暑-高二化学全教师版

放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的应放吸热的化合反应：N2O2高CO2+C===高C(s)+H2O(g)===CO(g)+高CuO(s)+H2(g)===Cu(s)+2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O==BaCl2++◎知◎知反应化学变化中的能量变化学变化中的能量变热化学方程盖斯定◎基◎基焓变”，符号用H表示，单位常用kJ/mol（或kJ·mol-1）。ΣE(反应物)>ΣE(成物ΣE(反应物)<ΣE(生生成物分子成键时释

和1molH2O时的反应热。和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O若反应过H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ·mol-0.55mol·L-1的NaOH溶液，使碱稍稍过量。中和热的计算公式：H=-0.418(t2t1kJ/mol，式中计算出的H为负值，表示该中和反t1、t2要用平均值。实验中若用弱酸代替强酸或用弱碱代替强分析依据为Q=(m1+m2)·c·(t2-t1)、H= m、m、t、t、n(H+)等的变

kJ·mol-1因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H25℃、1.01×105Pa下测定的，④反应物和产物的状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的于H与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H注：可逆反应Hn(H

化进行分析判断。一般情况下，实验所测得的H的数值小于57.3kJ/mol，即放出的热量小于57.3kJ/mol（是实验过热量散失的缘故）。H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反H为“-”；若H为“+H

HE(生成物)－E(反应物H或H=断开旧键吸收的能量－形成新键放出的能DCBA

H1H2H3H4，该规律可用于计算△H反应热。H也进行相应的运算，而且其运算包括A(g)+B(g)=C(g)H1<A(g)+B(g)=C(l)H2<0C(g)=C(l)H3<0

【例1】某反应的反应过能量变化如下图所化能）。下列有关叙述正确的是（C ∵H2=H1+H3，H1<0，H2<0，

<0H2H1A(g)+B(g)=C(g)H1<A(s)+B(g)=C(g)H2<0A(g)=A(s)H3<0∵H1=H2+H3，H1<0，H2<0，<0H1H2C(s)+O2(g)=CO2(g)H1<0C(s1/2O2(g)CO(g)H20CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H3<∵H1=H2+H3，H1<0，H2<0，<0H1H2◎考并且据此可写出热化学方程式：CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H=H1H◎考

【例2】反应A+B→C(H<0)分两步进行：①A+B→X（H>0），②X→C（H<0）。下列示意图中，能正确表示总反应过能量变化的（ 总反应为放热反应，总能量A+B>C，【例3】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（C 燃条件下的H不同下同一反应的H应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（B）该反应中，热能转化为产物的能

【例6】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程①C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)H-②C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)H-③C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)H-④C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)H-由此判断，正丁烷的燃烧热是（ A.- B.-C.- D.-【例7】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（D A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ•mol-1B.500℃、30MPa0.5molN21.5molH2于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热催化5C(s)+H2O(g)

其热化学方程式为：N2(g)+

CO(g)H2(g131.4kJ

§1

2MH3(g)H=-38.6kJ•mol-A.B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+C.1molH2(g)131.4kJD.1CO(g)131.4kJ热

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH4D.NaOH溶液：Al2O32OH3H2O2Al(OH)-4【例8】科学家利用能分解水生成氢气在催化剂作用下 反应生成甲醇，并开发出直以甲醇为的电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l的燃烧热H分别为-285.8kJ•mol-1用能分解10mol水消耗的能量是 料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ则该电池的理论效率为（（12858

H3=H1+2H3=H1+H3=H1-2H3=H1-11】已知：P4(g6Cl2(g)4PCl3(g)HaP4(g)+10Cl2(g)= H=bkJ·mol-P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ/mol。下列叙述正确的是（C P—PP—ClCl2(gPCl3(gPCl5(s)ba44.kJmol

3CH3OH+H2O-6e-

Cl—Cl

kJ·mol-3/2O+6e-+6H+=3H

P—P

5a3b8

kJ·mol-92Zn(sO2(g)2ZnO(s)H701.0kJ·mol-1；2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)H=-181.6kJ·mol-1Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+

a、b大小未知无法比较大小；PCl5(g)=PCl(s)HP-PxkJ/mol，5a3by=ba5a3by=ba4◎强的H为（◎强

§1A.+519.4kJ·mol- B.+259.7kJ·mol-C.-259.7kJ·mol- D.-519.4kJ·mol-1/22H2O(g)=O2(g)+2H2(g) Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+ 则H3与H1和H2间的关系正确的是（

ZnH2SO4灼热的炭粉与反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 储 释况下反应过的能量变化=4SO3(g)ΔH已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ1molO==O键完全断裂时吸收kJ463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收

A．－1780kJ/mol C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol5．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(D)＋2O A．C(s)1＋2O ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 －14002H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( B．Q1>Q3>Q2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝A．920 B．557

1

C．436 D．188

＋2O(g)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在ΔH为(B)

根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是 A．CO283BCOCO2的反应过程和能量 －4526.02×1023已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－H2CH4112L标准状况3695kJH2CH4的物质的量之比是(B)

已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942O=O500N—154键所需的能量(kJ)是(B) A.其热化学方程式为：＋H2(g) ΔH＝＋41kJ/molB．已知2C(s

§1

CH＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)＝－57.3kJ/mol0.5molH2SO4的浓硫酸与D101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol肼(H2NNH2)是一种高能有关化学反应的能

(2)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热 (3)如下图是某温度下，N2与H2反应过能量变 答案（B（2(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=- 23gΔH=-a，b 少使用煤、石油等化石生成，反应中放出的热量。①在通常状况下，石和石墨相比较 标准燃烧热ΔH＝ ②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g， 已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。 ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为 CONO

