河北省石家庄市鹿泉一中2023学年化学高二下期末联考试题(含解析)_第1页
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文档简介

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②饱和NaCl溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥NaCl稀溶液A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④2、实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,装置如下图,实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3-反应生成了SO42-D.若将Fe(NO3)3换成FeCl3,Y中也能产生白色沉淀,说明Fe3+也能将SO2氧化3、归纳是一种由特殊(个别)到一般的概括,但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是()A.不是所有醇都能被氧化成醛,但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B.标准状况下,0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4LC.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低D.反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小4、下列物质中,难溶于水且密度比水的密度小的是A.苯 B.乙酸 C.乙醇 D.四氯化碳5、下列属于化学变化的是A.碘的升华 B.煤的液化 C.活性炭吸附 D.石油的分馏6、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH),依次发生的反应类型是()A.取代加成水解 B.消去加成水解C.水解消去加成 D.消去水解取代7、下列说法不正确的是A.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性B.氨基酸种类较多,分子中都含有-COOH和-NH2C.纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解D.油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解8、已知卤代烃可以和钠发生反应,例如溴乙烷与钠发生反应为:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,应用这一反应,下列所给化合物中可以合成环丁烷的是A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2CH2CH2BrD.CH3CHBrCH2Br9、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:下列说法不正确的是()A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤D.⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水10、用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为()A.3mol·L-1 B.2mol·L-1 C.4mol·L-1 D.1mol·L-111、下列能级轨道数为3的是()A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级12、下列离子方程式正确的是A.过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B.过量铁粉溶于稀HNO3中:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC.少量Cl2进入FeBr2溶液中:2Br-+Cl2=2C1-+Br2D.少量AlCl3溶液谪入到氮水中:Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O13、下列说法正确的是A.乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷,且反应类型相同B.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同C.除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气D.甲苯和乙苯都是苯的同系物14、实现下列有机化合物转化的最佳方法是()A.与足量NaOH溶液共热后再通入足量稀硫酸B.与足量稀硫酸共热后再加入足量NaOH溶液C.与足量稀硫酸共热后再加入足量Na2CO3溶液D.与足量NaOH溶液共热后再通入足量CO2气体15、下列说法不正确的是A.通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶B.塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂C.用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维D.聚乙烯性质稳定,不易降解,易造成“白色污染”16、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是A.Y的电极反应为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4B.电解池内仅发生反应:2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑C.若电解池阴极上有0.5molH2生成,则铅蓄电池中消耗H2SO4为98gD.用电絮凝法净化过的水,pH显著升高17、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱C.C、N、O原子半径依次增大D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则粒子半径:R2->M+18、常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-)19、光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾,由氮的氧化物和烃类等一次污染物,与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激,引发呼吸道疾病,严重时使人头痛、呕吐,甚至死亡。下列叙述中错误的是()A.光化学烟雾的分散剂为空气B.NO2为酸性氧化物C.O2转化成O3的反应为非氧化还原反应D.汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染20、在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A.①②B.①④C.②③D.③④21、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,下列关于电负性的变化规律正确的是A.周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大B.周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大C.电负性越大,金属性越强D.电负性越小,非金属性越强22、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图:则下列分析都正确的组合是()溶质的成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32-)<c(HCO3-)BNaOH、Na2CO3Ⅲc(OH-)>c(CO32-)CNa2CO3Ⅳc(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na+)=c(HCO3-)A.A B.B C.C D.D二、非选择题(共84分)23、(14分)有机物A、B、C、D、E的衍变关系如下所示。其中,A是粮食发酵的产物,D是高分子化合物,E具有水果香味。请回答下列问题:(1)A的名称是______,含有的官能团名称是______。(2)写出A和B反应生成E的化学方程式______,该反应的类型为______。(3)D的结构简式为______。(4)写出把C通入溴水中的现象______。24、(12分)(16分)止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下:(1)写出B中含有的官能团名称:。(2)已知B→D反应属于取代反应,写出C(C属于氯代烃)的结构简式:。(3)写出E→F的反应类型:。(4)满足下列条件的E的同分异构体有种。①苯环上有两个邻位取代基;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③除苯环外不含其它的环状结构。(5)写出A→B的反应方程式:。(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是:(填物质代号)。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息,以淀粉为原料,合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。