2023学年湖南省岳阳市三校化学高二下期末经典试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是:A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2、下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼3、下列关于物质结构和元素性质说法正确的是A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大4、下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是()A．CH4和Br2 B．NH3和H2OC．H2S和CCl4 D．CO2和HCl5、下列事实，不能用氢键知识解释的是()A．水比硫化氢稳定 B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液态水的密度小 D．氟化氢的沸点高于氯化氢6、将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是A．a极为正极B．外电路电子移动方向为b到aC．b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．当消耗0.01mol葡萄糖时，电路中转移0.02mol电子7、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶68、某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保护环境9、下列说法正确的是（）(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶A．(1)(2)(3)(5) B．(2)(5)(6) C．(2)(3)(5)(6) D．(3)(5)(6)10、设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含有1.4NA个碳氯单键B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子C．1L1mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NAD．5.6g铁在1.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为1．3NA11、下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂12、正确表示下列反应的离子方程式是A．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．醋酸和石灰石反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O13、聚氯乙烯的单体是A．—CH2—CHCl— B．CH2=CHClC．—CH2=CHCl— D．14、已知：C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+13015、2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是（）A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B．石墨烯含有极性键C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性16、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。18、烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，B再经过一系列反应生成具有芳香气味的E和G。已知：烃A分子量为26，B能发生银镜反应，E和G的分子式都为C4H8O2。请回答：(1)E中官能团的名称是______________。(2)C的结构简式是__________________。(3)写出①的化学反应方程式_______________。(4)下列说法不正确的是_______。A．C可以和溴水发生加成反应B．D和F在一定条件下能发生酯化反应C．反应①和⑤的反应类型不同D．可通过新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C和E19、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定达到终点的判断是________，此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留四位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲.乙.丙.④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗B、锥形瓶水洗后未干燥C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失20、下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。(1)图一中A发生的化学方程式为__________，A的导管应与_______相连(填字母)。(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．碳酸钠溶液(3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。21、元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。（1）X基态原子的电子排布式为___________。（2）X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。（3）在Y的氢化物（H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。（4）Y与X可形成YX32−。①YX32−的立体构型为___________（用文字描述）。②写出一种与YX32−互为等电子体的分子的化学式___________。（5）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________（写化学式）。（6）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为______。其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm−3（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为_______pm（列式表示）。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】

A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物，故A错误；B．分馏与沸点有关，煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，有新物质煤焦油等生成，则石油的分馏是物理变化，煤的干馏为化学变化，故B错误；C.聚乙烯中只含有碳和氢两种元素，是无毒的高分子材料，可用于制作食品包装袋，故C正确；D.酒精属于烃的含氧衍生物，不属于碳氢化合物，故D错误；故选C。2、C【答案解析】

A.甲烷是正四面体结构，分子中最多3个原子共平面；乙烷可以看成两个甲基相连，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故A正确；B.乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，所以溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，故B正确；C.乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴的四氯化碳溶液反应，可用溴的四氯化碳溶液可以除去乙烷中混有的乙烯；乙烷不能与酸性KMnO4溶液反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化时生成二氧化碳，所以酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，故C错误；D.乙烯含不饱和键，易于发生化学反应，性质活泼；通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼，故D正确；本题选C。3、B【答案解析】

A．氯化铵全部由非金属元素构成，为离子化合物，选项A错误；B、乙醇中羟基上的氢可以和水之间形成氢键，使乙醇和水可以以任意比例互溶，选项B正确；C、族的氢元素与族元素原子之间形成的化学键是共价键，选项C错误；D、水解程度与酸根的还原性无关，和酸根对应的弱酸的强弱有关，酸性越弱对应酸根水解程度越大，选项D错误。答案选B。【答案点睛】本题考查化学键等知识，易错点为选项B，N、O、F三种原子的得电子能力太强，连在这三种原子上的原子容易与其他电负性较强的原子之间形成氢键，羟基和水分子之间容易形成氢键，所以乙醇可以与水以任意比例互溶。4、B【答案解析】

