元素和化合物知识高考复习串讲市公开课金奖市赛课一等奖课件

元素化合物知识

复习方法和策略第1页一、元素化合物知识特点1.知识点多、包括面广2.元素化合物知识是化学各板块知识联结纽带，是化学试题载体繁、杂、散、乱易懂、难记，易学、难用基本概念、基本理论、化学试验、化学计算考评以元素化合物知识为载体。元素化合物知识复习，在高中化学复习六个板块中起到联结纽带作用。第2页二、元素化合物知识考评形式★元素化合物知识在考题中分布在选择题、填空题、简答题、推断题、试验题、计算题等各种题型中，以识记、了解、综合应用、探究等各种能力层次出现，以应用为主，中等难度题目较多。★近几年化学教学加强了元素知识与基本概念、基本理论和化学试验结合，单一纯粹元素化合物知识考题有降低趋势

第3页1.抓纲靠本，有放矢

2.基本理论，指导复习

3.扎实基础，构建网络

4.专题复习，强化基础5.综合复习，提升能力6.强化记忆，提升速率

三、元素化合物知识复习方法和策略第4页元素化合物知识内容H

元素周期表HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLa-LuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRnFrRaAc-Lr氢、氧、硫、氯、氮、磷、碳、硅、钠、镁、铝、铁、铜13种元素第5页元素化合物知识内容元素化合物单质组成、结构：化学性质：物理性质：存在、用途、制法：氧化－还原性，与金属、非金属、水、氧化物、酸、碱、盐等能否反应色、态、味，熔、沸点，密度，溶解性等主要单质试验室制法、工业制法化学键，晶体类型氧化物：氢化物：最高价氧化物对应水化物：盐：组成、结构，形成难易与热稳定性，氧化－还原性，酸碱性组成(结构)，氧化－还原性，酸碱性组成(结构)，氧化－还原性，酸碱性组成，氧化－还原性，水溶液酸碱性(盐类水解)第6页基本理论，指导复习复习元素化合物知识普通思绪：第7页判断一个物质氧化性、还原性，以及发生反应可能性

分析溶液中物质粒子之间关系(粒子守恒、电荷守恒)

解释物质发生改变一些现象和本质原因

复习元素化合物知识时，若以化学基本理论为指导，与化学试验相结合，不但能够知其然，还能够知其所以然。就能很好地掌握元素化合物知识。氧化还原理论

电解质溶液理论

化学平衡理论物质结构理论

化学基本理论推断元素及其化合物性质

第8页扎实基础，构建网络

元素化合物知识点比较分散，更应注意复习方法。对各族经典元素复习，可按物质分类连成根本，使之网络化、系统化、结构化，便于记忆、再现。“对中学化学应掌握内容能融会贯通，把知识横向和纵向整理使之网络化、有序地贮存”

将元素化合物知识网络化，是掌握此部分知识捷径

第9页（1）扎实基础◆要求学生熟练掌握主要化学基础工具：三表一图

●元素周期表●常见物质溶解性表●金属活动性次序表●单质氧化物酸碱盐相互反应关系图（八圈图）

◆掌握强化十种（十三种）气体制取及检验◆掌握强化常见阴、阳离子判别O2H2Cl2CO2SO2

NONO2NH3C2H4C2H2

（HClCH4H2S）K+、Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+、Ag+、H+OH－、CO32－、HCO3－、Cl－、SO42－、SO32－、S2O32－、S2－、NO3－、PO43－

第10页（2）构建网络网络建立，不应该是各步反应简单罗列，而应该是以点（代表物）带面（全章各物质）横向复习，可采取“两线一网，两思绪”方法复习

两线：①将同一元素不一样价态代表物连成横线，也就是以元素氧化还原价态改变为横向根本。

②以某一价态元素代表物为点，以其制法、化学性质、化合物相互转化关系为纵向根本。

一网：将每一元素族以不一样价态代表物质形成横向根本，再以某一价态元素代表物为点，将代表物质化学性质（与非金属反应，与金属反应、与水反应、与酸碱盐反应）制法、检验、用途和存在，纵向整合在一起形成相互反应关系图。

