电解原理课件-(人教课标版)

课前练习：下图哪些能构成原电池，并写出电极反应式①③⑤课前练习：下图哪些能构成原电池，并写出电极反应式①③⑤1电解原理课件-(人教课标版)2电解原理：①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－，Cu2+、Cl－为自由移动的离子；②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，Cl－移向阳极失去电子；③电极反应：阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解电解原理：①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－，3有气泡，刺激性气味，并能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝碳棒上有一层红色物质析出阳极阴极氯气铜实验现象及结论：阳极：阴极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝碳棒上有4一、电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。理解：电解质溶液导电的过程就是

过程。电解电流是直流电；电解是非自发地将

能转化为

能。电化学1、电解池（槽）：电能转化为化学能的装置。2、构成电解池的条件：（1）直流电源、两个电极；（2）电解质溶液或熔融的电解质；（3）闭合回路。一、电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引5练习1分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池①③⑤⑥⑦练习1分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池①③⑤⑥⑦6发生氧化反应阴离子移向电源正极(阳极)3.电源、电极、电极反应关系电源负极(阴极)发生还原反应阳离子移向离子放电：阴离子失电子、阳离子得电子的过程。发生氧化反应阴离子移向电源正极(阳极)3.电源、电极、电7总结：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物判断阳极材料及阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序先电离后电解16总结：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极8分组实验1：电解NaCl水溶液，画装置图。用碳棒作两极材料，注明哪是阳极哪是阴极，写出两极反应式及总的电解化学方程式。阳极阴极氯化钠溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应式2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH电解分组实验1：电解NaCl水溶液，画装置图。用碳棒作两极材料，9分组实验2：电解CuSO4溶液，画装置图。写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总反应式。阳极4OH-－4e-=2H2O+O2↑阴极2Cu2++4e-=2Cu总反应式：2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑电解阳极阴极硫酸铜溶液分组实验2：电解CuSO4溶液，画装置图。写出用石墨电极电解104、离子放电顺序：1、阳离子放电（得电子）顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+

>Cu2+>H+（酸）

>Pb2+>Sn2+>Fe2+

>Zn2+>H+（水）

>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+2、阴离子放电（失电子）顺序：氧化性强的先得电子还原性强的先失电子S2–

>I–>Br–

>Cl–

>OH–

(水)>(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－注意：若阳极是活性电极(铂、碳、金之外）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。4、离子放电顺序：1、阳离子放电（得电子）顺序：Ag+>115.书写电解方程式的注意事项2.电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）3.标明条件：通电或电解。若电解的H+或OH-来自于H2O，在方程式中要以H2O形式存在，不能书写H+或OH-作为反应物4.电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的反应一般形式为：弱氧化剂+弱还原剂=强氧化剂+强还原剂1.首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。5.书写电解方程式的注意事项2.电极反应式要注意溶液的酸碱12电解原理并不难，惰性材料做极板；两板接通直流电，阳极氧化阴极还。电解原理并不难，13小结：对比原电池和电解池有何异同

原

电

池电

解

池构成条件

电极名称

电子流向

离子流向

电极反应（氧化、还原）

能量转换

反应能否自发进行

小结：对比原电池和电解池有何异同

原

电

池电

14练习：1．下列说法正确的是()

A．电解池能把化学能转化为电能

B．电解池中跟直流电源正极相连的电极是电解池的阳极

C．通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极

D．电解池中阴离子在阴极上发生氧化反应B练习：1．下列说法正确的是()

A．电解池能把化学能转化152.写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式阳极(Cu)：阴极(Cu)：Cu

－2e–＝Cu2+

Cu2++2e–＝Cu

练习2.写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式阳极(16A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变–+阴极阳极阴极d：阳极c：2Cl–

–2e–

＝Cu2++2e–

＝CuC练习3：如右图是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是Cl2↑CA、a为负极，b为正极17【练习4】完成下列溶液的电极反应