提示:合成路线流程图示例如下:25、(12分)粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫,A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg•kg-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C中加入100g原粮,E中加入20.00mL2.50×lO-4mol•L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。(1)装置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置,则测得的磷化物的残留量___(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。(3)装置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被还原为Mn2+,写出该反应的离子方程式:__________。(4)收集装置E中的吸收液,加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中,用4.0×lO-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定,消耗Na2SO3标准溶液20.00mL,反应原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_______。26、(10分)铝氢化钠()是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。(1)无水(升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。①中发生反应的化学方程式为__________________。②实验时应先点燃______(填“”或“”)处酒精灯,当观察到____________时,再点燃另一处酒精灯。③装置中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________________,请结合方程式进行解释__________________。④中试剂的作用是__________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用,所装填的试剂为__________________。(2)制取铝氢化钠的化学方程式是__________________。(3)改变和中的试剂就可以用该装置制取NaH,NaH中氢元素化合价为______,若装置中残留有氧气,制得的NaH中可能含有的杂质为______。(4)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为____________。欲测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。称取样品与水完全反应后,测得气体在标准状况下的体积为,样品中铝氢化钠的质量分数为______。(结果保留两位有效数字)27、(12分)Ⅰ、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,乙烯再与溴反应制1,2-二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化,产生CO2、SO2,并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。(1)用下列仪器,以上述三种物质为原料制备1,2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):B经A①插人A中,D接A②;A③接_______接_____接_____接______。(2)装置C的作用是________________;(3)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________;Ⅱ、某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷,设计了如下图所示的实验装置(其中的夹持仪器没有画出)。请回答下列问题:(1)两个装置中都用到了冷凝管,A装置中冷水从_________(填字母代号)进入,B装置中冷水从________(填字母代号)进入。(2)制备操作中,加入的浓硫酸事先稍须进行稀释,其目的是________。(填字母)a.减少副产物烯和醚的生成b.减少Br2的生成c.水是反应的催化剂(3)为了进一步提纯1-溴丁烷,该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表:物质熔点/℃沸点/℃1-丁醇-89.5117.31-溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41-丁烯-185.3-6.5则用B装置完成此提纯实验时,实验中要迅速升高温度至_________收集所得馏分。(4)有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”,来确定副产物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理?________为什么?答:________。28、(14分)人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。(1)由于苯的含碳量与乙炔相同,人们认为它是一种不饱和烃,写出分子式为C6H6的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式:______________________________。(2)已知分子式为C6H6的结构有多种,其中的两种结构简式为(I)(II)①这两种结构的区别表现在:定性方面(即化学性质方面):Ⅱ能______________(填标号,多选不给分),而Ⅰ不能。a.被酸性高锰酸钾溶液氧化b.与溴水发生加成反应c.与溴发生取代反应d.与氢气发生加成反应定量方面(即消耗反应物的量的方面):1molC6H6与H2加成时:Ⅰ需______________mol,而Ⅱ需________________mol。②今发现C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示)。该结构的一氯代物有____________种。二氯代物有_____________种。(3)萘也是一种芳香烃,它的分了式是C10H8,请你判断,它的结构简式可能是下列中的____(填标号)。a.b.c.d.(4)根据第(3)小题中你判断得到的萘结构简式,它不能解释萘的下列________事实(填标号)。a.萘不能使溴水褪色b.萘能与H2发生加成反应c.萘分子中所有原子在同一平面上d.一溴代萘(C10H7Br)只有两种(5)现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是一种____________________。29、(10分)最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:已知:正丁醇沸点118℃,纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体,沸点340℃,酸性条件下,温度超过180℃时易发生分解,邻苯二甲酸酐、正丁醇、邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下:①三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量浓硫酸。②搅拌,升温至105℃,持续搅拌反应2小时,升温至140℃。搅拌、保温至反应结束。③冷却至室温,将反应混合物倒出,通过工艺流程中的操作X,得到粗产品。④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→圆底烧瓶→减压蒸馏请回答以下问题:(1)仪器a的名称______________,邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸的加入顺序有严格的要求,请问浓硫酸是在_____________(填最前、最后或中间)加入。(2)步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是____________,判断反应已结束的方法是_______________。(3)反应的第一步进行得迅速而完全,第二步是可逆反应,进行较缓慢,为提高反应速率,可采取的措施是:___________________。A.增大压强B.增加正丁醇的量C.分离出水D.加热至200℃(4)操作X中,应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品,纯碱溶液浓度不宜过高,更不能使用氢氧化钠,若使用氢氧化钠溶液,对产物有什么影响?(用化学方程式表示):____________________________。(5)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是____________________________。(6)用测定相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的仪器是________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【答案解析】

