质量守恒定律课件22

课题1质量守恒定律学习目标1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。3、质量守恒定律的简单应用。课题1质量守恒定律学习目标1问题

1、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么？

2、判断化学反应的依据是什么？往往伴随产生什么现象？问题1、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什2化学反应的实质：分割成重新组合聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物质形成化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。

化学反应的实质：化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着3你猜得着吗？

物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？你猜得着吗？物质发生化学变化前后，总质量是增加4

请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、白磷在锥形瓶中燃烧让我们用实验和智慧来求证吧！请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、白磷在锥形瓶中5现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷白磷燃烧前后的质量测定进行实验3密闭体系现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文6想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？细砂玻璃管气球白磷想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气7想一想（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？想一想（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体8实验1小结：

磷+氧气点燃五氧化二磷

M1

M2冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：=实验1小结：磷+氧气点燃五氧化二磷M19

2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果10实验2小结：

铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

M1

M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅称量烧杯中物质的总质量：＝实验2小结：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

11一质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加化学反应各物质各物质生成一质量守恒定律参加反应的生成的各物质的质量参加化学反应的各12

3.2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程遵守质量守恒定律。2.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。××1.1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水的质量是多少？9g必须是化学变化质量守恒，但其他量如体积不一定守恒3.2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程遵守质量守13实验5-1盐酸与碳酸钙反应碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水

CaCO3HClCaCl2CO2H2O实验5-1盐酸与碳酸钙反应碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水14演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应15演示实验5-1小结m1>m2有盖时（密闭容器内）m1=m2观察到的现象：产生无色气泡。碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水无盖时（开放容器内）碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水演示实验5-1小结m1>16讨论实验1：蜡烛燃烧前后质量测定讨论实验1：蜡烛燃烧前后质量测定17讨论实验1小结在开放容器中

m1

＞m2石蜡+氧气→水+二氧化碳点燃讨论实验1小结在开放容器中m118讨论实验2：蜡烛在密闭容器内燃烧前后质量测定讨论实验2：蜡烛在密闭容器内燃烧19讨论实验2小结石蜡+氧气→水+二氧化碳在密闭容器中

m1=m2点燃讨论实验2小结石蜡+氧气→水+二氧化碳在密闭容器中20练一练

判断对错：1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等（）×2.澄清的石灰水通入二氧化碳后质量增加违背了质量守恒定律()×3.根据质量守恒定律5g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水()×练一练判断对错：×2.澄清的石灰水通入二21理解质量守恒定律的定义时要注意：

1．质量守恒定律适用于所有化学反应。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

理解质量守恒定律的定义时要注意：1．质量守恒定律适用于所有223.“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如气体等。4.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。3.“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质23

为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的24从化学反应本质出发,用分子、原子观点解释水电解生成氢气和氧气的过程。探究思考从化学反应本质出发,用分子、原子观点解释水电解生成氢气和氧气25原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类26

可用质量守恒定律解决的问题?

质量守恒定律适用于一切化学反应1.进行有关的计算

2.推测一些物质的组成

3.解释一些实验事实可运用定律：可用质量守恒定律解决的问题?质量守恒定律适用于一切化学272、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52g，则生成氧气的质量为

g质量守恒定律的简单应用

1、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有____gD生成。30.483、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO2、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的284、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

