一轮复习硫和含硫化合物市公开课金奖市赛课一等奖课件

/10/10第一单元：含硫化合物性质和应用滦平一中高二化学组硫和含硫化合物转化专题4：硫、氮和可连续发展第1页1.硫存在：以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。2.硫元素价态硫存在与价态-2-20+4+6第2页SSSS-20+4+6

硫元素最高价(＋6)只有______，最低价(－2)只含有_______;中间价(0、＋4)既含有_______，又含有________。使硫元素由高价态向低价态转化需要加入________,而硫元素低价态向高价态转化需要加入________。氧化性还原性还原性氧化性氧化剂还原剂第3页硫元素常见化合价SSSS-2

0

+4

+6

FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3一、硫

1.硫物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

第4页2.硫化学性质：第5页二、硫化氢(H2S)2、化学性质1)可燃性氧气充分：2H2S+3O2===2SO2+2H2O点燃

氧气不足：2H2S+O2===2S+2H2O点燃

注：氢硫酸易被空气中氧气氧化，产生沉淀。1.硫化氢(H2S)物理性质：无色有臭鸡蛋气味气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸，不稳定).第6页2)还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应。3)热分解H2S==H2+SSO2+2H2S=3S↓+2H2O

4)弱酸性

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

H2S+NaOH=NaHS+H2O

3.制备H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑第7页项目SO2SO3①主要物理性质____色、有________气味气体；____溶于水；易液化；密度比空气______熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为____态，标准情况下为______________②氧化物________氧化物________氧化物③与指示剂反应能使石蕊溶液变____色；____使石蕊溶液褪色能使石蕊溶液变____色④与水反应化学方程式：____________________________；亚硫酸为______酸化学方程式：_______________________；硫酸为______酸无刺激性易大液晶体(固态)酸性酸性红不能红弱SO3＋H2O===H2SO4强三、二氧化硫和三氧化硫第8页(续表)SO2SO3⑤与强碱反应与过量NaOH溶液反应离子方程式：_______________________；与少许NaOH溶液反应离子方程式：_________________________反应方程式：______________________⑥与碱性氧化物反应(CaO)反应方程式：________________________反应方程式：______________________SO2＋CaO===CaSO3

SO3＋CaO===CaSO4第9页(续表)SO2SO3⑦氧化性与氢硫酸反应：______________________现象：___________________________—⑧还原性酸性高锰酸钾溶液现象：__________________________—与FeCl3溶液反应离子方程式：__________________________________与O2反应化学方程式：________________________与卤素单质反应使溴水褪色，反应化学方程式：__________________________________产生浅黄色沉淀酸性高锰酸钾溶液褪色Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr第10页(续表)SO2SO3⑨与Na2O2反应化学方程式：___________________化学方程式：______________________________________⑩漂白性使品红溶液______—Na2O2＋SO2===Na2SO42Na2O2＋2SO3===2NaSO4＋O2↑褪色试验室制取SO2:Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O第11页

酸雨是指因空气污染而造成酸性降水，通常认为大气降水与二氧化碳气体平衡时酸度PH5.6为降水天然酸度，并将其作为判断是否酸化标准，当降水PH低于5.6时,降水即称为酸雨。酸雨形成主要是人为排放SO2，NOｘ（NO，NO2）等酸性气体进入大气中，造成局部地域大气中酸性气体聚集，这些酸性气体遇水蒸气形成碳酸、亚硫酸、硫酸、硝酸等再随雨水降落。

含有硫酸为主酸雨叫硫酸型酸雨，含有硝酸为主酸雨叫硝酸型酸雨。1.酸雨含义

酸雨第12页

酸雨（硫酸型酸雨）①煤等化石燃料燃烧；②含硫金属矿石冶炼；③硫酸生产过程.②酸雨形成:

①

SO2产生：路径1：

SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4第13页路径2：

2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

催化剂③酸雨危害1.对人体健康造成直接危害2.破坏森林、草原和农作物3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损4.破坏建筑物第14页④

酸雨防治1、开发新能源（太阳能、风能、水能等）2、发展脱硫技术（石灰石—石膏法，氨水法脱硫等）3、提升全民环境保护意识第15页1．硫酸(1)物理性质98%(密度为1.84g·mL－1)浓硫酸是一个____色____状液体。能与水以任意比互溶，溶解时可放出________。浓硫酸稀释方法是___________________________________________。(2)化学性质①稀硫酸含有酸通性。三、硫酸第16页①与指示剂反应：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色②与H前金属反应置换出氢气：Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑③与金属氧化物反应生成盐和水：Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O④与碱反应生成盐和水：2Al(OH)3＋3H2SO4====A12(SO4)3＋6H2O⑤与盐反应生成新盐和新酸：BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑+H2O第17页a．吸水性：惯用作干燥剂，但不能干燥________________________________气体。水

b．脱水性：能将有机物中氢、氧元素按_____组成脱去。如将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸会________。c．强氧化性。变黑被钝化Fe、Al遇冷浓硫酸__________，故可用铝或铁容器来盛装浓硫酸；CuSO4＋SO2↑＋2H2O与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)与C反应：C＋2H2SO4(浓)

____________________；______________________。碱性(如NH3)、还原性(如H2S、HI)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②浓硫酸特征第18页

(3)检验方法：向待测溶液中加入______________，排除______________________等离子干扰(注意普通不用稀硝酸，因为稀硝酸能将________氧化成________而被漏检)，然后加入____________，现象：________________________。__________盐酸、硝酸。不溶于盐酸、BaCl2

溶液(2)试剂：____________________。足量盐酸BaCl2

溶液有白色沉淀生成(3)用途制取化肥，如磷肥氮肥等；去除金属表面氧化物；制取挥发性酸；用于精炼石油，制造炸药农药等，是试验室惯用试剂。第19页方法：可溶性钡盐，在加酸酸化，方案1：溶液BaCl2白色沉淀HCl沉淀不溶解不能排除Ag+干扰方案2：溶液溶液溶液溶液BaCl2白色沉淀HNO3沉淀不溶解不能排除Ag+

SO32-干扰方案3：Ba(NO3)2白色沉淀HCl沉淀不溶解不能排除SO32-干扰方案4：Ba(NO3)2白色沉淀HNO3沉淀不溶解不能排除SO32-干扰方案5：HNO3无现象BaCl2白色沉淀不能排除Ag+亚硫酸根干扰第20页阶段化学反应设备点燃(S+O