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文档简介

反应速率1.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得反应速率分别为甲:v(H2)=3mol/(L·min);乙:v(N2)=2mol/(L·min);丙:v(NH3)=1mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的速率()A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)1.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是()A.把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快C.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体D.固态FeCl3和固态NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀2.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1。下列叙述正确的是()A.A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小3.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率相等的是()①υ(N2)=0.6mol/(L·min)②υ(NH3)=1.8mol/(L·min)③υ(H2)=1.2mol/(L·min)④υ(H2)=0.045mol/(L·s)A.①②B.①③C.③④D.②④4.在2L容积不变的容器中,发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应。现通入4molH2和4molN2。10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s时容器中N2的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol5.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()A.2v(X)=v(Y)B.2v(X)=3v(Z)C.v(W)=3v(Z)D.3v(W)=2v(X)6.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入HeC.恒容,充入N2 D.恒压,充入He7.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,下列对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,v(A)=v(D)C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等8.下列反应条件的控制中,不恰当的是()A.为了防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率,加入MnO2D.为加快H2O2的分解速率,把反应容器放到冷水中冷却9.对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B.其他条件不变,扩大容器的体积,反应速率必然加快C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍10.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)密闭容器中进行,下列措施可使反应速率增大的()①增大压强②升高温度③通入SO2④使用催化剂⑤将SO3及时从密闭容器中移走A.①②③④B.②③⑤C.①②④⑤D.①②⑤11.反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是()A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO212.少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧13.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间后,反应速率减小的原因是c(H+)减小C.反应在2~4min内平均反应速率最大D.反应在2~4min内生成CO2的平均反应速率为0.06mol·L-1·s-114.将6molA和5molB混合于4L恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g),5s后反应达到平衡状态,生成2molD,经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1。则下列结论中正确的是()A.5s内以A表示的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1B.平衡时,B的浓度为4mol·L-1C.n值等于1D.5s末,D的反应速率为0.1mol·L-1·s-115.在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应中CO2的浓度随时间变化情况如图:(1)根据图中数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为________,反应达到平衡时,c(H2)=________。(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化16.(1)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____________a.反应速率v(NH3)=v(N2)b.容器内压强不再随时间而发生变化c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6e.12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示,图中b点对应的速率关系是v(正)_____v(逆)(填﹥、﹤或﹦),d点对应的速率关系是v(正)____v(逆)(填﹥、﹤或﹦)。(2)已知:N≡N的键能为946kJ/mol,H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,则N2与H2反应,生成1molNH3过程中______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。(3)一定条件下,在5L密闭容器内,反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-180kJ·mol−1,n(NO2)随时间变化如下表:时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为________mol·(L·s)−1。②根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是______________。③为加快反应速率,可以采取的措施是_______。a.升高温度b.恒容时充入He气c.恒压时充入He气d.恒容时充入NO2

