2021年湖北省黄冈市武穴百汇学校高三化学上学期期末试题含解析

2021年湖北省黄冈市武穴百汇学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛于两支试管，一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是()

A．氯化钡有两性

B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

C．SO2有还原性和酸性D．升高pH使SO2水溶液中SO32－浓度减小，SO42－浓度增大参考答案：C略2.下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B略3.已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A：在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．A、C的氧化物均含离子键B．c离子的半径小于D离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D含D元素的盐溶液只能显碱性参考答案：C4.下列说法或解释不正确的是

A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O

c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．对于反应N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝－50.6kJ·mol－1，在任何温度下都能自发进行参考答案：C略5.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．C2H6、H2O2、C2H5OH

B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2

D．NaOH、NaClO、Na2O参考答案：A试题分析：A中各物质只存在共价键，故A正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，故B错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键,故C错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中即存在离子键又存在共价键，故D错误。（注：本题只是对离子键与共价键的区分，并非对极性键、非极性键的考察）考点：化学键6.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

（

）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C7.根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是

（

）

A．164号元素是金属元素

B．164号元素位于ⅣA族

C．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强

D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱参考答案：D略8.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O参考答案：D略9.在120℃和常压下，向100mLCH4和N2的混合气体中通入300mLO2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3参考答案：D略10.氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气和稀氢氧化钠溶液完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是

A.H2

B.HF

C.O2

D.OF2参考答案：D略11.（2002·广东广西卷）13.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（

）参考答案：B略12.物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性

B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性参考答案：B试题分析：A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性，A正确；B．葡萄糖是非电解质，B错误；C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性，C正确；D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，用于检查酒驾是利用其强氧化性，D正确，答案选B。13.最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是A．这两种分子均包含四个手性碳原子

B．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4

D．“AND”和“EST”化学性质相同参考答案：BC略14.相同温度下，体积均为0.25

L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)

2XY3(g)；△H＝－92.6kJ·mol－1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热Q1＝23.15kJ②0.61.80.8Q2A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1B．容器①、②中反应的平衡常数相等C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×3/5kJ的热量D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ参考答案：C略15.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到Z的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3CFeCl3ZMgOAl2O3H2CuCl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：______、______制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液态，易挥发)③SiHCl3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知:Ⅰ.SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___________。Ⅱ.SiHCl3在空气中自燃。请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）用SiHCl3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）①装置Ｂ中的试剂是，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是______________，②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是_，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为___，③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____________，④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法:_________________________________。参考答案：(12分)计算机芯片、太阳能电池。(2分)

SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑(2分)(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑(1分)(2)①浓H2SO4，(1分)

使SiHCl3气化，(1分)②D石英管的内壁附有灰黑色晶体，(1分)

SiHCl3＋H2Si+3HCl，(1分)③先通一段时间H2,将装置中的空气排尽，(1分)④取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列是一种常见树酯的合成路线。

（1）判断该合成树脂中（填“存在”或“不存在”）存在碳碳双键。

（2）反应①的反应类型是，反应④的反应类型是。

（3）写出B、D的结构简式：B，D。

（4）两分子C可以脱去2分子水，形成一种环状化合物，写出该反应的化学方程式：

。

（5）满足下列条件的D的同分异构体有种。

①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③能发生银镜反应。参考答案：（1）不存在

（2）加成反应

氧化反应

（3）

（4）

（5）6种略18.（8分）分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂_________还原剂___________(2)CuO+COCu+CO2氧化剂_________还原剂___________（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

氧化剂_________还原剂___________

(4)2KClO32KCl+3O2↑

氧化剂_________还原剂___________参考答案：（8分）（1）Cl2

Fe

(2)CuO

CO（3）H2SO4

Al

(4)KClO3

KClO3略19.（7分）已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：（1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O21120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为

。（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO390kg，则该养殖户的投药量为

g/m3（假设产品遇水生成的Ca（OH）2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3）参考答案：（1）72%；0.1mol

(2)32.4【知识点】化学方程式的计算解析：（1）过氧化钙与盐酸反应：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑，O21120mL物质