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文档简介
关于物质的量浓度与质量分数公式转换第1页,共12页,2022年,5月20日,7点51分,星期五思考:有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,现往里加水加到10L,请问,此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化?物质的量浓度有没有变化?如果有请计算出来。
n(
H2SO4
)浓=n(
H2SO4
)稀
c稀=1.84mol/L18.4mol/L×1L=c稀×10Lc浓×V浓=c稀×V稀
第2页,共12页,2022年,5月20日,7点51分,星期五(1)一定物质的量浓度溶液的稀释
例1:配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?解:设需要12mol/LHCl溶液的体积为x
。由C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)得
12mol/L·x=1mol/L×0.250L
x
=0.0208L
=20.8mL答:需要20.8mL12mol/LHCl溶液。利用稀释前后溶质的物质的量相等C1V1=C2V2第3页,共12页,2022年,5月20日,7点51分,星期五C1V1+C2V2=C3V3n1+n2=n3(2)不同浓度溶液混合的计算例2:5mol/L的盐酸溶液200L和2mol/L的盐酸溶液100L混合,求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。(忽略混合时体积变化)混合前后溶质的物质的量总和不变5mol/L×0.200L+2mol/L×0.100L=x·(200+100)L
X=4mol/L答:混合后
HCl的物质的量浓度为4mol/L。
第4页,共12页,2022年,5月20日,7点51分,星期五练习名师一号P20第9题第5页,共12页,2022年,5月20日,7点51分,星期五物质的量浓度与质量分数换算第6页,共12页,2022年,5月20日,7点51分,星期五
t℃时,NaCl的溶解度为Sg,溶液的密度为ρg/mL,求该溶液的质量分数及物质的量浓度n(NaCI)=M(NaCI)SV==mL(S+100)gρg/mL(S+100)ρc(NaCI)==mol/Ln(NaCI)V1000Sρ58.5(S+100)1000ρ(S+100)=Lt℃,100g水中溶解Sg的NaCl
,形成
g饱和溶液100+S第7页,共12页,2022年,5月20日,7点51分,星期五求98%的H2SO4(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度解:1L浓硫酸的质量:
m(H2SO4)=ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·
ω(H2SO4)
=1.84g/mL×1000mL×98%1.84×1000×98%
g98g/mol=18.4moln(H2SO4)=因为1000mL浓硫酸中含18.4molH2SO4
,浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。H2SO4的物质的量:注意单位换算第8页,共12页,2022年,5月20日,7点51分,星期五
溶质质量分数为w%,密度为ρg/mL的某溶液中,其溶质的物质的量浓度的表达式:c=溶液中溶质的物质的量浓度c,溶液的密度ρg/mL
,其质量分数的表达式:W%=
物质的量浓度与质量分数的换算第9页,共12页,2022年,5月20日,7点51分,星期五练习:名师一号
P20
第8题第10页,共12页,2022年,5月20日,7点51分,星期五作业1、质量分数为36
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