2023学年青海省互助县第一中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素2、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种3、甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是A．电极A是负极，发生氧化反应B．电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移C．放电前后电解质溶液的pH不变D．b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O4、化合物丙可由如下反应得到丙的结构简式不可能是（）A．CH3CH(CH2Br)2 B．(CH3)2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH35、下列表示正确的是A．绿矾的化学式：FeSO4·7H2O B．H2O2的电子式：C．次氯酸的结构式：H－Cl－O D．比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NAB．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NAC．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA7、下列方程式书写正确的是（）A．H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H++CO32-C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-＋H2OS2-＋H3O＋8、向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行9、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏A．A B．B C．C D．D10、下列电离方程式正确的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HCO3－H++CO32－C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaOHNa++OH-11、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO312、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是()A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)B．M中有两种溶质的有(2)和(4)C．(2)图显示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)D．(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO313、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但由于CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为()A．4 B．6 C．8 D．1214、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL碱式滴定管 D．50mL酸式滴定管15、已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是（）A．两个反应转移电子数之比是1:1B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C．若向反应后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化16、40℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。18、(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：(1)写出B中含有的官能团名称：。(2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式：。(3)写出E→F的反应类型：。(4)满足下列条件的E的同分异构体有种。①苯环上有两个邻位取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其它的环状结构。(5)写出A→B的反应方程式：。(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是：（填物质代号）。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。提示：合成路线流程图示例如下：19、我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O请回答下列问题：（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。（3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。20、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。（1）仪器a的名称为_________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水21、铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。⑴铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。Cu在周期表中位于______区，基态Cu原子的电子排布式为______。NO3-的空间构型为_____。⑵邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______；邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图所示，C原子轨道杂化类型为______；1mol中σ键的数目为______mol。⑶如图是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。该化合物中Cu的化合价是______，Cu和N原子的配位数之比是______。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】分析：A.胶体可以产生丁达尔效应；B.根据钠是很活泼的金属分析；C.根据钠与水反应生成氢气以及钠的密度判断；D.不能排除钾元素。详解：A.胶体可以产生丁达尔效应，因此丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体，A正确；B.钠的化学性质非常活泼，因此钠元素只能以化合态存在于自然界中，B正确；C.钠是活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气，且钠的密度小于水而大于苯，因此将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动，C正确；D.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含钠元素，但由于没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能排除钾元素，D错误。答案选D。2、C【答案解析】

C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。3、C【答案解析】

A．根据图示，电子由A极流出，沿导线流向B极，则A为负极、B为正极，A极发生氧化反应，故A正确；B．原电池工作时，电解质溶液中阳离子H+向正极B移动，故B正确；C．电池反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，有水生成导致溶液体积增大，溶质浓度减小，则c(H+)减小，所以溶液的pH增大，故C错误；D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故D正确；故选C。4、A【答案解析】

由转化关系图可知，甲为醇类物质，甲中一定含-OH，甲发生消去反应生成乙，乙为1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙为烯烃的加成产物，然后结合有机物的结构与性质来解答。【题目详解】A、CH3CH(CH2Br)2中，溴分别位于两个不相邻的碳上，中间间隔1个C原子，不可能是由加成反应得到，A错误；B、若乙为2-甲基丙烯，则加成后的生成物丙为(CH3)2CBr－CH2Br，B正确；C、若乙为1-丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CH2CHBrCH2Br，C正确；D、若乙为2-丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CHBrCHBrCH3，D正确；答案选A。【答案点睛】本题主要考查的是有机物的结构，涉及知识点：加成反应、有机物之间的转化等，题目难度中等。掌握醇羟基和碳碳双键的结构与性质是解答的关键。5、A【答案解析】

A．绿矾为含有7个结晶水的硫酸亚铁，其化学式为FeSO4•7H2O，故A正确；B．双氧水为共价化合物，其正确的电子式为，故B错误；C．次氯酸为共价化合物，O最外层有6个电子，需要形成2个共用电子对，其正确的结构式为H-O-Cl，故C错误；D．Cl原子的相对原子半径大于C原子，则四氯化碳的比例模型为，则可表示CH4，但不能表示CCl4分子，故D错误；故选A。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意比例模型中原子的相对大小的判断。6、D【答案解析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H键；B、熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子只有钠离子；C、气体的体积与温度和压强有关；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，可以计算92gNO2中所含原子数。详解：A．100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于NA，故A错误；B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子，电离出的阳离子数为NA，故B错误；C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=92g46g/mol×3×NA=6NA，故D正确；故选点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的计算。本题的易错点为B，要注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离的区别，在溶液中能够电离出氢离子，在熔融状态下只能电离成钠离子和硫酸氢根离子。7、A【答案解析】A.多元弱酸的电离是分步的，H2S的第一步电离方程式为：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，选项A正确；B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，选项B错误；C.CO32－的水解是分步的，第一步水解方程式为：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，选项C错误；D.HS-的水解方程式为：HS-＋H2OS2-＋OH－，选项D错误。答案选A。8、C【答案解析】

