人教版高中化学选修三测试题全套及答案

最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案第一章综合测试题题号一二三四总分得分注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．已知，aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s3p3d4sB．4s4p3d4dC．4s3d4p5sD．1s2s3s2p3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d区D．s区5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Fe[Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca[Ar]3d2D．P[Ne]3s23p56．下列说法中不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。下列说法正确的是()A．A与E的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为rA＜rB＜rC＜rD＜rEC．离子B2－与C3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强8．当镁原子的电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识中正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似9．下列说法中，正确的是（）A．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小B．所有元素中，氟的第一电离能最大C．主族元素的最高正价一定等于族序数D．金属元素的电负性一般小于1.810．下列气态氢化物最稳定的是（）A．HClB．HBrC．HFD．HI11．X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6，则X元素在周期表的位置是：（）A．第三周期第0族B．第四周期ⅠA第族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅧA族12．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子13．下列说法中，错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行14．下列元素的原子中，第一电离能最小的是A．BB．CC．AlD．Si15．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A．两原子的核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子16．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的电负性比X的的电负性大D．第一电离能：R＞W＞Y第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（8分）（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，Si原子在该层上的电子数为_______。（2）按照构造原理，35号元素基态原子的简化电子排布式为_______________，其核外有_______________个能层；最外层电子数是____________。（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为____________。18．（12分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是__________。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U（2）下列离子的氧化性最弱的是______________。A．S2+B．R2+C．T3+D．U+（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______。A．硼B．铍C．氦D．氢（4）T元素最可能是______区元素，其氯化物的化学式为__________。（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则元素S的第一电离能反常高的原因是____________。19．（14分）核电荷数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层电子构型均为ns1；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层p能级上存在1个未成对电子。回答下列问题：(1)写出元素符号：A．_________，D．_________，E．________。(2)写出B、C的原子核外电子构型：B．________，C．_______；画出D的离子结构示意图______________。(3)从原子核外电子排布的角度，分析C元素的化合价为＋1的原因是。20．（8分）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空：(1)若X是短周期最活泼的金属元素，则元素Y单质的结构式__________；元素X与氧元素形成的含有共价键的化合物化学式为_________________。(2)若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。元素Y与氢元素形成的化合物与SiO2反应的化学方程式为_________________。(3)若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。含有X的某盐与Y的气态氧化物都能作漂白剂，则制备X某盐的化学方程式为_________________。21．（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.661.430.771.101.111.860.700.64最高价态+1＋1——＋3＋4＋5＋2＋1＋5最低价态———－2——－4－3————－3－1试回答下列问题：（1）④号元素基态原子的核外电子排布式为______________________。（2）③、⑤、⑨三种元素，失去核外第一个电子所需能量最多的是___________（填元素符号）。（3）⑥、⑨两种元素气态氢化物的稳定性：________＞_________。（填化学式）（4）②、④两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：____________________。（5）短周期某元素R的原子半径为1.17×10－10m，则该元素在周期表中位于第_______周期_______族。参考答案一、选择题1．B2．C3．C4．C5．A6．C7．