2021年河南省濮阳市农业中学高二化学联考试题含解析

2021年河南省濮阳市农业中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测得并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是A．数据不全无法计算NaOH溶液的浓度

B．该实验表明化学能可以转化为热能C．做该实验时环境温度为22℃

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

参考答案：BC略2.、右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（

）A．能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应B．能合成高分子化合物C．能发生加成反应D．不能发生水解反应参考答案：A略3.都属于萘(结构简式：)的同系物。则萘和萘的同系物分子组成通式是（

）A．CnH2n-6（n≥6）B．CnH2n-12（n>10）

C．CnH2n-10（n≥10）

D．CnH2n-12（n≥10）参考答案：D略4.下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是()A．CH4和C4H10

B．乙酸和甲酸甲酯

D．苯甲酸和参考答案：D略5.下列说法不正确的是（

）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略6.下列离子方程式正确的是（

）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2＋2ClO－＋H2O====SO＋2HClOB．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－====MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：D7.某烃与氢气反应能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2—甲基—2—丁烯

B．3—甲基—1—丁烯[C．2，3—二甲基—1—丁烯

D．3—甲基—1—丁炔参考答案：C略8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（

）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞①＞③=②参考答案：A略9.实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+====PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl20.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（

）A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol参考答案：B略10.下列化合物中不能由单质直接化合而成的是

（

）A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2参考答案：A略11.下列物质属于强电解质的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4Cl

D.SO2参考答案：C略12.从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（

）A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性

B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性参考答案：D略13.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A、ROH是一种强碱

B、在x点，MOH未完全电离C、在x点C(M+)=C(R+)

D、稀释前C(ROH)=10C(MOH)参考答案：D略14.某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒做两极材料，请判断下列说法正确的是()A．完全电解后，得到CuCl2溶液B．电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液C．电解一段时间后，NaCl溶液浓度可能变小D．电解后溶液中的NaCl质量一定不变参考答案：B阳极反应Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应2H＋＋2e－===H2↑，余下OH－，一段时间之后Cu2＋会与OH－在两极之间部分反应生成Cu(OH)2，电解过程中不消耗NaCl，只消耗水，所以剩余的NaCl溶液浓度可能变大或不变(饱和溶液)，溶液中NaCl质量可能变小(饱和溶液，析出晶体)或不变。15.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

（

）A．t2时加入了催化剂

B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强

D．到t4时反应物转化率最低参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为

▲

。（2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42－有转化为Cr2O72－。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝

▲

；②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

▲

。（3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于

▲

mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10m3CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）

▲

kg。参考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①0.25mol·L－1

②6（3）2.4×10－4

12.51

（每空2分，共10分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4C1-[CuCl4]2-+4H2O

蓝色

黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法⑴

⑵

。参考答案：（4分）⑴

加硝酸银溶液

⑵

加水稀释

。略18.（1分）黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和_______的合金（填名称）。参考答案：锌

略19.(14分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)已知反应Cl2+H2OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式

(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=－QkJ/mol(Q>0)

CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)(4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5min