①金属钠在MgSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,故正确;②金属钠在饱和NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应中水的量减少,得到过饱和NaCl溶液,会析出氯化钠,重新变为饱和溶液,故正确;③金属钠在饱和澄清石灰水中与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应中水的量减少,得到氢氧化钙悬浊液,会析出氢氧化钙,重新变为饱和溶液,故正确;④金属钠在Ca(HCO3)2溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,故正确;⑤金属钠在CuSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故错误;②金属钠在稀NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气,氯化钠与氢氧化钠溶液不反应,故错误;答案选D。2、B【答案解析】

A.通入一段时间N2,是为了排除空气中O2的干扰,故A正确;B.由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能将SO32-氧化为SO42-,所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4,故B不正确;C.根据B项分析,C正确;D.若将Fe(NO3)3换成FeCl3,Y中也能产生白色沉淀,且沉淀为BaSO4,说明Fe3+也能将SO2氧化,D正确;综合以上分析,本题答案为:B。【答案点睛】本题是一道实验探究题,探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,X装置用于制备二氧化硫,Y装置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液,已知SO2不与BaCl2的溶液反应,二氧化硫具有还原性,可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子,进而生成硫酸钡白色沉淀,该实验还要考虑到空气中氧气的干扰以及排除干扰的方法,另外Fe3+的氧化性也是需要注意的,本题考查学生思维的严密性。3、A【答案解析】

A.伯醇可以被氧化为醛,仲醇可以被氧化为酮,叔醇不能发生催化氧化反应;只有临位碳原子上含有氢原子的醇可以发生消去反应,故不是所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应,选择A项;B.0.5molN2和0.5molO2的混合气体物质的量是1mol,标况下V=nVm=22.4L,不选B项;C.晶体的熔点受多重因素的影响,原子晶体熔点不一定比金属晶体高,如钨的熔点(3410℃)比硅(1410℃)高;分子晶体熔点不一定比金属晶体低,如汞的熔点(-60℃)比冰的熔点(0℃)低,汞是液态金属,属于金属晶体,而冰是固态的水,它属于分子晶体,不选C项;D.反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了反应的吸放热情况,当反应物所具有总能量大于生成物所具有总能量,反应是放热的,反之是吸热的,不选D项。答案选A。4、A【答案解析】

A.苯呈液态,密度比水小,难溶于水,A符合题意;B.乙酸易溶于水,B不符合题意;C.乙醇与水混溶,C不符合题意;D.四氯化碳呈液态,难溶于水,密度比水大,在下层,D不符合题意;故合理选项是A。5、B【答案解析】

A.碘的升华是物理变化,A不符合题意;B.煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程,在一定条件下使煤和氢气作用得到液体燃料为煤的直接液化,煤气化生成的一氧化碳和氢气在经过催化合成也得到液体燃料为煤的间接液化,煤的液化过程中有新物质生成,故煤的液化是化学变化,B符合题意;C.活性炭吸附是物理变化,C不符合题意;D.利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做石油的分馏,石油的分馏是物理变化,D不符合题意;答案选B。6、B【答案解析】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热,发生消去反应产生CH2=CH2,CH2=CH2与溴水发生加成反应产生CH2Br-CH2Br,CH2Br-CH2Br与NaOH的水溶液发生水解反应产生HOCH2CH2OH,故合理选项是B。7、C【答案解析】

A.硫酸铜属于重金属盐有毒,可使蛋白质变性,故A正确;

B.氨基酸结构中都含有-COOH和-NH2两种官能团,甘氨酸为最简单的氨基酸,故B正确;

C.蔗糖为二糖不是高分子化合物,纤维素、淀粉为天然高分子化合物,在一定条件下都可以水解,故C错误;

D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应,故油脂的皂化反应实质是酯在碱性条件下的水解反应,故D正确;

