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文档简介
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的共价键C.He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键2、根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol;2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=Q2kJ/mol;2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=Q3kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q3>Q2>Q1 B.Q2>Q1>Q3 C.Q1>Q3>Q2 D.Q1>Q2>Q33、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是A.a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f4、下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4C.向水中加入Na2CO3 D.将水加热到100℃,使pH=65、下列说法不正确的是()A.钠燃烧产物为过氧化钠B.锂燃烧产物为氧化锂C.Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物D.Na2O和Na2O2均与CO2反应6、环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是()A.环己醇中至少有12个原子共平面B.与环己醇互为同分异构体,且含有醛基(—CHO)的结构有8种(不含立体结构)C.标准状况下,1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D.环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)7、下列化合物中,既能发生水解反应,又能发生消去反应,且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是()A.CH3Cl B.C. D.8、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()A.由①中的红棕色气体,推断浓硝酸受热易分解,应保存在低温阴暗处B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应9、在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力C.sp2,氢键 D.sp3,氢键10、下列元素位于d区的是A.C B.Ca C.Cr D.Ga11、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是()选项目
的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去CO2中的HCl气体通过Na2CO3(aq,饱和),然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq),过滤D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq),充分振荡,分液A.A B.B C.C D.D12、用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面正三角形13、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水,下列说法错误的是A.c(H+)减小 B.n(H+)增大 C.溶液的pH增大 D.c(Ac-)增大14、下列说法不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,2个π键15、下列原子半径大小顺序正确的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A.③>④>②>① B.④>③>②>①C.④>③>①>② D.④>②>①>③16、下列电子层中,包含有f能级的是()A.K电子层 B.L电子层 C.M电子层 D.N电子层二、非选择题(本题包括5小题)17、为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:己知:气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.429g/L;固体B是光导纤维的主要成分。请回答:(1)气体A分子的电子式_____________,白色沉淀D的化学式_____________。(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为140g/mol)和H2,写出该反应的化学方程式_______________________________________。18、有甲、乙两种物质:(1)乙中含有的官能团的名称为____________________(不包括苯环)。(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):其中反应I的反应类型是___________,反应II的条件是_______________,反应III的化学方程式为_______________________(不需注明反应条件)。(3)下列物质不能与乙反应的是_________(选填序号)。a.金属钠b.氢氧化钠的乙醇溶液c.碳酸钠溶液d.乙酸(4)乙有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式____________。a.苯环上的一氯代物有两种b.遇FeCl3溶液显示紫色19、实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.3mol·L-1硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图是已提供仪器,配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________(填选项)。(2)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。