静置后混合物再次分为上下两层课件

第七章溶液第七章溶液1剛加入時振蕩靜置粉筆粉+水粉筆粉沉降到試管底部，混合物分為上下兩層。振蕩後，液體出現渾濁。靜置後混合物再次分為上下兩層。植物油+水植物油出現在水層之上，混合物分上下兩層。振蕩後，液體出現渾濁。靜置後混合物再次分為上下兩層。實驗一第一節溶液剛加入時振蕩靜置粉筆粉沉降到試管底部，混合物分為上下兩層。振2懸濁液(懸浮液):固體小顆粒懸浮於液體里形成的混合物。乳濁液(乳狀液):小液滴分散到液體里形成的混合物。如實驗一中的粉筆粉與水的混合物就是一懸濁液。如實驗一中的植物油與水的混合物就是一乳濁液。懸濁液(懸浮液):固體小顆粒懸浮於液體里形成的混合物。乳濁液3將適量的蔗糖、食鹽加入少量水中，振蕩、靜置。觀察其現象。實驗現象：蔗糖、食鹽加入水中，在振蕩後液體澄清，靜置一段時間後也不會發生變化。為什麼蔗糖、食鹽溶於水和前面所做的兩個實驗現象不同呢？究竟蔗糖跟食鹽都了？跑到哪裡去將適量的蔗糖、食鹽加入少量水中，振蕩、靜置。觀察其現象。實驗4概念：溶液：一種或几種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物。溶質：被溶解的物質。溶劑：能溶解其他物質的物質。(注意)概念：溶液：一種或几種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的5(1)如何根據溶液名稱確定溶質和溶劑?(2)理解溶液的概念應該注意哪些問題?(1)如何根據溶液名稱確定溶質和溶劑?(2)理解溶液的概念應6是不是所有的物質都能輕易溶解於水中呢？請看結論是不是所有的物質都能輕易溶解於水中呢？請看結論7區別以下液體是不是溶液?

硫酸銅溶於水、牛奶、高錳酸鉀溶於水、醋區別以下液體是不是溶液?

硫酸銅溶於水、牛奶、高錳酸鉀溶於水8溶液的應用：(1)在溶液中反應可加快化學反應速度。(2)溶液對動植物生理活動有很大意義。如：生理鹽水、眼藥水、CO2的輸送。tobecontinued!!!溶液的應用：(1)在溶液中反應可加快化學反應速度。(2)溶液9第二節飽和溶液Vs不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。為何在定義中要規定在一定溫度及在一定量的溶劑里這兩個前提呢?一、飽和溶液和不飽和溶液第二節飽和溶液Vs不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度10静置后混合物再次分为上下两层课件11静置后混合物再次分为上下两层课件12結論：

改變溫度加水改變溫度蒸發水分加入溶質(1)只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。(2)飽和溶液不飽和溶液

(3)當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。結論：改變溫度加水改變溫度蒸發13二、飽和溶液、不飽和溶液

與濃溶液、稀溶液之間的關係實驗二在各盛有10mL水的2支試管里，分別加入2g氯化鈉和0.2g熟石灰，振蕩，觀察現象。靜置後再觀察現象。再看如下的一些數據：20oC時，100克水中最多溶解不同物質的質量硝酸銨：192克

碳酸鈣：0.0013克

食鹽：36克

氫氧化鈣：0.17克二、飽和溶液、不飽和溶液

與濃溶液、稀溶液之間的關係實驗二在14＊以上的實驗與數據說明了什麼問題？＊稀溶液一定是不飽和溶液嗎？＊飽和溶液就一定是濃溶液嗎？＊以上的實驗與數據說明了什麼問題？＊稀溶液一定是不飽和溶液嗎15結論：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對於同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。結論：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系16小結：