第11页两思绪：①描述物质物理性质思绪：颜色－状态－气味－密度－硬度－熔,沸点－水溶性－特征等。（描述次序：观察－感觉－测量）

②描述物质化学性质思绪：

＋特征第12页非金属知识根本：进行非金属复习，应以元素周期表、元素位、构、性为基础，以元素氧化还原价态改变为根本：

HClCl2HClOCa(ClO)2H2S

S

SO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4NH3

N2NONO2HNO3NaNO3CH4

C

CO

CO2

H2CO3

CaCO3

氧化物含氧酸盐气态氢化物单质第13页金属知识根本：进行金属复习，应以元素周期表、金属活动性次序表为依据，

要让学生亲自动手，整理知识，设计网络，不求统一，但求各自体验，各有所得。NaNa2O

Na2O2

NaOH

Na2CO3

NaHCO3Mg

MgO

Mg(OH)2

MgCl2Al

Al2O3Al(OH)3

Al2(SO4)3

NaAlO2Fe

FeO

Fe2O3Fe(OH)2

Fe(OH)3

FeSO4

Fe2(SO4)3Cu

CuOCu(OH)2

CuSO4单质氧化物氢氧化物盐NaCl第14页金属活动性次序及其性质次序比较KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu原子失电子能力(还原性)阳离子得电子能力(氧化性)与氧反应常温下易被氧化（保留煤油中）常温下被氧化形成保护膜加热时被氧化强热后被氧化不氧化与水反应冷水猛烈热水迟缓生成氢气和对应碱高温下与水蒸气生成氢气和氧化物不反应与酸弱氧化性酸从酸中把氢置换出来，生成氢气和盐不反应强氧化性酸发生复杂氧化还原反应（不放氢气而生成水）只与王水反应(强)(弱)实质：M－ne－=Mn+(弱)(强)实质：Mn++ne－=M第15页金属活动性次序及其性质(续)加热法还原剂(H2、C、CO)法电解熔融态化合物冶炼方法受热后分解受热不分解氢氧化物热稳定性不能与水直接反应缓慢快速反应氧化物与水反应排在前面金属能把后面金属从它盐溶液中置换出来先与水反应，最终生成氢气、碱和盐与盐溶液反应PtAuCuHgAgHZnFeSnPbMgAlKCaNa次序比较第16页正确处理同主族元素及其化合物相同性与递变性；共性与个性、特征之间关系⑴化合价：氟只有-1价，无正价，因为氟非金属性最强。⑵与水反应：普通生成HX和HXO：X2+H2OHX+HXO，而且反应可逆；而氟与水反应直接置换出O2：2F2+2H2O＝4HF+O2，且反应猛烈、不可逆。⑶能与稀有气体元素氙、氪等起反应，生成氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等。

⑷液态卤化氢沸点伴随分子量增大而升高，但氟化氢沸点反常高(氢键)。例：卤素单质及其化合物中氟元素特殊性第17页⑸氢卤酸酸性按HF→HI次序增强，HCl、HBr、HI都是一元强酸，HF是一元弱酸。⑹氟化氢能腐蚀玻璃(4HF+SiO2＝SiF4+2H2O)，故其制取要用铅皿，盛放要用铅制或塑料制容器。⑺卤素中Cl、Br、I含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4，但氟只有HFO一个含氧酸且不常见。

⑻金属氟化物溶解性：AgCl、AgBr、AgI难溶于水，但AgF易溶于水；CaCl2、CaBr2、CaI2可溶于水，但CaF2难溶于水。

第18页4.专题复习，强化基础对于历年高考中常考重点、热点问题，采取“归纳、对比、整合”三种复习策略。以小专题形式，逐一处理。对每一个小专题，可安排学生进行专题小结、归纳、形成表格、关系图等

⑴相关过氧化钠问题，⑵氢氧化钠吸收二氧化碳问题，⑶碳酸钠和碳酸氢钠混合物问题，⑷氯水及溴水问题，⑸一氧化氮、二氧化氮、氧气混合被水吸收问题，⑹硝酸与金属反应问题，⑺铝两性问题，⑻“铁三角”问题，⑼元素化合物特殊性，⑽物质颜色,⑾元素之最，⑿常见酸特征,⒀有漂白性物质,⒁既能跟酸又能跟碱反应物质,⒂物质推断常见题眼,⒃STS专题等