（1ac（2①石墨-②（3）631.5（4）2Ng)C(g)2()2C(g)。化学反应的焓变通常用实验进定，也可进行实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时出113.5kJ的热量，试写出 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1ΔH3＝－2599生成1molC2H2(g)反应的焓变ΔH＝ C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋ ΔH＝－2C3H6(g)9O2(g)===6CO2(g6H2O(l)ΔH＝ ΔH＝－dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)Ⅰ放出的热量 (填“大于”、“等于”或具有的总能量 (填“大于”、“等于”或 才能转化为生成物，因此其反应条件是 b与ad的数学系式是 火箭推器中装还原剂(24)和氧化过氧化氢HO)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气放出大热知0.4ol液肼与量过氧化氢应，生氮气和蒸气，出256.65kJ的热量。 已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态 上述反应用于火箭推进剂，除

§1 B（1）H—N—N—HH—O—O—HH（2N24(l)22()N2g)42g)ΔH=-kJ/mol（3）408.8（4）产物是2H2O对环Mg粉和Fe粉分别投入等浓度的盐酸H2的速率较快变时，增①增大（减小）反应物浓度，单积内活化分子数增多（减少）（减小）反应应速率增（减小碰撞次数增多（减少），但活化的接触面积有关，而与固体量的时，对于反应，增（减小）改变；②改变压强，不影响只有强，化学应速率增（减小2~4倍；②升温，使反应速率分子的能量增加，部分原来能量反应速率的分子变为活化分子，增大了活子百分数，使有效碰撞次数增多（要方面）；b.升高温度，使分加快，分子间的碰撞次数增多（的反应物分子成为活化分子将反应混照、将块固 均能增大等◎知◎知 计 影响因 特化学平衡 标 勒夏特列原化学反应速率及化学平衡移动 影响因 定 平衡常数表达 影响因 焓判 复合判◎基◎基

（3）计算公式：v

c

常用单位是：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1（4）aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)中，

原因是引起浓度的改变。所以在压强对反应速v正=v逆。v正=v逆的含义是同一物质的消耗速率

mA(g)+ pC(g)+平定平平①在单位时间内消耗mmolA成了mmolA，即v正=v平了pmolC，即v正=v平③v(A):v(B):v(C):v(D)=mn:p:q，因二变化均表示v逆，故v正不一定等于v了qmolD，因二者变化均表示v逆，v正不一定等于v①若m+n≠p+q，总压强一定（其件不变平Mr一定平Mr一定平平密度一如反应mA(g)+nB(g) B起始物质的量（mol）分别为a、b，达到平衡时，A的消耗量为mx，容器容积为VL。mA(g)+ pC(g)+起始ab00变化平衡a-（1）K a

mx)m·(bnx 4.外界条件改变对化学平衡的影条件变增大反条件变增大反减小反增大压有气体参与的反应速率增大气体体积减小减小压有气体参与的反应速率减小气体体积增大升高温)降低温)体积不变时，v(正)、v(逆不压强不变时，v(正)、v(逆气体体积增大加催化

平(A

amxV

mx α平(Aa

a

aab(pqm

p(平)abpqmn)xp(始(混

aVM平abpqmn)x1.

的反应，如（）（ 2HI(g)，但混对于A（g）+B（g） 增大、α（A）减小、φ（B）减小、φ（A）增大对于 类反应，恒温、恒容下，加入一定量b>aα（A）减小，φ（A）a=bα（A）不变，φ（A）a<bα（A）增大，φ（A）3.

改变浓度：①c(N2)②c(H2)③c(NH3)④c(NH3)

注：（1）条件改变对v(正)、v只不过增加的程度不同。不可认为v(吸)加快而v(本原因是引起浓度的改变。所以在压强对反应

对于某一特定可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)①看图像：一看坐标（

平衡常数K

cp(Ccq(D)cm(A)cn 看点（即起点、拐点、交点、终点），四看辅助

平衡常数K的性质和意化学平衡常数K只与温度有关，与反应ΔH<0的反应，K值减小，对于ΔH<0的反应，K值增大。浓度、压强的改变引起化学平衡移动，但温度恒定，则K值一定不变。K的大小，可推断反应进行的程度。K越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越多；K越小，表示反应进行的程度越K≧105，认为正反应进行得比较完全；K≦10-5平衡浓度（或起始浓度）平衡常数的单位：因为浓度的单位为mol/LK的单位为(mol/L)Δn（Δn为反应产物平衡常数K判断化学平衡的规K+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下的任意时cp(Ccq(D)cm(A)cnQK，v正>v逆，反应向正反应方向进行；Q=K，v正=v逆，反应处于平衡状态；QK，v正<v逆利用K判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，反应为放热反应。

的物质，其平衡物质的量与原平衡相同（应的中间状态。在求某一物质在平衡状态的浓题中若遇到将两个状态进行比较这类问题，可以注：放热有利于反应自发进行，但ΔH<0

-②表达式：ΔS=S产物S增（ΔS>0）反应。ΔS>0的反应不一定是自发进行的反应。123应通常在低温下自发进行（4ΔH-TΔS<0），ΔH>0，ΔS>0的反应◎考◎考1.B0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是（A）③在2min末的反应速率，用B表示是0.32minB表示的反应速率的值是逐渐减C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. B. C. D.