A解析短周期元素中符合“最外层电子数是其内层电子数一半”的有Li、P，因A是核电荷数最小的元素，所以A为Li；B和D原子最外层电子数之比为1:1，B、D为同主族元素，而主族元素的原子序数之比为1:2是O和S，故B为O，D为S，E为Cl；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液，说明C为Al元素。8．A解析基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子1s22s22p63p2，故A项正确，B项错误；根据洪特规则，p能级上的两个电子处于不同的原子轨道，且自旋方向相同，故C项错误；硅原子电子排布式为1s22s22p63s23p2，D项错误。9.D10.C11．B解析X的+1价阳离子核外电子构型为1s22s22p63s23p6，其原子为1s22s22p63s23p64s1，故为第四周期ⅠA族元素。12.B解析基态原子外围电子排布为4d15s2，核内只有一个未成对电子，核外共有5个电子层，最外层有2个电子，M层有18个电子，B项符合题意。13．A解析简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误。14．C解析金属元素原子的第一电离能一般小于非金属元素的第一电离能，元素B、C、Si均为非金属元素，而Al为金属元素，第一电离能最小。15．D解析N层上只有1个s电子，该层不可能排p和d电子，不同的是M层上是否有d电子，可能是K、Cr、Cu，但仍都是第四周期的元素。16．D解析R、W、X、Y、Z分别是Ar、P、N、S、Br，P、S常温下是固体，沸点较高，A错误；Br—比Ar多一个电子层，B错误；X的非金属性强，电负性大，C错误；Ar是稀有气体元素，第一电离能大，P半充满，次之，S最小，D正确。第Ⅱ卷二、非选择题17．（1）M94（2）[Ar]3d104s24p547（3）343s23p63d1018．（1）E（2）D（3）C（4）pTCl3（5）S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低。解析（1）R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故选E。（2）离子的氧化性最弱，其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420kJ/mol，数值最小，即U+氧化性最弱，故选D。（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为C。（4）由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为p区元素，氯化物的化学式为TCl3。（5）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高。19．(1)HSCl(2)1s22s22p41s22s22p63s1(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为＋1价20．(1)N≡NNa2O2(2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(3)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O解析(1)X为Na元素，则Y为氮元素，其单质N2的结构式为N≡N；钠与氧形成含有共价键的化合物为Na2O2。(2)X为铝元素，则Y为氟元素，SiO2与HF反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。(3)X为钙元素，Y为硫元素，X某盐为Ca(ClO)2，制备该物质的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O。21．（1）1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1（2）N（3）NH3＞PH3（4）Al(OH)3+OH—=AlOeq\o\al(\s\up1(－),2)+H2O（5）3ⅣA解析通过最高价态，可知①、②、⑧位于ⅠA族，再根据原子半径可知：①是Li，②是K，⑧是Na，同理可以推出③、④、⑤、⑥、⑦、⑨、⑩对应的元素分别是O、Al、C、P、Be、N、F。（1）铝的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1。（2）O、C、N的第一电离能大小为C＜O＜N，故失去核外第一个电子所需能量最多的是N。（3）非金属性N＞P，故气态氢化物的稳定性NH3＞PH3。（4）②、④两种元素最高价氧化物对应水化物分别为KOH、Al(OH)3，两者之间反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH—=AlOeq\o\al(\s\up1(－),2)+H2O。（5）1.10（P）＜1.17＜1.43（Al），故R为Si，位于第3周期ⅣA族。第二章分子结构与性质测试题（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是（）A．H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl53．原子总数、价电子总数都相等的微粒称为等电子体。下列各组微粒中不能互称为等电子体的是（）A.CH4、NH4+B.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO32-、NO3-4．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（）Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子5．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法中正确的是（）A．丙烯分子中有6个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子属于极性分子D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上6．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）

A.[Co（NH3）3Cl3]

