2021年湖北省咸宁市大冶第二中学高二化学下学期期末试题含解析

2021年湖北省咸宁市大冶第二中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是(

)A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．氨水

D．盐酸

参考答案：C略2.人体抽筋主要是缺乏哪种矿物质A.盐

B.铁

C.钙

D.锌参考答案：C人体缺少钙元素，会使骨质疏松，出现抽筋等症状3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略4.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红I号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（

）

A．不能发生加成反应B．属于芳香烃

C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．属于甲苯同系物参考答案：C略5.下列化学用语表达不正确的是A．Na+的结构示意图：

B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=O

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ

参考答案：B略6.下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（）A．NH4Cl溶液

B．NaCl溶液

C．Na2SO4溶液

D．NaHCO3溶液参考答案：A考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：盐的水溶液pH值小于7，说明盐溶液是强酸弱碱盐，或酸式盐溶液中电离大于水解程度，或酸式盐完全电离溶液中有氢离子；解答：解：A、NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解显酸性，溶液PH＜7，故A正确；B、NaCl溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液PH=7，故B错误；C、Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液PH=7，故C错误；D、NaHCO3溶液是弱酸的酸式盐，溶液中碳酸氢根离子电离小于水解程度，溶液呈碱性，溶液PH＞7，故D错误；故选A．点评：本题考查了盐类水解的分析判断，溶液PH的变化，注意酸式盐的电离和水解程度比较，题目较简单．7.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

A．26.7%

B．15.6%

C．30%

D．无法确定

参考答案：A略

8.某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为(

)A.酸类

B.碱类

C.干燥剂

D.氧化物参考答案：C略9.下列说法正确的是（）A．如图所示的是一个放热反应B．只有活化分子才能发生有效碰撞C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．△H＞0、△S＜0的反应能自发进行参考答案：B考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．反应物的总能量小于生成物的总能量；B．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向；C．催化剂对反应热无响应；D．△G=△H﹣T?△S＜0反应能自发进行．解答：解：A．由图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故A错误；B．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子才能发生有效碰撞，故B正确；C．升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热，故C错误；D．△G=△H﹣T?△S＜0反应能自发进行，对于△H＞0、△S＜0的反应△G一定大于零，反应不能自发进行，故D错误；故选：B．点评：本题考查了反应热与焓变、有效碰撞、反应自发性的判断，题目考查的知识点较多，难度不大，注意概念的理解是解题的关键．10.某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（

）A．一个分子中含有12个H原子

B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol参考答案：B11.2．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1参考答案：B略12.除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过(

)

A.锌粒

B.石灰水

C.灼热的氧化铜

D.碳酸氢钠的饱和溶液参考答案：D略13.常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是A．溶液的导电能力：a<b<d<cB．溶液的pH：a<b<c<dC．a溶液和b溶液呈碱性D．d处沉淀的量比c处的大参考答案：B略14.下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆

②改变金属内部结构

③保持金属表面清洁干燥

④在金属表面进行电镀

⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是

A．全部

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④

参考答案：A略15.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是

（

）A.Cl-

B.OH－

C.

H+

D.

Na+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）

1

2

5

15

203.0mol/L盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽1.5mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）反应1～15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是

__________________________。（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_________________________________________________________________假设二：_________________________________________________________________（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进

________________________________参考答案：（1）0.2mol·L-1·min-1

60%(2)变大

（3）4/3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用KSP表示：KSP＝c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10。若把足量AgCl分别放入①100mL蒸馏水，②100mL0.1mol/LNaCl溶液，③100mL0.1mol/LAlCl3溶液，④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是______＞______＞______＞______。在0.1mol/LAlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_________mol/L。参考答案：

1?2?4?3、6╳10-10略18.（每空3分，共18分）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类(填写字母)，填在横线上。(1)CH3CH2CH2COOH__________；

(2)___

_____；(3)____

____；

(4)____

__；(5)___

___；

(6)_____

___。A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．醚E．酚F．醛G．羧酸H．苯的同系物I．酯J．卤代烃K．醇参考答案：每空3分，共18分）(1)G(2)E(3)H(4)I(5)G(6)J略19.（4分）写出下列各有机物的结构简式：（1）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气发生取代反应，