断正确的是（ 加入NH4HSO4固体，v(H2)加入少量水，v(H2)减N4S4电离生成，v()↑；Zn与Cu形成原电池，加快反应速率。【例4】氨所需的氢气可用煤和水作原料经

催化CO(g)+ CO2(g)+

R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是（A）A.0~50min之间，pH=2pH=7R的降解百B.溶液酸性越强，RCRD.20~25min之间，pH=10R的平均降解速率

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（B A.增加压 B.降低温C.增大CO的浓 D.更换催化CO但增大CO浓度会使其转化率降低。【例5】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟SO2(g)+

催化

2CO2(g)+ 0.04mol·L-1·min-pH=2和pH=7时R的降解百分率都为100%；降解速率随pH增大而增大；无法比较同pH条件下，R的其实浓度与降解速率的关v(H2)表示]。向反应混合液中加入某些物质，下列

确的是（D 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高由于S为液体，其量的改变不影响速率。6】温度为T2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过下列说法正确的是（C反应50s的平均速 mol·L-1·s-保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前2.0mol0.0016mol·L-1·s-1；B.原平衡时0.2mol÷2L=0.1mol/L，T↑、(Cl3)↑H>0；C.相同温度下K不变，原平衡时K=0.1×0.1逆)；7】在体积恒定的密闭容器中，一定量的1.100molO2600

C(S3.3ml，(BaSO)=06ml；D.P减小1-82.5%=17.5%，气体n总减小000，(S207ml，消耗0.63mol，转化率=0.63【例8】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（A A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)H<0判断12P12

+

催化△

H<0。当

0.315mol温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（D A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应.C.BaCl2溶液中，得到沉161.980gD.达到平衡时，SO2

一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+下图所示。由图可得出的正确结论是（D）A.反应在cB.反应物浓度：abC.a~b

思 A.H<0，T↑，平衡OHH+↑，平衡主要因素，c点未平衡。

催化

CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，关系曲线（Y—t）。下列说法正确的（

反应时间0CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2反应时间0A.b0CH3COCH3Y—tB.20min末，CH3COCH3v(20℃)C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平D.Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2

下列说法正确的是（ A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)=C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入增大，H2O的体积分数增大

a0℃，b20

D.8000.64，则2【例11】电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成（PbCrO4）：CrO2-(aq)2Pb2+(aq)H2O(l)2PbCrO42列示意图正确的是（A

v02不变，不变.c(H2O)◎强不变，不变.c(H2O)◎强下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ EF加入密闭容器中，在一定条件下发生G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下②915、2.0MPa时E④K(1000℃)＞K(810上述①～④中正确的有（ A．4 B．3 C．2 D．1对于反应CO(g)＋H2O(g) ＜0，在其他条件不变的情况下（ ΔH

升高温度反应速加快应放出热量不变D．若在电池中行，反放出热量不变4．（多选）一定条件下存在反应：O(g)＋H2(g)O2(g)＋H(g)，其正反应放热。现有三个同的2L恒绝（与界没有量交换）密闭容器Ⅰ、、，Ⅰ中充入1olO和1ol2O在Ⅱ中充入1ol2和1olH在中入2olO和2olHO,700条件开始反。达到衡时下列说法确的是（D ）D．容器ⅠCO的转化率与容器ⅡCO2的转化率1一定条件下，通过下列反应可以特种陶瓷MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋图中横坐标x的值，重新达到平衡后yx变化趋势合理的是（A）XY0.16充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过测定的数据如下表：2479下列说法正确的是（ 反应前2min的平均速率v(Z＝2.0×10该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D0.2molZX的反应X(g)＋Y(g)2Z(g) 衡时，下列说法正确的是（D 加入催化剂，Z在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定 ＋85.1时间01时间01248总压强100456789999

反应时间048a0.006分析该反应中反应物的浓度c(A) 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A) mol·L－1答案：（1）升高温度，降低压强（）(PP0 1.5（3①0.1×P/P0 P 达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半利用化学蒸转移”S2体发生如下反应：a2()＋22()a4()＋2() 反（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝ 若K＝1，向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g) 欲提高

先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1 由总压强p和起始压强p0计算反应物A的 率为 ，列式并计算反应的平衡常 pp0表示反应体系的n总An(A)，n总＝

是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 3 3的平衡常数Kh＝ mol·L－1，若向NaHSO3溶液 溶液中加入少量的I2， cH2SO溶液 3c3

③第2组实验进行18s后，I－浓度下降。导致下降 3 B．c(I－)减小 3323～18s2组实验中生成I－3答案：（1）c(TaI4c(S22c2(I2

223242IS421×10-

答案：1）3g)+IIH ΔH+ΔH+ΔH

c(I O3NaI

c(I)c(I2（3）①H+被消耗，其浓度降 Fe3+氧2O3I－I23①I－(aq)＋ 其反应热ΔH＝ 3 3

I-生成I，使I-的转化率显著提高 3s5sI3×10-3mol/L=8.3×10-3mol/L，vI3)=8.3×10-÷15s5.5×10- 3为探究Fe2＋O3I－反应的影响（反应体1），I－浓度和pH2和下表。3反应前反应后121组实验中，导致反应后pH

（多选）对于可逆反应H2(g)+I2(g) 在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应下列说法正确的是（BD H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为已知2SO2(g)+ SO3(g)H=-k·o-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别（甲2olSO2和1olO2（乙1olSO2和0.5ol2（丙2olO（B容器内压强：p:p甲=p丙>2p②图1中的A

甲

丙>2m

c(SO2)与c(O2)k:k甲=k丙>k反应放出或吸收热量的数值甲=Q丙>2Q在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个应ag)+b() 2c()H1<0(g)+3yg)2(g)H2>0进行相关操作且达到平衡后（功），下列叙述错误的是（Az气体，y可逆反应①X(g)+ 2Z(g)、N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进