A称量NaOH所用砝码生锈B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线D定容时俯视刻度线(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算保留一位小数)。20、醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成己烯的反应和实验装置如下:合成反应:可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。请回答下列问题:(1)装置b的名称是_________________。(2)加入碎瓷片的作用是__________________,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是(填正确答案标号)__________。A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并___________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口放出”)(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。A.蒸馏烧瓶B.温度计C.玻璃棒D.锥形瓶(7)本实验所得到的环已烯产率是有________(填正确答案标号)。A.41%B.50%C.61%D.70%21、无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等.工业上用铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下:(1)氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式______.(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式______.(3)为了测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。①写出上述测定过程中涉及的离子方程式:______、__________。②AlCl3产品的纯度为___________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【答案解析】分析:A.HCl是共价化合物;B.碘晶体受热转变成碘蒸气,克服分子间作用力;C.He分子间无共价键;D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键。详解:HCl属于共价化合物,属于电解质,在溶液中可发生电离,A错误;碘晶体受热转变成碘蒸气,克服分子间作用力,而碘原子间的作用力属于共价键,B错误;He为单原子分子,不存在共价键,C错误;NaHCO3为离子化合物,含有离子键和共价键,受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,阴阳离子间的离子键断裂,生成二氧化碳和水,破坏共价键,D正确;正确选项D。点睛:离子晶体熔化时破坏离子键,分子晶体熔化时破坏分子间作用力(个别物质还有氢键),原子晶体熔化时破坏共价键。2、A【答案解析】
)①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)ΔH=Q2kJ/mol③2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=Q3kJ/mol反应②、③相比,生成气态水和生成液态水相比,生成液态水放出的热量多,所以Q2<Q3;反应①、②相比,②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量,所以Ql<Q2。综上所述Q1、Q2、Q3三者大小关系为:Ql<Q2<Q3,故合理选项是A。3、B【答案解析】
制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,先用饱和食盐水除去氯化氢,然后用浓硫酸除去水蒸气,干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁,最后吸收尾气中未反应的氯气,防止污染空气,洗气装置导气管长进短处,导气管口连接顺序为:a-e-d-c-b-h-i-g,故选B。考点:考查了化学实验的基本操作、仪器的连接顺序的相关知识。4、B【答案解析】
A.硫酸氢钠电离出氢离子,抑制水的电离,溶液显酸性,故错误;B.硫酸铜电离出铜离子,能水解,促进水的电离,溶液显酸性,故正确;C.碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解促进水的电离,溶液显碱性,故错误;D.将水加热,促进水的电离,但仍为中性,故错误。故选B。【答案点睛】水的电离受到酸碱盐的影响,水中加入酸或碱,抑制水的电离,水中加入能水解的盐,促进水的电离,注意水中加入酸式盐时要具体问题具体分析,加入硫酸氢钠,由于硫酸氢钠电离的氢离子抑制水的电离,加入碳酸氢钠,因为碳酸氢根的水解大于电离,所以促进水的电离。加入亚硫酸氢钠,因为亚硫酸氢根的电离大于水解,所以抑制水的电离。5、C【答案解析】分析:A.钠燃烧生成过氧化钠;B.锂燃烧生成氧化锂;C.能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物;D.根据物质的性质、发生的反应解答。详解:A.钠燃烧的产物为过氧化钠,常温下与氧气反应生成氧化钠,A正确;B.锂的金属性弱于钠,燃烧产物为氧化锂,B正确;C.Na2O属于碱性氧化物,Na2O2不属于碱性氧化物,C错误;D.Na2O与CO2反应生成碳酸钠,Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,D正确。答案选C。6、B【答案解析】A.不含苯环,含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特点,不可能存在12个原子共平面的结构特点,故A错误;B.与环己醇互为同分异构体,且含有醛基(-CHO)的结构,应为C5H11CHO,C5H11-的同分异构体有8种同分异构体,则含有醛基(-CHO)的结构有8种,故B正确;C.含有1个羟基,则标准状况下,1mol环己醇与足量Na反应生成11.2LH2,故C错误;D.环己醇的一氯代物有5种,环上有4种,甲基1种,故D错误;故选B。点睛:本题考查有机物的结构及性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键。环己醇含有羟基,具有醇的性质,具有环状结构,且含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特点。7、B【答案解析】A.不能发生消去反应;B.既能发生水解反应,又能发生消去反应,且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体;C.不能发生消去反应;D.消去反应生成的烯烃存在同分异构体。故选B。点睛:卤代烃的消去反应是卤原子与β—H一起脱去,所以卤代烃存在β—H才能发生消去反应,而且存在不同的β—H,产生不同的消去反应生成的烯烃。8、D【答案解析】
