2023学年上海市华东师范大学附属第二中学化学高二下期末调研模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．Y的阳离子半径比O2-半径大B．最简单的气态氢化物的稳定性:

Z<WC．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<Z<XD．Y与W形成的化合物的水溶液其pH>72、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第3周期，它的氧化物为两性氧化物3、五种短周期元素的某些性质如下表所示.下列有关说法正确的是元素元素的相关信息M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐A．W、Y、Z的简单离子半径依次增大B．M与Y、Z分别形成的化合物均属于只含有极性键的共价化合物C．W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成D．常温下.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应4、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降5、某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、46、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-离子数目为2NAC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2NA7、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+8、2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9、设阿伏伽德罗常数为NA。则下列说法正确的是（）A．常温常压下，6gHe所含有的中子数目为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子个数为0.6mol.C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA10、下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A．杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键11、下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油裂解C．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物变成煤12、下列说法不正确的是A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊C．用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+13、下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．非极性分子中一定含有非极性键D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强14、下列有关说法不正确的是()A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1215、下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是A．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀C．CH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子D．苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同16、由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NAC．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键17、A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、1018、有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（）A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OHC．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH19、下列有关电子云及示意图的说法正确的是（）A．电子云是笼罩在原子核外的云雾B．小黑点多的区域表示电子多C．小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D．电子云是用高速照相机拍摄的照片20、根据下列图示所得出的结论正确的是A．图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B．图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C．图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D．图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl21、某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C16H22O5 B．C14H16O4 C．C16H20O4 D．C14H18O522、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．在25℃、101kPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH，则C的燃烧热为-ΔH二、非选择题(共84分)23、（14分）以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。（2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。（3）写出反应③的化学方程式_____________。（4）检验反应③是否发生的方法是_______。（5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。a.能发生银镜反应b.苯环上的一溴代物有两种24、（12分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:

已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。请回答下列问题:(1)化合物甲的化学式为___________。(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。25、（12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是________。A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯（2）乙装置优于甲装置的理由是________。（至少说出两点）26、（10分）实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为______________，河沙的作用是________________。仪器a的名称为________________________。(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。(3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为________________________。(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________________________；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_______________________________。27、（12分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。（2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。28、（14分）（Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构。（1）写出仪器名称A__________，B__________，C__________，D__________。（2）使用前需检查是否漏水的仪器有____________（填字母）。（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。（3）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_________。（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________。29、（10分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为：___________。（2）C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：_________________。（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有________（填化学式）。（4）F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________。（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】分析：X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y为Al元素；Z处于第三周期，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知X为C，Y为Al，Z为Si，W为Cl，则A、Y为Al元素，Al3+与O2-电子层结构相同，前者原子序数大于后者，故离子半径Al3+＜O2-，A错误；B、Z(Si)、W(Cl)最简单的气态氢化物分别为：SiH4、HCl，元素非金属性越强气态氢化物越稳定，所以稳定性SiH4＜HCl，B正确；C、X(C)、Z(Si)、W(Cl)最高价氧化物对应水化物分别为：H2CO3、H2SiO3、HClO4，元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，C错误；D、Y(Al)与W(Cl)形成的化合物为AlCl3，是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH＜7，D错误。答案选B。2、B【答案解析】

从电离能的数据看，X元素的第二电离能是第一电离能的9倍多，所以X易失去1个电子，显+1价；Y的第四电离能比第三电离能大四倍多，所以Y易失去3个电子，显+3价。【题目详解】A．由分析知，元素X的常见化合价是+1价，A正确；B．元素X显+1价，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，B错误；C．从电离能的数据比较中可以看出，元素Y易失去3个电子，是ⅢA族元素，C正确；D．若元素Y处于第3周期，则为铝，它的氧化物Al2O3为两性氧化物，D正确；故选B。3、C【答案解析】

M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，M为H元素；W原子的M电子层上有3个电子，则W含有3个电子层，为Al元素；在短周期元素中，X的原子半径最大，则X为Na元素；Y的最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O，结合硫化氢与二氧化硫反应生成S单质可判断Y为S元素；Z的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐，该盐为硝酸铵，则Z为N元素。【题目详解】A.W、Y、Z的简单离子Al3+、S2-、N3-，半径由小到大为Al3+、N3-、S2-，选项A错误；B.M与Y、Z分别形成的化合物中H2O2含有非极性键和极性键，选项B错误；C.W与M、Y分别形成的化合物AlH3和Al2S3都能与水反应，生成氢气和硫化氢气体，选项C正确；D.常温下，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液NaOH、H2SO4、HNO3中只有NaOH能与单质铝持续反应，后二者会产生钝化，选项D错误。答案选C。4、A【答案解析】

A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+)减小，A项错误；B.Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag,结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−，B项正确；C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；D.铅蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。故答案选A。5、B【答案解析】分析：由结构可以知道,分子中含碳碳双键和三键,双键为平面结构,三键为直线结构,其它C均为四面体构型，以此来解答。详解：