B5、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A和B的质量比是（）

A.5:1B.1:5C.1:4

D.4:1A4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）29

再见一分辛劳一分收获有志者事竟成祝你取得成功！

再见一分辛劳一分收获30当略知人生的时，人生已是过了这么多。如果可以重来，人生已是改变。人一旦觉悟，就会放弃追寻身外之物，而开始追寻内心世界的真正财富。动则生，静则乐。一个人的度量是一种精神力量，是一股强大的文明力量。不要害怕做错什么，即使错了，也不必懊恼，人生就是对对错错，何况有许多事，回头看来，对错已经无所谓了。人生没有十全十美，如果你发现错了。重新再来，别人不原谅你，你可以自己原谅自己。千万不要用一个错误去掩盖另一个错误。通往光明的道路是平坦的，为了成功，为了奋斗的渴望，我们不得不努力。世间即使多可怕，总留下你依然让我值得牵挂。你热爱生命吗？那么别浪费时间，因为时间是组成生命的材料。——富兰克林不懂得自爱的人，是没有能力去爱别人的。失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过。大多数的人一辈子只做了三件事；自欺欺人被人欺。其实世界上没有那么多的如果，有时候，我们一瞬间失去的东西就是永恒。没有不会做的事，只有不想做的事。世间的许多事情都如此。当你刻意追求时，它就像一只蝴蝶一样振翅飞远；当你摒去表面的凡尘杂念，为了社会，为了他人，专心致于一项事情时候，那意外的收获已在悄悄地问候你。一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克教师进行劳动和创造的时间好比一条大河,要靠许多小的溪流来滋养它。教师时常要读书,平时积累的知识越多,上课就越轻松。——苏霍姆林斯基嘲讽是一种力量，消极的力量。赞扬也是一种力量，但却是积极的力量。不懂得自爱的人，是没有能力去爱别人的。只要有信心，人永远不会挫败。身体健康，学习进步！当略知人生的时，人生已是过了这么多。如果可以重来，人生已是改31课题1质量守恒定律学习目标1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。3、质量守恒定律的简单应用。课题1质量守恒定律学习目标32问题

1、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么？

2、判断化学反应的依据是什么？往往伴随产生什么现象？问题1、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什33化学反应的实质：分割成重新组合聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物质形成化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。

化学反应的实质：化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着34你猜得着吗？

物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？你猜得着吗？物质发生化学变化前后，总质量是增加35

请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、白磷在锥形瓶中燃烧让我们用实验和智慧来求证吧！请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、白磷在锥形瓶中36现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷白磷燃烧前后的质量测定进行实验3密闭体系现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文37想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？细砂玻璃管气球白磷想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气38想一想（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？想一想（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体39实验1小结：

磷+氧气点燃五氧化二磷

M1

M2冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：=实验1小结：磷+氧气点燃五氧化二磷M140

2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果41实验2小结：

铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

M1

M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅称量烧杯中物质的总质量：＝实验2小结：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

42一质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加化学反应各物质各物质生成一质量守恒定律参加反应的生成的各物质的质量参加化学反应的各43

3.2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程遵守质量守恒定律。2.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。××1.1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水的质量是多少？9g必须是化学变化质量守恒，但其他量如体积不一定守恒3.2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程遵守质量守44实验5-1盐酸与碳酸钙反应碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水

CaCO3HClCaCl2CO2H2O实验5-1盐酸与碳酸钙反应碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水45演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应46演示实验5-1小结m1>m2有盖时（密闭容器内）m1=m2观察到的现象：产生无色气泡。碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水无盖时（开放容器内）碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水演示实验5-1小结m1>47讨论实验1：蜡烛燃烧前后质量测定讨论实验1：蜡烛燃烧前后质量测定48讨论实验1小结在开放容器中

m1

＞m2石蜡+氧气→水+二氧化碳点燃讨论实验1小结在开放容器中m149讨论实验2：蜡烛在密闭容器内燃烧前后质量测定讨论实验2：蜡烛在密闭容器内燃烧50讨论实验2小结石蜡+氧气→水+二氧化碳在密闭容器中

m1=m2点燃讨论实验2小结石蜡+氧气→水+二氧化碳在密闭容器中51练一练

判断对错：1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等（）×2.澄清的石灰水通入二氧化碳后质量增加违背了质量守恒定律()×3.根据质量守恒定律5g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水()×练一练判断对错：×2.澄清的石灰水通入二52理解质量守恒定律的定义时要注意：

1．质量守恒定律适用于所有化学反应。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

理解质量守恒定律的定义时要注意：1．质量守恒定律适用于所有533.“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如气体等。4.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。3.“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质54

为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的55从化学反应本质出发,用分子、原子观点解释水电解生成氢气和氧气的过程。探究思考从化学反应本质出发,用分子、原子观点解释水电解生成氢气和氧气56原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类57

可用质量守恒定律解决的问题?

质量守恒定律适用于一切化学反应1.进行有关的计算

2.推测一些物质的组成

3.解释一些实验事实可运用定律：可用质量守恒定律解决的问题?质量守恒定律适用于一切化学582、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52g，则生成氧气的质量为

g质量守恒定律的简单应用

1、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有____gD生成。30.483、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO2、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的594、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

B5、将A、B、C各10g的混合物加