选修四第一节课件

弱电解质的电离弱电解质的电离说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同实验3-1：

取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁反应现象溶液pH快慢小大说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同实验3-1：

一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。1、定义HCl=H++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成弱电解质：在2、常见强、弱电解质2、常见强、弱电解质常见的强电解质：2、常见强、弱电解质常见的强电解质：2、常见强、弱电解质常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸(HClH2SO4常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱(HClH2S常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱(NaOHKO常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaO常见的强电解质：常见的弱电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常见的强电解质：常见的弱电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱碱(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱碱(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱碱极少数的盐(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱碱极少数的盐(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)（HgCl2

Pb(Ac）2）常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质水水，是一种极弱的电解质！！！强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱碱极少数的盐(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)（HgCl2

Pb(Ac）2）常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质水ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O

例题：下列各组关于强电解质、弱电解

质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O

例题：下列各组关于强电解质、弱电解

质、非电解质的归类，完全正确的是()CABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“

”表示二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“

”表示二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“

”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“

”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱碱，一步写出即可二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“

”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱碱，一步写出即可

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写CH3COOH二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“

”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱碱，一步写出即可

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合化学平衡→电离平衡二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写CH3COOH2.电离平衡状态建立弱电解质电离平衡状态建立示意图2.电离平衡状态建立弱电解质电离平衡状态建立示意图2.电离平衡状态建立反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图时2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)弱电解质电离平衡状态建2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)v(电离)=

v(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)v(电离)2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)v(电离)=

v(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间注意：电离平衡是一种化学平衡2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)v(电离)3.特征3.特征化学平衡的特征逆、等、动、定、变3.特征化学平衡的特征逆、等、动、定、变3.特征化学平衡的特征逆、等、动、定、变3.特征↓电离平衡的特征弱、等、动、定、变化学平衡的特征逆、等、动、定、变3.特征↓电离平衡的特征弱、4、影响电离平衡的因素4、影响电离平衡的因素4、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质4、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质4、影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因：电解质本身的性质4、影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因4、影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因：电解质本身的性质外因4、影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因5、电离常数5、电离常数对于一元弱酸HAH++A-

5、电离常数对于一元弱酸HAH++A-5对于一元弱酸HAH++A-

对于一元弱碱BOHB++OH-5、电离常数对于一元弱酸HAH++A-对于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-5、电离常数对于一元弱酸HAH++A-K对于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)5、电离常数对于一元弱酸HAH++A-K对于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只随_____变化。K值越大，电离程度______，相应酸(或碱)的酸(或碱)性_______5、电离常数对于一元弱酸HAH++A-K对于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只随_____变化。K值越大，电离程度______，相应酸(或碱)的酸(或碱)性_______5、电离常数温度对于一元弱酸HAH++A-K对于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只随_____变化。K值越大，电离程度______，相应酸(或碱)的酸(或碱)性_______5、电离常数温度越大对于一元弱酸HAH++A-K对于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只随_____变化。K值越大，电离程度______，相应酸(或碱)的酸(或碱)性_______5、电离常数温度越大越强对于一元弱酸HAH++A-K电解质的强弱与其溶解性有何关系？思考与交流怎样区分强弱电解质？电解质的强弱与其溶解性有何关系？思考与交流怎样区分强弱电解质难溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3COOH思考与交流难溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3C难溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3COOH强电解质

弱电解质思考与交流难溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3C电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？无关是否完全电离难溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3COOH强电解质

弱电解质思考与交流电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？无关是否将盐酸和醋酸分别滴入点滴板的孔穴，在盛有盐酸的孔穴内加入约0.5gNaCl晶体，在盛有醋酸的孔穴内加入约0.5gCH3COONH4晶体，然后测其溶液的pH，并与刚才留存的pH试纸相对比。现象：说明：NaCl、CH3COONH4其水溶液显中性盐酸的PH没有明显变化，醋酸的PH变大请释疑将盐酸和醋酸分别滴入点滴板的孔穴，在盛有盐酸的孔穴内加入实验探究

[实验3-2]向两支分别盛有1mol/LCH3COOH和饱和硼酸溶液的试管中，滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性强弱。实验探究[实验3-2]向两支分别盛有1mol/LCH3CO

[实验3-2]向两支分别盛有1mol/LCH3COOH和饱和硼酸溶液的试管中，滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性强弱。实验探究[实验3-2]向两支分别盛有1mol/LCH3COOH和饱结论：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞

[实验3-2]向两支分别盛有1mol/LCH3COOH和饱和硼酸溶液的试管中，滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性强弱。实验探究结论：酸性CH3COOHH2CO3三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸HAH++A-写出其电

离常数表达式根据化学平衡常数的知识自学思考：知识迁移三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸HAH++A-写出其电

离常数表达式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根据化学平衡常数的知识自学思考：知识迁移三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸HAH++A-写出其电

离常数表达式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根据化学平衡常数的知识自学思考：；平衡浓度知识迁移三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸HAH++A-写出其电

