共价键原子晶体共价键的形成

专题3微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体（1）1在人们所接触的物质中，无论是自然界存在的，还是科学家合成的，大多数是含有共价键的物质。生命活动中不可缺少的物质（如氧气、水、糖类、蛋白质、维生素等），各种性能优异的有机高分子材料，一般都含有共价键。共价键是一种重要的化学键。2共价键1、定义：2、成键本质：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。共用电子对知识回顾3、成键元素：非金属元素之间以及少数金属与非金属元素（如AlCl3）之间34、存在共价键的物质：非金属单质共价化合物离子化合物4a、电子式：b、结构式：5、共价键的表示方法

H-HO=ONN

56、共价键表示分子的形成过程2H··+O·····H··O······H6问题探究一1、两个原子为什么要成键？2、是否所有的非金属单质中都存在共价键？3、两个氢原子一定能形成氢气分子吗？降低体系能量，由不稳定趋于稳定稀有气体中没有7vr0V：势能

r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近8vr0V：势能

r：核间距两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近9r0vr0r0V：势能r：核间距10r0vr0r0V：势能

r：核间距11r0vr0r0V：势能

r：核间距12两个氢原子电子自旋方式相反，靠近、重叠，核间（核间距R0为74pm）形成一个电子概率密度较大的区域，系统能量降为最低，形成稳定的氢分子H2分子的能量与核间距的关系13一、共价键的形成条件1、有自旋方向相反的未成对电子；2、原子轨道要实现最大程度的重叠。14二、共价键的形成本质成键原子相互接近时，原子轨道发生

，自旋方向

的

电子形成

，两原子核间的电子密度

，体系的能量

。重叠相反未成对共用电子对增加降低15问题探究二解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF，H原子数不等？16三、共价键的特点1、有饱和性一般：形成的共价键数=未成对电子数17①原子轨道沿核间连线方向进行的重叠(头碰头)——

σ键2、有方向性18σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2课堂练习s-ps-pp-ps-s*s与s轨道重叠形成的共价键无方向性19②原子轨道在核间连线两侧垂直方向进行的重叠

(肩并肩)——π键203、σ键和π键的比较“头碰头”“肩并肩”轴对称镜面对称强度大，不易断裂强度较小易断裂共价单键是

键，共价双键中一个是

键，另一个是

键，共价三键中一个是

键，另两个为

键σσπσπ21拓展视野共价键理论的发展（P45）路易斯价键理论现代价键理论（VB法）分子轨道理论（MO法）221、下列说法正确的是（）A.离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键

B课堂练习232、相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大巩固练习B24巩固练习3、下列不属于共价键的成键因素的是（）Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用的电子必须配对Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小要适中Ｄ25§3-3-2共价键的类型26复习回顾1、共价键的形成条件a、有自旋相反的未成对电子b、原子轨道要最大程度的重叠2、共价键的形成本质3、共价键的特征：有饱和性和方向性成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低，即形成共价键27写出N2、HF、F2、乙烯、乙炔的电子式和结构式281、氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其它物质发生化学反应。结合氮分子的电子式和结构式思考氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的?形成什么类型化学键？问题探究一：σ键和π键zzyyxσNNπzπy292、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？30乙烯：

个σ键

个π键5131乙炔：

个σ键

个π键32323、回忆乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？为什么？都断π键，因为形成σ键时电子云重叠程度要比形成π键时大得多，所以，碳原子与碳原子之间形成的σ键比π键牢固，在化学反应中，π键易断裂331、结合F2和HF的电子式，依据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF中的共用电子对是否发生偏移？问题探究二：极性键和非极性键34一、极性键和非极性键1、非极性键两成键原子吸引电子能力相同，共用电子对不发生偏移的共价键2、极性键板书两成键原子吸引电子能力不同，共用电子对发生偏移的共价键35（2）信息提示：一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，两个成键原子间形成的共价键的极性越强。根据信息，将C-H、N-H、O-H、F-H键按键的极性由强到弱排序：

-----------------------------------------------------------------------------------------------------（1）请指出下列分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键？O2CH4CO2N2NH3H2O非极性键：

；极性键：

；H2O2A-BA-AF-H>O-H>N-H>C-H36在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3的过程并讨论NH3和H+是如何形成NH4+的？问题探究三：+HH配位键NH3+H+NH4+37二、配位键由一个原子提供一对电子（

）与另一个接受（

）电子对的原子形成共价键，这样的共价键称为配位键板书孤电子对有空轨道2、表示方法用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子

H[HNH]+H1、定义38已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构式

.H[HO

]+H39σ键——

头碰头

π键——

肩并肩按成键的方式分按键有无极性分极性键——A—B

非极性键——A—A配位键用“→”表示小结401、下列分子中含有非极性键的共价化合物是（

）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B课堂练习412、关于苯分子的说法正确的是（）A、分子中共含有6个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键AD课堂练习423.①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H