第19页久置空气中会发生颜色改变，但颜色改变不是因为跟氧气反应引发物质是(

)

A．过氧化钠固体

B．亚硫酸钠固体

C．硫酸亚铁晶体

D．苯酚晶体取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量恰好也增加了ag。以下物质中不能满足上述结果是（）A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11

Na2O2问题第20页有两个试验小组同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用以下列图所表示装置进行试验。通入SO2气体，将带余烬木条插入试管C中，木条复燃。请回答以下问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应化学方程式是：

(2)

请设计一个试验方案证实Na2O2与SO2反应生成白色固体中含有Na2SO3。

(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了以下方案：

上述方案是否合理?

。请简明说明两点理由：

①

；②

。

将B中反应后固体溶解于水BaCl2溶液白色沉淀

稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证实有Na2SO4生成第21页某种含有少许氧化钠过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水质量（190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2质量分数，每隔相同时间读得电子天平数据以下：（1）写出Na2O2和H2O反应化学方程式

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需数据是

无须作第6次读数原因是

（3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数另一个方案，其操作流程以下：

①操作Ⅱ名称是

②需直接测定物理量是

③测定过程中需要仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要

（固定、夹持仪器除外）

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数测定结果

（填偏大、偏小或不变）。第22页依据下面物质间转换框图，回答相关问题：（1）由反应①产生A、B混合物工业名称是

。（2）写出框图中D、E电子式：D

；E

。

（3）请设计一个课堂小试验，证实反应⑤是放热反应。

（4）假如A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g/mol），在与G充分反应后，经过足量Na2O2层，可使Na2O2增重

g，并得到O2

mol。（5）Wg烃含氧衍生物与G充分反应后，经过足量Na2O2层，可使Na2O2增重Wg。①符合此条件烃含氧衍生物中相对分子质量最小是

（填结构简式）；②若1mol该烃含氧衍生物可与2molCH3COOH反应，且在其同系物中相对分子质量最小，则它与CH3COOH反应方程式为：

。

第23页5.综合复习，提升能力基本理论、化学试验、化学计算考查，是以经典元素化合物知识为载体。试验、计算又是元素化合物知识应用和深化，二者相辅相成。所以将试验、计算内容穿插在元素化合物各章节中进行，既能强化基础，又能提升应用能力。

第24页（1）加强框图题和推断简答题训练•归纳特征，是解题基础。•抓住题眼，是解题关键。•利用方法，是解题诀窍。

顺向推断法逆向推断法假设验证法第25页（2）联络生产生活实际，提升知识应用能力近几年理综化学试题中注意联络实际命题，引导考生关注生产、生活和科技新结果化学问题，做到学以致用。主要形式：联络科技最新成就联络诺贝尔奖取得者研究结果联络生产实际联络生活实际

第26页（3）充分重视和利用试验要重视教材中一些演示试验、学生试验及家庭小试验！①试验是考查元素化合物知识应用能力主要窗口②试验是培养元素化合物知识正向迁移能力主要伎俩③试验是使元素化合物知识得到升华主要路径。④试验能加深对元素化合物知识了解和识记。第27页（4）用化学视角关注STS（1）一次污染物二次污染物；（2）赤潮；（3）水华；（4）富营养化；（5）光化学烟雾；（6）白色污染；（7）酸雨；（8）温室效应；（9）臭氧空洞（10）空气质量日报；（11）绿色食品；（12）绿色化学；（13）食品添加剂；（14）二恶英；（15）重金属及重金属污染；（16）肺矽病；（17）可燃冰；（18）乙醇汽油；（19）一级能源二级能源；（20）常规能源和新能源；（21）纳米及纳米材料；（22）加碘食盐；（23）PPA；（24）NO治疗心血管病；（25）钡餐；（26）各种常见毒品；（27）抗冻剂；（28）汽车尾气和工业“三废”处理；（29）石墨炸弹；（30）贫铀炸弹等。“考试还应力图反应出考生能够初步利用化学视角，去观察生活、生产和社会中各类相关化学问题”

第28页（5）掌握惯用化学计算技巧，实现元素化合物知识与化学计算有机结合

守恒法（质量守恒、原子守恒、物质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、浓度守恒、体积守恒。）差量法，十字交叉法，极值法，平均值法，关系式法、讨论法等。对以上各法训练应穿插在元素化合物复习之中，应结合经典题目标讲述，进行归纳、总结，强化和提升。