溶液------------------------

在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件下可分為濃溶液、稀溶液。小結：

溶液------------------------17(1)溶液是均一、穩定、透明的混合物。(2)均一、穩定是溶液與濁液的本質區別。(3)某濃度的食鹽溶液，取出部分後，剩餘溶液濃度變小。(4)溶液的特征是“均一”，即同溶液各處的濃稀一樣，性質相同。(5)將食油滴入裝水的試管中，充分振蕩。所得到的液體食油是溶質，水是溶劑。判斷：(1)溶液是均一、穩定、透明的混合物。(2)均一、穩定是溶液18(1)溶液并非無色，無色不是溶液的特征。(3)溶液體積溶質體積+溶劑體積(2)溶液質量溶質質量+溶劑質量注意：100mL的水與100mL的酒精混合，其體積少於200mL。(1)溶液并非無色，無色不是溶液的特征。(3)溶液體積19溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。固體、氣體溶於液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫做溶質。當溶液中有水在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水看作溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。固體、氣體溶於液體時，固20原來，把蔗糖溶於水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中擴散。隨振蕩，蔗糖分子就均一地分散到水分子中間。

同理，食鹽溶於水，也是构成食鹽小微粒(Cl-、Na+)

均一分散到水分子中間。原來，把蔗糖溶於水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中擴散21静置后混合物再次分为上下两层课件22結論：結构相似的物質可以互相溶解，即“相似相溶”！將這一經典結論與一些相關的化學反應運用到我們的日常生活中，可以為我們的生活帶來那麼一點“驚喜”！結論：結构相似的物質可以互相溶解，即“相似相溶”！將這一經典23除去織物上污漬的方法：污漬清洗方法藍墨水白色織物上，可用草酸稀溶液和漂白劑溶液輪流揩拭，再用洗滌劑和水洗；有色織物上，小心用高錳酸鉀溶液揩拭，污漬去掉後，迅速用過氧化氫稀溶液揩拭污漬處，并立即用水漂洗。圓珠筆油用酒精揩拭，再用洗滌劑洗，最後用水洗。菜湯用酒精揩拭，然後用氨水揉搓，再用水洗。水果漬用氯化鈉溶液洗，或用草酸稀溶液沾濕，再用水洗；如果是白色織物，可用過氧化氫稀溶液沾濕，再用水洗。血漬剛沾上時，立即用冷水洗，再用洗滌劑洗，最後用水洗；沾污時間較長的，可用氨水揩拭，片刻後用冷水洗，如不能除淨，用草酸稀溶液洗滌，然後用水洗。除去織物上污漬的方法：污漬清洗方法白色織物上，可用草酸稀溶液24第七章溶液第七章溶液25剛加入時振蕩靜置粉筆粉+水粉筆粉沉降到試管底部，混合物分為上下兩層。振蕩後，液體出現渾濁。靜置後混合物再次分為上下兩層。植物油+水植物油出現在水層之上，混合物分上下兩層。振蕩後，液體出現渾濁。靜置後混合物再次分為上下兩層。實驗一第一節溶液剛加入時振蕩靜置粉筆粉沉降到試管底部，混合物分為上下兩層。振26懸濁液(懸浮液):固體小顆粒懸浮於液體里形成的混合物。乳濁液(乳狀液):小液滴分散到液體里形成的混合物。如實驗一中的粉筆粉與水的混合物就是一懸濁液。如實驗一中的植物油與水的混合物就是一乳濁液。懸濁液(懸浮液):固體小顆粒懸浮於液體里形成的混合物。乳濁液27將適量的蔗糖、食鹽加入少量水中，振蕩、靜置。觀察其現象。實驗現象：蔗糖、食鹽加入水中，在振蕩後液體澄清，靜置一段時間後也不會發生變化。為什麼蔗糖、食鹽溶於水和前面所做的兩個實驗現象不同呢？究竟蔗糖跟食鹽都了？跑到哪裡去將適量的蔗糖、食鹽加入少量水中，振蕩、靜置。觀察其現象。實驗28概念：溶液：一種或几種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物。溶質：被溶解的物質。溶劑：能溶解其他物質的物質。(注意)概念：溶液：一種或几種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的29(1)如何根據溶液名稱確定溶質和溶劑?(2)理解溶液的概念應該注意哪些問題?(1)如何根據溶液名稱確定溶質和溶劑?(2)理解溶液的概念應30是不是所有的物質都能輕易溶解於水中呢？請看結論是不是所有的物質都能輕易溶解於水中呢？請看結論31區別以下液體是不是溶液?

