金属的电化学腐蚀与防护优秀课件1

01.11.20221金属的电化学腐蚀与防护23.10.20221金属的电化学腐蚀与防护01.11.20222铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。形成原电池，铁作负极被腐蚀,腐蚀速率较快。实验一：（按下图进行实验）请比较下列现象的异？图一23.10.20222铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。形01.11.20223金属的腐蚀

金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，即为金属的腐蚀。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。一、金属的电化学腐蚀23.10.20223金属的腐蚀一、金属的电化学腐蚀01.11.202241、化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件本质联系一、金属的电化学腐蚀金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金发生原电池反应金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍23.10.202241、化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化学腐01.11.20225实验二：按下图进行对比实验图二A无离子水AA（往水中吹二氧化碳制得碳酸溶液）指针无偏转指针偏转指针偏转23.10.20225实验二：按下图进行对比实验图二A无离子01.11.20226负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2溶液反应：

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O正极：O2+2H2O+4e-=

4OH-请写出下列电极方程式？AA23.10.20226负极：Fe-2e-=Fe2+01.11.20227钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图H2O23.10.20227钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意01.11.20228

析氢腐蚀

吸氧腐蚀电压0.204V1.433V条件

正极

负极

溶液

2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）

2H++2e-=H2

O2+2H2O+4e-=

4OH-

Fe-2e-=Fe2+

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O水膜酸性较强水膜酸性很弱或中性23.10.20228析氢腐蚀吸氧腐蚀电压01.11.20229铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？铜器上的铁铆钉为什么特别容易生锈？23.10.20229铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？铜器01.11.202210练习

银质奖章较长时间后变黑，形成黑锈，可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方法是：将变质的奖章放入盛有食盐的铝锅中，放置一段时间后，黑锈就被除去,而银不会损失。（1）形成黑锈的原因：

（2）除锈的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O负极：2Al-6e-=2Al3+正极：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-23.10.202210练习银质奖章较长01.11.202211一、金属的电化学腐蚀

在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：小结电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀23.10.202211一、金属的电化学腐蚀在01.11.202212③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。二、金属的电化学防护1、金属防护的几种重要方法原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。①改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈钢）。②在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。23.10.202212二、金属的电化学防护1、金属防护的几01.11.202213二、金属的电化学防护2、、牺牲阳极的阴极保护法：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。23.10.202213二、金属的电化学防护2、、牺牲阳极的01.11.202214二、金属的电化学防护3、、外加电源的阴极保护法：辅助阳极（不溶性）将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。23.10.202214二、金属的电化学防护3、、外加电源的01.11.202215金属的电化学防护小结防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件23.10.202215金属的电化学防护小结防腐措施由好到坏01.11.202216例：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)23.10.202216例：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快01.11.202217：11、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)23.10.202217：11、下列装置中四块相同的Zn片，01.11.2022183：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）2：下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和1mol/L硫酸；B.A.纯锌和1mol/L硫酸；纯锌和18mol/L硫酸；C.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D.（D

）23.10.2022183：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活01.11.2022195、分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）、铁棒上的电极反应式为：（2）、碳棒上的电极反应式为：（3）、溶液中发生反应的化学方程式：镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电充电A.Cd,（D

）B.NiO(OH),D.Ni(OH)2C.Cd(OH)22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe–4e-＝2Fe2+6、23.10.2022195、分析右图，按要求写出有关反应方程01.11.202220改变金属的内部组织结构防腐

2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是（D）A.C.铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；B.D.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；23.10.202220改变金属的内部组织结构1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的01.11.202223金属的电化学腐蚀与防护23.10.20221金属的电化学腐蚀与防护01.11.202224铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。形成原电池，铁作负极被腐蚀,腐蚀速率较快。实验一：（按下图进行实验）请比较下列现象的异？图一23.10.20222铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。形01.11.202225金属的腐蚀

金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，即为金属的腐蚀。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。一、金属的电化学腐蚀23.10.20223金属的腐蚀一、金属的电化学腐蚀01.11.2022261、化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件本质联系一、金属的电化学腐蚀金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金发生原电池反应金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍23.10.202241、化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化学腐01.11.202227实验二：按下图进行对比实验图二A无离子水AA（往水中吹二氧化碳制得碳酸溶液）指针无偏转指针偏转指针偏转23.10.20225实验二：按下图进行对比实验图二A无离子01.11.202228负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2溶液反应：

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O正极：O2+2H2O+4e-=

4OH-请写出下列电极方程式？AA23.10.20226负极：Fe-2e-=Fe2+01.11.202229钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图H2O23.10.20227钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意01.11.202230

析氢腐蚀

吸氧腐蚀电压0.204V1.433V条件

正极

负极

溶液

2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）

2H++2e-=H2

O2+2H2O+4e-=

4OH-

Fe-2e-=Fe2+

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O水膜酸性较强水膜酸性很弱或中性23.10.20228析氢腐蚀吸氧腐蚀电压01.11.202231铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？铜器上的铁铆钉为什么特别容易生锈？23.10.20229铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？铜器01.11.202232练习

银质奖章较长时间后变黑，形成黑锈，可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方法是：将变质的奖章放入盛有食盐的铝锅中，放置一段时间后，黑锈就被除去,而银不会损失。（1）形成黑锈的原因：

（2）除锈的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O负极：2Al-6e-=2Al3+正极：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-23.10.202210练习银质奖章较长01.11.202233一、金属的电化学腐蚀

在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：小结电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀23.10.202211一、金属的电化学腐蚀在01.11.202234③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。二、金属的电化学防护1、金属防护的几种重要方法原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。①改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈钢）。②在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。23.10.202212二、金属的电化学防护1、金属防护的几01.11.202235二、金属的电化学防护2、、牺牲阳极的阴极保护法：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。23.10.202213二、金属的电化学防护2、、牺牲阳极的01.11.202236二、金属的电化学防护3、、外加电源的阴极保护法：辅助阳极（不溶性）将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。23.10.202214二、金属的电化学防护3、、外加电源的01.11.202237金属的电化学防护小结防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件23.10.202215金属的电化学防护小结防腐措施由好到坏01.11.202238例：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)23.10.202216例：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快01.11.202239：11、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)23.10.202217：11、下列装置中四块相同的Zn片，01.11.2022403：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）2：下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和1mol/L硫酸；B.A.纯锌和1mol/L硫酸；纯锌和18mol/L硫酸；C.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D.（D

）23.10.2022183：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活01.11.2022415、分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）、铁棒上的电极反应式为：（2）、碳棒上的电极反应式为：（3）、溶液中发生反应的化学方程式：镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电充电A.Cd,（D

）B.NiO(OH),D.Ni(OH)2C.Cd(OH)22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe–4e-＝2Fe2+6、23.10.2022195、分析右图，按要求写出有关反应方程01.11.202242改变金属的内部组织结构防腐

2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是（D）A.C.铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；B.D.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；23.10.202220改变金属的内部组织结构1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。