故答案:C。8、C【答案解析】A.根据通过信息可知,CH3Br与钠发生反应生成的是CH3CH3,故A错误;B.由题干信息可知,CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应后生成的是正辛烷:CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3,故B错误;C.CH2BrCH2Br分子中含有两个溴原子,与钠发生反应可以生成环丁烷,故C正确;D.CH3CHBrCH2Br与钠发生反应生成的是甲基环丙烷,故D错误;故选C.【点评】本题考查了卤代烃的结构与性质,题目难度不大,合理分析题干中反应原理并得出正确结论为解答本题的关键,试题培养了学生分析问题和解决问题的能力.9、B【答案解析】

由海水中提取镁的工艺流程可知,贝壳高温煅烧,贝壳中的碳酸钙分解生成氧化钙,氧化钙与水反应制得石灰乳;向海水结晶、过滤后的母液中加入石灰乳,母液中镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀,向过滤得到的氢氧化镁沉淀中加入盐酸,氢氧化镁沉淀溶于盐酸制得氯化镁溶液,氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水合氯化镁晶体,六水合氯化镁晶体在氯化氢气流中加热脱水得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁制备镁。【题目详解】A项、海水中镁元素含量高,原料来源于海水,提取镁原料来源丰富,故A正确;B项、电解熔融MgCl2时,镁离子在阴极得电子发生还原反应生成镁,氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气,故B错误;C项、上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应,得到石灰乳涉及化合反应,③④为复分解反应,最后两个反应都是分解反应,故C正确;D项、若直接加热MgCl2•6H2O,氯化氢挥发会促进MgCl2水解,使水解趋于完全得不到无水MgCl2,因Mg2+水解呈酸性,在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解,同时带走水蒸气,故一定条件为在HCl气流中,目的是抑制Mg2+水解,故D正确;答案选B。10、D【答案解析】

电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液,阳极发生的反应为:4OH—-4e-=2H2O+O2↑,阴极上发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑,两极均收集到2.24L(标况)气体,即均生成0.1mol的气体,阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子,而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子,所以剩余0.2mol电子由铜离子获得,所以溶液中有0.1mol铜离子,据c=得到铜离子的浓度为:=1mol/L,答案选D。11、B【答案解析】

s、p、d、f能级的轨道数分别为1、3、5、7个,所以能级轨道数为3的是p能级,故选B。12、A【答案解析】本题考查离子方程式的正误判断。解析:Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液时,氢氧化钡完全反应,钡离子和氢氧根按照物质的量之比为1:2进行反应,离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,A正确;过量铁粉溶于稀HNO3中,反应生成硝酸亚铁、NO气体和水,正确的离子方程式为:3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O,故B错误;少量Cl2通人FeBr2溶液中,只有还原性较强的亚铁离子反应,正确的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe2+,故C错误;氢氧化铝不能溶解到弱碱溶液中,只能溶于强碱,氯化铝溶液中滴加过量的氨水,离子方程式为:Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4++3H2O,故D错误。故选A。点睛:离子方程式过量问题就是看生成物能否再和反应物反应.如果生成物能继续和反应物反应,说明反应物过量和少量的方程式是不一样的。13、D【答案解析】

A.乙烷制取氯乙烷是与氯气发生取代反应,乙烯则是与氯化氢发生加成反应,二者反应类型不同,故A错误;B.1mol乙炔完全燃烧消耗2.5mol氧气,1mol苯完全燃烧消耗7.5mol氧气,消耗氧气的物质的量不同,故B错误;C.乙烯被高锰酸钾溶液氧化会产生二氧化碳气体,会作为新的杂质混在甲烷气体中,故不能用高锰酸钾除去甲烷中的乙烯,故C错误;D.甲苯和乙苯均为苯的同系物,D正确;故答案选D。14、D【答案解析】分析:,应先在碱性条件下水解生成,由于酸性:羧基>H2CO3>苯酚,则通入二氧化碳气体可生成,也可在酸性条件下水解生成,然后加入碳酸氢钠溶液可生成,以此解答该题。详解:A.与足量的NaOH溶液共热后,水解生成,再加入适量硫酸,生成,得不到所需物质,A错误;B.在酸性条件下水解生成,加入NaOH后生成,得不到,B错误。C.在酸性条件下水解生成,再加入足量的Na2CO3溶液后生成,得不到,C错误;D.碱性条件下水解生成,通入二氧化碳气体可生成,D正确;答案选D。点睛:本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握有机物官能团的性质,本题特别注意有机物的官能团的酸性强弱,把握反应的可能性,难度中等。15、C【答案解析】分析:A、根据三大合成材料的种类进行分析判断;B、塑料属于高分子化合物;C、利用石油、天然气、煤等作原料制成单体,再经聚合反应制成的是合成纤维;D、根据聚乙烯的性质解答。详解:A、三大合成材料是指合成塑料、合成纤维、合成橡胶,A正确;B、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂,B正确;C、用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维,利用石油、天然气、煤等作原料制成单体,再经聚合反应制成的是合成纤维,C错误;D、聚乙烯性质稳定,不易降解,易造成“白色污染”,D正确。答案选C。16、C【答案解析】

