钠及其化合物公开课课件1

钠及其化合物

钠及其化合物软：

硬度：很软[易切开、轻压变形]亮：银白色、具有光泽，固体

轻：密度：0.97g/cm3[介于水和煤油之间]低：

熔点：97.81℃、沸点：882.9℃[低]导：热和电的良导体1.钠的物理性质：一、钠及其钠的化合物软：硬度：很软[易切开、轻压变形]1.钠的物理性思考1:金属钠露置在空气中的变化过程

？银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液

（Na）

（Na2O）

（NaOH）

（NaOH潮解）→出现白色固体→白色粉末

（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）思考1:金属钠露置在空气中的变化过程？银白色金属钠→表面变2.钠的化学性质Na2SNaNa2O2NaClNa2O淡黄色Cl2点燃置在空气中S2Na＋O2====Na2O2点燃4Na＋O2====2Na2O2Na＋S====Na2S2Na＋Cl2====2NaCl点燃（1）与非金属单质的反应Na－e-→Na+2.钠的化学性质Na2SNaNa2O2NaClNa2O淡黄色（2）与水、醇、酚、羧酸等含－OH的物质反应Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红

。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑（3）与稀酸溶液的反应2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑

（2）与水、醇、酚、羧酸等含－OH的物质反应Na浮在水面上，现象化学方程式饱和NaCl饱和NH4ClCuSO4溶液钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠溶解，有刺激性气味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓（5）与熔融盐的反应4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti熔融（4）与盐溶液的反应Na＋KCl

===NaCl＋K熔融(制备金属钾)现象化学方程式饱和NaCl饱和NH4ClCuSO4溶液钠溶解3.钠的存在、制备和用途存在：2NaCl===2Na＋Cl2↑

电解熔融制备：用途：制取Na2O2，钠是一种

，工业上用它

等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是

；钠也可用于制

。只以

存在，以

为主NaCl化合态强还原剂还原金属钛、锆、铌原子反应堆的导热剂高压钠灯保存：保存于煤油或石蜡油中3.钠的存在、制备和用途存在：2NaCl===2Na＋Cl2[小结]Na为中心的知识网络H2Ca(OH)2KCl碱石灰△CH3COOH

12567810

Na2SNa2ONa2O2NaCl

NaHNaNaOHNa2CO3NaHCO3C2H5ONaKC6H5ONaCH3COONa

C2H5OH

439书写上述转化的化学方程式：

-1[小结]Na为中心的知识网络H2Ca(OH)2KCl碱石灰△[思考3]某小组在做实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：反应后试管很热，可能溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。⑴验证甲同学的推测是否正确的方法是

，验证乙同学的推测是否正确的方法是

；当出现

现象时，即可说明丙同学的推测正确。冷却后及加水稀释后均不变红冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红加较多的水稀释后滴加酚酞试液看溶液是否变红[思考3]某小组在做实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中[思考4]一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了ng,且n>m,符合此要求的物质是（）①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．

⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤A[思考4]一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后注意：Na2O2与CO2的反应可以看成是Na2O2与CO2中的“CO”化合，质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O反应可以看成是Na2O2与H2O中的“H2”化合，质量增加量即为“H2”的质量。由此可得出若某化合物化学式符合(CO)m(H2)n的形式，只要有O2存在，在不断用电火花引燃的条件下，也完全被Na2O2吸收。注意：Na2O2与CO2的反应可以看成是Na2O2与CO2中

如甲醛HCHO[可写成(CO)(H2)]，乙酸：CH3COOH[可写成(CO)2(H2)2]；葡萄糖C6H12O6[可写成(CO)6(H2)6]等。若某物质不能写(CO)m(H2)n的形式，也可以根据组成加氧或减氧，加氧或减氧后的质量即Na2O2增加的质量。如1molC2H6与足量的氧气反应后，生成的气体通入足量Na2O2吸收，吸收后的Na2O2增加的质量为[(CO)2(H2)3]：28×2+6=62g如甲醛HCHO[可写成(CO)(H2)]，4．比较钠的两种氧化物

Na2ONa2O2电子式

化学键种类::2:12:1离子键离子键、非极性键2:11:14．比较钠的两种氧化物

Na2ONa2O2电子式

化学键种2Na＋O2Na2O2点燃颜

色

Na2ONa2O2碱性氧化物过氧化物白色固体淡黄色固体常温4Na＋O22Na2O2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

Na2O＋CO2＝Na2CO3

Na2O＋H2O＝2NaOH

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O类

别状态生成条件与H2O反应与HCl反应与CO2反应用途制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂2Na＋O2Na2O2点燃颜色

