物质的量浓度-精讲版课件

1、下列有关Vm说法正确的是（）A、标况下1mol任何气体的体积都一定是22.4LB、标况下1mol任何物质的体积都约是22.4LC、常T常P下、1mol任何气体的体积都约是22.4LD、标况下0.5molCO2的体积约是11.2L2、同T、P下，等m的SO2和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是（）A、V之比1：1B、V之比11：16C、密度之比16：11D、密度之比11：16以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

nB溶质B的物质的量(mol)

C（B）

=

V溶液的体积(L)

常用单位:mol/L或mol/m3三物质的量在化学实验中的应用浓度练习：1.用1molNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度

mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度

mol/L3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为

mol0.520.5想一想1、1molNaCl溶于水配成1L溶液,物质的量浓度为多少?2、1molNaCl溶于1L水中,所得溶液浓度为1mol/L吗?例1

把10.6gNa2CO3溶于水，制成200mL溶液，求此溶液的物质的量浓度。例2欲配制200mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为多少?例3标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸溶液，其物质的量浓度

mol/L练习：1、2molNaOH配制成200mL溶液，其物质的量浓度为_____mol/L；如果从中取出10mL溶液，取出来的NaOH溶液的物质的量浓度为_____mol/L2、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L。3、有250mL物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液，含H2SO4的物质的量为____mol；其中SO42-的物质的量浓度为____mol/L，H+的物质的为____，H+的物质的量浓度为____mol/L。思考与交流17页溶液的稀释：

C1V1=C2V2（溶质的物质的量相等）练习：17页4题作业：1、教材18页7题

2、考一本19页变式1，自我诊断1、3、4、6、9题怎样配制250mL0.4mol/L的NaCl溶液?会要用到哪些仪器？怎样进行实验操作？二、物质的量浓度溶液的配制二、物质的量浓度溶液的配制(一)需要的仪器:

容量瓶（50mL、100mL、250mL、

500mL、1000mL等）

天平（称固体）或量筒（量液体）烧杯、玻璃棒、胶头滴管物质的量浓度溶液的配制配制步骤:1、计算2、称量或量取3、溶解4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀8、装瓶，贴标签（二）配制物质的量浓度溶液步骤1.计算：求所需溶质的质量或溶液的体积。2.称量：称溶质的质量或量原溶液体积。3.溶解或稀释：用适量蒸馏水溶解或稀释溶质.4.冷却：冷却到室温.

5.转移和洗涤：用玻棒引流溶液至容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。6.定容：加蒸馏水稀释至离刻度1～2cm，改进胶头滴管加水至刻度。7.摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。问题讨论1.为什么要用容量瓶?2.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?3.为什么要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中?4.为什么要轻轻地振荡容量瓶,使容量瓶中的溶液充分混合?（三）物质的量浓度溶液配制误差分析由

分析:凡能使溶质的物质的量增大,或使溶液体积减小的操作都会使溶液的浓度增大.反之,则会使溶液浓度减小.

nC=V讨论下列操作对实验结果的影响:

A.偏高B.偏低

C.无影响D.无法确定(1)固体物质发生潮解;(2)定容时仰视刻度线;