2021年湖北省荆州市小港中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021年湖北省荆州市小港中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是：（

）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略2.在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是A．苯的同系物分子中，碳原子数比苯多

B．苯环受侧链影响，易被氧化C．侧链受苯环影响，易被氧化D．由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化参考答案：C3.在一密闭绝热容器中，发生放热反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列有关说法正确的是A.反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动B.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态D.减小SO2的浓度，平衡正向移动参考答案：C4.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A．是吸热反应

B．是放热反应；C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

参考答案：D略5.下列有机反应中，不属于取代反应的是()B．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOHH2O△HOCH2CH===CH2＋NaCl参考答案：B略6.某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是

A

用25ml量筒量取12．36ml盐酸B

用托盘天平称取8．75克食盐C

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23．10mlD

用pH试纸测得某溶液的PH为3．5参考答案：C 7.对有机物下图所示分子的叙述不正确的是（

）A．能发生碱性水解，1mol该有机物完全反应消耗8molNaOHB．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2C．与稀H2SO4共热，生成两种有机物D．该有机物的分子式为C14H10O9参考答案：C略8.体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是：

C浓度

tA.p2>p1，n<3

B.p2>p1，n>3

C.p1>p2，n<3

D.p1>p2，n>3

参考答案：D略9.下列关于同分异构体判断正确的是A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面体结构，

是同一个物质。参考答案：AD10.下列说法正确的是

()A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等参考答案：C略11.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达到平衡时[Mn2+]=[Cu2+]C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,[Mn2+]变大D.该反应的平衡常数K=参考答案：BMnS和CuS是同类型物质,沉淀转化反应向溶度积更小的方向进行,因此Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A项正确;该反应达到平衡时[Mn2+]、[Cu2+]保持不变,但不一定相等,B项错误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正反应方向移动,[Mn2+]变大,C项正确;该反应的平衡常数K==,D项正确。故答案B。12.常温时将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液

②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水

④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液

⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12Ba(OH)2溶液

⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A．5种

B．６种

C．７种

D．８种参考答案：B略13.对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定参考答案：B解：反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量．故选B．14.可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施

A．减小容器体积

B．降低温度

C．加入催化剂

D．充入H2气体参考答案：A略15.如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在记录卡片上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是__________

__________。(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：______________

_____。(3)B装置中盛放的试剂是____________，其作用是________________；D装置中盛放的试剂是_______，作用是_________________________。(4)C装置中观察到的现象是____________________________________。参考答案：（每空2分）

(1)漏气

漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同

(3)浓硫酸

除去O2中的水蒸气

碱石灰

防止空气中的H2O、CO2进入C(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。⑴常温下，在pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是

?a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol·L－1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液⑵pH值相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是

。(3)物质的量浓度相同的①HNO3（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是

。参考答案：(1)(10－5－10－9)mol/L(2分)；

bcf(3分)(2)(2分)(3)V2V3V1(2分)

略18.二元弱酸草酸（H2C2O4）水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－三种形态的粒子浓度分数α随溶液pH变化的关系如图。（1）Na2C2O4溶液中，

▲

2（填“＞”、“＝”或“＜”）；α1表示的粒子是

。

（2）化学研究中，当数据很小时常用负对数表示：如pH＝－lgc(H＋)，pCl＝－lgc(Cl－)。查表知：pKsp(CaCO3)＝8.30，pKsp(CaC2O4)＝8.60。往Na2C2O4溶液中：①滴加CaCl2溶液，将

▲

（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

②滴加稀盐酸，pH＝3时发生的主要反应的离子方程式为

▲

。参考答案：（1）＞

HC2O4－

（2）①增大

②C2O42－+H＋＝HC2O4－略19.过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑

2H2O2→2H2O+O2↑为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。（1）Q内发生反应生成的气体为__________。在样品中加入少量二氧化锰的目的是________________________________。导管a作用是_____________________。（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_______(填K1、K2或K3，下同)。打开______。（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是___________________，b中装的碱石灰的作用是__________________，为何要缓缓打开K1的理由是_____________________________。（4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______A．气体滞留在Q