利用物质量及其相关知识进行化学反应相关计算是中学化学计算关键。第29页能力水平提升是高考复习“重中之重”。要善于透过从个别到综合，从详细到抽象等思维过程将元素化合物知识融会贯通，举一反三。练习题目不在量多，层次要逐步提升，做过题目要及时反思，努力做到做一题，深入。（6）加强训练，强化规范第30页6.强化记忆，提升速率在复习中要有意识地要求学生记忆一些常见物质化学式量，主要化学反应、主要物质主要物理性质等，在考试时能够节约宝贵时间，为提升成绩创造条件。如H2：2，O、CH4：16，NH3：17，H2O：18，HF、Ne：20，Mg、NaH：24，C2H2：26，Si、N2、CO、C2H4：28，NO、C2H6、HCHO：30，S、O2、CH3OH、N2H4：32，H2S、PH3、H2O2：34，NaOH、MgO：40，CO2、N2O、C3H8、CH3CHO：44，NO2、C2H5OH、HCOOH：46，CH3COOH、HCOOCH3、C3H7OH：60，SO2、CaC2：64，C6H6、Na2O2、Al(OH)3：78，SO3：80，FeS、CH3COOC2H5：88，H2SO4、H3PO4：98，Mg3N2、CaCO3、KHCO3：100，CaSO3KHSO3MgSO4NaHSO4：120。CuSO4Fe2O3Br2：160第31页第一轮复习全方面扎实系统灵活第32页第二轮复习巩固完善综合提升第33页第三轮复习返扣调整模拟强化第34页总之，元素化合物复习，重在学法指导和经典知识归纳、总结，有序储存、检索，并关注各类知识间渗透，才能提升综合应用能力，到达利用自如。

第35页下列图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物装置是（）淀粉KI溶液淀粉KI溶液Ｄ第36页电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，经过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，试验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上电极反应式为

。在X极附近观察到现象是

。②Y电极上电极反应式为

，检验该电极反应产物方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选取CuSO4溶液，则

①X电极材料是

，电极反应式是

。

②Y电极材料是

，电极反应式是

。（说明：杂质发生电极反应无须写出）第37页在玻璃圆筒中盛有两种无色互不相溶中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状玻璃搅棒，能够上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围液体展现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停顿通电，取出电极，用搅棒上下猛烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。依据上述试验回答：（1）阳极上电极反应式为_____________________。（2）阴极上电极反应式为_____________________。（3）原上层液体是_____________________________。（4）原下层液体是______________________________。（5）搅拌后两层液体颜色发生改变原因是________

。（6）要检验上层液体中含有金属离子，其方法是_______________________，

现象是________________________________________________________。

【点评】考查分析推理能力和迁移利用已经有知识于新情景中联想和推理能力

第38页能与人体血液中血红蛋白结合一个有毒气体是（）

A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷

取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量恰好也增加了ag。以下物质中不能满足上述结果是（）

A．H2B．CO

C．C6H12O6D．C12H22O11

第39页

有A、B、C、D、E、F、G7瓶不一样物质溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一个。为了判别，各取少许溶液进行两两混合，试验结果如表所表示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到显著改变。试回答下面问题:（1）A化学式是

，G化学式是

。判断理由是

（2）写出其余几个物质化学式。ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－－↓－↓↓D－－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－B

C

D

E

F

。

第40页某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中某几个气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体经过浓H2SO4时，总体积基本不变；经过过量澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体总体积减小，把剩下气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体成份是()A．HCl和COB．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2第41页

X、Y、Z是短周期元素三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一个含有还原性不稳定二元酸，该酸化学式是

；Y和X组成元素相同，Y化学式是

；1molZ在加热时跟水反应产物需要用6mol氢氧化钠才能完全中和，Z化学式是

，其中和产物化学式是

。在一定条件下，Y能够跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应化学方程式是

。第42页

以下说法正确是A纳米材料是指一个称为“纳米”新物质制成材料B绿色食品是指不含任何化学物质食品C生物固氮是指植物经过叶面直接吸收空气中氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成第43页

已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不展现它最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y单质。（1）元素X是