①pH增大能加速O3分解表明对O3分解起催化作 mol·(L·min)-1③据表中的递变规律推测O3在下列条件下分解速 10℃、答案（1O2 I2（①OH-H2还原WO3下列判断正确的是（

高WO3(s)+

W(s)达平衡（I）温~~~主要成W达平衡（I）时，XO3与KI溶液反应生成的两种单质是O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减0.0216mol·L-1。

上述反应的化学平衡常数表达式为某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积2:3H2的平衡转化率为；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为；580 ；假设WO3完全转化W WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH=+66.0kJ/molWO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH=-137.9kJ/mol则WO2(s) WO2(g)的ΔH= 钨丝灯管中的W在使用过缓慢挥发，灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用，其工原理为W(s)+ WI4(g)。下列说正确的 I2WI4在灯丝上分解，产生的WWI4在灯管壁上分解，使灯管的延温度升高时，WI4的分解速率加快，WI2的化答案：（1）K=c3(H2O) 吸热2c3(H2

平衡常数K CO可用于甲醇，反应方程式为CO(g)+ CH3OH(g)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系。该反应ΔH 产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由

高5

答案2 +203.9kJ·mol-（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式 。利用反

- 硼酸（H3BO3）在食品、领域应用广泛

+催化催化

+12H2O

6H2O2H3BO3 况下是L。已知2SO2(g)+O2(g) ΔH-196.6kJ·mol-2NO(g)+ ΔH=-kJ·mol-则反应NO2(g)+ SO3(g)+NO(g)的 kJ·mol-状态的是（填字母）。SO3NO1molSO31molNO2SO21:6

在其他条件相同时，反应H3BO3+B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率α在不同温度下随反应时间(t)的变化如图，由此图可得①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响 ②该 0（ “<” 溶液中存在如下反应： [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知平衡时，c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该（H2O的平衡浓度不列入K的表答案（162（2①升高度反应率加快，平衡向正向移动 ②； 3 [B()4]起始/mol·L- 平衡/mol·L- 2.0×10- 2.0×10-K=c{[B(OH)4]}c(H)=5.7×10-10mol·L-c(HBO

8min ②比较第2min反应温度T(2) ③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= CO2~3min、5~6min12~13时平均反应速率[平均反应速率以v(2~3)、v(5~6)、 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中

COCl25~6min15~16minCOCl2在活性炭催化下。（1）中常用来氯气的化学方程式

。

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4CO2进行高温重整CO，已知CH4、H2和CO的燃需热量为。应光气，其反应的化学方程式为。COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(gH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物10min到14min的CCl2浓度变化曲线未示出）：

答案：1）M24C(浓2+H2O（4①0.234mol/L 10.（1）2LCO2H2甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对2大于300℃）。下列说法正确的是（填序号）均速度为v(CH3OH)= ②该反应在T1T2AT1T2

答案22IIII 移出产物 n(H2 n(CH3OH（2）T11molCO23molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内压强与起始压强之比为。2反应aA(g)

催化

cC(g)H<0)（1）反应的化学方程式中，a:b:c为（2）A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大 t ，其值 向是，采取的措施是 。◎知只有电离出◎知只有电离出的阴、阳离KNO3=K++ NH4++ 电离平衡◎基◎基型离子化合物及具有强极全部电部分电

浓度与pH0.01mol·L-1的醋pH>2，说明醋酸是弱酸。CH3COONa溶液pH=21000pH<5，则证pH=5，则证明酸为强酸。液CH3COONH4晶体，pH增大的是弱酸，pH几乎不变的是pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱反 弱电解质分子电离成离子的速率和离子

新结弱电解质分子的速率相 强一步完全电离，如HClH正盐：一步完全电离，如Na2CO32Na强酸的酸式盐：一步完全电离，如NaHSO4=Na++H++SO42-根部分电离，如NaHCO3=Na++HCO3-（第 H++CO32-（第二步）强一步完全电离如Ba(OH)2Ba2 H++HS-（第一步）；HS- H++S2-成。如Fe(OH)3 Fe3++3OH-电离）Al(OH)3AlO2-HH2O（酸式电一步电离，如 H++一步电离，如 NH4++ H++OH-或2H2OH3O++OH-内T升高，αc增大，α减c减小，α增c减小，离子结合生质大大多2大大多

平衡动方平衡动方数电程导能加水→↓↑↑—↓加冰→↑↑↓—↑升高→↑↑↑↑↑加→↓↓↑—↑←↑↑↓—↑加←↓↓↓—↑加金属→↓↓↑—↑Ka的意Ka值越大，表示该弱电解质越容易电离，所对 H++A-金属产生酸大小相相小酸小大大金属产生相小小少相

Ka B++OH- 能产生一个H+，每一步电离都有其相应的电离常电离程度逐渐减小，且Ka1>>Ka2>>Ka3，故多元弱酸溶液中平衡时的H+主要来源于第一步，所以在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其Ka1即可。注：①显然分子越大，分母越小，a值越大，表示◎考◎考1amolVLCH3COOHb误的是（D）若c(OHc(H+)，ac(Kc(CH3COO-)，ac(OHc(H+)，a若c(Kc(CH3COO-)，ac(OH-)>c(H+C.C3CH过量c(OH-)=c(H+)；D.a<b则C3CH不足，不可能

下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（C） 同V同pH的一元强酸和一元中强酸中H+浓度相等，开始与Zn强酸的浓度大于强酸，与Zn生成2多。弱数下列选项的是（A2CN- 2HCOOH+CO2-→2HCOO-+HO+CO(C3C【例2】将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（D A. B.

pHHCOOHHCNNaOH等体积、等浓度的HCOONa和 c(Fc(H

c(H

酸性：C2C3CNCO3A.c(H+)↓；B.温度不变K不变；C.c(F-↓，c(H+10-7；D.n(H+)/n(HF)，加

【例5】H2S水溶液中存在电离平衡 和 H++S2-。若向H2S溶液中（ A.B.SO2pH值C.pH.