1.D1.N2、H2合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)三个容器中的反应速率都转化为N2的反应速率分别为甲:v(N2)=eq\f(1,3)v(H2)=1mol/(L·min);乙:v(N2)=2mol/(L·min);丙:v(N2)=eq\f(1,2)v(NH3)=0.5mol/(L·min);即v(乙)>v(甲)>v(丙)。1.C2.B3.D4.C5.A6.B7.C8.D9.C10.A11.B12.C13.D14.A15.(1)0.003mol/(L·min)0.03mol·L-1(2)①③16.(1)bc>=放出460.0015随着反应的进行,NO2浓度减小,反应速率减小ad1.A.增大了反应物的接触面积,使燃烧更剧烈;B.加入硫酸铜溶液后,锌与硫酸铜反应生成铜单质,继而组成铜锌原电池,加快了反应速率;C.是加入了催化剂,是反应速率加快;D.水溶液中生成了氢氧化铁沉淀。故选C.2.A为固体,一般不用固体表示化学反应速率,因为固体的浓度一般视为常数,A项错误;在同一反应中,不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比,B项正确;v(B)=0.3mol·L-1·min-1为平均值并非2min末的速率,C项错误;B为反应物,则C为生成物,两者不可能同时减小,D项错误。3.同一化学反应的反应速率可用不同物质表示,不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,合成氨的反应为:3H2+N22NH3,①υ(N2)=0.6mol/(L·min);②υ(NH3)=1.8mol/(L·min),υ(N2)=υ(NH3)=0.9mol/(L·min);③υ(H2)=1.2mol/(L·min),υ(N2)=υ(H2)=0.4mol/(L·min);④υ(H2)=0.045mol/(L·s),υ(N2)=υ(H2)=0.015mol/(L·s)=0.9mol/(L·min);速率相等的是②④,答案选D。4.v(H2)=eq\f(Δc,Δt)⇒Δc=0.12mol·L-1·s-1×10s=1.2mol·L-1N2+3H22NH3起始2mol·L-12mol·L-10变化0.4mol·L-11.2mol·L-10.8mol·L-110s时1.6mol·L-10.8mol·L-10.8mol·L-1则10s时N2的物质的量为1.6mol·L-1×2L=3.2mol。5.对于任一化学反应,用不同的物质表示该反应的速率,其数值之比等于其化学计量数之比,v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3。2v(X)=v(Y),A正确;3v(X)=2v(Z),B错误;v(W)=v(Z),C错误;2v(W)=3v(X),D错误。6.A.气体的物质的量不变,缩小体积,气体的物质的量浓度增大,化学反应速率增大,A选项不满足题意;B.容积不变,充入He,反应容器内压强增大,但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化,因此不改变化学反应速率,B选项正确;C.容积不变,充入N2,使反应物N2的物质的量浓度增大,浓度越大,化学反应速率越大,C选项不满足题意;D.压强不变,充入He,反应容器的体积必然增大,N2、O2、NO的物质的量浓度减小,化学反应速率减小,D选项不满足题意;答案选B。7.Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(0.4-0)mol=6∶3∶4∶2,所以化学方程式为3B+4C6A+2D,A错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,B、D错误。8.冷水温度低,会降低反应速率。9.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是一个可逆反应,所以2体积SO2不可能全部转化为2体积的SO3,A错误;在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,压强减小,反应物和生成物的浓度减小,反应速率减慢,B错误;当生成O2的速率为v时,此时生成SO2的速率为2v。现消耗SO2的速率也为2v,所以v消耗(SO2)=v生成(SO2),此反应已达平衡,C正确;平衡时反应物、生成物浓度之比应从两个方面考虑:第一,反应物起始浓度;第二,化学方程式中的化学计量数。所以“SO2浓度必定等于O2浓度的两倍”这种说法是错误的,D错误。10.①由于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)各组分均为气体,增大压强可以使反应速率增大,①符合题意;②升高温度,反应速率加快,②符合题意;③SO2是反应物,加入SO2,反应物浓度增大,反应速率加快,③符合题意;④使用催化剂可加快反应速率,④符合题意;⑤将SO3及时从密闭容器中移走,导致产物浓度降低,反应速率减慢,⑤不符合题意;综上所述,①②③④符合题意,故选A。11.该反应是气体体积不变的反应,且四者的化学计量数均为1,所以该反应过程中压强始终不变,SO3和NO同做为生成物,其比例始终为1∶1,D项中所指出的是同一方向的反应。由于NO2是有颜色的,平衡移动必然导致颜色变化,故B项能说明反应达平衡。12.①加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢;②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸,铁与硝酸不生成氢气;③加浓盐酸,浓度增大,反应速率加快;④加入铁粉,铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多;⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,故反应速率变慢;⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,故减少了产生氢气的量;⑦升高温度,反应速率加快,氢气的量不变;⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快,氢气的量不变;据以上分析,③⑦⑧符合题意。答案选C。13.随着反应的进行c(H+)减小,而前4min内反应速率变大,根据反应是放热反应,可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大,A、B项正确;在2~4min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大),可判断出平均反应速率最大,C项正确;由题意及图可知,该题不知道容器体积,故不能计算出反应速率,D项错误。14.5s后反应达到平衡状态,生成2molD,以D表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·s−1,根据用不同物质表示同一反应时,速率比等于方程式的化学计量数比,得到n=2,5s内以A表示的平均反应速率为0.15mol·L−1·s−1,A正确,C错误;以B表示的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1,5s后B减少1mol,平衡时,B的浓度为1mol·L-1,B错误;0.1mol·L-1·s-1表示的是5s内的平均反应速率,D错误。15.(1)由图分析10min达到平衡,CO2浓度增加了0.03mol/L,则CO浓度减小0.03mol/L,所以v(CO)=eq\f(0.03mol/L,10min)=0.003mol/(L·min),由于起始时,H2浓度为0,所以达到平衡时c(H2)=0.03mol/L;(2)CO减少的速率是正反应速率,CO2减小速率是逆反应速率,可作为判断化学平衡的依据。16.(1)①a.反应速率之比等于计量数之比,该反应达到平衡状态时,5v正(NH3)=4v逆(N2),故a错误;b.该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应,当反应达到平衡状态时,容器内压强不随时间的变化而变化,所以能判断反应是否达到平衡状态,故b正确;c.容器内N2的物质的量分数不

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