南农无机及分析化学补充习题7

PAGEPAGE5第七章补充习题一、选择题1。使CaCO3具有最大溶解度的溶液( ).3（A)H2O （B）Na2CO（) (C）KNO3 （D）C2H5OH3某一难溶电解质

A2+=mo-[B=mo—，则其KΘ为sp( ).（A）xy （B)xy2 (C）x（2y）2 (D）0.5xy20.010

010mo—1Sr(NO）010mo—1PNO）3 3 2 32和0.010四种物质，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液沉淀的先后顺序是（ 。已知：K（AgCrO）=1.110-1K（PbCrO181014KSrCrO22105，sp 2 4

sp 4

sp 4K（BaCrO121010。sp(A)(B)(C)

44Ag2CrO4，PbCrO4,SrCrO，BaCrO4PbCrO4,Ag2CrO4,SrCrO4,BaCrO44SrCrO4,PbCrO4,Ag2CrO4，BaCrO4(D)

PbCrO，AgCrO BaCrO SrCrO4 2 4, 4, 44。已知KA0101KA

）=321-1则两者在水中的溶解度关系为sp（ 。

sp 2（A) S（AB）＞S(A2B) （B) S（AB）＜S(A2B）（C) S（AB)＝S(A2B） (D)不能确定5.向0.1溶液中通入H2S气体至饱和然后向其中加入Mn2+，使Mn2+,Pb2+浓度各为0.1mol·L-1,则此时发( ).（A) Pb2+沉淀，Mn2+不沉淀 (B) Mn2+沉淀，Pb2+不沉淀(C) 两种离子均沉淀 (D) 溶液澄清6。KΘ(AgCl)=18×10—10，AgCl0010mol·L—1NaCl(mol·L-1）sp为（ 。(A）1.8×10-10 （B）1.34×10—5 （C）0001 (D）18×10—87。若溶液中含有杂质Fe2+和Fe3+,采用沉淀方式最好的是（ 。2 (A）FeCO3 （B)Fe（OH） (C）Fe（OH） (D）2 用少量AgN3处理[FeC（HOBr溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是（ (A）AgBr (B)AgCl （C）AgCl和AgBr （D）Fe(OH）2在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液，则（ 。沉淀增加 (B)沉淀溶解（C）无现象发生 (D）无法判断用佛尔哈德法测定溶液中Cl-时，所选用的指示剂为（ 。（A）K2CrO4 （B)荧光黄 （C）K2Cr2O7 （D）铁铵矾二、填空题1.对于同一类型的难溶强电解质，溶度积常数 ，利用分步沉淀来分离离子果就越好。2。溶度积常数和一切平衡常数一样同物质的 和 有关而与离子 改变无关。洗涤BaSO4沉淀,最好选用 （蒸馏水、稀硫酸。4下列难溶盐Ag2CrOAgBr）浓度最大的是4.5。现有BaSO4多相离子平衡系统，如果加入BaCl2溶液,主要是效应，溶解度 ；如果加入NaCl溶液，主要是，溶解度。6。CuCl、CaCO、、KClO0

中比在纯水中溶解度显3 4 4著增大的有 ，显著减小的有 .7。BaCO(KΘ=25×10—AgCl(KΘ=1.7×10—10CaF（KΘ=1.4×10-1）溶解3 sp sp 2 sp度从大到小的顺序是 。8.已知:CaCO3

(s)Ca2+(aq)CO2+(aq)3ΔGΘ/kJmol-1

。80 －553。54 －527。90f m则CaCO的KΘ= 。3 sp三、计算题1。欲使0.05molPbF（KΘ=71×10—7)完全溶于1LHCl，所用盐酸最低浓度为多少？2 sp（K（HF3.5104）a2.100ml0。1000gBa2+50ml0。010MH2SO4溶液，问溶液中还剩留多少克的Ba2+100ml100ml0010MH2SO4平衡，问各损失BaSO4多少克？33.4gAgNO3100ml100ml0.4mol·L-1HAc，问有无AgAc?当往上述溶液中加入NaAc固体（假设加入NaAc后溶液体积不变，刚生成AgAc 沉淀时，溶液PH 值为多少？(M（AgNO3)= 170g·mol—1，KHA810（AgAc=441-3）sp4。称取含砷农药0.2000g，溶于HNO3后转化为H3AsO4，调至中性，加AgNO3使其沉淀4为Ag3AsO再溶入4

中，以铁铵矾为指示剂,滴定时用去0。3NH4SCN33As2O3）3=197。84g·mol—1]。第七章补充习题答案一、选择题1.C 2。B 3.D 4.B 5。A 6。D 。C 8。A 9.B 10D二、填空题1.相差越大1.相差越大2。本性；温度；浓度3.稀硫酸4。Ag2CrO45.同离子;减小;盐效应;增大6.MnS、CaCO3;KClO47.CaF＞BaCO＞AgCl8.5×10-9三、计算题1.解： PbF2+2H+=Pb2++2HFPb2/ΘH/Θ2

KPb）KΘ sp 2H/Θ2

KH2a.052

7.1107

5.8H/Θ2 .5102c（H+）=9.3×10—3mol·L—1需HCl0.05×2+9。3×10-3mol·L—1=0。11。2。解:Ba2SO24题中Ba2+过量。

4

KΘ1.071010sp溶液中还剩留的Ba2=0100（－01×5×10-×1373（=0.031(g)=31(m。所获得的BaSO4=0010×50×10-3×233.37=0。1）用100ml纯水洗涤，达沉淀平衡后，设溶解的BaSO4的量为xmmol，则根据溶度积 x 2公式：

KBaSO=1071-10100

sp 4解得： x=1.03×10—3（mmol)损失的BaSO4质量m=x×M=1.03×10—3×233。37=0.241mg2)用100ml0.010MH2SO4洗涤，达沉淀平衡后，设溶解的BaSO4的量为ymmol，则因为同离子效应，y＜x=1。03×10—3（mmol）.40. 010MH2SO4解离产生的SO2z（mol/L）可根据H2SO酸碱平衡常数4（KΘa2

1.20102）

HSO2

H

HSO4c1（mol/L） 0.010 0.010HSO4

HSO24平衡浓(mol/L)0。010－z 0.010+z zKΘ1.20102a2

z0.010z0.010z解得： z=4.5×10—3（mol/L)y y 再根据溶度积公式： z K（BaSO）=10710-10100 100 sp 4y因y＜x=。03×10-3（mmol） 所以z解得： y=。36×10—6（mmol)

100

z4.5103故损失的BaSO4质量m′=y×M=2。36×10—6×233。37=5。5×10—4（mg）3.解：（1)3.4g 1000ml 0.10mol3 170gmol1 200ml0.4mol100ml1.81050.201.81050.20KΘa（AKΘa1.9103mol

1.9103（Ag/Θ（Ac）/Θ.11.9103所以无AgAc沉淀生成。(2）若生成AgAc沉淀,需c(Ac-）最低浓度为KAgA）4103

1.9104K（AgA）spAc/Θ

spAg/ΘHAc

4.4102mol0.1H+ + Ac-平衡浓/mol·L—1 0.02－x x 4.4×10-2H/ΘAc/ΘKHA

c（HAc）/cΘxmol1/1mol4102mol1/0mol）0.20mol/1.0molx=c(H+)=8.18×10—5mol·L-1pH=