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文档简介
实验探究气体的质量和体积的测定原理与方法1.气体体积的测定(1)原理:对于难溶于水且不与水反应(或无法用试剂直接吸收)的气体(如H2、O2等)通常采用排水量气法测量它们的体积,根据排出的水的体积来确定气体的体积。(2)量气装置实验探究气体的质量和体积的1.气体体积的测定1其中图(a)会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体无法读出,而使测得的气体体积偏小;如果选用图(d)的装置就可以避免这样的误差,其实验步骤为:①检验装置的气密性;②连接好收集装置后,在量气筒内注满水,上下移动乙管,使甲管内的液面处在“0”刻度;③反应完毕,上下移动乙管,使甲、乙两管内的液面保持相平,再读第一章--气体的质量和体积的测定原理与方法课件2出甲管内气体体积数。这套装置的好处是成功的避免了装置(a)的不足,利用反应前装置内外的气压相等,反应后上下移动乙管,使甲、乙两管内的液面保持相平,从而保持反应后装置内外的气压相等,这样测得的结果才比较准确。但这套装置也有不足,操作复杂。(3)读取体积:读数时注意:①冷却至室温;②调节两液面相平;③视线与凹液面的最低处相切。出甲管内气体体积数。这套装置的好处是成功的3【实验探究1】某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下:【实验探究1】某研究性学习小组为证明在同温4Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/LH2SO4溶液和
H2C2O4溶液;②用
量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中;③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端;④检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置;⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录
;⑥反应结束后,读取量筒中水的体积为y
mL。Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/LH2SO4溶液和5Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:(1)用密度为1.84g/cm398%的浓H2SO4配制250mL0.5mol/L的H2SO4溶液,所需要的主要仪器有
、
、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤:①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是
。(3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是
。(4)简述速率不等的原因是
,铜丝不与酸接触的原因是
。Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:6解析Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知应使用酸式滴定管;⑤比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所需时间长短。Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250mL的容量瓶),定容时需要用到胶头滴管。(2)为保证测量数据的准确,应该将气体冷却至室温和相同压强下,所以应该先进行操作②,然后调整液面使气体压强等于外界大气压,最后正确读数。(3)由题意可知,丙(量筒)中的液面高于乙的液面,故应将丙向下移动。(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸,故相同浓度的溶液中H2SO4的氢离子浓度大,反应速率快。若铜丝接触溶液,则构成原电池,使反应速率加快,使实验结果的可信度降低。解析Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可7答案
Ⅰ.②酸式滴定管⑤反应所需时间Ⅱ.(1)250mL容量瓶胶头滴管(2)②①③(3)丙向下移动(4)氢离子浓度不同镁与铜易形成原电池,加快反应速率,干扰实验的测定答案Ⅰ.②酸式滴定管⑤反应所需时间82.气体质量的测定(1)原理:气体的质量一般采用间接的方法来测定,对一些可用试剂直接吸收的气体根据气体的某些性质(如酸碱性或溶解性)采用合适的吸收剂(如浓硫酸、碱石灰)和实验装置(如洗气瓶、干燥管)来吸收,通过吸收装置吸收前后的质量差得到气体的质量。(2)测量装置2.气体质量的测定9【实验探究2】碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用下图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的U型管质量,利用其质量差求算样品的纯度。【实验探究2】碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,10该实验的操作步骤有:①在U型管内填满碱石灰,质量为mg②取ng样品装入广口瓶中③检验装置的气密性④缓慢鼓入空气数分钟,再称量U型管质量为wg⑤关闭止水夹⑥打开止水夹⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟(1)正确的操作顺序是(填写序号):③→
→⑥→
→⑤→
→⑦→
→④。(2)若去掉装置A,测定结果
;若去掉装置B,测定结果
;若去掉装置C,测定结果
。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)该实验的操作步骤有:11解析
依据实验目的,结合各装置中试剂的性质,不难确定各装置的作用和操作顺序等。答案
②⑧①⑥(2)偏大偏大偏大返回解析依据实验目的,结合各装置中试剂的性质,返回12实验探究气体的质量和体积的测定原理与方法1.气体体积的测定(1)原理:对于难溶于水且不与水反应(或无法用试剂直接吸收)的气体(如H2、O2等)通常采用排水量气法测量它们的体积,根据排出的水的体积来确定气体的体积。(2)量气装置实验探究气体的质量和体积的1.气体体积的测定13其中图(a)会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体无法读出,而使测得的气体体积偏小;如果选用图(d)的装置就可以避免这样的误差,其实验步骤为:①检验装置的气密性;②连接好收集装置后,在量气筒内注满水,上下移动乙管,使甲管内的液面处在“0”刻度;③反应完毕,上下移动乙管,使甲、乙两管内的液面保持相平,再读第一章--气体的质量和体积的测定原理与方法课件14出甲管内气体体积数。这套装置的好处是成功的避免了装置(a)的不足,利用反应前装置内外的气压相等,反应后上下移动乙管,使甲、乙两管内的液面保持相平,从而保持反应后装置内外的气压相等,这样测得的结果才比较准确。但这套装置也有不足,操作复杂。(3)读取体积:读数时注意:①冷却至室温;②调节两液面相平;③视线与凹液面的最低处相切。出甲管内气体体积数。这套装置的好处是成功的15【实验探究1】某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下:【实验探究1】某研究性学习小组为证明在同温16Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/LH2SO4溶液和
H2C2O4溶液;②用
量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中;③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端;④检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置;⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录
;⑥反应结束后,读取量筒中水的体积为y
mL。Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/LH2SO4溶液和17Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:(1)用密度为1.84g/cm398%的浓H2SO4配制250mL0.5mol/L的H2SO4溶液,所需要的主要仪器有
、
、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤:①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是
。(3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是
。(4)简述速率不等的原因是
,铜丝不与酸接触的原因是
。Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:18解析Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知应使用酸式滴定管;⑤比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所需时间长短。Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250mL的容量瓶),定容时需要用到胶头滴管。(2)为保证测量数据的准确,应该将气体冷却至室温和相同压强下,所以应该先进行操作②,然后调整液面使气体压强等于外界大气压,最后正确读数。(3)由题意可知,丙(量筒)中的液面高于乙的液面,故应将丙向下移动。(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸,故相同浓度的溶液中H2SO4的氢离子浓度大,反应速率快。若铜丝接触溶液,则构成原电池,使反应速率加快,使实验结果的可信度降低。解析Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可19答案
Ⅰ.②酸式滴定管⑤反应所需时间Ⅱ.(1)250mL容量瓶胶头滴管(2)②①③(3)丙向下移动(4)氢离子浓度不同镁与铜易形成原电池,加快反应速率,干扰实验的测定答案Ⅰ.②酸式滴定管⑤反应所需时间202.气体质量的测定(1)原理:气体的质量一般采用间接的方法来测定,对一些可用试剂直接吸收的气体根据气体的某些性质(如酸碱性或溶解性)采用合适的吸收剂(如浓硫酸、碱石灰)和实验装置(如洗气瓶、干燥管)来吸收,通过吸收装置吸收前后的质量差得到气体的质量。(2)测量装置2.气体质量的测定21【实验探究2】碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用下图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的U型管质量,利用其质量差求算样品的纯度。【实验探究2】碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,22该实验的操作步骤有:①在U型管内填满碱石灰,质量为mg②取ng样品装入广口瓶中③检验装置的气密性④缓慢鼓入空气数分钟,再称量U型管质量为wg⑤关闭止水夹⑥打开止水夹⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟(1)正确的
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