中,处于四面体中心位置的碳原子数为a,甲基、亚甲基均为四面体构型,则a=4；与三键直接相连的C共线，一定在同一直线上的碳原子个数为b,则b=3；含有碳碳双键共面,含碳碳三键的共线,且二者直接相连,一定共面,一定在同一平面上的碳原子数为c,所以一定在同一平面内的碳原子数为6个,即c=6；B正确；正确选项B。6、C【答案解析】

A、常温常压下，不能直接用22.4L·mol－1，无法求出Cl2的物质的量，故A错误；B、没有溶液的体积，无法计算出物质的量，故B错误；C、22gCO2的物质的量为22g44g/mol=0.5mol，标准状况下，11.2LHCl的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，22gCO2与标准状况下的11.2LHCl具有相同的分子数，故D、假设全部生成Na2O，1molO2转移电子物质的量为4mol，全部转化成Na2O2，1molO2转移电子物质的量为2mol，生成Na2O和Na2O2混合物转移电子物质的量应在2mol和4mol之间，故D错误；答案选C。7、D【答案解析】

A．使pH试纸显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+、Fe3+，故A错误；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为强碱或非强氧化性酸溶液，碱溶液中不能存在Al3+，酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不能放出氢气，故B错误；C．pH=0的溶液，显酸性，H+、ClO-离子能够反应生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，与氢氧根离子也都不反应，能大量共存，故D正确；答案选D。8、C【答案解析】

2，3，4－三甲基戊烷结构简式为：，该物质分子中含有四种不同的H原子，因此其一氯取代产物有四种，故合理选项是C。9、C【答案解析】

A.1molHe含有2NA个中子，6gHe是1.5mol，含有3NA个中子，故A不正确；B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物质的量为0.6mol，个数为0.6NA，故B不正确；C.2.7g铝是0.1mol，与足量盐酸反应，Al的化合价由0价升高到+3价，失去0.3mol电子，即0.3NA，故C正确；D.MgCl2溶液中Mg2+发生水解，其数目小于0.1NA，故D不正确。故选C。10、B【答案解析】

A、杂化轨道只用于形成σ键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，A项不正确；B、根据A中分析可知B项正确；C、NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C项不正确；D、乙烯分子中的C原子采用sp2杂化，1个碳原子中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—Hσ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—Cσ键，D项不正确。答案选B。11、C【答案解析】

有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，据此判断。【题目详解】煤的干馏、裂解、古代植物转化成煤都是化学变化，从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理变化。答案选C。12、D【答案解析】

A．因浓硫酸具有强氧化性，可能生成杂质气体为二氧化碳和二氧化硫；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大；C．Cu(OH)2与甲酸、乙醛、乙酸反应的现象不同；D．加入试剂顺序错误．【题目详解】A．因浓硫酸具有强氧化性，可能生成杂质气体为二氧化碳和二氧化硫，二者可与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收，故A正确；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大，则向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊，故B正确；C．Cu(OH)2与甲酸、乙醛、乙酸反应的现象不同，分别为沉淀溶解且加热后产生红色沉淀、加热后产生红色沉淀、加热后不产生红色沉淀，故C正确；D、应先加入KSCN溶液，再加新制氯水，故D错误。故选D。【答案点睛】本题考查物质的分离、提纯和检验等实验操作，易错点D，注意KSCN溶液和新制氯水的滴加顺序。13、A【答案解析】

A、分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体，是单原子组成的分子，不含化学键，故A正确；B、二元酸是1mol酸能够电离出2molH＋，不是含有氢原子的个数，如CH3COOH属于一元酸，故B错误；C、非极性分子不一定含有非极性键，如CO2属于非极性分子，但化学键是极性共价键，故C错误；D、非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性强，但N2不活泼，故D错误。答案选A。14、C【答案解析】

A.如图所示，铜离子与4个水分子结合，所以1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确；B.晶胞中Ca2＋处于晶胞的顶点和面心，则每个CaF2晶胞中Ca2＋数为8×1/8+6×1/2=4，故B正确；C.H原子外只有一个电子，在原子核附近运动，故C错误；D.在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，故D正确；故选C。15、D【答案解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，难度较小。详解：A.聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；B.溴乙烷和硝酸银不反应，故错误；C.甲烷和四氯化碳都是正四面体结构，但CF2Cl2是四面体结构，故错误；D.苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳原子之间的键都相同，故正确。故选D。16、A【答案解析】

由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3；则A．为使该转化成功进行，Y应该是氧化剂，可以使用酸性KMnO4溶液，故A正确；B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目相等，但不一定均为NA，故B错误；C．T、X分子中的原子为碳原子，均采用sp2杂化，故C错误；D．T分子中只含有极性键，X分子中也只含有极性键，不含有非极性键，故D错误；答案为A。17、A【答案解析】

A．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；B．如X=20，则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3d能级上的电子数为0，故B正确；C．如X=25，则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，应为Mn，3d能级上的电子数为5，故C正确；D．如X=30中，则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2，应为Zn，3d能级上的电子数为10，故D正确；故选A。18、D【答案解析】

