2021年河南省洛阳市田湖镇职高高三化学联考试题含解析

2021年河南省洛阳市田湖镇职高高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在物质分类中，前者包括后者的是（

）A．化合物、电解质

B．氧化物、化合物C． 溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：A解：A、电解质是化合物，后者包括前者，故A符合；B、氧化物属于化合物，后者包括前者，故B不符合；C、溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C不符合；D、溶液属于分散系，后者包括前者，故D不符合；故选A．2.下列说法正确的是A.烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B.分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水C.配制1mol·L－1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热参考答案：B3.将反应5IO3﹣+I﹣+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）

A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．两次电流计指针偏转方向相反参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，则甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极．【解答】解：A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙中石墨电极上发生氧化反应，故A正确；B、乙中I﹣失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3﹣得电子发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；故C正确；D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确．故选B．4.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时食用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学试剂，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种试剂混合，便可对食物进行加热，这两包化学试最适宜的组合是

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．金属钠和水

D．氯化钠和水参考答案：B5.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）

A．2mol重水含有NA个D2O分子

B．1g氢气含有NA个H2分子

C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

D．22．4L水含有NA个H2O分子

参考答案：答案：C6.下图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置（Ⅱ）为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（

）

A．闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜

B．闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I

C．．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．闭合K时，当有0．1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1．12L参考答案：D略7.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0~5min内，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化参考答案：A略8.下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(

)A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3参考答案：D略9.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+，K+，SO42-B.与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C.加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-参考答案：C略10.已知某饱和溶液的：①溶液的质量②溶液的体积③溶剂的质量④溶质的摩尔质量

⑤溶液的密度⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A．①②④

B．①②③④

C．①②④⑥

D．④⑤⑥参考答案：A略11.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是

（

）

A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂

D．NH4H投入少量的水中，有两种气体产生参考答案：B略12.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

A．AlON和石英的化学键类型相同

B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON和Al2O3的化学键类型不同

D．AlON和Al2O3晶体类型相同参考答案：D略13.实验室用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol·L－1B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol·L－1C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A－)参考答案：D【知识点】中和滴定计算【答案解析】解析：根据图像可知曲线发生突变时消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml，酸碱恰好中和，则消耗氢氧化钠5mL时得到等浓度的NaA和HA，Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-6mol·L-1，A正确；起点的pH=4，则Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-4×10-4/c（HA）=10-6mol·L-1，c（HA）=10-2mol·L-1，B正确；反应终点时的pH＝9，溶液显碱性，选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂，C正确；D、pH＝7时，即c(H+)＝c（OH-），根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c（A-），此时c（HA）很小，c（HA）<c（A-）或者5mL时得到等浓度的NaA和HA，则继续加入氢氧化钠，HA被中和，浓度减小，D不正确。【思路点拨】起点、消耗氢氧化钠5mL的点、消耗氢氧化钠10mL的点的pH是解题的关键。14.下列离子方程式正确的是（

）A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O参考答案：D略15.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是

。该现象

（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是

。参考答案：（10分）

（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）===

CaCl2+2Cl2-↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分）

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（1分）（3）d（2分）（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）

不能（1分）

过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2001·上海卷）25.请阅读下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。试回答：（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式______________（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是_________（多选扣分）a.HCHO

b.HCOOHc.

d.HCOOCH3（3）有一种名贵香料——灵猫香酮是属于______（多选扣分）a.脂肪酮

b.脂环酮

c.芳香酮（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为__________。参考答案：（1）

（2）c

（3）b

（4）C10H16O

略18.二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。回答下列问题：（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。参考答案：(1)

5

(2)O>C>H

sp2、sp3

10

(3)O

配位键、共价键

(4)HF2-

(5)1:3

解析：(1)锌为30号元素，锌基态离子的价电子排布式为3d10，电子排布图为；在基态18O原子核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，存在1s、2s、2px、2py、2pz，5种空间运动状态，故答案为：；5；(3)Zn2+含有空轨道，配体H2O含有孤电子对，其中O原子提供孤电子对为配位原子；配离子[Zn(H2O)6]2+中含有配位键、共价键，故答案为：O；配位键、共价键；(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为HF2-，故答案为：HF2-；(5)在晶胞中，Au原子位于顶点，Zn原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×=1，Zn原子个数=6×=3，所以该合金中Au原子与Zn原子个数之比=1：3，晶胞体积V=(a×10-10cm)3，每个晶胞中锌原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ===g/cm3，故答案为：1：3；。19.【化学-物质结构与性质】配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。（1）写出元素D在周期表中的位置是

，B原子的外围电子排布图

。E原子的核外有

种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系

。(用元素符号表示)（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式

，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为

。（3）该配位化合物的化学式为

。（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为

。（5）已知E的晶胞结构如右图所示，此晶胞立方体的边长为acm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为

（用a、p表示）。该晶胞配位数为

，EDC4常作电镀液，其中DC42￣的空间构型是

，其中D原子的杂化轨道类型是

。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程