左端装置为电池,右端装置为电解池,根据电解池的装置图,铁电极上H2O转化成H2和OH-,铁电极为阴极,即Al电极为阳极,X为负极,Y为正极,据此分析。【题目详解】A、根据上述分析,Y电极为正极,电极反应式为PbO2+SO42-+H++2e-=PbSO4+H2O,故A错误;B、根据电解池装置,Al电极上除有Al3+生成外,还含有O2的生成,故B错误;C、阴极上有0.5molH2产生,铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,即有H2~2e-~2H2SO4,即铅蓄电池中消耗硫酸的质量为0.5mol×2×98g/mol=98g,故C正确;D、电解池内部发生的反应是2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑,2H2O2H2↑+O2↑,净化过的水,pH基本保持不变,故D错误;答案选C。【答案点睛】涉及电化学计算,特别是两池的计算时,一般采用关系式法,让电子为中介,像本题,阴极上产生氢气,得出H2~2e-,铅蓄电池中也转移2mole-,根据铅蓄电池总反应,列出H2~2e-~2H2SO4,从而计算出硫酸的质量。17、D【答案解析】本题考查元素周期律。解析:非金属性B<C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3<H2CO3,A错误;金属性Mg>Be,则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg(OH)2>Be(OH)2,B错误;C、N、O属于同一周期,且C、N、O的原子序数依次增大,所以原子半径依次减小,C错误;M+和R2-的核外电子层结构相同,则M+在下一周期的前方,R2-在上一周期的后方,随核电荷数增大,离子半径依次减小,原子序数M>R,则粒子半径:R2->M+,故D正确。点睛:熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键,并能结合题意灵活运用即可。18、A【答案解析】分析:A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液;B、醋酸为弱酸,浓度不同,电离程度不同;C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵,会剩余氨水;D、根据溶液中的电荷守恒分析判断。详解:A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液,氯化铵溶液中存在质子守恒:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O),故A正确;B、醋酸浓度越大,电离程度越小,两种醋酸pH分别为a和a+1,则pH=a的醋酸浓度较大,但电离程度较小,应存在c1>10c2,故B错误;C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵,剩余氨水,溶液显碱性,存在:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液为醋酸钠溶液,该溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所得溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以(Na+)=c(CH3COO-),故D错误;故选A。19、B【答案解析】分析:A.根据光化学烟雾的组成分析判断;B.根据NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮分析判断;C.根据O2转化成O3的反应中是否存在元素化合价的变化判断;D.根据汽车节能减排措施可以减少空气污染物的排放判断。详解:A.光化学烟雾的分散剂为空气,分散质为各种污染物,故A正确;B.NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,不属于酸性氧化物,故B错误;C.O2转化成O3的反应中没有元素化合价的变化,属于非氧化还原反应,故C正确;D.汽车节能减排措施可以减少空气污染物的排放,起到缓解光化学烟雾带来的污染,故D正确;故选B。20、A【答案解析】多原子中,在电子填充原子轨道时,电子由能量低向能量高的轨道填充,因此轨道的能量是由能层和能级决定,故A选项正确。21、A【答案解析】试题分析:非金属性越强,电负性越大。同周期自左向右,非金属性逐渐增强,电负性逐渐增强;同主族自上而下,非金属性逐渐较弱,电负性逐渐降低,所以正确的答案选A。考点:考查电负性的有关判断点评:本题是常识性知识的考查,难度不大。主要是有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的求知欲。22、A【答案解析】