，Z是

。（2）写出③中反应化学方程式：

。（3）写出④中反应化学方程式：

。第44页STS肺矽病是一个常见职业病，从事采矿、翻砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工人易患此病，经查此病主要是长久吸入含有过量某种矿物粉尘空气而引发，该粉尘主要成份是()A．Si

B．CaCO3

C．SiO2

D．Fe2O3你认为预防此病可采取办法有

。C（1）采取各种技术和设备控制工作场所粉尘含量；（2）加强本身劳动保护，工作时戴好防尘口罩。第45页STS意在遏制全球气候变暖《京都议定书》于2月16日正式生效，该议定书中要求工业化国家将在2008到年间，使他们全部温室气体排放量比1990年降低5.2%。限排温室气体包含氧化亚氮（N2O）、氢氟碳化物（HFCs）、六氟化硫（SF6）等六种，其中不包含()A．二氧化碳（CO2）B．甲烷（CH4）C．全氟化碳（PFCs）D．氯化氢（HCl）D第46页【例题】X、Y、Z是主族元素单质，U、V是化合物。它们有以下转化关系：

（1）写出①式和②式各自所属反应类型：①式属

反应，②式属

反应。（2）若X和Y组成元素，不是同一族，请写出符合①式3个不一样化学方程式（要求：3个式子3种X和3种Y分别由不一样族元素组成。）1.

2.

3.

（3）今有某化合物W，它跟化合物U和CO2反应都能生成单质Y，则符合条件单质X是

，化合物U是

，化合物V是

。若经过元素周期表对置换反应进行系统提取和归纳求解，不易出现遗漏。

第47页

【例题】

A、B、C、D、E是五种中学化学常见单质，已知A、B、C、D常温下均为气态，其中D在一定条件下能与A、B、C两两化合，分别生成化合物X、Y、Z，A与B、C均不能直接化合，相关物质转化关系以下列图如示：回答以下相关问题：（1）A化学式为

。（2）写出反应③化学方程式：

（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义反应，能够消除W对环境污染，该反应化学方程式：

。（4）将过量E加到N稀溶液中，若反应过程中转移电子数为3.01×1023，则参加反应E质量为

g。（5）将Z和N反应产物溶于水中，则所得溶液pH

7，其原因是(用离子方程式表示)

。

第48页下列图表示某种盐制备步骤：稀硫酸金属屑A80℃过滤，除杂质滤液结晶水合盐B300℃氮气保护无水盐C。

已知：水合盐B含有45.3%水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质化学式或名称：

稀硫酸金属屑A80℃过滤，除杂质滤液结晶水合盐B

300℃氮气保护无水盐C第49页【例】某化工厂得知市场紧缺无水MgCl2，而工厂仓库内库存有大量MgO，NH4Cl，MnO2、盐酸和炭。于是该厂技术科设计了二种制备工艺，进行试产后，投入生产，使工厂取得了很好经济效益。试回答以下相关问题：

（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成是Mg(OH)Cl或MgO，写出对应反应化学方程式。

（2）假如你是该厂技术科工程师，你设计制备工艺是哪二种？（用反应方程式表明流程。但请注意，用MgO加盐酸，生成MgCl2溶液蒸发时析出晶体为MgCl2·6H2O）（3）试评价此二种工艺优劣。第50页（1）MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

MgCl2·6H2O＝MgO+HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)Cl＝MgO+HCl↑（2）甲法：MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O，浓缩结晶得MgCl2·6H2O为抑制MgCl2·6H2O晶体受热时水解，将MgCl2·6H2O晶体与NH4Cl晶体共热制得MgCl2：高温MgCl2·6H2O＋NH4Cl=MgCl2＋NH3↑＋HCl↑＋6H2O，将逸出气体冷却回收NH4Cl。乙法：MgO＋C＝Mg＋CO↑MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMg＋Cl2＝MgCl2(3)甲法原料利用率高，NH4Cl可回收循环利用，能源消耗低，经济效益高；乙法能源消耗较大且生产过程中会产生有毒且污染环境Cl2。