①中浓硝酸分解生成二氧化氮气体,②中C与浓硝酸反应生成二氧化氮或浓硝酸受热分解生成二氧化氮,③中浓硝酸挥发后与C反应生成二氧化碳、二氧化氮,以此来解答。【题目详解】A.加热条件下,浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气,则产生的气体一定是混合气体,故A正确;B.加热条件下,浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气,则红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应,故B正确;C.硝酸中N元素化合价为+5价,生成二氧化氮的N元素化合价为+4价,化合价降低,在生成的红棕色气体为还原产物,故C正确;D.碳加热至红热,可与空气中氧气反应生成二氧化碳,不一定说明木炭一定与浓硝酸发生了反应,故D错误;故选D。9、C【答案解析】
与石墨结构相似,则为sp2杂化;羟基间可形成氢键。【题目详解】在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型与石墨中的碳原子相似,同为sp2杂化,同层分子间的主要作用力为氢键,层与层之间的作用力是范德华力,C正确,选C。10、C【答案解析】
将价电子排布相似的元素集中起来,以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,共分5区:s区:包括IA族、IIA族、氦,价电子排布为ns1~2.;p区:包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族(氦除外),价电子排布为ns2np1~6.;d区:包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素,价电子排布为(n-1)d1~9ns1~2;ds区:包括IB族、IIB族,价电子排布为(n-1)d10ns1~2;f区:包括镧系和锕系,价电子排布为(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。【题目详解】A.C位于IVA族,属于p区元素,A错误;B.Ca位于IIA族,属于s区元素,B错误;C.Cr位于VIB族,属于d区元素,C正确;D.Ga位于IIIA族,属于p区元素,D错误;故合理选项为C。11、B【答案解析】分析:A.NaHCO3不稳定,加热易分解;B.二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应;C.铝与氢氧化钠溶液反应;D.Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去。详解:A.NaHCO3不稳定,加热易分解,将固体置于坩埚中加热至恒重,可得到纯净的碳酸钠固体,A正确;B.二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢,B错误;C.镁与氢氧化钠溶液不反应,可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝,C正确;D.Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去,然后分液可得溴乙烷,D正确。答案选B。点睛:本题考查物质的分离、提纯的实验设计,侧重于学生的分析能力、实验能力的考查,为高频考点,注意把握物质的性质的异同,易错点为B,注意除杂时不能引入新的杂质,更不能减少被提纯的物质。12、D【答案解析】分析:H2O中中心原子O上的孤电子对数为12×(6-2×1)=2,成键电子对数为2,价层电子对数为2+2=4,VSEPR模型为四面体形,略去O上的两对孤电子对,H2O为V形;BF3中中心原子B上的孤电子对数为12×(3-3×1)=0,成键电子对数为3,价层电子对数为0+3=3,VSEPR模型为平面正三角形,B详解:H2O中中心原子O上的孤电子对数为12×(6-2×1)=2,成键电子对数为2,价层电子对数为2+2=4,VSEPR模型为四面体形,略去O上的两对孤电子对,H2O为V形;BF3中中心原子B上的孤电子对数为12×(3-3×1)=0,成键电子对数为3,价层电子对数为0+3=3,VSEPR模型为平面正三角形,B上没有孤电子对,BF3点睛:本题考查价层电子对互斥理论确定分子的空间构型,理解价层电子对互斥理论确定分子空间构型的步骤是解题的关键。当中心原子上没有孤电子对时,分子的空间构型与VSEPR模型一致;当中心原子上有孤电子对时,分子的空间构型与VSEPR模型不一致。13、D【答案解析】
醋酸是一元弱酸,存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水,促进醋酸的电离,氢离子和醋酸根离子的物质的量增加,但浓度减小,因此pH增大。答案选D。14、C【答案解析】
A.σ键是头碰头的重叠,π键是肩并肩的重叠,σ键比π键重叠程度大,σ键比π键稳定,故A正确;B.两个原子间只能形成1个σ键,两个原子之间形成双键时,含有一个σ键和一个π键,两个原子之间形成三键时,含有一个σ键和2个π键,故B正确;C.单原子分子中没有共价键,如稀有气体分子中不存在σ键,故C错误;D.两个原子之间形成三键时,含有一个σ键和2个π键,N2分子中含有一个三键,即有一个σ键,2个π键,故D正确;故答案为C。15、D【答案解析】
根据核外电子排布式书写规律分析解答。【题目详解】①1s22s22p3是N元素,②1s22s22p63s23p3是P元素,③1s22s22p5是F元素,④1s22s22p63s23p2是Si元素,根据元素周期律分析可知,原子半径由大到小的顺序为:④>②>①>③;答案选D。【答案点睛】本题考查同周期元素性质递变规律,原子半径比较:电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大。16、D【答案解析】