焓变小于0利于自发；熵变大于0利于自发；判断某一反应能否自发不能孤立的看焓判据或熵判据，要综合这两个判据，即根据自由能变判断：△G=△H+T△S；若△G＜0反应一定能自发；若△G＞0反应一定不能自发；因此选项ABD均是错误的，C正确。答案选C。9、A【答案解析】分析：A．根据胆矾是硫酸铜晶体的俗名分析判断；B．根据K的焰色反应为紫色分析判断；C．根据取碱浣衣是用碱洗衣服的含义分析判断；D．根据“蒸令气上，用器承滴露”的原理分析判断。详解：A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为Fe与硫酸铜溶液的置换反应，与电解无关，故A错误；B．K的焰色反应为紫色，则“紫青烟”是因为发生了焰色反应，故B正确；C．取碱浣衣是用碱洗衣服，该碱来自于薪柴之灰，为碳酸钾，故C正确；D．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”为蒸馏原理，与酒的沸点有关，故D正确；故选A。点睛：本题考查金属及化合物的性质，把握描述的化学知识、金属的性质为解答的关键。本题的难点是文言诗词含义的理解，易错点为C，要注意草木灰的主要成分为碳酸钾。10、B【答案解析】

A.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；B.碳酸氢根离子是弱酸生物酸式根，电离可逆，电离方程式为HCO3－H++CO32－，B正确；C.氯酸钾的电离方程式为KClO3＝K++ClO3-，C错误；D.氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH＝Na++OH-，D错误；答案选B。【答案点睛】明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。11、B【答案解析】

酸越弱，在pH相同的条件下酸的浓度越大。亚硫酸是中强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元强酸，则醋酸的浓度最大，硫酸的浓度最小，答案选B。12、C【答案解析】

发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与碳酸氢钠反应消耗盐酸体积相等【题目详解】A．图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3，图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，A正确；B．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，B正确；C．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB＞2OA时，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），C错误；D．图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，D正确；答案选C。【点晴】明确反应的先后顺序是解答的关键，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意守恒法在化学计算解答中的应用，答题时需要明确反应后溶质的可能成分来比较判断。注意图像中曲线的变化趋势。13、A【答案解析】

CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，且CaC2晶体中哑铃形C22-使晶胞沿一个方向拉长，则原先的正方体构型变为了长方体构型（可以看成时长方体的高被拉长，长和宽依旧不变），则1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4，故合理选项为A。【答案点睛】对于此类题目，要先理解题目的意思，再结合立体几何知识去分析，得到答案。14、D【答案解析】

A和B的量筒只能精确到0.1mL的溶液，故A、B不选；C．高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，故C不选；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故应用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故D选；故选D。15、C【答案解析】分析:据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,说明含有铁离子,则碘离子全部被氧化,二价铁部分或全部被氧化,溴离子可能被氧化来分析。详解：A.两个反应转移电子数之比是1:1，故A正确；

B.原溶液中的Br－可能被氧化,也可能未被氧化,故B正确；

C.滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，说明溶液中无Fe3+,Fe2+没有被氧化，则Br-没有被氧化,故C不正确；

D.向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明溶液中有Fe3+,则原溶液中Fe2+、I-均被氧化，故D正确；

所以C选项是不正确的。点睛：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键。16、B【答案解析】

40℃时，水的离子积常数是2.9×10-14。在氢离子浓度是1×10-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、三分子间作用力（范德华力）根据易升华、易溶于有机溶剂等，可判断其具有分子晶体的特征【答案解析】

根据W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成可以推断出W为铁，Z为Cl，因为铁在氯气中燃烧生成FeCl3，生成棕黄色烟，再根据Y与X、Z均相邻，根据Z为Cl元素，推测Y为S或者为F，若Y为S元素，则X为P或者O元素，若Y为F元素，X只能为O元素；再根据X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19，推测出Y为S元素，X为O元素；【题目详解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，和分别是Cl2O和SO2，该反应的离子方程式为；（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂，推测出它的熔沸点较低，所以它属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。18、(1)羰基，酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH(6)D，F(7)(4分)【答案解析】（1）根据B的结构简式可知，含有的官能团是羰基，酯基。（2）B→D反应属于取代反应，所以根据BD的结构简式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中变成了羟基，这说明是羰基的加成反应（4）能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。根据分子式可知，另外一个取代基的化学式为－C4H7。即相当于是丁烯去掉1个氢原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分异构体，总共含有8种不同的氢原子，所以－C4H7就有8种。（5）根据AB的结构简式可知，反应应该是2分子的A通过取代反应生成1分子的B，同时还有1分子乙醇生成，方程式为2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。（6）如果和碳原子相连的4个基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以只有饱和碳原子才可能是手性碳原子，因此根据结构简式可知DF中还有手性碳原子。（7）考查有机物的合成，一般采用逆推法。19、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04

(或1/25

)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【答案解析】分析：根据流程图，用饱和Na2CO3溶液处理重晶石，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，然后用盐酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反应析出草酸氧钛钡晶体，经过洗涤、干燥、灼烧得BaTiO3。其中将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3的离子方程式为BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根据K=cSO42-cCO32-=cSO42-c详解：(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反应的平衡常数K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.0×10-102.5×10-9=125；当c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L时，认为BaSO4转化为了易溶于酸的BaCO(2)TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解可知，在配制为抑止其水解，需将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，故答案为：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反应得到草酸氧钛钡和HCl，故可循环使用的物质X是HCl；草酸氧钛钡晶体表面附着氯离子，验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净，故答案为：HCl；取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；(4)BaTiO(C2O4)2•4H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)，煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O，故答案为：BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O。20、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(浓)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【答案解析】

(1)根据仪器图写出名称；（2）A中反应Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;装置B为安全装置，可防堵塞，装置D用来吸收含有SO2的尾气，可以盛NaOH溶液；当B中导气管堵塞时，B内压强增大，锥形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)烧瓶C中，该转化过程的总反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，则C瓶中Na2S和Na2CO3的物质的量之比最好为2:1。(4)装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度同时起到安全瓶作用；（5）防倒吸可选d装置；(6)为检验产品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，