△△△△△△高温第51页

动画片“大力水手”中，每当大力水手吃下一罐菠菜后就会变得用力大无穷．这是影片夸大手法。但菠菜确实含有一定营养成份，如维生素C、铁质等。然而吃过量菠菜会造成人体缺钙。菠菜中富含草酸（乙二酸），其味苦涩，易溶于水，是一个二元弱酸。以分子状态存在草酸，从药理上看，是一个有毒物质，过量草酸会腐蚀胃粘膜，还会对肾脏造成伤害。为了既能吸收菠菜中营养物质，又不被草酸伤害，有两种可用方法：一个方法是在油炒前，先将菠菜用热水烫一烫，这么炒菠菜没有苦涩味；另一个方法是“菠菜烧豆腐”，也可使涩味大大降低。（1）食用菠菜后，在胃部草酸主要存要形式是

（分子或离子，用化学式表示），原因是

。（2）草酸含有较强还原性，试验室里惯用草酸钠配成酸性溶液来标定KMnO4溶液浓度，请配平以下离子反应方程式：□

MnO4－+□C2O42－＋□H＋＝□Mn2＋＋□CO2↑＋□H2O

上述反应滴定终点时溶液颜色改变是

。草酸问题第52页（3）为何吃过量菠菜会造成人体缺钙？

。（4）菠菜中铁主要存在价态是

，理由是

。（5）怎样定性检验菠菜中存在铁离子，写出所加试剂、试验现象及相关反应离子方程式。

（6）为除去衣服上蓝墨水污渍，可用以下溶液中

洗涤（填编号）。

A．NaCl溶液

B．NaClO溶液C．热纯碱液

D．草酸溶液（7）验证菠菜中草酸存在要先用钙离子将草酸从溶液中以沉淀A

形式分离，过滤后用酸重新溶解、蒸发、得到晶体B，沉淀A化学式是

。（8）取一定质量晶体B（含加热不分解杂质）加热，测得在

0～120℃、120～450℃、450～800℃三个温度区间失重率之比为9︰14︰22，试写出B在三个温度区间分解反应方程式。

第53页（9）定量测定结晶中B含量：取结晶固体0.1280克加入0.1mol/L盐酸15mL（用量筒量取），使固体全部溶解，然后用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定至终点，用去KMnO4溶液16.20mL。试计算结晶中B百分含量。

（10）草酸加热分解化学方程式

。为了验证草酸加热分解产物，某同学设计了以下试验步骤：①上述装置中E盛浓H2SO4，试指出其余装置中应盛放试剂名称：A

B

C

D

F

G

②B装置名称是

，其中出现现象是

。③证实气体中含有CO试验现象是

。

第54页

(1)粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。试验室中粗食盐提纯操作以下：①在台称上称取租食盐15克，研细，放入小烧杯中，加40毫升蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。然后往热溶液中加入3～4毫升25％BaCl2溶液。小心用电炉保温10分钟，使BaSO4沉淀完全。请问：怎样利用最简方法检验溶液中已无SO42－离子？

操作时需保温原因是

。②在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作目标是

。③将经过操作（2）后溶液趁热进行减压过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。④用纯净氯化氢通入操作（3）所得滤液中，直至不再析出NaCl晶体为止。通氯化氢气体作用是

。⑤用减压过滤方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干。请问烘炒原因是

。

食盐问题第55页（2）食用含碘食盐可满足人体对碘摄取。生产含碘盐时，在食盐中加入一定百分比碘化钾或碘酸钾，请回答以下相关问题：①这两种含碘食盐能够在空气中曝露而加以区分。这是依据什么原理？写出相关方程式。

②若含碘盐中加是碘化钾，请设计一个试纸，以方便准确地检测含碘盐中I－。并写出检验操作及反应离子方程式。③某学生想制作一个家用环境保护型消毒液发生器，用碳棒作电极电解饱和食盐水，通电时，为使Cl2被完全吸收而制得有较强杀菌能力消毒液，设计了如右图所表示装置，则该装置中碳棒a应与电源