C.D.溶液中n(H+)4.0.1mol·L-1 CH3COO-+H，要使溶液中c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ A.加少量烧碱溶 B.降低温C.加少量冰醋 D.加 c(H+)↓.2H2SS2=322O，过量溶液显酸性，且酸性HC.C2+H2S2Cl+Su◎强◎强下列说法中正确的是（ NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离NaCl晶体不导电是由于NaCl能说明醋酸是弱电解质的事实是（ 0.001mol·L-10.1mol·L-1CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释CH3COONa晶体时，都会引起（ACH3COOH

下列物质的分类组合全部正确的是（ ABCD把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（B 0.5mol/L0.5mol/LCH3COOH0.5mol/LKCl下列说法正确的是（ c(H+)一定比电离常数小的酸中的c(H+)大H2CO3的电离常数表达式：K= a、b、cc(H＋) cc(CH3COO－)增大，可采取的 答案：（1）“0”点时只有醋酸分子，移动的离子；（2）c<a<b；（3）加NaOH固体Mg加NaC3在一定温度下向不解质溶液中加入新物质以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的 ，与B图变化趋势一致的是 与C图变化趋势一致的是 ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O④NH4ClNaOH答案：②①③④第四章水的电离◎知◎知水的电离：电离平衡影响因素、离子积常溶液pH：定义、测定、应酸碱中和滴常见溶液pH的计◎基◎基H2O+ H3O++OH- H++OH-25℃时，1L1×10-7molH2O电K=，则c(H+)·c(OH-)=由于电离的水很少，故c(H2O)=55.6mol·L-1为一常数，K也为一常数。常数乘常数必然为一个Kw25℃时，水中H+OH-1×10-7mol·L-1，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，所以：Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14

KwKw100℃时，Kw=1×10-12的稀溶液，不管哪种溶液均有c(H+)水=c(OH-)水存在水的电离平衡，都有H+和OH-共存，只是相对1×10-14仍为同一常数。 H++OH-移动方向右移增增增向左移增减不向左移减增不向右移减增不液中，水电离的c(H+)c(OH-)。②水的离K是温度的函数，温度升高K增大，反之减小。溶液呈酸性碱性还是中性应看c(H+)和c(OHc(H1.0×10-7mol/L溶液呈酸性c(H1.0×10-7mol/L溶液呈中性c(H1.0×10-7mol/LpH<7溶液呈酸性pH7pH7c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性且c(H+)c(Hc(OH-)c(Hc(OH-)溶液呈碱性且c(OH-)即温度。不能简单第认为pH等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pH=6为中性，pH<6才显酸性，pH>6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以pH=7为中②pH=-lgc(H+)，由定义式可知，pH的大小由溶液中的c(H+pH0~14，适用于c(H+)和c(OH-)都较小的溶液<1mol·L-1pHpHpH④酸性越强，溶液中c(H+)越大，pH越小。同理，碱性越强，溶液中c(OH-)越大，pH越大。①溶液的酸碱性指的是溶液中c(H+)、c(OH-)的OH-的能力。

①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性④中和能力相同的酸，其提供H+的能力相同pHpH，而不能得出具体的数值。pH3.1橙色5.0紫色8.2粉红色无4.4橙色用pH试纸测定：pH试纸一般呈黄色，由pH三、酸碱混合溶液的pH的计c(H+)混 pH先计算：c(OH-)混=再求c(H+)混 先求c(H+)余=pH先求c(OH-)余 再c(H+) pHpHpH7pH酸碱溶液无限稀释，pHpH=a10npHnpH=a+（an7）pH范围是：apHan对于pH=b的强碱和弱碱溶液，每稀释10npHn个单位，即pHbn（b–n>7）pH的范围是：b–n<pH<b。释相同倍数，强酸的pH增大的多。对于物质的量pH合后溶液的pH等于混合前溶液pH0.3；若的pH等于混合前溶液pH0.3。

25mL50mL0.1mL，需估读到0.01mL。滴定管“0”刻度在上方，但并2~3次。0H2OcV标准=c待测V待测，得出：c待测③仪器和试剂：量取液体：a量筒（可以用，泡调零；e滴定；f读数。⑤关键：a准确测定参加反应的两种溶液的体V标准和V待测；b准确判断中和反应是否恰好进行酚弱弱酚指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围

2~3滴酚酞指示剂。②记录碱式滴定管内溶液的初读数后进行滴定。滴定时左手挤压玻璃球处的橡皮管，右手拿锥形瓶，边滴边振荡（绕一个方向），滴至溶液由无–初读数5.c待测=c标准·V标准/V待测，当用标准酸溶液滴定待测V标准的大小。②常见的误差分析（以用标准盐酸滴定待测NaOH偏偏偏偏偏褪偏泡偏 偏偏2产物为3和NaCl用甲基橙作指示剂终点产物为NaCl、2、C2。2~3

6.在酸碱反应过，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸（碱）浓度较大，加入少量的碱（或酸）pH的的碱（或酸）pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。◎考酸碱滴定曲线是以酸碱混合过滴加酸（或碱）pH为纵坐标绘出的一pH随酸（或碱）◎考

