物质的量在化学方程式中的运用-精讲版课件

第三章金属及其化合物第3课时物质的量在化学方程式计算中的运用一、回忆以物质的量为中心的计算公式÷Na×Na×M÷M×22.4（标况）（标况）

22.4÷NnmV（气体）C×V（溶液）（溶液）V÷

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O二、理解方程式中化学计量数之比与物质的量之比的含义化学计量数(V)1：4：1：1:2各物质的分子数(N)之比1：4：1：1:2扩大Na倍1Na：4Na：1Na：1Na:2Na物质的量(n)之比1：4：1：1:2标准状况下的物质的量或质量或体积87g：4mol：22.4L计算时上下单位一定要一致，左右单位可相当特别注意三、物质的量在方程式中的运用：例题讲解分析思路：把参加反应CaCO3转化为物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。注意解题格式【例2】实验室用60g含

CaCO380％的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。解：CaCO3摩尔质量为100g/mol【例1】见课本P48页n(CaCO3)==60g×80％100g/mol=0.48molm(CaCO3)M(CaCO3)(CaCO3)1molV[HCL(aq)]

=2×0.48mol2mol

0.48mol

答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75L。【例2】实验室用60g含

CaCO380％的大理石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。CaCO3(s)+2HCl(aq)==

CaCl2(aq)+CO2+H2O12mol/L×V[HCl(aq)]1×12mol/L=0.08L22.4LV(CO2)V(CO2)=0.48mol×22.4L1mol=10.752L【例3】取10克含MnO287%的软锰矿，加入20mL36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3),并加热，标准状况下问产生多少升Cl2。则被MnO2氧化的Cl-物质的量为多少？解：浓盐酸中量浓度为：C=11.9moL.L-1设产生的氯气的体积为xMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl287g4moL22.4mL(10g)(87%)g0.02mL×11.9moL.L-1x(10g)(87%)／87=0.1＞0.0595moL,所以MnO2过量4moL：0.02L×11.9moL.L-1=22.4L:xx=1.334L与HCl恰好反应反需的MnO2为HCl/4＝0.0595moL被氧化的Cl-物质的量为0.03moL有一种反应物过量的计算过程1、条件：反应物（一般为两种）的量均已知。2、方法：（1）判断反应物谁过量或谁不足。（2）按反应物不足量计算。根据化学方程式的计算口诀：化学式子要配平，应以纯量代方程上下单位要相同，左右单位要相当遇到两个已知量，应按不足来进行列出比例求未知，写出答案才完成灵活运用：

n=m/M，n=N/NA

n=V/Vm，CB=NB/V液，=m/V，％=m质/m液×100％1000mL×g/cm3×％Mg/mol×1LC(HCl)==11.8mol/L四、综合计算【例4】某盐酸的=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是多少？②200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成H2的体积(标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？V(H2)=1.18mol×22.4L/mol=26.4LC(FeCl2)=5.9mol/Lm(FeCl2)=1.18mol×127g/mol=149.9g【例5】（弹性学习）80gCaCO3与足量的HCl反应，将产生的气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后，小火蒸干后求得到的无水盐质量？Na2CO3为2.32g、NaHCO3为5.04g【例6】实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2。若有8.7gMnO2

完全反应，则被MnO2氧化的Cl－物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？解：87gn(HCl)2mol8.7gx答：被氧化的Cl－为0.2mol，生成2.24L氯气。MnO2+4HCl(被氧化的是2HCl)==MnCl2+Cl2+2H2O设被氧化Cl-为n，生成Cl2的体积在标况下为xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24Ln(HCl)=2mol×8.7g87gx=0.1mol×22.4L/mol§3-2几种重要的金属化合物

思考写出Na与O2,Fe与H2O蒸汽,Al与NaOH溶液反应的化学方程式.金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O23Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑一、氧化物1.与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。（如Na2O、K2O、CaO、BaO）实验3-5Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Na2O