极相连，b电极上电极反应式为

。电解时总反应方程式为：

，所得消毒液主要成份是

。第56页海水综合利用第57页1、海水为何惯用风吹日晒方法制取粗盐？2、写出相关化学反应方程式或离子方程式（共10个）。3、能否直接电解MgCl2溶液制取Mg？怎样由MgCl2溶液制无水MgCl2？4、怎样精制饱和食盐水？（思维方法训练）先分析可能有杂质离子（Ca2+、Mg2+、SO42-）再考虑分别选取哪些试剂除去（Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl）最终推敲加试剂次序海水综合利用第58页5、分析氨碱法制纯碱原理。6、怎样制得高浓度溴单质（富集方法）？7、Na另一主要用途是制取金属钾，请依据相关已知条件分析制取K原理、适宜温度。8、冶镁工厂多建在海边，理由是什么？写出相关反应方程式。海水综合利用第59页向试管中加入一定量碳酸钙固体向试管中到入过量稀硝酸，并快速盖上带铜丝和导管橡皮塞待反应完全后，将右边导管插入试管内靠近液面将铜丝插入到溶液中NO问题铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不一样，试验现象也不一样。⑴某课外活动小组为了证实并观察到铜与稀硝酸反应产物为NO，设计了如左图所表示试验装置。请你依据他们思绪，选择下列药品，完成该试验，并叙述试验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体步骤：①检验装置气密性；②

；③

；④

；⑤

；⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）第60页加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。⑵推入氧气或空气目标是

，⑶分别将等质量铜片与等体积均过量浓硝酸、稀硝酸反应，所得到溶液前者成绿色，后者成蓝色，

某同学提出这可能是铜离子浓度差异形成，你同意这种看法吗？

（填“同意”或“不一样意”），原因是

；另一同学提出溶液成“绿色”，是铜离子与二氧化氮混合结果，请你设计一个试验证实之（简述试验方案和试验现象）

。不一样意

铜片质量相同，溶液体积相同，生成铜离子浓度相同

检验生成NO第61页NO问题

试验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体。假如采取下列图（Ⅰ）装置，因为烧瓶内空气不易排除，生成NO很快被氧化成红棕色NO2，不易观察到无色NO生成。即使可用排水法搜集到无色NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO2与水反应生成。有些人设计了（Ⅱ）装置，用来做该试验能够到达满意效果。（1）将相关操作补充完全：①将活塞打开，从U形管长管口注人稀硝酸，一直注到

为止。②关闭活塞，用酒精灯在

加热，当

时，马上撤去酒精灯。（2）回答以下问题：①写出铜与稀硝酸反应离子方程式

。③反应在什么情况下能够自动停顿？能够在何处观察到无色NO气体？

。③假如再将活塞慢慢打开，可马上观察到哪些显著现象？

。④假如需再取得NO与已生成NO2形成鲜明对照试验效果，应怎样操作？第62页【例】由A、B两种物质组成混合气体，其平均相对分子质量随A物质量分数改变关系如右图所表示。（1）若测得混合气体中仅含两种元素，①A、B都是无机物时，化学式分别为

、

；②A、B都是有机物时，化学式分别为

、

。（2）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩下，且得到CO、CO和H2O三种产物。将产物依次经过足量浓H2SO4（降低体积恰好等于消耗氧气体积）、足量碱石灰（体积减半），又知经过浓H2SO4与经过碱石灰所降低气体体积之比为5：2。气体体积均在105℃和1.1×105Pa条件下测定，据此试经过计算推理确定该混合气体组成。N2ONOC3H8C2H6C3H8+CH2O或C2H4O+C2H6MA=44MB=30第63页氯及其主要化合物之间转化关系AgClCl2O2NaClHClOHClCa(ClO)2PCl3PCl5FeCl3CH3CH2ClCuCl2FeCl2第64页硫及其主要化合物之间转化关系SO3Na2SO4Na2S2O3S

H2SH2SO4SO2FeSFeS2H2SO3Cu2SNa2SO3NaHSO3Na2SNaHSCuS－1第65页氧及其主要化合物之间转化关系Na2SO4Na2CO3H2SO4O2

H2OH2O2O3

Na2OSO3Na2O2H2SO4NaOHSO2CO2第66页氢及其主要化合物之间转化关系H2

H2SNaHH2OHClNH3CH4第67页氮及其主要化合物之间转化关系NaNO3HNO3[Ag(NH3)2]+N2

NH3NO2N2O4Mg3N2NH3·H2ONONaNO2NH4+＋OH－NH4Cl第68页磷及其主要化合物之间转化关系Ca3(PO4)2