离常数表达式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根据化学平衡常数的知识自学思考：本身性质和温度;；平衡浓度知识迁移三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸HAH++A-写出其电

离常数表达式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根据化学平衡常数的知识自学思考：本身性质和温度;温度越高，K越大；平衡浓度知识迁移三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一结论：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞25℃1.75×10-5

＞4.4×10-7

＞5.8×10-10实验探究

[实验3-2]向两支盛有1mol/LCH3COOH和饱和硼酸溶液的试管中，加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性强弱。结论：酸性CH3COOHH2CO3结论：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞25℃1.75×10-5

＞4.4×10-7

＞5.8×10-10表示电离程度的相对大小，一般K值越大，电离程度越大，相应酸(碱)的酸(碱)性越强

[实验3-2]向两支盛有1mol/LCH3COOH和饱和硼酸溶液的试管中，加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性强弱。实验探究结论：酸性CH3COOHH2CO3结论：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞25℃1.75×10-5

＞4.4×10-7

＞5.8×10-10电离平衡常数的意义

[实验3-2]向1mol/LCH3COOH、饱和溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性强弱。表示电离程度的相对大小，一般K值越大，电离程度越大，相应酸(碱)的酸(碱)性越强实验探究结论：酸性CH3COOHH2CO3试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。学以致用试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸学以致用试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、

H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、

……少部分盐：Pb(AC)2水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、

NO、NO2……整合提升化电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、H化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、

H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、

……少部分盐：Pb(AC)2水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、

NO、NO2……整合提升化电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、H2.特征：逆等动定变1.定义：3.影响电离平衡移动因素：(1)内因：(2)外界条件：弱电解质本身的性质浓度、温度4.电离方程式强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完5.电离常数本身性质和温度二、弱电解质的电离2.特征：逆等动定变1.定义：3.影响电离平衡移动ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFH2SO3BaSO4HNO3非电解质CCl4CuH2OC2H5OH1.下物质分类组合正确的是()课堂练习ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电AABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFH2SO3BaSO4HNO3非电解质CCl4CuH2OC2H5OH1.下物质分类组合正确的是()课堂练习AABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱2.下列电离方程式中正确的是(

)

A.NH3·H2ONH4++OH-

B.NaHCO3Na++HCO3-

C.H2S2H++S2-

D.CH3COONH4CH3COO-+NH4+2.下列电离方程式中正确的是()2.下列电离方程式中正确的是(

)

A.NH3·H2ONH4++OH-

B.NaHCO3Na++HCO3-

C.H2S2H++S2-

D.K2SO42K++S6++4O2-A2.下列电离方程式中正确的是()A

(09山东理综，28)

(4)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01

mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液

中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____性(填

“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示

NH3·H2O的电离常数Kb=__________________例：电解质溶液命题新热点(09山东理综，28)例：电解质溶液命题新热

(09山东理综，28)

(4)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01

mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液

中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____性(填

“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示

NH3·H2O的电离常数Kb=__________________例：电解质溶液命题新热点中(09山东理综，28)例：电解质溶液命题新热点

(09山东理综，28)

(4)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01

mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液

中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____性(填

“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示

NH3·H2O的电离常数Kb=__________________中10-9/(a-0.01)mol·L-1例：电解质溶液命题新热点(09山东理综，28)中10-9/(a-0弱电解质的电离弱电解质的电离说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同实验3-1：

取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁反应现象溶液pH快慢小大说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同实验3-1：

一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。1、定义HCl=H++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成弱电解质：在2、常见强、弱电解质2、常见强、弱电解质常见的强电解质：2、常见强、弱电解质常见的强电解质：2、常见强、弱电解质常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸(HClH2SO4常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱(HClH2S常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱(NaOHKO常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常见的强电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaO常见的强电解质：常见的弱电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常见的强电解质：常见的弱电解质：2、常见强、弱电解质强酸强碱常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱碱(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱碱(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱碱极少数的盐(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱碱极少数的盐(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)（HgCl2

Pb(Ac）2）常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质强酸常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质水水，是一种极弱的电解质！！！强酸强碱大部分盐(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱碱极少数的盐(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)（HgCl2

Pb(Ac）2）常见的强电解质：常见的弱电解质：弱酸2、常见强、弱电解质水ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O

例题：下列各组关于强电解质、弱电解

质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O

例题：下列各组关于强电解质、弱电解

质、非电解质的归类，完全正确的是()CABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“

”表示二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“

”表示二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“

”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“

”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱碱，一步写出即可二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“

”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱碱，一步写出即可

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写CH3COOH二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“