A、加入盐酸发生反应是:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,碳酸钠消耗盐酸的体积小于碳酸氢钠消耗盐酸的体积,CO32-的水解程度大于HCO3-,因此c(HCO3-)>c(CO32-),A正确;B、发生的反应是NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,因此氢氧化钠和碳酸钠消耗的盐酸体积大于碳酸氢钠消耗盐酸的体积,无法判断c(OH-)是否大于c(CO32-),B错误;C、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,碳酸钠消耗盐酸体积等于碳酸氢钠消耗的盐酸的体积,C错误;D、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCO3-水解,c(Na+)>c(HCO3-),D错误;答案选A。二、非选择题(共84分)23、乙醇羟基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代(酯化)反应溴水褪色【答案解析】

A是粮食发酵的产物,A是乙醇,发生消去反应生成的C是乙烯,乙烯发生加聚反应生成的D是高分子化合物,E具有水果香味,说明B是乙酸,与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。据此判断。【题目详解】(1)A的名称是乙醇,结构简式为CH3CH2OH,含有的官能团名称是羟基。(2)写出A和B发生酯化反应生成E的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,该反应的类型为取代反应或酯化反应。(3)D是聚乙烯,结构简式为。(4)乙烯含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,则把C通入溴水中的现象是溴水褪色。【答案点睛】明确常见有机物的结构和性质特点是解答的关键,注意题干中信息的提取,例如“A是粮食发酵的产物,D是高分子化合物,E具有水果香味。”等。24、(1)羰基,酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH(6)D,F(7)(4分)【答案解析】(1)根据B的结构简式可知,含有的官能团是羰基,酯基。(2)B→D反应属于取代反应,所以根据BD的结构简式可知,C是(3)E中含有羰基,但在F中变成了羟基,这说明是羰基的加成反应(4)能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基。根据分子式可知,另外一个取代基的化学式为-C4H7。即相当于是丁烯去掉1个氢原子后所得到的取代基,丁烯有3中同分异构体,总共含有8种不同的氢原子,所以-C4H7就有8种。(5)根据AB的结构简式可知,反应应该是2分子的A通过取代反应生成1分子的B,同时还有1分子乙醇生成,方程式为2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH。(6)如果和碳原子相连的4个基团各不相同,则该碳原子就是手性碳原子,所以只有饱和碳原子才可能是手性碳原子,因此根据结构简式可知DF中还有手性碳原子。(7)考查有机物的合成,一般采用逆推法。25、吸收空气中的还原性气体,防止其干扰pH3的测定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg,所以不合格【答案解析】

(1)KMnO4溶液有强氧化性,PH3有强还原性;(2)氧气会氧化一部分PH3,滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少,则测得的磷化物的残留量偏低;(3)由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式;(4)先计算Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量,再由高锰酸钾总的物质的量减去Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量求出吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量,进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。【题目详解】(1)KMnO4溶液有强氧化性,PH3有强还原性,装置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空气中的还原性气体,防止其干扰PH3的测定;(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2,若去掉该装置,氧气会氧化一部分PH3,导致剩下的KMnO4多,滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少,则测得的磷化物的残留量偏低;(3)装置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被还原为Mn2+,由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知,该反应的离子方程式为:5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O;(4)滴定的反应原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O,Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量==3.2mol。则吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量=2.50×lO-4mol•L-13.2mol=1.8mol,PH3的物质的量=1.8mol=1.125mol。粮食中磷物(以PH3计)的残留量==0.3825mg•kg-1,0.3825mg•kg-1>0.05mg•kg-1,所以不合格。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充满黄绿色气体时除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO饱和氯化钠溶液中氯离子浓度较大,使平衡不容易正移,氯气几乎不溶解,但氯化氢可以溶解,所以可以除杂防止G中水蒸气进入E使氯化铝水解碱石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【答案解析】