Na小结:Na2O2的强氧化性(写出下列反应现象)Na2O2与SO2反应:(2)Na2O2投入FeCl2溶液中:(3)Na2O2投入氢硫酸中:(4)Na2O2投入NaSO3溶液中:(5)Na2O2投入品红溶液中:小结:Na2O2的强氧化性(写出下列反应现象)思考6：如何鉴别Na2CO3与NaHCO3晶体(1)加热晶体(2)滴加稀盐酸(3)测同浓度溶液的pH思考6：如何鉴别Na2CO3与NaHCO3晶体(1)加热晶名称碳酸钠碳酸氢钠俗名主要性质色态水溶性稳定性与H+反应与碱NaOH和Ca(OH)2反应主要用途相互转化5、Na2CO3与NaHCO3比较CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑快更快与NaOH不反应,但能Ca(OH)2反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O易溶白色粉末白色晶体发酵、医药、灭火器小苏打苏打，纯碱稳定不稳定2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑易溶（比碳酸钠小）玻璃、造纸、制皂、纺织、洗涤碳酸钠碳酸氢钠

与BaCl2反应吗?名称碳酸钠碳酸氢钠俗名主要性质色态水溶性稳定1．碱金属元素的相似性和递变性

元素名称元素符号核电荷数相似性递变性最外层电子数颜色状态化学性质核外电子层数熔、沸点化学性质锂Li3

都

是

１

钠Na11钾K19铷Rb37铯Cs55都为银白色金属。柔软除铯都为强还原剂逐渐增多逐渐降低金属性逐渐增强三、碱金属1．碱金属元素的相似性和递变性

元素名称元素符号核电荷与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论差异性：还原性逐渐增强2.碱金属的化学性质相似性：化学性质活泼，有强还原性与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na注意:碱金属特殊性①锂的密度比煤油小，不能保存在煤油里，通常密封在

中；②碱金属密度由LiCs呈增大趋势，但ρ（K）

ρ（Na）③酸式盐的溶解度一般比相应正盐大，但

S（Na2CO3)

S(NaHCO3)石蜡＜>注意:碱金属特殊性①锂的密度比煤油小，不能保存在煤油里，通常5、焰色反应

（1）原理：（2）操作：

（3）应用：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。

铂丝(或用光洁无锈的铁丝)用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯外焰里(最好用煤气灯)灼烧。离子检验，物质鉴别,焰火材料。为何用盐酸洗？5、焰色反应（1）原理：（2）操作：（3）应用：某些金属钠及其化合物公开课课件1要注意：焰色反应不是化学变化，而是一种物理现象。焰色反应：主要用于检验或鉴别钠、钾等单质及其化合物的存在

钠（黄色）钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃）要注意：焰色反应不是化学变化，焰色反应：主要用于检验或鉴别钠1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的钠及其化合物

钠及其化合物软：

硬度：很软[易切开、轻压变形]亮：银白色、具有光泽，固体

轻：密度：0.97g/cm3[介于水和煤油之间]低：

熔点：97.81℃、沸点：882.9℃[低]导：热和电的良导体1.钠的物理性质：一、钠及其钠的化合物软：硬度：很软[易切开、轻压变形]1.钠的物理性思考1:金属钠露置在空气中的变化过程

？银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液

（Na）

（Na2O）

（NaOH）

（NaOH潮解）→出现白色固体→白色粉末

（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）思考1:金属钠露置在空气中的变化过程？银白色金属钠→表面变2.钠的化学性质Na2SNaNa2O2NaClNa2O淡黄色Cl2点燃置在空气中S2Na＋O2====Na2O2点燃4Na＋O2====2Na2O2Na＋S====Na2S2Na＋Cl2====2NaCl点燃（1）与非金属单质的反应Na－e-→Na+2.钠的化学性质Na2SNaNa2O2NaClNa2O淡黄色（2）与水、醇、酚、羧酸等含－OH的物质反应Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红

。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑（3）与稀酸溶液的反应2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑

（2）与水、醇、酚、羧酸等含－OH的物质反应Na浮在水面上，现象化学方程式饱和NaCl饱和NH4ClCuSO4溶液钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠溶解，有刺激性气味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓（5）与熔融盐的反应4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti熔融（4）与盐溶液的反应Na＋KCl

===NaCl＋K熔融(制备金属钾)现象化学方程式饱和NaCl饱和NH4ClCuSO4溶液钠溶解3.钠的存在、制备和用途存在：2NaCl===2Na＋Cl2↑

电解熔融制备：用途：制取Na2O2，钠是一种

，工业上用它

等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是

；钠也可用于制

。只以

存在，以

为主NaCl化合态强还原剂还原金属钛、锆、铌原子反应堆的导热剂高压钠灯保存：保存于煤油或石蜡油中3.钠的存在、制备和用途存在：2NaCl===2Na＋Cl2[小结]Na为中心的知识网络H2Ca(OH)2KCl碱石灰△CH3COOH