（以石墨为电极电解）7盐酸8CuCl2溶液

1硫酸溶液2NaOH溶液3Na2SO44AgNO3溶液5CuSO4溶液6KCl溶液电解水型电解电解质和水型电解电解质本身型【练习4】完成下列溶液的电极反应

（以石墨为181、发展对探究自己的身体感兴趣，感受人体构造的精巧与和谐之美。2、能够在独立思考的基础上，与他人分享研究结果，愿意合作交流。3、能够正确对待观察、研究中不完善的认识，善于在反复观察、研究中完善认识。1、人生没有笔直路，当你感到迷茫、失落时，找几部这种充满正能量的电影，坐下来静静欣赏，去发现生命中真正重要的东西。4、人性本善，纯如清溪流水凝露莹烁。欲望与情绪如风沙袭扰，把原本如天空旷蔚蓝的心蒙蔽。但我知道，每个人的心灵深处，不管乌云密布还是阴淤苍茫，但依然有一道彩虹，亮丽于心中某处。5、每个人的心里，都藏着一个了不起的自己，只要你不颓废，不消极，一直悄悄酝酿着乐观，培养着豁达，坚持着善良，只要在路上，就没有到达不了的远方！6、小组同学利用器官图片来摆一摆，一起讨论这些器官怎样协同工作的。现在开始吧。1、发展对探究自己的身体感兴趣，感受人体构造的精巧与和谐之美19课前练习：下图哪些能构成原电池，并写出电极反应式①③⑤课前练习：下图哪些能构成原电池，并写出电极反应式①③⑤20电解原理课件-(人教课标版)21电解原理：①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－，Cu2+、Cl－为自由移动的离子；②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，Cl－移向阳极失去电子；③电极反应：阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解电解原理：①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－，22有气泡，刺激性气味，并能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝碳棒上有一层红色物质析出阳极阴极氯气铜实验现象及结论：阳极：阴极：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝碳棒上有23一、电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。理解：电解质溶液导电的过程就是

过程。电解电流是直流电；电解是非自发地将

能转化为

能。电化学1、电解池（槽）：电能转化为化学能的装置。2、构成电解池的条件：（1）直流电源、两个电极；（2）电解质溶液或熔融的电解质；（3）闭合回路。一、电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引24练习1分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池①③⑤⑥⑦练习1分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池①③⑤⑥⑦25发生氧化反应阴离子移向电源正极(阳极)3.电源、电极、电极反应关系电源负极(阴极)发生还原反应阳离子移向离子放电：阴离子失电子、阳离子得电子的过程。发生氧化反应阴离子移向电源正极(阳极)3.电源、电极、电26总结：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物判断阳极材料及阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序先电离后电解16总结：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极27分组实验1：电解NaCl水溶液，画装置图。用碳棒作两极材料，注明哪是阳极哪是阴极，写出两极反应式及总的电解化学方程式。阳极阴极氯化钠溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应式2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH电解分组实验1：电解NaCl水溶液，画装置图。用碳棒作两极材料，28分组实验2：电解CuSO4溶液，画装置图。写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总反应式。阳极4OH-－4e-=2H2O+O2↑阴极2Cu2++4e-=2Cu总反应式：2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑电解阳极阴极硫酸铜溶液分组实验2：电解CuSO4溶液，画装置图。写出用石墨电极电解294、离子放电顺序：1、阳离子放电（得电子）顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+

>Cu2+>H+（酸）

>Pb2+>Sn2+>Fe2+

>Zn2+>H+（水）

>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+2、阴离子放电（失电子）顺序：氧化性强的先得电子还原性强的先失电子S2–

>I–>Br–

>Cl–

>OH–

(水)>(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－注意：若阳极是活性电极(铂、碳、金之外）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。4、离子放电顺序：1、阳离子放电（得电子）顺序：Ag+>305.书写电解方程式的注意事项2.电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）3.标明条件：通电或电解。若电解的H+或OH-来自于H2O，在方程式中要以H2O形式存在，不能书写H+或OH-作为反应物4.电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的反应一般形式为：弱氧化剂+弱还原剂=强氧化剂+强还原剂1.首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。5.书写电解方程式的注意事项2.电极反应式要注意溶液的酸碱31电解原理并不难，惰性材料做极板；两板接通直流电，阳极氧化阴极还。电解原理并不难，32小结：对比原电池和电解池有何异同

原

电

池电

解

池构成条件

电极名称

电子流向

离子流向

电极反应（氧化、还原）

能量转换

反应能否自发进行

小结：对比原电池和电解池有何异同

原

电

池电

33练习：1．下列说法正确的是()

A．电解池能把化学能转化为电能

B．电解池中跟直流电源正极相连的电极是电解池的阳极

C．通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极

D．电解池中阴离子在阴极上发生氧化反应B练习：1．下列说法正确的是()

A．电解池能把化学能转化342.写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式阳极(Cu)：阴极(Cu)：Cu

－2e–＝Cu2+

Cu2++2e–＝Cu

练习2.写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式阳极(35A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变–+阴极阳极阴极d：阳极c：2Cl–

–2e–

＝Cu2++2e–

＝CuC练习3：如右图是