MgO

Fe2O3

CuO

水溶性氧化物色状白色固体

溶黑色固体

红棕色固

白色固体

不溶

CuO+2HCl=CuCl2+H2O蓝绿色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黄色MgO+2HCl=MgCl2+H2O无色Na2O+2HCl=2NaCl+H2O无色不溶

不溶

与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色金属氧化物的化学性质2.与酸反应：生成盐和水。3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水

练习：写出Na2O、CaO分别与水反应的化学方程式。金属氧化物与水反应有什么规律？

练习：写出Na2O、CaO分别与水反应的化学方程式。金属氧化物与水反应有什么规律？Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2练习:Fe3O4

中铁元素有2/3为+3价，1/3为+2价试写出Fe3O4、Al2O3

分别与盐酸反应的化学方程式。练习:Fe3O4

中铁元素有2/3为+3价，1/3为+2价试写出Fe3O4、Al2O3

分别与盐酸反应的化学方程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O一、氧化物学与问钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？

Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。它们的化学性质不同：Na2O能溶与水生成NaOH，Al2O3不溶与水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。二、氢氧化物?

你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有些什么性质？氢氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应（方程式、溶液颜色）NaOH白色溶NaOH+HCl=NaCl+H2O

无色Mg(OH)2白色不溶Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

无色Cu(OH)2蓝色不溶Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

蓝绿色实验3-6实验改进Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)3:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl现象:生成红褐色沉淀现象:先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.(2)性质1.铁的氢氧化物(1)制取Fe(OH)2易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取与酸反应生成盐和水②Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O白色沉淀溶解得浅绿色溶液Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O红褐色沉淀溶解得黄色溶液(可溶、不可溶氢氧化物都有的性质)Fe(OH)3、Fe(OH)2都能溶于酸，请写出它们与盐酸反应的化学方程式。学与问1.铁的氢氧化物③Fe(OH)3受热分解难溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶强碱受热不分解。红棕色粉末规律：2.氢氧化铝（1）制取实验3-7Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+现象：有白色胶状沉淀生成。

继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑（2）化学性质①两性——既能跟酸反应，又能跟强碱反应。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O想一想：制取Al(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？②加热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O用于治疗胃酸过多练习1：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部C三、盐1.碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液变红，显碱性不稳定，加热分解Na2CO3=不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH不反应NaOH、Ca(OH)2实验探究溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱。加水先变成含结晶水的晶体，溶液比NaHCO3碱性强。初步结论溶液变微红色溶液变红（较深）③加2滴酚酞固体量减少震荡时间长可溶解②加10mL水细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化白色粉末，加水结块成晶体，放热。①加1mL水NaHCO3Na2CO3步骤实验实验实验物质Na2CO3NaHCO3与CaCl2反应

相互转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加热，②OH-

你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？请说出来。想一想区别Na2CO3和NaHCO3的方法:①加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀盐酸首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反应思考与练习1、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？①Na2CO3（NaHCO3）固体②NaHCO3（Na2CO3）2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（）①NaHCO3消耗盐酸多②Na2CO3消耗盐酸多③Na2CO3放出CO2多④NaHCO3放出CO2多⑤Na2CO3放出CO2较快⑥NaHCO3放出CO2较快②⑥加热向溶液中通入过量CO22、铁盐和亚铁盐的性质亚铁盐（Fe2+）铁盐（Fe3+）与碱作用与KSCN溶液作用氧化还原性不反应（遇KSCN溶液颜色无变化）遇KSCN溶液变红（用于检验）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓还原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2浅绿色黄色黄色浅绿色(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角）科学探究例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4A、D例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入FeD.加入KSCNC阅读思考明矾为什么能够净水？

明矾溶于水与水反应，生成的AlOH3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。3、铝盐和铁盐的净水作用教材P514、铜盐教材P52

误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。5、焰色反应实验步骤：①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。注意：①每次实验必须用盐