硫酸銅溶於水、牛奶、高錳酸鉀溶於水、醋區別以下液體是不是溶液?

硫酸銅溶於水、牛奶、高錳酸鉀溶於水32溶液的應用：(1)在溶液中反應可加快化學反應速度。(2)溶液對動植物生理活動有很大意義。如：生理鹽水、眼藥水、CO2的輸送。tobecontinued!!!溶液的應用：(1)在溶液中反應可加快化學反應速度。(2)溶液33第二節飽和溶液Vs不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。為何在定義中要規定在一定溫度及在一定量的溶劑里這兩個前提呢?一、飽和溶液和不飽和溶液第二節飽和溶液Vs不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度34静置后混合物再次分为上下两层课件35静置后混合物再次分为上下两层课件36結論：

改變溫度加水改變溫度蒸發水分加入溶質(1)只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。(2)飽和溶液不飽和溶液

(3)當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。結論：改變溫度加水改變溫度蒸發37二、飽和溶液、不飽和溶液

與濃溶液、稀溶液之間的關係實驗二在各盛有10mL水的2支試管里，分別加入2g氯化鈉和0.2g熟石灰，振蕩，觀察現象。靜置後再觀察現象。再看如下的一些數據：20oC時，100克水中最多溶解不同物質的質量硝酸銨：192克

碳酸鈣：0.0013克

食鹽：36克

氫氧化鈣：0.17克二、飽和溶液、不飽和溶液

與濃溶液、稀溶液之間的關係實驗二在38＊以上的實驗與數據說明了什麼問題？＊稀溶液一定是不飽和溶液嗎？＊飽和溶液就一定是濃溶液嗎？＊以上的實驗與數據說明了什麼問題？＊稀溶液一定是不飽和溶液嗎39結論：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對於同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。結論：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系40小結：

溶液------------------------

在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件下可分為濃溶液、稀溶液。小結：

溶液------------------------41(1)溶液是均一、穩定、透明的混合物。(2)均一、穩定是溶液與濁液的本質區別。(3)某濃度的食鹽溶液，取出部分後，剩餘溶液濃度變小。(4)溶液的特征是“均一”，即同溶液各處的濃稀一樣，性質相同。(5)將食油滴入裝水的試管中，充分振蕩。所得到的液體食油是溶質，水是溶劑。判斷：(1)溶液是均一、穩定、透明的混合物。(2)均一、穩定是溶液42(1)溶液并非無色，無色不是溶液的特征。(3)溶液體積溶質體積+溶劑體積(2)溶液質量溶質質量+溶劑質量注意：100mL的水與100mL的酒精混合，其體積少於200mL。(1)溶液并非無色，無色不是溶液的特征。(3)溶液體積43溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。固體、氣體溶於液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫做溶質。當溶液中有水在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水看作溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。固體、氣體溶於液體時，固44原來，把蔗糖溶於水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中擴散。隨振蕩，蔗糖分子就均一地分散到水分子中間。

同理，食鹽溶於水，也是构成食鹽小微粒(Cl-、Na+)

均一分散到水分子中間。原來，把蔗糖溶於水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中擴散45静置后混合物再次分为上下两层课件46結論：結构相似的物質可以互相溶解，即“相似相溶”！將這一經典結論與一些相關的化學反應運用到我們的日常生活中，可以為我們的生活帶來那麼一點“驚喜”！結論：結构相似的物質可以互相溶解，即“相似相溶”！將這一經典47除去織物上污漬的方法：污漬清洗方法