确的是（ 水中的c(H+)随温度的升高而降K随温度升高而升高。

【例4室温下水的电离达到平衡：H2O 下列叙述正确的是（B A.将水加热，平衡向正反应方向移动，KwB.c(H+)增 △H>0，下列叙述正确的是（ c(OH-B.NaHSO4固体，c(H+)增大，KwC.降温，使平衡右移，c(H+)D.将水加热，Kw增大，pH出的氢离子浓度是（A）A.5×10- B.C.1×10- D.1×10-Kw(+)(325Kw=1.0×10-14，35℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14。下列说法中

C.NaOHD.NaCl固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)=c(H+)5（pH7中性溶液中一定：c(H1.0×10-7c(Hc(OH-)100pH7pH【例6】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的是（C）该溶液中c(H+)10-5pH4pH（ 0.1mol/LpH=13的氢氧化钡溶液等体0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积pH3pH11pH1的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等8pH3的H2SO4溶液和pH10（ B.C. D.酸【例9】常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（C A.pH3100倍，pHBpH4的H2SO4100倍，溶液中由c(H+)=1×10-6mol·L-1C.1L0.1mol·L-1Ba(OH)22L，pH=13D.pH8NaOH100pH

pH=a+npH=b-n，弱酸弱碱稀释得不到确定pH。10】pH＝13pH＝2的强酸溶液比是（D）A. B.C. D.11】下列实验操作不会引起误差的是（CNaOH溶液结束实验12】下列有关叙述中正确的是（C13NaOH来测定未知浓度的A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写称量固体NaOH时未调节天平的零（ 将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积确（C 滴定管装入盐酸前未用盐酸洗（ ，结束时初读数按0计算（A 在滴定过活塞处漏液（ （A滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视（A14】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶250mL250mL25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴Mmol·L-1HCl溶液装入酸式滴定管，调整页面，记下开始刻度数为V1酸的体积V2mL → 。

。操作D中液面应调整到 若酸式滴定管没有用标准的HCl溶液润洗，会 (VV)1040g/mol。答案：（1）CABE；（2）滴定管应直立，液面不刻度充满溶液，无气泡；（5）溶液由红色变为无xWg草酸晶体，100.00mL25.00mL所配制的草酸H2SO4后，用浓度amol·L-1KMnO4KMnO4不再褪2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑ a.托盘天（带砝码镊子）b.滴定 d.100mL容量瓶 e.烧杯f.漏斗g.锥形 实验中，标准液KMnO4溶液应装在 在滴定过若用amol·L-1的KMnO4溶 mol·L-1，由此可计算x

正确的是（A）室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（D 1×10-7 C.1×10-2 D.1×10-12-0.1mol·LpH=a （4）（4） 5W0.1aV0.1。答案 KM4溶液有强氧化性，腐蚀橡皮管

溶液pH=(a+1)的措施是（ 加入等体积0.2mol·L-1盐pH122、体积相等的氨水和

50W

◎强◎强

的是（ mnpH仍相（A前者 B.后者C.相 D.不能确0.1mol/LCH3COOHc(H+)=Kw是（A）A.1×10- B.1×10-C.1.32×10- D.1.32×10-

同，则m和n的关系是（ m< B.m=Cm D.下列说法正确的是（ pH3pH5pH=室温下，pH9中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-70.1mol·L-1HClamLbmL，则得稀释后溶液的pH5。则稀释后溶液的体积（D）a=b= B.a=b=C.a<b= D.a>b=气体体积关系正确的是（C B.硫酸>盐酸>醋C.醋酸>硫酸=盐 D.硫酸=盐酸=醋用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是（ 下列有关实验操作的说法正确的是（ NaOH溶液的温度用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液pHpH时，需先用蒸馏水润用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（D NaOH

NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影的是（D ） BKFC.KAl(SO4)2溶 D.NaI溶下列叙述正确的是（ pH不变FeCl3溶液，形成带电的胶是（ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-与等体积pH12H2Oc(H1.010-12mol·L-液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)下列说法正确的是（ 0.5molO311.2LO22560℃时，水的pHn(NaOH)相等2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H④乙醇它们的pH由小到大排列正确的（ B.C. D.25pH=4.5的番茄汁中c(H+)pH=6.5c(H+)100AgClCaCl2NaCl溶液中的溶解度pH=5.6CH3COOHCH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C.1molKOH1molCO2完全反应后，c(K+)=c(HCO3-)D.CH3COONaCH3COOH，可c(Na+)=c(CH3COO-)Kw将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是（C a=pH常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与

混合溶液中，c(H

mol·L-于（B A. B. C. D.下列叙述正确的是（ 某醋酸溶液溶液的pHa1倍后，pH=ba>bpH<71.0×10-3mol·L-1pH=3.0，1.0×10-mol·L-1pH1mLpH1100mLNaOH溶液混合pH=7NaOHpH=11溶液pH=(a+1)的措施是（B 下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ pH=7c(Ba2+)增

D.混合溶液中，c(Hc(Bc(OHc(A10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（B）c(c(CHCOO溶液中 不变3c(CHCOOH)c(OH3醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增再加入10mLpH=11的NaOH下列说法正确的是（ H2ANaHAH2A是强酸0.2000mol·L-1NaOHHClCH3COOH的混合液（积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓1.000mol·L-120.001.000mol·L-1pH和温度随加入盐酸体积变化曲线。下列有关说法正确的（ A.a点由水电离出的c(H1.010-14mol·L-Bb点：c(NH4+c(NH3·H2Oc(ClCc点：c(ClD.d第五章盐的水解◎知◎知