A、CH4是极性键形成的非极性分子，Br2是非极性键结合成的非极性分子，A错误；B、NH3是极性键形成的极性分子，H2O是极性键形成的极性分子，B正确；C、H2S是极性键构成的极性分子，CCl42是由极性键构成的非极性分子，C错误；D、HCl是极性键构成的极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，D正确；答案选B。5、A【答案解析】

A、稳定性与化学键有关，即水分子稳定是因H-O键键能较大，而与氢键无关，A符合题意；B、乙醇分子上的羟基易与水分子间形成氢键，使乙醇能与水以任意比例混溶，B不符合题意；C、冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时，冰的密度比液态水的密度小，C不符合题意；D、HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，氟化氢的沸点高于氯化氢，D不符合题意；故合理选项为A。6、D【答案解析】

A．根据图知：葡萄糖C6H12O6转化为葡萄糖内酯C6H10O6，C元素化合价由0价转化为+，则该电极上失电子发生氧化反应，所以a为负极，b为正极，故A错误；

B．外电路电子移动方向为由负极a到正极b，故B错误；

C．b电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和锰离子，电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C错误；

D．根据C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+知，消耗1mol葡萄糖转移2mol电子，则消耗0.01mol葡萄糖转移0.02mol电子，故D正确；

故答案：D。【答案点睛】根据原电池工作原理进行分析。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，外电路电子由负极经导线回到正极。7、A【答案解析】

铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。8、D【答案解析】试题分析：A．利用Ⅱ装置可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体，其理由是O2密度比空气大，不能用向下排空气的方法；NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应，正确；B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），改进方法是向广口瓶中加入水，可以收集难溶于水的O2、NO等气体，但不能收集NO2气体，正确；C．实验时，K1关闭、K2打开，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶内装Na2CO3固体，装置C(试管）中所盛的试剂是Na2SiO3溶液,会看到；装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀，从而可确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，正确；D．实验时，K1关闭、K2打开，则在A中加浓盐酸；B中加Ca(ClO）2，C中加NaBr溶液，观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是氯气易逸出污染环境，不能保护环境，错误。考点：考查化学实验装置正误判断的知识。9、C【答案解析】

(1)纯碱属于盐，不属于碱，故错误；(2)加热时，金属钠在氧气中剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2，故正确；(3)金属钠的熔点较低，在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰生成淡黄色的固体Na2O2，故正确；(4)金属钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，着火时，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土覆盖灭火，故错误；(5)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故正确；(6)金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故正确；答案选C。10、C【答案解析】

A．标准状况下，CCl4为液体，故错误；B．没指明状态，故错误；C．Cu2+在溶液中会发生水解反应，所以其数目会小于NA，正确；D．5.6g铁即1.1mol铁，需要1.15mol的氯气与之反应，而现在有1.1mol氯气，则以氯气的量计算，转移电子为1.2NA，故错误；故选C。11、C【答案解析】

A．钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故A错误；B．钠离子无还原性，钠原子具有还原性，故B错误；C．等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，钠元素都由0价变成+1价，所以等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等，故C正确；D．钠和钾的合金于室温下呈液态，而不是固体，故D错误；答案选C。【答案点睛】掌握钠的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为D，要注意合金的熔点比成分金属的熔点要低。12、C【答案解析】

A.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和水，氢氧化铝与强碱反应，氨水为弱碱，不反应；B.醋酸为弱电解质，离子反应中写化学式；C.若硫酸铵与氢氧化钡为浓溶液，则生成氨气和硫酸钡沉淀，若为稀溶液则为一水合氨和硫酸钡沉淀；D.反应不遵守电荷守恒；【题目详解】A.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和水，氢氧化铝与强碱反应，氨水为弱碱，不反应，反应式：Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓，A错误；B.醋酸为弱电解质，离子反应中写化学式，B错误；C.若为稀溶液则为一水合氨和硫酸钡沉淀Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，C正确；D.反应不遵守电荷守恒，反应式为：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，D错误；答案为C13、B【答案解析】

聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，结构简式为，因此其单体是CH2＝CHCl。答案选B。【答案点睛】首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断。14、D【答案解析】

由①C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1结合盖斯定律可知,②−①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，△H=−220kJmol−2akJ/mol=−(220+2a)kJ/mol，焓变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则496+2×431−462×2×2=−(220+2a)，解得a=+130，故选D.15、D【答案解析】分析：A．碳各种单质的晶体类型不同；B．同种非金属元素之间形成非极性键；C．石墨中层与层间存在分子间作用力；

D．石墨烯具有石墨导电性。详解：碳各种单质的晶体类型不相同，如金刚石属于原子晶体，足球烯属于分子晶体，石墨是混合型晶体，所以A选项错误；石墨烯中碳原子之间形成非极性键，不是极性键，B选项错误；石墨中层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，C选项错误；石墨烯中含有自由移动的电子，所以石墨烯具有导电性，D选项正确；正确选项D。16、D【答案解析】

在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．【题目详解】A.HNO2非羟基氧原子的数目是1；B.H2SO3非羟基氧原子的数目是2；C.HClO3非羟基氧原子的数目是2；D.HClO4非羟基氧原子的数目是3；综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．二、非选择题（本题包括5小题）17、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【答案解析】

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns2np3；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29。【题目详解】(1)A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，C元素质子数为18+1=19，C为钾元素，Cl元素为第ⅦA元素，外围价电子的轨道表示式为；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素；有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素。18、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【答案解析】

烃A分子量为26，用“商余法”，烃A的分子式为C2H2，烃A的结构简式为CH≡CH；反应④⑥为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHCOOH，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；据此分析作答。【题目详解】烃A分子量为26，用“商余法”，烃A的分子式为C2H2，烃A的结构简式为CH≡CH；反应④⑥为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHCOOH，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；(1)据分析，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，E中官能团的名称酯基；答案为酯基；(2)据分析，C的结构简式为CH2=CHCOOH；答案为：CH2=CHCOOH；(3)①反应为乙炔和甲醛发生加成反应生成B，反应方程式为CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；答案为：CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；(4)A.C为CH2=CHCOOH，所含碳碳双键可以和溴水发生加成反应，A正确；B.D为CH3CH2COOH，F为CH3CH2CH2OH，两者在浓硫酸加热条件下能发生酯化反应，B正确；C.反应①和⑤，均为加成反应，C错误；D.B、C、E依次为CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加热下与新制氢氧化铜悬浊液反应得红色沉淀的为B，与新制氢氧化铜悬浊液反应得到蓝色溶液的为C，与新制氢氧化铜悬浊液不反应、且上层有油状液体的为E，现象不同可鉴别，D正确；答案为：C。19、滴入最后一滴NaOH标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且30s不褪色8.2～10.00.1500mol/L丙CDE【答案解析】

①用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，选用酚酞作指示剂时，滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液显碱性，结合酚酞的性质分析解答；②根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)计算；③碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；④根据c(待测)=分析误差。【题目详解】①在用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，选用酚酞作指示剂时，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点；酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点时溶液pH为8.2～10；故答案为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；8.2～10；②根据表格数据可知，第三次实验误差较大，删去，根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，消耗的V[NaOH(aq)]=mL=30.00mL，则该盐酸的浓度为：=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L；③碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡排出，图示丙操作合理，故答案为：丙；④A．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，需要NaOH体积偏小，测定值偏低，故A错误；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中HCl的物质的量不变，消耗的NaOH的量不变，对实验无影响，故B错误；C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗的NaOH体积偏大，测定值偏高，故C正确；D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，消耗的NaOH体积偏大，测定值偏高，故D正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致消耗的NaOH体积偏大，测定值偏高，故E正确；故答案为：CDE。20、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等杂质直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快【答案解析】

(1)图一A中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；为了避免发生倒吸现象，吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中；(2)图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，醋酸具有挥发性，应该在E中用碳酸氢钠溶液除去挥发出来的醋酸，通过二氧化碳气体与苯酚溶液的反应证明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氢、磷化氢等杂质会对乙炔的检验