”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱碱，一步写出即可

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合化学平衡→电离平衡二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写CH3COOH2.电离平衡状态建立弱电解质电离平衡状态建立示意图2.电离平衡状态建立弱电解质电离平衡状态建立示意图2.电离平衡状态建立反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图时2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)弱电解质电离平衡状态建2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)弱电解质电离2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)v(电离)=

v(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)v(电离)2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)v(电离)=

v(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间注意：电离平衡是一种化学平衡2.电离平衡状态建立反应速率v(电离)v(结合)v(电离)3.特征3.特征化学平衡的特征逆、等、动、定、变3.特征化学平衡的特征逆、等、动、定、变3.特征化学平衡的特征逆、等、动、定、变3.特征↓电离平衡的特征弱、等、动、定、变化学平衡的特征逆、等、动、定、变3.特征↓电离平衡的特征弱、4、影响电离平衡的因素4、影响电离平衡的因素4、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质4、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质4、影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因：电解质本身的性质4、影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因4、影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因：电解质本身的性质外因4、影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因5、电离常数5、电离常数对于一元弱酸HAH++A-

5、电离常数对于一元弱酸HAH++A-5对于一元弱酸HAH++A-

对于一元弱碱BOHB++OH-5、电离常数对于一元弱酸HAH++A-对于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-5、电离常数对于一元弱酸HAH++A-K对于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)5、电离常数对于一元弱酸HAH++A-K对于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只随_____变化。K值越大，电离程度______，相应酸(或碱)的酸(或碱)性_______5、电离常数对于一元弱酸HAH++A-K对于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只随_____变化。K值越大，电离程度______，相应酸(或碱)的酸(或碱)性_______5、电离常数温度对于一元弱酸HAH++A-K对于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只随_____变化。K值越大，电离程度______，相应酸(或碱)的酸(或碱)性_______5、电离常数温度越大对于一元弱酸HAH++A-K对于一元弱酸HAH++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只随_____变化。K值越大，电离程度______，相应酸(或碱)的酸(或碱)性_______5、电离常数温度越大越强对于一元弱酸HAH++A-K电解质的强弱与其溶解性有何关系？思考与交流怎样区分强弱电解质？电解质的强弱与其溶解性有何关系？思考与交流怎样区分强弱电解质难溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3COOH思考与交流难溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3C难溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3COOH强电解质

弱电解质思考与交流难溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3C电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？无关是否完全电离难溶：BaSO4Fe(OH)3易溶：HClCH3COOH强电解质

弱电解质思考与交流电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？无关是否将盐酸和醋酸分别滴入点滴板的孔穴，在盛有盐酸的孔穴内加入约0.5gNaCl晶体，在盛有醋酸的孔穴内加入约0.5gCH3COONH4晶体，然后测其溶液的pH，并与刚才留存的pH试纸相对比。现象：说明：NaCl、CH3COONH4其水溶液显中性盐酸的PH没有明显变化，醋酸的PH变大请释疑将盐酸和醋酸分别滴入点滴板的孔穴，在盛有盐酸的孔穴内加入实验探究

[实验3-2]向两支分别盛有1mol/LCH3COOH和饱和硼酸溶液的试管中，滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性强弱。实验探究[实验3-2]向两支分别盛有1mol/LCH3CO

[实验3-2]向两支分别盛有1mol/LCH3COOH和饱和硼酸溶液的试管中，滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性强弱。实验探究[实验3-2]向两支分别盛有1mol/LCH3COOH和饱结论：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞

[实验3-2]向两支分别盛有1mol/LCH3COOH和饱和硼酸溶液的试管中，滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性强弱。实验探究结论：酸性CH3COOHH2CO3三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸HAH++A-写出其电

离常数表达式根据化学平衡常数的知识自学思考：知识迁移三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸HAH++A-写出其电

离常数表达式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根据化学平衡常数的知识自学思考：知识迁移三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸HAH++A-写出其电

离常数表达式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根据化学平衡常数的知识自学思考：；平衡浓度知识迁移三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸HAH++A-写出其电

离常数表达式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根据化学平衡常数的知识自学思考：本身性质和温度;；平衡浓度知识迁移三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸HAH++A-写出其电

离常数表达式Ka=c(H+).c(A-)c(HA)根据化学平衡常数的知识自学思考：本身性质和温度;温度越高，K越大；平衡浓度知识迁移三、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一结论：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞25℃1.75×10-5

＞4.4×10-7

＞5.8×10-10实验探究

[实验3-2]向两支盛有1mol/LCH3COOH和饱和硼酸溶液的试管中，加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性强弱。结论：酸性CH3COOHH2CO3结论：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞25℃1.75×10-5

＞4.4×10-7

＞5.8×10-10表示电离程度的相对大小，一般K值越大，电离程度越大，相应酸(碱)的酸(碱)性越强

[实验3-2]向两支盛有1mol/LCH3COOH和饱和硼酸溶液的试管中，加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性强弱。实验探究结论：酸性CH3COOHH2CO3结论：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3＞＞25℃1.75×10-5

＞4.4×10-7

＞5.8×10-10电离平衡常数的意义

[实验3-2]向1mol/LCH3COOH、饱和溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性强弱。表示电离程度的相对大小，一般K值越大，电离程度越大，相应酸(碱)的酸(碱)性越强实验探究结论：酸性CH3COOHH2CO3试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。学以致用试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸学以致用试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2