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）5Cl]Cl27．下列说法中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有极性键的分子一定是极性分子C．干冰升华时，分子内共价键发生断裂D．只含有非极性键的分子一定是非极性分子8．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO2B．SO3C．COCl2D．H2O29．下列分子或离子的立体构型与NH3分子相同的是（）A．CO2B．SO3C．H3O+D．BF310．ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下列结论中正确的是（）沸点/℃沸点/℃A．CH4分子间的氢键较弱，故其沸点较低B．图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数C．ⅣA族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐增强D．H2O、HF、NH3三种物质的沸点比同主族的其他氢化物都高，是因为组成这三种物质的分子间均可形成氢键11．下列描述中不正确的是（）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子D．SO2分子的立体构型为V形，S原子采取sp2杂化12．下列物质性质的递变规律正确的是（）A．沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2B．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4C．酸性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4D．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+二、填空题（本题包括6小题，共52分）13.（4分）用“＞”或“＜”填空：（1）键长：N-NN=N；（2）键能：2E(C-C)E(C=C)；（3）键角：CO2SO2；（4）键的极性：C-HN-H。14．（9分）应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的立体构型。分子中心原子上孤电子对数中心原子结合的原子数分子或离子的立体构型NH2-BF3H3O+15．（8分）部分有机物的熔沸点见下表：烃CH4CH3CH3CH3(CH2)2CH3沸点/℃-164-88.6-0.5硝基苯酚熔点/℃4596114由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：；。16．（12分） 氰为无色可燃性气体，分子式为（CN）2，剧毒，有苦杏仁味。氰与卤素单质的化学性质相似。（1）实验室制取氰气时可用溶液来吸收尾气中的氰气，反应的离子方程式为：。（2）结构分析得知，（CN）2分子中所有的原子在同一条直线上，分子中的键角为180°，是一个对称性的分子。则氰分子的电子式为，结构式为。（3）（CN）2分子中的C原子的杂化方式为，1个（CN）2分子中含有个σ键和个π键。（4）CN-中的电子数为，与互为等电子体。17.（9分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外电子层排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。（1）B原子的电子排布式为。（2）A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子以键相结合。（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：。（4）A与B形成化合物时，中心原子采取杂化方式成键，化合物分子的立体构型为，属于（填“极性”或“非极性”）分子。18．（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p能级上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p能级上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，元素符号是__________。（2）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物分子的立体构型为____________。（3）比较X的氢化物与同族第2、3周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低：。参考答案一、选择题1．A2．C3．B4．B5．C6．A7．D8．C9．C10．D11．C12．B二、填空题13．（1）＞（2）＞（3）＞（4）＜14．分子中心原子含有孤电子对数中心原子结合的原子数分子或离子的立体构型NH2-22V形BF303正三角形H3O+13三角锥形15．有机物相对分子质量越大，范德华力越强，故沸点越高当有机物能形成分子内氢键时，熔点较低当有机物分子间能形成氢键时，熔点升高（任写两条即可）16.（1）NaOH2OH-+(CN)2==CN-+CNO-+H2O（2）（3）sp杂化34（4）14N2或CO17．（1）1s22s22p3（2）共价离子（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO（4）sp3三角锥形极性18．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3As（2）三角锥形（3）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；沸点：NH3＞AsH3＞PH3第三章综合测试题题号一二三四总分得分注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．可燃冰被誉为是“未来能源”，据报道我国在青藏高原发现大储量可燃冰。可燃冰学名为“天然气水合物”，可燃冰的晶体结构模型如图。据此判断可燃冰的晶体类型是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体2．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是（） A．CaF2、SiO2 B．干冰、冰C．MgO、HC1 D．P4、BN3．下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①金刚石②氯化钠③干冰④汞A．④②③①B．③①②④C．④②①③D．③④②①4．下列物质的有关变化，只与范德华力有关的是（）A．食盐熔化B．干冰熔化C．石英熔融D．乙醇汽化5．短周期内某非金属元素的单质形成的晶体是一种重要的半导体材料。关于此晶体的说法中，不正确的是（）A．该晶体属于原子晶体B．该晶体的熔点高、硬度大C．晶体中原子的杂化方式是sp3杂化D．晶体中的原子采取了紧密堆积的排列方式6．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒易溶于四氯化碳，红硒易溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体类型是（）A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．以上均有可能7．下列有关共价化合物的说法中，一定正确的说法是（）①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体；④都由分子构成；⑤液态时不导电A．①③④B．②⑤C．⑤ D．全部8．下列有关金属晶体的说法中，正确的是（）A．简单立方堆积，空间利用率最高B．体心立方密堆积，空间利用率最高C．晶胞中配位数为12的金属一定是六方最密堆积D．晶胞中配位数为12的金属，空间利用率最高9．碘的熔、沸点较低，其原因是（）A．碘的非金属性较弱B．碘分子中的共价键较弱C．碘原子半径较大D．碘分子间以分子间作用力相结合10．在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示。