中考化学“电离”“复分解反应”重难点汇总_第1页
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文档简介

电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。注：①电是自发的过程，不须通电。②在液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等以溶液不显电性阳离子的个数不一定等于阴离子的个数。电方式书注：①离电荷数等于它对应的化合价数值②原团不能拆.复分解反应由两种化合物互相交换成,生另外两种化合物的反叫做复分解反应.复分解反应其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离结合成难电离的物质---沉气体使液中离子浓度降化学反应即向着离子浓度降低的方向进.可简记为AB＋CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物水溶物质或挥发性气,而使复分解反应趋于完成可记:碱盐盐水中沉淀气体水生.下从成具分复解应生条.生难溶的物质如成BaSO4AgCl、等.生气体或易挥发物质：如生成、等气体生难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱有弱电解质生成（1）+盐—新+新反应物中酸必须是可溶的生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解.如：2HCl＋＋↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3注：大多数酸都可以与碳酸盐碳氢)反生成新水和二氧化.以钠盐为例）如：Na2CO3+2HCl+＋↑H2SO4=Na2SO4+CO2NaHCO3HCl=H2O＋CO2↑2NaHCO3+Na2SO4+＋↑（2）+碱—盐+水中反）

反应物中至少有一种是可溶的如：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4（3）+金氧物—盐水（要溶.如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O（4）（溶+盐可溶—两种盐反应物中的两种盐都是可溶性,反应所得的两种盐中至少有一种是难溶.如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓（5）（溶+碱可溶—新盐+新反应物一般都要可溶生物中至少有一种是沉淀或气有铵盐跟碱反应才能生成气体如：CuSO4=Cu(OH)2NaOH＋NH4Cl=NaCl＋＋Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFe(OH)3与NaCl不生反应注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反.复解应生条：（同时满足以下条件）（）应物：须可溶（包括可溶入酸.（）成物：须有沉淀或气体或水或弱电解质（如NaOH+HCl=NaCl+H2O生成.方指：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般,盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析

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