铝及其化合物的性质课件

课题一铝及其化合物的性质《实验化学》专题2物质性质的探究课题一铝及其化合物的性质《实验化学》专题2物质1、铝元素的原子结构示意图Al容易失3e－结论:铝有较强的还原性。Al3＋铝在周期表中的位置？1、铝元素的原子结构示意图Al容易失3e－结论:铝有较强的⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等4Al+3O2=2Al2O3⑵、与酸的反应①

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2实质：AlH+H2e-②

钝化：要点：常温下铝浓HNO3、浓H2SO42、铝的化学性质⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等4Al+3⑶、与强碱溶液的反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O

=2NaAlO2+4H2O+3H2↑6e-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑⑷、与金属氧化物的反应：铝热反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温⑶、与强碱溶液的反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应：2Al+3CuSO4=Al氧化铝的化学性质两性氧化物3、氧化铝和氢氧化铝的两性偏铝酸钠：NaAlO2实际是一种配合物NaAl(OH)4四羟基铝酸钠2OH-+Al2O3+3H2O=2Al(OH)4-两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物。氧化铝的化学性质两性氧化物3、氧化铝和氢氧化铝的两性偏铝酸钠氢氧化铝的化学性质（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。（2）受热分解OH-+Al(OH)3=Al(OH)4-氢氧化铝的化学性质（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与4、可溶性铝盐的性质AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O4、可溶性铝盐的性质AlCl3、KAl(SO4)2·12H2铝及其化合物的性质课件1、铝与氧气反应的实验探究铝在氧气中燃烧实验不容易成功.这是为什么呢?采取怎样的对策使实验成功1、铝与氧气反应的实验探究铝在氧气中燃烧实验不容易成功.第一:铝在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，铝箔与氧气的接触面积太少.措施：1、铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨掉氧化膜2、铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧ABC√×√第一:铝在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，铝箔与氧第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。措施：氧气要纯，必需用排水法收集O2或直接使用纯氧。第三:反应温度不足以让铝燃烧措施：用铝片卷住火柴，并当火柴最旺时放入集气瓶第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。2、铝表面氧化膜的实验研究如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？药品：铝片、硫酸铜溶液、砂纸方案：将一片未擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，观察铝片表面现象2、铝表面氧化膜的实验研究如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？如何除去铝片表面的氧化膜？方法1、用砂纸除去氧化膜将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象方法2、用NaOH溶液除去氧化膜铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中，观察铝表面的现象。1～2min后取出铝片，洗净，再放入20mL0.5mol/L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现象如何除去铝片表面的氧化膜？方法1、用砂纸除去氧化膜方法2、用如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/LCuSO4溶液的试管中，观察铝片表面的现象如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？方法：将另一擦去氧化膜的3、铝配合物的生成1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。3、铝配合物的生成1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol对该实验现象猜测是:

无明显现象.原因之一:中学阶段的铵盐均易溶于水,故(NH4)3AlF6也易溶于水.

原因之二:课本第21页的”信息提示”中有离子方程式:Al3++6F-=AlF63-,溶液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应生成Al(OH)3沉淀对该实验现象猜测是:

无明显现象.原因之一:中学阶段的铵盐实验结论：该白色沉淀是氢氧化铝的可能性不大，很可能是六氟铝酸铵［（ＮＨ４）３ＡｌＦ６］。实验结论：铝热反应常用于焊接铁轨；冶炼难熔金属镁条的作用：用镁燃烧产生的热量引发铝热反应氯酸钾的作用：助燃剂铝热反应常用于焊接铁轨；冶炼难熔金属镁条的作用：用镁燃烧产生

课题一铝及其化合物的性质《实验化学》专题2物质性质的探究课题一铝及其化合物的性质《实验化学》专题2物质1、铝元素的原子结构示意图Al容易失3e－结论:铝有较强的还原性。Al3＋铝在周期表中的位置？1、铝元素的原子结构示意图Al容易失3e－结论:铝有较强的⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等4Al+3O2=2Al2O3⑵、与酸的反应①

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2实质：AlH+H2e-②

钝化：要点：常温下铝浓HNO3、浓H2SO42、铝的化学性质⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等4Al+3⑶、与强碱溶液的反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O

=2NaAlO2+4H2O+3H2↑6e-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑⑷、与金属氧化物的反应：铝热反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温⑶、与强碱溶液的反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应：2Al+3CuSO4=Al氧化铝的化学性质两性氧化物3、氧化铝和氢氧化铝的两性偏铝酸钠：NaAlO2实际是一种配合物NaAl(OH)4四羟基铝酸钠2OH-+Al2O3+3H2O=2Al(OH)4-两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物。氧化铝的化学性质两性氧化物3、氧化铝和氢氧化铝的两性偏铝酸钠氢氧化铝的化学性质（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。（2）受热分解OH-+Al(OH)3=Al(OH)4-氢氧化铝的化学性质（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与4、可溶性铝盐的性质AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O4、可溶性铝盐的性质AlCl3、KAl(SO4)2·12H2铝及其化合物的性质课件1、铝与氧气反应的实验探究铝在氧气中燃烧实验不容易成功.这是为什么呢?采取怎样的对策使实验成功1、铝与氧气反应的实验探究铝在氧气中燃烧实验不容易成功.第一:铝在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，铝箔与氧气的接触面积太少.措施：1、铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨掉氧化膜2、铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧ABC√×√第一:铝在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，铝箔与氧第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。措施：氧气要纯，必需用排水法收集O2或直接使用纯氧。第三:反应温度不足以让铝燃烧措施：用铝片卷住火柴，并当火柴最旺时放入集气瓶第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。2、铝表面氧化膜的实验研究如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？药品：铝片、硫酸铜溶液、砂纸方案：将一片未擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，观察铝片表面现象2、铝表面氧化膜的实验研究如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？如何除去铝片表面的氧化膜？方法1、用砂纸除去氧化膜将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象方法2、用NaOH溶液除去氧化膜铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中，观察铝表面的现象。1～2min后取出铝片，洗净，再放入20mL0.5mol/L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现象如何除去铝片表面的氧化膜？方法1、用砂纸除去氧化膜方法2、用如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/LCuSO4溶液的试管中，观察铝片表面的现象如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？方法：将另一擦去氧化膜的3、铝配合物的生成1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。3、铝配合物的生成1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol对该实验现象猜测是:

无明显现象.原因之一:中学阶段的铵盐均易溶于水,故(NH4)3AlF6也易溶于水.

原因之二:课本第21页的”信