由实验装置图可知,装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制得氯气,用装置B中饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体,用装置C中浓硫酸干燥氯气,装置D为氯化铝的制备装置,装置E用于收集氯化铝,用装置F中浓硫酸吸收水蒸气,防止水蒸气进入装置E中,导致氯化铝水解,用装置G中氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,防止污染环境。由流程可知,实验制备得到的氯化铝在特定条件下与氢化钠反应制得铝氢化钠。【题目详解】(1)①装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②实验时应先点燃A处酒精灯制备氯气,利用反应生成的氯气排尽装置中的空气,防止空气中氧气干扰实验,待D中充满黄绿色气体时,再点燃D处酒精灯制备氯化铝,故答案为:D中充满黄绿色气体时;③因浓盐酸具有挥发性,制得的氯气中混有氯化氢,装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体;选用饱和食盐水的原因是,氯气与水反应为可逆反应,存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,饱和氯化钠溶液中氯离子浓度较大,使平衡逆向移动,降低氯气溶解度,使氯气几乎不溶解,但氯化氢极易溶于水,所以可以除杂,故答案为:除中混有的HCl;Cl2+H2OH++Cl-+HClO饱和氯化钠溶液中氯离子浓度较大,使平衡不容易正移,氯气几乎不溶解,但氯化氢可以溶解,所以可以除杂;④F中浓硫酸吸收水蒸气,防止水蒸气进入装置E中,导致氯化铝水解,装置G中氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,防止污染环境,若用盛有碱石灰的干燥管代替F和G,可以达到相同的目的,故答案为:防止G中水蒸气进入E使氯化铝水解;碱石灰;(2)氯化铝在特定条件下与氢化钠反应生成铝氢化钠和氯化钠,反应的化学方程式为AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl,故答案为:AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl;(3)若装置A改为氢气的制备装置,D中的钠与氢气共热可以制得氢化钠,由化合价代数和为零可知氢化钠中氢元素为—1价;若装置中残留有氧气,氧气与钠共热会反应生成过氧化钠,故答案为:-1;Na2O2;(4)铝氢化钠遇水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;氢化钠与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑,标准状况下22.4L氢气的物质的量为1mol,设铝氢化钠为xmol,氢化钠为ymol,由化学方程式可得联立方程式54x+24y=15.6①4x+y=1②,解得x=y=0.2,,则样品中铝氢化钠的质量分数为≈0.69,故答案为:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;0.69。【答案点睛】制备氯化铝和氢化钠时,注意注意排尽装置中空气,防止氧气干扰实验是解答关键;前干燥、后防水,防止氯化铝水解是易错点。27、CFEG作安全瓶,防止倒吸现象的发生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3【答案解析】

Ⅰ、在分析实验装置的过程中要抓住两点,一是必须除去混在乙烯中的气体杂质,尤其是SO2气体,以防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,影响1,2-二溴乙烷产品的制备;二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器(如三颈烧瓶A、恒压滴液漏斗D、安全瓶防堵塞装置C),反应管E中冷水的作用是尽量减少溴的挥发,仪器组装顺序是:制取乙烯气体(用A、B、D组装)→安全瓶(C,兼防堵塞)→净化气体(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体)→制备1,2-二溴乙烷的主要反应装置(E)→尾气处理(G)。Ⅱ、两个装置烧瓶中,浓H2SO4和溴化钠在加热条件下生成溴化氢,在浓硫酸作用下,l-丁醇与溴化氢发生取代反应生成1-溴丁烷,A装置中冷凝管起冷凝回流1-溴丁烷的作用,烧杯起吸收溴化氢的作用,B装置中冷凝管和锥形瓶起冷凝收集1-溴丁烷的作用。【题目详解】Ⅰ、(1)在浓硫酸作用下,乙醇共热发生消去反应生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O,由化学方程式可知制取乙烯时应选用A、B、D组装,为防止制取1,2-二溴乙烷时出现倒吸或堵塞,制取装置后应连接安全瓶C,为防止副反应产物CO2和SO2干扰1,2-二溴乙烷的生成,应在安全瓶后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶F,除去CO2和SO2,为尽量减少溴的挥发,将除杂后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的试管中制备1,2-二溴乙烷,因溴易挥发有毒,为防止污染环境,在制备装置后应连接尾气吸收装置,则仪器组装顺序为制取乙烯气体(用A、B、D组装)→安全瓶(C,兼防堵塞)→净化气体(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体)→制备1,2-二溴乙烷的主要反应装置(E)→尾气处理(G),故答案为:C、F、E、G;(2)为防止制取1,2-二溴乙烷时出现倒吸或堵塞,制取装置后应连接安全瓶C,故答案为:作安全瓶,防止倒吸现象的发生;(3)在反应管E中进行的主要反应为乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,反应的方程式为CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故答案为:CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br;Ⅱ、(1)两个装置中都用到了冷凝管,为了增强冷凝效果,冷水都应从下口进上口出,则A装置中冷水从b口进入,B装置中冷水从c口进入,故答案为:b;c;(2)若硫酸浓度过大,l-丁醇在浓硫酸的催化作用下发生副反应,可能发生分子间脱水反应生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3,也可能发生分子内脱水生成1—丁烯

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