该晶体中Al的配位数是（）A．5B．4C．3D．111．关于晶体与化学键的下列说法中，正确的是（）A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键12．下列有关晶胞的说法正确的是()A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为六棱柱(如图)，顶点上的粒子为6个晶胞共用D．晶胞中不可能存在多个粒子13．某种新型碳纳米管由多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体。关于该新型碳纳米管的说法中，不正确的是（）A．每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键B．多层碳纳米管的层与层之间靠共价键结合在一起C．多层碳纳米管的层与层之间靠范德华力结合在一起D．碳纳米管在空间的某个方向上具有较强的导电性14．下列关于物质熔、沸点的判断，不正确的是（）A．熔点：NaCl>NaBrB．熔点：碳化硅＞晶体硅C．熔点：SiO2＞CCl4D．沸点：PH3＞NH315．近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。已知，Al2H6的球棍型如图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。下列有关说法正确的是（）A．Al2H6分子中H显+1价B．Al2H6所形成的晶体是离子晶体C．Al2H6分子中存在σ键和π键D．Al2H6的燃烧产物为氧化铝和水16．从CsCl的晶胞截取部分重复结构如图。已知，CsCl晶体密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的数值，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，则CsCl的相对分子质量可以表示为()A．NA·a3·ρB．eq\f(NA·a3·ρ,6)C．eq\f(NA·a3·ρ,4)D．eq\f(NA·a3·ρ,8)第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（5分）同类型晶体其熔、沸点的变化是有规律的。下表给出A、B两组物质的熔点数据：A物质NaClKClCsCl熔点/K10741049918B物质NaMgAl熔点/K317923933（1）A组，晶体类型是______，晶体微粒之间通过_______相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是_____________。（2）B组，晶体类型是______，粒子之间的作用力小到大的顺序为______________。18．（5分）在1～18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况如图所示。（1）a点所代表的元素符号是________。（2）c点代表的单质可能是__________。（3）d所属的晶体类型是________，粒子间的作用力为______________。（4）上述元素形成的氢化物中能形成氢键的是____________。19．（12分）根据要求解答下列问题：（1）试判断：①晶体Si；②干冰；③SiC晶体。这三种晶体熔点由高到低排列的顺序是__________（填相应物质的编号）。（2）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其主要原因是_________。（3）经测定NaCl离子间距为276pm，MgO离子间距为205pm，MgO熔点比NaCl高出很多，其主要原因是_______________________。（4）某铜镍合金的立方晶胞结构如图a所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。（5）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图b所示。判断该晶体的类型是___________，Ga与As以________键键合。图a图b20．(8分)下图所示为PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长a＝403.1pm。顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，所有棱心位置被O2－所占据。(1)写出该晶体的化学式________。(2)若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的________位置。(3)在该物质晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近且距离相等的Ti4+有______个，它们在空间构成的形状是_________。21．(13分)X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：(1)X、Y、Z的单质的晶体分别属于__________晶体、__________晶体、________晶体。(2)Z2Y2溶于水的化学方程式为_________________。(3)XY3在标准状况下是针状晶体，它属于__________晶体，XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2，其化学方程式为_________________。22．（9分）碱金属及其化合物在科学研究、生活和生产方面有广泛应用。回答下列问题：（1）工业上，冶炼钾的原理是KCl(l)+Na(l)K(g)+NaCl(l)，试推断氯化钠晶体熔点（填“高于”、“小于”）氯化钾熔点。（2）氢化钠晶胞类似氯化钠晶胞，推断氢化钠晶体类型是。（3）钠晶胞是体心立方堆积，如图所示。钠的配位数为。若钠晶胞的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数NA=。参考答案一、选择题1．B2．B3．D解析①金刚石是原子晶体，熔点高；②氯化钠是离子晶体，熔点较高；③干冰是分子晶体，熔点低，常温下呈气态；④汞是常温下呈液态的金属晶体。4．B5．D6．B7．C8．D9．D10．B11．C解析离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键；金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键(如CO2)，也可能没有(如He)。12．C解析晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A错；平行六面体即立方体，侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B错；C项正确；1个晶胞中一般都有多个粒子，D错。13．B解析碳纳米管结构与石墨类似，石墨中每个碳原子通过sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，形成大键，平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。石