2021年浙江省舟山市市定海区第二高级中学高一化学月考试卷含解析

2021年浙江省舟山市市定海区第二高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键参考答案：D2.某实验小组只领取了以下实验用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只使用上述仪器，不能进行的实验操作是（

）A.蒸发

B.萃取

C.过滤

D.蒸馏参考答案：CDA．蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，A不符合题意；B．萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，B不符合题意；C．过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器中没有滤纸，C符合题意；D．蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，D符合题意，D正确，答案选CD。3.在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是A.8.8g

B.5.6g

C.3.2g

D.2.4g参考答案：B根据反应方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在标准状况下，4.48LCO2的物质的量为0.2mol，所以反应后固体增加的质量为0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本题正确答案为B。4.国际理论与应用化学联合会（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符号是Lv，此前暂用名为Uuh．下列有关叙述中错误的是（）A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族B．Lv原子的次外层电子数为18C．Lv为非金属元素D．Lv为放射性元素参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．分析：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6，结合元素周期律分析解答．解答：解：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6，A、七个电子层，最外层6个电子，所以Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族，故A正确；B、Lv原子的次外层电子数为18，故B正确；C、Lv为金属元素，故C错误；D、位于第七周期，所以Lv为放射性元素，故D正确；故选C．点评：本题考查学生元素周期表的结构以及元素周期律知识，注意同主族元素性质具有相似性和递变性，抓住规律是解题关键，难度中等．5.下列成语中涉及的变化属于化学变化的是()A．蜡炬成灰 B．花香四溢C．滴水成冰 D．木已成舟参考答案：A解析：A项，蜡炬成灰是蜡烛燃烧生成了二氧化碳等物质，有新物质生成，发生了化学变化；B项，花香四溢是气体分子运动的结果，没有新物质生成，是物理变化；C项，滴水成冰只是状态变化，没有产生新物质，是物理变化；D项，木已成舟只是木头的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化。6.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol?L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol?L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．分析：利用c=计算硫酸的物质的量浓度，且硫酸溶液的浓度越大其密度也越大，以此来解答．解答：解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2，即c2＞2c1，故选B．点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，为高频考点，把握浓度与质量分数的关系及硫酸溶液的浓度越大密度也越大为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氨水、酒精浓度越大密度越小，题目难度中等7.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（

）①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③参考答案：B8.下列说法不正确的是（

）A．500mL1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．常温下可用铁、铝制品盛装浓硫酸或浓硝酸C．制玻璃的主要原料是石灰石和黏土，SiO2是制光导纤维的主要材料，D．液氨可用作制冷剂，Na2O2常用作呼吸面具中的氧气源参考答案：C略9.既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Al

②Al2O3

③Al（OH）3

④NaHCO3．A．①②③

B．②③

C．②④

D．①②③④参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：-根据物质的性质进行解答，既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．解答：解：①Al与硫酸生成硫酸铝、氢气和水、Al与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠、氢气和水，故①符合；②氧化铝属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故②符合；③氢氧化铝属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，氢氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故③符合；④碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，与硫酸反应生成硫酸钠与二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故④符合；故选D．点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．10.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略11.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C.碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑参考答案：B【分析】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应，不能拆开；D、Ca(HCO3)2是强电解质。【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A错误；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正确；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C错误；D、Ca(HCO3)2是强电解质，离子方程为HCO3-+H+===H2O+CO2↑。故D错误。故选A。【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，解题关键：明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，碳酸镁微溶物质的处理。12.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一的巨大贡献是（

）A．提出了原子学说

B．发现了元素周期律C．提出了分子学说

D．发现了新的元素参考答案：BA、道尔顿提出了近代原子学说，A错误。B、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，所以B正确。阿佛加德罗提出了分子学说，C错误。元素周期律的发现对后期一些元素的发现起到了很好的指导作用，D错误。正确答案B。13.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（

）A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略14.下列化学反应中，属于放热反应的是A.

Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体）

B.稀盐酸+ZnC.KClO3受热分解

D.浓硫酸+H20参考答案：B略15.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是

物质除杂试剂方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BFeCl2溶液(FeCl3)足量铜粉过滤CFeSO4溶液(CuSO4)足量铁粉过滤DAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液过滤

参考答案：CA、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子，应该用铁粉，B错误；C、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁，过滤即可除去，C正确；D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，不能除杂，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_______________。（2）B中观察到的实验现象是

。（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请用离子方程式表达原理并画出装置图（填在上图内），

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）写出下列过程反应的离子方程式：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

。（2）用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体：

。（3）将硅单质投入NaOH溶液：

。（4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：

。（5）把一定量的Ba（OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4：

。参考答案：.(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

(2)7CO2＋10OH=3CO32-＋4HCO3＋3H2O(3)Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑(4)2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓(5)Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O略18.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式

______________，A的结构简式_______________

．（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式______________________，反应类型_______________。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_________________________（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式

________________________，反应类型______________________。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。参考答案：（1）（2）CH2=CH—CH3＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH3加成反应（3）下层无色，上层紫红色（4）取代反应（5）A>B试题分析：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液体，B