A.K电子层只有s能级,A错误;B.L电子层包括s、p能级,B错误;C.M电子层包括s、p、d能级,C错误;D.N电子层包括s、p、d、f能级,D正确;答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【答案解析】己知气体A在标准状况下的密度为1.429g·L-1,则其摩尔质量为1.429g·L-1×22.4L/mol=32g/mol,固体B是光导纤维的主要成分即SiO2,6.0gSiO2的物质的量为0.1mol,则7.6gX中含Si的质量为2.8g,即0.1mol;在短周期金属元素中,与过量NaOH反应生成白色沉淀只有Mg(OH)2,则其物质的量为0.2mol,所以7.6gX中含Mg的质量为4.8g,即0.2mol,由此推知X为Mg2Si,则与硫酸反应生成的A气体为SiH4,其摩尔质量恰好为32g/mol。(1)SiH4的电子式为;白色沉淀D的化学式为Mg(OH)2;(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑;(3)NH3与SiH4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H2,所以耐高温陶瓷材料中含有Si和N两种元素,根据二者的化合价可知,其化学式为Si3N4,摩尔质量为140g/mol,所以反应的化学方程式为3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。点睛:由于转化关系中给出了三个质量信息,所以要从质量守恒入手去思考解答,Si元素是明确的,再根据短周期元素,在过量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2,由Mg和Si的物质的量之比,可确定出固体X是Mg2Si,再确定气体A是SiH4。18、氯原子、羟基取代反应NaOH溶液、加热c、、、、、中任意一种【答案解析】
(1)决定有机物化学特性的原子或原子团叫官能团,根据物质结构简式,判断官能团;(2)对比物质甲与反应生成的的结构的不同,判断反应类型,利用与物质乙的区别,结合卤代烃、烯烃的性质通过II、III反应转化为物质乙;(3)乙的官能团是-OH、—Cl,-OH可以与Na发生置换反应、与羧酸发生酯化反应,—Cl原子可以发生水解反应、若与Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子,则可以发生消去反应;(4)同分异构体是分子式相同,结构不同的化合物的互称,结合对同分异构体的要求进行书写。【题目详解】(1)含有的官能团有氯原子、羟基;(2)在一定条件下发生甲基上的取代反应生成,再与NaOH的水溶液在加热条件下发生取代反应生成,与HCl在一定条件下发生加成反应生成物质乙。所以反应I的反应类型是取代反应,反应II的条件是NaOH水溶液、加热,反应III的化学方程式为;(3)a.乙中含醇-OH,可以与金属钠发生置换反应生成氢气,a不符合题意;b.乙中含有氯原子,由于与Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子,所以可以与氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应生成,b不符合题意;c.乙中含有的官能团都不能与碳酸钠溶液反应,c符合题意;d.乙中含有醇羟基,可以与乙酸在一定条件下发生酯化反应,d不符合题意;故合理选项是c;(4)化合物乙结构简式为,乙的同分异构体要求符合:a.苯环上的一氯代物有两种,说明苯环有2个处于对位的取代基;b.遇FeCl3溶液显示紫色,说明有酚羟基,则符合题意的同分异构体结构简式为、、、、、。【答案点睛】本题考查了结构、性质、转化、反应类型的判断及符合要求的同分异构体的书写等知识,掌握各类官能团的性质、转化条件是本题解答的关键。19、BDEC2.08.2【答案解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择;(2)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=进行误差分析,凡是能够使n增大,或者使V减小的操作,都会使C偏大;凡是能够使n减小,V增大的操作都会使C偏小;凡是不当操作导致实验失败且无法补救的,需要重新配制;(3)依据n=cv计算需要的氢氧化钠的物质的量,m=nM计算氢氧化钠的质量;(4)根据c=计算浓硫酸的浓度,再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算,计算浓硫酸的体积。【题目详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器:托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等;故答案为:BDE;(2)A称量NaOH所用砝码生锈,称取的氢氧化钠的质量增多,n偏大,则浓度偏高,故A不选;B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水,对溶液的体积不会产生影响,所配溶液准确,故B不选;C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线,相当于多加了水,溶液的体积偏大,浓度偏小,故C选;D.定容时俯视刻度线,使溶液的体积偏小,浓度偏大,故D不选;故选:C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL,需选择500ml的容量瓶,0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.05mol=2.0g,故答案为:2.0;(4)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为:c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为V,所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L,得V=0.0082L=8.2ml,故答案为:8.2。【答案点睛】一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容量瓶,实验室中容量瓶的规格一般有50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml,所配溶液的体积应该选用相应规格的容量瓶。20、直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出干燥环已烯CC【答案解析】分析:(1)根据装置图可知装置b的名称;(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入;(3)加热过程中,环己醇除可发生消
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