S2-、HS-、CO2-、HCO-、AlO-、ClO-等，Fe3+

◎基◎基可逆号“”表示，且一般不会产生沉淀和气体，

与C32、C3、Al2、Cl等，N4与Al2、碱性就越强，pH越大。大，酸性就越强，pH越小。注：即盐中弱酸根离子（或弱碱阳离子）电离出的H+或OH-的pHHAHB的酸性强弱为HB>HA。3Al3+、Fe3+CO32-HCO[Al(OH)4]-在溶液中不能大量共存，3）（3灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打与空气开来，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。）Na2CO3溶液显碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3+Mg2+水解程度大，可加MgOMg(OH)2MgCO3Fe3+的Fe(OH)3沉淀而除去。活泼金属与盐溶液反应：如金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2

化肥的施用：如草木灰（主要成分为3AlCl3溶液至蒸Al2O3；MgCl2·6H2OHCl气流中加MgCl2。NaHCO3→④弱酸的铵盐蒸干后无固体：如NH4HCO3、仍为原来的盐。如Na2CO3、K2CO3、NaAlO2。⑥由于SO32-具有较强的还原性，大部分亚硫酸如稀醋酸中，各粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)多元弱H2S溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>的NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)Na2S质子守恒：H+OH-数目相数叫做溶度积常数或溶度积，通常用Ksp表示。 nAm+(aq)+mBn-(aq)Ksp(AnBm)=cn(Am+)·cm(Bn-)（K溶解能力，对阴阳离子个数比相同的电解质，K影响因素：Ksp与其他平衡常数一样，只向平衡体系中加入与体系中某些离子相同的离子

Ksp（2QcKsp（3QcKspBaCO3(s)等难溶盐可溶解在酸BaCO3(s)作钡餐。②氧化还原溶解法：如金属硫化物FeS(s)、MnS(s)、ZnS(s)CuS、Ag2S、HgS等不溶于水也不溶于盐酸，只能溶于氧Qc>Ksp时，就会除杂常用的方法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。v正=vv正=vv电离=v水v水解=v中v沉淀=v溶 —定条件下弱电解质的水溶的盐溶液①温度②浓度①温度②浓度③同离子酸、碱、盐和化学①温度②浓度外加电解质和化①温度②浓度平衡常数K、Ka、Kw、Ksp以及转化率或电离度或水解率α据CH3COONaNH4Cl小苏打溶液长加入少量的30.1mol·L-1Na2SO3（Dc(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)3↑，pH↑；B.物料守恒c(Na+)=2[c(SO2-)+(S3)(23)]；C.电荷守恒c(Na+)+c(H+)=3D.加3◎考(S32)和c(Na+◎考

【例4】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（D NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+【例1100mL1mol/LNaHCO3溶液等分为两Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（B）减小、减小B.C.增大、增大D.333+Ba2++2OH-2C3BaC3C32-22。【例2

c(ClO-)+c(OH-pH=8.3NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)c(Cl-=c(NH4+)>c(OH-)=0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液阳离子缺少)；-水解>电c(CO32-)<c(H2CO3Cc(H+)；D.混合后C3CNa与C3CH等浓度根据物料守恒(C3C)(C3C2(Na)，电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)(CH3C)，合并得2c(H+)-2c(OH-)(CH3C)-(C3C)。【例5（多选25℃时c(CH3COOH)+c(CH3COO0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液c(CHCOOH)、c(CHCOO-)pH

（Ax=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)4x=10NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO2-)42-2 2<c(AlO-2（

== Ba()2SO44Al3+、42完全反应分别生成N3·2、2-、BaS43OH-，Al2水解，所以c(OH-)(Ba2)(Al2)c(CH3COOH)c(H+)>c(OH-)W(a)+(H(H3O)+c(OH-pH=3.5的溶液中，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1W1.0L0.05mol+c(OH-思 A.pH↑，c(OH-)↑，(CH3C)↑，

【例7温时浓度和体积分别为c1V1的NaOH该混合溶液的叙述错误的是（A）pH7，则一定是c1V1在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO+c(OH-pH7时，若V1V2c2V2c2c1= 根据电荷守恒(a+)+(+)=(C3C)+c(OH-)，C.3(C3CH)=0.1mol/L；DC3CH与C3Ca均为0.05mol，通入0.05molHCl与C3CNa生成C3CH和NaCl，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=33Ba(OH)2xmL，下列叙述正确的是

A.pH>7可能中和，可能NaOH多；.醋酸过量8】已知室温下，Al(OH)3Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3的。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（C）Ksp[A()3Kp[F()]向溶液中加NaOH，先生成F()3再生成继续加Al(3Al2229（DpH=7D.K= c(Sn 0.22mol/D.K= c(Sn 0.22mol/c(Pb2 0.1mol/。2+平衡左移

11】25Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系。下列判断正确的是（D 往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2+)增升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反H>25Kc(Ba2+)增1molKOH1molc(Kc(HCO3-

A.金属活动性Sn>Pb，加入Pb，c(Pb2+)不变；B.c(Sn2+)↑，平衡左移CHCOONaCHCOOH ◎强c(Nac(CH3◎强3，因为C3-水解，10】已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+（CA. C. D.ccAgI(Ag+)=1.510161.22108cAgCl(Ag+)=1.810101.34105KspAg2r4)2Ag+(Cr42，则

