2020届高考化学二轮提分水电离和溶液酸碱性练习试题含

2020届高考化学二轮提分：水的电离和溶液的酸碱性练习试题含答案2020届高考化学二轮提分：水的电离和溶液的酸碱性练习试题含答案22/22螀PAGE22芅芈蒃腿袃膁薈肇芅蒆袄羂莁肁芇羄莅肈芅薁肃肁莀芅蒄莆莂膀蒁羂聿蒆薄袈袃蝿膃袂袈蒃袈膆芄莈蚁螂袁蚄羈蚈蚅节莃蚂蚀袆肈羇肆袁袀薂蒈膇膈蕿膂蒀薂薂膇肄芈螇薃聿羀蒂芀莅莈荿羄蚈螂莂罿薆蒇蚇莅蒁膀芃螈薃蒇腿蒂肀袂膃薇螄薇蒇袃虿莀肃薀羆蚇聿芄艿肂羃荿膇蚁芈蚈膂蒃羃肁膄螁薆聿螁膅袃肄莅袀膈膆莀袇螃袃蚆羀莆薇罿莅蚃蚂虿肀袆羈蒆肇蒁莁蚂膀膄荿艿薅莁蒄羃芀蚆薆袈芆芁膂膄芀羄羆蒇蚄膁羁膁莀蒆莇肆莆肂羄莂蒀螄螈罿袄肂螃薃蕿莆腿薈薆羂薂袅虿薄芆膈肄袂芁螂蝿膇蚇螇螆蒈莄肃衿蒅肈莆膃蒈肃芄衿羇葿艿羅莈袁芁罿芅衿螈莃芈羄蒂聿螇羆莇肅腿蚃2020届高考化学二轮提分：水的电离和溶液的酸碱性练习试题含答案2020届高考化学二轮提分：水的电离和溶液的酸碱性练习题含答案

专题：水的电离和溶液的酸碱性

一、选择题

1、室温下，水的电离达到平衡：H2HO＋＋OH－。以下表达正确的选项是()

A．将水加热，平衡正向搬动，Kw不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向搬动，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向搬动，c(OH－)降低

－＋D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向搬动，c(OH)＝c(H)

剖析Kw与温度有关，温度高升，Kw变大，故A错误；加入酸，则c(H＋)增大，加入碱，则c(OH－)增大，故B正确，C错误；加入CH3COONa固体，CH3COO

－可结合水电离出的H＋，以致水的电离平衡正向搬动，c(OH－)>c(H＋)，D错误。

2、室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。

以下关于反应后溶液pH的判断正确的选项是()

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

剖析：选D由题意知：n(NaOH)＝x·10a－14·10－3mol，n(HCl)＝y·10－b·10－3mol，x·10a－14·10－3x＋－因此n(NaOH)∶n(HCl)＝·－b·－3＝y×10(ab14)。若x＝y，且a＋b＝14，则y1010n(NaOH)＝n(HCl)，pH＝7；若10x＝y，且a＋b＝13，则n(NaOH)<n(HCl)，pH<7；

若ax＝by，且a＋b＝13，则n(NaOH)与n(HCl)大小不确定，pH亦不确定；若x

10y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＞n(HCl)，pH＞7，D正确。3、印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成2ClO、－HClO2、ClO2，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况以下列图，由图可知，使用该漂白剂的最正确pH为()

【参照答案】B

4、必然温度下,以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是()。

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比率混

合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

【剖析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1×10-5mol·L-1>c(HS-),A项错误;一水

合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡正向搬动,c(OH-)减小程度小于10倍,

即a<b+1,B项错误;混杂溶液中存在电荷守

恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,

该盐的水解程度越大,pH相等时,其浓度越小,HC对应的弱酸是H23,D项正CO确。

【答案】D

5、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下,向

+-6mol·L-1的蒸馏水中加入4c(H)=1×10NaHSO晶体,保持温度不变,测得溶液的+-2mol·L-1。以下对该溶液的表达不正确的选项是()。c(H)=1×10．．．A.该温度高于25℃

H+的浓度为1×10-10mol·L-1

4晶领悟控制水的电离

D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小

【剖析】该温度下,蒸馏水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,大于25℃时纯水中的c(H+),

该温度高于25℃,A项正确;此温度下Kw=1×10-12,该NaHSO4溶液中c(OH-)=

mol·L-1=1×10-10mol·L-1,由水电离出的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等,为

1×10-10mol·L-1,B项正确;加入NaHSO4后,NaHSO4电离出的H+控制了水的电离,C项正确;加水稀释时,该溶液中c(H+)减小,而Kw不变,c(OH-)增大,D项错误。