结合加聚反应原理，该高聚物的单体为：CH2=CH-COOCH3，经过酯的水解反应可以得到生成该酯的有机物为：CH3OH、CH2=CH-COOH，通过消去、氧化生成丙烯酸的醇为：CH3CH(OH)CH2OH；故选D。19、C【答案解析】考查电子云的概念及有关判断。电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象化描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，所以正确的答案选C。20、D【答案解析】

A.水的电离过程吸收热量，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，则离子浓度的负对数值就小，因此a的温度比b的低，A错误；B.固体I2的能量比气体I2的能量低，所以a为气体I2，b为固体I2，B错误；C.t1时正、逆反应速率都增大，而且相同，说明改变条件可能是增大压强，C错误；D.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，当溶液中卤素离子相同时，需要的Ag+浓度Cl->Br->I-，需要的c(Ag+)越大，其负对数就越小，因此a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl，D正确；故合理选项是D。21、D【答案解析】

某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，故本题选D。【答案点睛】1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断该羧酸的分子式。22、D【答案解析】

A．由于2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)是放热反应，说明2mol二氧化硫和1mol氧气能量之和高于2mol三氧化硫的能量，不能确定二氧化硫能量与三氧化硫能量的关系，故A错误；B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，表明反应为吸热反应，则石墨的能量小于金刚石，则金刚石不如石墨稳定，故B错误；C．在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，如醋酸是弱酸，没有完全电离，醋酸电离需要吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3kJ，故C错误；D．在25℃、101kPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)为放热反应，ΔH＜0，则C的燃烧热为-ΔH，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题的易错点为C，要注意中和热概念的理解，当酸或碱不是强电解质时，或者酸或碱的浓度很大时，中和热都不一定是57.3kJ·mol－1，如浓硫酸与氢氧化钠的反应、醋酸与氢氧化钠的反应等。二、非选择题(共84分)23、氯气、光照①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生、、【答案解析】

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为与氯气光照下发生取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应，【题目详解】（1）实验室用碳化钙和水反应制备乙炔，化学方程式。答案为：；（2）根据上述分析，反应①的反应试剂为氯气，条件是光照，上述①~④反应中，属于取代反应的是

①②④，故答案为：①②④；（3）反应③为与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成，化学方程式为。答案为：；（4）检验反应③是否发生的方法是：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；（5）的同分异构体满足a.能发生银镜反应,含−CHO；b.苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、等，答案为：、、。24、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【答案解析】分析：本题考查无机物推断，涉及物质组成、性质变化、反应特征现象，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移应用能力，难度中等。详解：向丙与浓盐酸反应后的滤液中（假设乙全部逸出）中加入足量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最终变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁24克，其物质的量为24/160=0.15mol，则铁的物质的量为0.3mol，丙分投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8克淡黄色沉淀和气体乙，淡黄色沉淀为硫，物质的量为4.8/32=0.15mol，乙在标况下密度为1.52g/L，则乙的相对分子质量为1.52×22.4=34，气体乙溶于水，说明为硫化氢，在丙中铁元素与硫单质的物质的量比为2:1，而氧化物甲鱼气态氢化物乙按1:3反应生成物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为氧化铁，丙为Fe2S3。(1)根据以上分析可知甲为氧化铁，化学式为Fe2O3；(2)化合物丙在盐酸中反应生成硫化氢和硫和氯化亚铁，离子方程式为：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁为氢氧化铁，可以在氢氧化钾存在下与次氯酸钾反应生成高铁酸钾，化学方程式为：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。点睛：掌握特殊物质的颜色是无机推断题的解题关键，如白色的氢氧化亚铁变成红褐色的氢氧化铁。淡黄色的过氧化钠或硫，铁离子遇到硫氰化钾显血红色的等。25、【答题空1】BC用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好【答案解析】

（1）A.在制备乙酸乙酯时，浓硫酸起催化剂作用，加入时放热；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；C.浓H2SO4具有强氧化性和脱水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液进行分离；

（2）可从装置的温度控制条件及可能的原料损失程度、副产物多少进行分析作答。【题目详解】（1）A.为防止浓硫酸稀释放热，导致液滴飞溅，其加入的正确顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，故A项正确；B.制备的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解，故B项错误；C.浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，但由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多，故C项错误；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后从上口倒出上层的乙酸乙酯，故D项正确；答案下面BC；（2）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，乙装置优于甲装置的原因为：水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好，故答案为用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好。26、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液体暴沸三颈烧瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br减少溴的挥发损失【答案解析】

根据实验室制取乙烯的反应原理进行解答；根据杂质的性质选择除杂试剂。【题目详解】(1)装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，则生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液体暴沸；仪器a的名称为三颈烧瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液体暴沸；三颈烧瓶；(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都属于酸性氧化物，可以和碱反应，所以装置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2气体；答案：NaOH溶液。(4)装置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯发生加成反应，其反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有挥发性，所以把试管置于盛有冰水的小烧杯中，可以减少溴的挥发，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；减少溴的挥发损失。27、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色液体防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【答案解析】

（1）还应放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，但是乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层；（3）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小；（4）饱和碳酸钠溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。【题目详解】（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，但是乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层。则试管b中观察到的主要现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色液体；（3）酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小，则实验中球形干燥管