他分子的是（A B.C. D.（BHCO3-+ H3O++CH3COO-+ CH3COOH+PO43-+ HPO42-+2×2101，(Ag)=32×2101，(Ag)=32210121.59104下列水解的离子方程式正确的是（ HS-+ S2-+Fe3++ Fe(OH)3↓+CO32-+ H2CO3+NH4++ 在盐类水解的过下列说法正确的（BpHc(H+)与c(OH-)的乘积一定会增下列过程或现象与盐类水解无关的是（ c(Na+)=c(CH3COO-)时，所得溶液的pH（ 大于 B.小于C.等于 D.无法确为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀正确的操作方法是（B 稀 B.加稀硫C.加NaOH溶 D.加（低于400℃）可以得到该物质固体的是（ 氯化 B.碳酸氢C.高锰酸 D.硫酸常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中c(NH+)与c(Cl-)的关系正确的是（ c(NH4+)<c(Cl-c(NH4+)=c(Cl-c(NH4+)>c(Cl-无法确定c(NH4+)与c(Cl-)的关0.1mol·L-1CH3COOHNaOH（ c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-c(Na+)=c(H+)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L（A水电离出的①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Fe(OH)3Fe(OH)3悬浊液中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe3+浓度增大的是（ NaOH溶 B.稀盐C.稀 D.Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-，下列说法正确的是（C）给溶液加热，溶液的pHNa2CO3的溶液，其中固体体质量已知：25℃时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-KSP(MgF2)=7.42×10-11下列说法正确的（B A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的KSP20mL0.01mol\LNH4ClKSP小D.25℃Mg(OH)2NaF溶液后，Mg(OH)2MgF2下列说法正确的是（ AgClKSP=1.8×10-10AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+Cl-1.8Ag+Cl-浓度的乘积等于KSPAgCl的饱和溶液向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>pH=2pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)molL-NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)>c(A-浓度关系正确的是（BD

在0.1mol·L-1NaHCO3c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OHc(Hc(HCO3-)+2c(H2CO3) 0.2mol·L-1NaHCO30.1molL-(CO 常温下，CH3COONaCH3COOH的混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：mol/L苯酚溶液，混合溶液中离子浓度关系正确的是（D pH7时，c(C6H5Oc(Kc(Hc(OHpH7时，c(Kc(C6H5Oc(Hc(OHV[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)c(C6H5OH)=度的变化。据图分析，下列判断错误的是（ Ksp[Fe(OH)3]<NH4Clabc、d两点代表的溶液中c(H+)c(OH-)Fe(OH)3、Cu(OH)2b、c两点代表的溶液海水中MgO的实验方案。，1.0×10-5mol·L-1，可认为该离子不存在；实验过，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)=4.96×10-9Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6，Ksp[Mg(OH)2]5.61×10-12，下列说法正确的是（A沉淀物XNMg2+、4.2gNaOH已知：①25℃时，弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.2×10- )=0.13电解质的溶度积常数：Ksp(CaF21.5×10-10②25℃时，2.0×10-13mol·L-1氢氟酸水溶液中，调pH的变化关系，如下图所示：（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L- 0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的

（2）25℃，HF电离平衡常数的数值Ka= 。（3）4.0×10-3mol·L-1HF4.0×10-4mol·L-1CaCl2pH4.0（忽 的酸性比C3CH强，其溶液K 较 c(H)c(FK c(HFc(HF)时，Ka=c(H+)，查图点处为c(F-)=c(HF)，所以对应pH为K的负对数；（3）当pH=4.0时，溶液中c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×0K441：还原沉淀法若平衡体系的pH=2，则溶液 色 （字母）2 CrO2-CrO2 72v(Cr2O2-)=v(CrO42-7第②步中，还原1molCr2O72离子，需要molFeSO4·7H2O。第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀 Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调 FeCr2O72-的酸性废水，随着Fe。 阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；（6）2H++2e-2↑F()3第六章电化

2.◎知◎知原电池原电池原电池的应

2金属的腐蚀与防护◎基◎基。导体）作电极电池中两个电极的材料可相同，。③两极相

负极（锌极）：Zn2eZn2+（氧化反应正极（铜极）：2H2eH2（还原反应3.MgAl作负极；②Fe、AlHNO3Cu等金属更难Cu等金属作负极，Fe、Al作正极等。（不一定是电极本身

Ag），则电极失电子，溶液中的阴离阴离子放电顺序：S2IBrClOH->含反应物金 ↓ 产物金属离子 O2和阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>（酸）Pb2Sn2Fe2Zn2H+（水）Al3Mg2+>Na+>Ca2+>K+pH减小。如：AgNO3AgO2、HNO3：4AgNO3+2H2O电解4Ag+O2↑+4HNO3CuSO4AgO2、H2SO4：2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO4H+，而阴离子的还原性强于OH-H2NaCl、K2S、KBr、NaI等水溶液都产生氢气，电解后溶液pH增大。如：2KI+2H2O电解③电解过阴、阳离子都放电：即阴阳离子H+，阴离子的还原性强于OH-。CuCl2H+S2-、I-、Br-、CuCl2电解Cu+Cl2↑2HCl电解H+，而阴离子的还原性弱于OH-。接发生氧化还原反应接触，如FeCl2反的空气无 有微弱电生（形成

③铜的精练阴极：纯铜电解液：含有Cu2+离子的溶 NaOH溶液等。惰性电极（一般用石墨棒）、NaCl饱和溶液作电解Cl-OH-溶液中H+、Na+移向阴极，H+离子放电能力强，得（3）Fe(OH)3钢铁的电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀两

OH-钠溶液，阴极产物是H2和NaOH，阳极区产生的是Cl2NaCl2HO电解Cl ↑H2↑2NaOH②电镀

金金

接低压直流电负极作阴极，石墨接电源正极作阳极入水中钉上锌改变金属结构：普通钢