【答案】D

6、常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混杂使其成为pH=7的溶液,

混杂时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积之比为()。A.1∶60B.3∶1C.1∶100D.100∶1【剖析】常温下,pH=3的盐酸中c(H+×-3-1,pH=9的Ba(OH)2溶液中·)=110molL--5-1+-),设盐酸体积为c(OH)=1×10mol·L,两溶液混杂后溶液的pH=7,则n(H)=n(OHxL,Ba(OH)-3-1-5mol-1×yL,解得2溶液体积为yL,1×10mol·L×xL=1×10·Lx∶y=1∶100,即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为1∶100。【答案】C7、以下实验操作中,对实验结果不会产生影响的是()。．．,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗

,装待测液的锥形瓶用水洗后再用待测液润

洗2~3次

,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

pH

【剖析】用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标

准液润洗,会以致测定结果偏高,A项不正确;用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,

装待测液的锥形瓶用水洗后再用待测液润洗2~3次,会以致测定结果偏高,B项不

正确;测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,以致测定结果偏

低,C项不正确;用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH,对实验结果无影响,

原因是硫酸钠溶液显中性,D项正确。

【答案】D

8、以下说法不正确的选项是()。．．．

A.常温下,在0.1mol·L-1的H2SO4溶液中,由水电离出的c(H+)<

B.浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(C)

C.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同

D.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、溶液的pH均先增大后

减小【剖析】在0.1mol·L-1的H24溶液中由水电离出的c(H+)为5.0×10-14SO,mol·L-1<,A项正确;浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,HC的水解程度大于电离程度,c(H23项正确温度不变,AgCl固体的溶度积不变,C项正CO)>c(C),B;确;向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度素来增大,D项错误。【答案】D、化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时用0.100mol·L-1的NaOH9,溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系以下列图,以下说法正确的选项是()。

B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(N)-c(HNO2)

点时,加入NaOH溶液的体积为20mL

D.25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×10

【剖析】D点时lg=-8.5,则=1.0×10由于w×-14因此,K10,c(H+)=1.0×10,pH=11.25,A项正确;B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混

合溶液,电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(N),物料守恒式为

+)=c(N)+c(HNO2则2c(H+)-2c(OH-)=c(N)-c(HNO2项错误;C点溶液2c(Na),),B

的lg=0,则=1,HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同,加入

NaOH溶液的体积小于20mL,C项错误;A点溶液lg=8.5,则

=1.0×10,Kw=1.0×10-14,c2(H+)=1.0×10,则HNO2的电离常数

Ka===,D项错误。【答案】A、必然温度下+-水溶液中H和OH的浓度变化曲线以下列图,以下说法正确的选项是10,()

A.高升温度,可能引起由c向b的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

答案+-C高升温度时,水的电离平衡右移,c(H)和c(OH)均增大,K随之增大,而Wc和b对应的KW相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,B项不正确;加入FeCl3后,

由于Fe3+水解促进了水的电离,使c(H+)增大,c(OH-)减小,但KW不变,可引起由b

向a的变化,C项正确;该温度下,稀释溶液,KW不变,而c和d对应的KW不相等,D

项错误。

11、

二、非选择题、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-11mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液。试回答以下问题(1)甲溶液的pH=。

(2)丙溶液中存在的电离平衡为

(用电离平衡方程式表示)。

(3)常温下,用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时,以下各项随水量的增加而

增大的是(填序号)。①n(H+)②c(H+)③④c(OH-)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为。

(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL的乙溶液和20.00mL的丙溶液,获取图1

和图2两条滴定曲线,请回答有关问题:

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)曲线。

②a=。

【剖析】(1)c(OH-)=0.1mol·L-1,则c(H+)=10-13mol·L-1,pH=13。(2)CH3COOH

溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡。(3)CH3

mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,平衡向右

搬动,n(H+)增大,但是c(H+)减小,即①增大,②减小;设CH3COOH在水中的电离平

衡常数为K,则=,c(H+)减小,而K在恒定温度下不变,故

减小,即③减小;温度必然,Kw为必然值,Kw=c(H+)·c(OH-),c(H+)减小,

则c(OH-)增大,即④增大。(4)酸、碱对水的电离拥有控制作用,水溶液中c(H+)或

c(OH-)越大,水的电离程度越小,反之越大。(5)①HCl是强酸,CHCOOH是弱酸分3析题图可知,图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线。②用氢氧化钠溶液滴定盐酸,恰好中和时,pH=7,因二者浓度相等,则二者体积相等,a=20.00。【答案】(1)13(2)CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+(3)①④(4)丙>甲=乙(5)①图22、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为－1的NaOH溶液，乙0.1molL·为－1－的CH3COOH溶液，试回答以下问0.1molL·的HCl溶液，丙为0.1molL·1题：

(1)甲溶液的pH＝________；

(2)丙溶液中存在电离平衡为_______________________________________用(电

离平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为

____________________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，获取以下列图

两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

a＝________mL。剖析：(