12567810

Na2SNa2ONa2O2NaCl

NaHNaNaOHNa2CO3NaHCO3C2H5ONaKC6H5ONaCH3COONa

C2H5OH

439书写上述转化的化学方程式：

-1[小结]Na为中心的知识网络H2Ca(OH)2KCl碱石灰△[思考3]某小组在做实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：反应后试管很热，可能溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。⑴验证甲同学的推测是否正确的方法是

，验证乙同学的推测是否正确的方法是

；当出现

现象时，即可说明丙同学的推测正确。冷却后及加水稀释后均不变红冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红加较多的水稀释后滴加酚酞试液看溶液是否变红[思考3]某小组在做实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中[思考4]一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了ng,且n>m,符合此要求的物质是（）①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．

⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤A[思考4]一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后注意：Na2O2与CO2的反应可以看成是Na2O2与CO2中的“CO”化合，质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O反应可以看成是Na2O2与H2O中的“H2”化合，质量增加量即为“H2”的质量。由此可得出若某化合物化学式符合(CO)m(H2)n的形式，只要有O2存在，在不断用电火花引燃的条件下，也完全被Na2O2吸收。注意：Na2O2与CO2的反应可以看成是Na2O2与CO2中

如甲醛HCHO[可写成(CO)(H2)]，乙酸：CH3COOH[可写成(CO)2(H2)2]；葡萄糖C6H12O6[可写成(CO)6(H2)6]等。若某物质不能写(CO)m(H2)n的形式，也可以根据组成加氧或减氧，加氧或减氧后的质量即Na2O2增加的质量。如1molC2H6与足量的氧气反应后，生成的气体通入足量Na2O2吸收，吸收后的Na2O2增加的质量为[(CO)2(H2)3]：28×2+6=62g如甲醛HCHO[可写成(CO)(H2)]，4．比较钠的两种氧化物

Na2ONa2O2电子式

化学键种类::2:12:1离子键离子键、非极性键2:11:14．比较钠的两种氧化物

Na2ONa2O2电子式

化学键种2Na＋O2Na2O2点燃颜

色

Na2ONa2O2碱性氧化物过氧化物白色固体淡黄色固体常温4Na＋O22Na2O2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

Na2O＋CO2＝Na2CO3

Na2O＋H2O＝2NaOH

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O类

别状态生成条件与H2O反应与HCl反应与CO2反应用途制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂2Na＋O2Na2O2点燃颜色

Na小结:Na2O2的强氧化性(写出下列反应现象)Na2O2与SO2反应:(2)Na2O2投入FeCl2溶液中:(3)Na2O2投入氢硫酸中:(4)Na2O2投入NaSO3溶液中:(5)Na2O2投入品红溶液中:小结:Na2O2的强氧化性(写出下列反应现象)思考6：如何鉴别Na2CO3与NaHCO3晶体(1)加热晶体(2)滴加稀盐酸(3)测同浓度溶液的pH思考6：如何鉴别Na2CO3与NaHCO3晶体(1)加热晶名称碳酸钠碳酸氢钠俗名主要性质色态水溶性稳定性与H+反应与碱NaOH和Ca(OH)2反应主要用途相互转化5、Na2CO3与NaHCO3比较CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑快更快与NaOH不反应,但能Ca(OH)2反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O易溶白色粉末白色晶体发酵、医药、灭火器小苏打苏打，纯碱稳定不稳定2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑易溶（比碳酸钠小）玻璃、造纸、制皂、纺织、洗涤碳酸钠碳酸氢钠

与BaCl2反应吗?名称碳酸钠碳酸氢钠俗名主要性质色态水溶性稳定1．碱金属元素的相似性和递变性

元素名称元素符号核电荷数相似性递变性最外层电子数颜色状态化学性质核外电子层数熔、沸点化学性质锂Li3

都

是

１

钠Na11钾K19铷Rb37铯Cs55都为银白色金属。柔软除铯都为强还原剂逐渐增多逐渐降低金属性逐渐增强三、碱金属1．碱金属元素的相似性和递变性

元素名称元素符号核电荷与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论差异性：还原性逐渐增强2.碱金属的化学性质相似性：化学性质活泼，有强还原性与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na注意:碱金属特殊性①锂的密度比煤油小，不能保存在煤油里，通常密封在

中；②碱金属密度由LiCs呈增大趋势，但ρ（K）

ρ（Na）③酸式盐的溶解度一般比相应正盐大，但

S（Na2CO3)

S(NaHCO3)石蜡＜>注意:碱金属特殊性①锂的密度比煤油小，不能保存在煤油里，通常5、焰色反应

（1）原理：（2）操作：

（3）应用：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。

铂丝(或用光洁无锈的铁丝)用盐酸洗涤后灼烧