1）在元素①～⑧中，金属性最强元素是___（填元素符号），最不轻易形成化合物元素是_________（填元素符号）。（2）用电子式表示⑦气态氢化物形成过程_______________。（3）③、④、⑥原子半径由大到小_______________（元素符号）（4）表中两种元素原子按1：1组成常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同试管，各加入等物质量浓度等体积X溶液，分别进行以下试验，研究外界条件对X分解反应速率影响，试验统计以下表所表示。ArNaNa>S>F第13页序号条件现象结论温度／℃催化剂第一组140FeCl3溶液快速产生大量气泡相同条件下，温度升高，化学反应速率加紧220A迟缓产生适量气泡35FeCl3溶液迟缓产生极少许气泡第二组4tMnO2快速产生大量气泡520无迟缓产生极少许气泡第14页①第一组试验目标是：相同条件下，探究_______对该反应速率影响。试验2催化剂A是___________________。②第二组试验中，试验4温度t是_________________。第二组试验结论是：__________________________________________________。温度在20℃（或相同条件下），MnO2能够加紧H2O2分解反应速率。20℃FeCl3溶液第15页9、(03南京)阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2(气)+5/2O2(气)=2CO2(气)+H2O(液);△H=－1300kJ/mol以下说法中正确是:A.有10NA个电子转移时，吸收1300kJ能量B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量C.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量D.有2NA个碳氧双键生成时,放出1300kJ能量B第16页10、(高考江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1以下说法正确是()(A)CH3OH燃烧热为192.9kJ·mol－1(B)反应①中能量改变如图所表示(C)CH3OH转变成H2过程一定要吸收能量(D)依据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H＞－192.9kJ·mol－1D第17页11、(03杭州)“中和热”是一个在热化学中主要概念，“中和热”定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时反应热叫做中和热。以下关于中和热叙述正