金属的化学性质第14课时名师优质课赛课一等奖市公开课获奖课件

一、教学目标（一）知识与技能1、认识钠物理性质；2、掌握钠、铝、铁与氧气反应，与水反应化学性质，掌握铝与氢氧化钠溶液反应化学性质。（二）过程与方法1、用科学试验方法，在探究过程中学习钠、铝、铁性质；2、经过思索与交流、自主学习、实践活动，丰富相关金属知识。（三）情感、态度与价值观1、认识掌握金属性质实用性和趣味性，并在此基础上不停地探究下去；2、认识控制物质改变条件在用试验法研究物质性质中必要性，培养严谨科学思想。第1页10/10/二、教学重点1、钠氧化和钠与水反应；2、铝与氢氧化钠溶液反应。三、教学难点1、钠与水反应，铝与氢氧化钠溶液反应试验现象观察；2、物质量在化学方程式中计算应用。四、课时安排

4课时。第2页10/10/第1课时第3页10/10/[案例]7月7日至9日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”。7日早上10点多，漂在水面上一个铁桶内突然蹿出亮黄色火焰，紧接着一声巨响，蘑菇状水柱冲天而起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸了屡次。以后经化学品教授初步认定，铁桶内装是金属钠。据调查共有8个装满金属钠铁皮桶漂浮在水面上，其中5个已发生猛烈爆炸，另外3个还未爆炸，怎么处理成了一个很大难题……第4页10/10/[问题研究]1）引发爆炸物质是什么？2）为何会爆炸？3）怎样预防爆炸？（另三个金属桶怎样处理？）4）事故启示。（怎样进行物质保留、运输及事故处理方法。）第5页10/10/三水试验中学高一化学组第三章金属及其化合物第一节金属化学性质第6页10/10/[知识与技能]依据生产、生活中应用实例或经过试验探究：1.经过试验探究，了解钠物理性质，掌握钠化学性质；2.分析钠与水反应产物，写出钠与水反应化学方程式；3.了解钠存在、用途及制备方法。4.经过试验培养学生观察能力与思维能力。[过程与方法]1.能够与同学合作，依据生产、生活中应用实例或经过试验探究，能主动进行交流。2.体验科学探究过程，学习利用以试验为基础实证研究方法。培养观察能力，学习试验操作技能。3.结合事例讨论恪守试验安全守则主要性。第7页10/10/[情感、态度与价值观]1．激发学习化学兴趣，乐于探究物质改变奥秘，体验科学探究艰辛和喜悦，感受化学世界奇妙与友好。2．取得相关化学试验基础知识和基本技能，学习试验研究方法，能设计并完成一些化学试验。3．培养热爱科学情感，将科学知识利用于生产、生活实际愿望。[重点难点]重点：钠化学性质难点：对试验现象观察和分析。第8页10/10/试验步骤：

1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面煤油，然后把它放在玻璃片上。

2、用小刀把它切成两块。观察切面颜色、光泽。[试验探究一]钠物理性质第9页10/10/请同学们注意观察试验并总结钠物理性质物理性质色态熔点硬度密度导电导热银白色，固体

？小，质软

大于煤油密度电、热良导体第10页10/10/极易失去最外层一个电子+1128金属活动性次序表NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa钠原子结构[试验探究二]钠化学性质第11页10/10/[学生活动一]观察思索用刀切开钠表面所发生改变。试分析造成这种改变可能原因。改变：钠表面很快就变暗。原因：钠跟氧气发生了反应，在钠表面生成了一层薄氧化物所造成。常温：4Na+O2=2Na2O

2.钠化学性质（白色固体）第12页10/10/[学生活动二]将一小块钠放在蒸发皿中加热，观察现象，试分析造成这种改变原因。

反应方程式加热：2Na+O2Na2O2

△-12.钠化学性质现象：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。（淡黄色固体）第13页10/10/第2课时第14页10/10/[课前小测]1、钠物理性质是：

色固体，有金属光泽，密度比

大但比

小，质

，能导电导热。2、钠可与O2反应，不过条件不一样，产物不一样。常温时，产物为

色固体，加热时，产物为

色固体，化学方程式以下：①常温：

；②加热：（火焰为色）。银白煤油水软白淡黄4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2

△黄第15页10/10/[学生活动三]1、在锥形瓶中加入约100ml水，把一小块钠放入水中。2、滴入几滴酚酞溶液，你看到什么现象？2.钠化学性质试验现象：

钠投入水后____在水面上，________________，快速______，发出

响声，最终完全______，溶液由无色变

。

浮熔成闪亮球游动消失嘶嘶红色第16页10/10/实验现象讨论现象

讨论浮熔游响红小于水密度，反应放热，熔点低，生成气体推进小球游动反应猛烈，产生气体有碱生成，NaOH第17页10/10/［思索］1、怎样验证产生气体成份？2、钠与水反应化学方程式怎样写？第18页10/10/小结：钠性质一、物理性质银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。二、化学性质1、与O2反应2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)点燃4Na+O22Na2O(白色固体)2、与H2O反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑第19页10/10/[拓展]1、钠保留：在煤油或石蜡油中。2、钠取用：不能直接用手，应用镊子，用完钠应放回原瓶。3、钠灭火：不能用水，只能用干沙土扑灭。第20页10/10/

[课后研究]处于水中铁桶，随时可能因为钠泄漏而爆炸，即使是安全地将桶捞上来，因为空气中有水蒸气，金属钠碰到后依然可能发生爆炸。教授组紧急研究出方案，让消防队员将箩筐放入水中，铁桶终于被装进筐内捞了上来。消防员们立刻将它放进了早已准备在旁边塑料桶内，然后倒进了两桶煤油，危机总算过去了。第21页10/10/钠存在在自然界只能以化合态存在

NaClNa2SO4·10H2ONa2CO3NaNO3……食盐芒硝纯碱海盐湖盐井盐返回第22页10/10/钠用途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼一些贵金属Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强和O2反应强还原性第23页10/10/钠用途3、制作电光源——发出黄光射程远，透雾能力强。第24页10/10/第25页10/10/[Exercise]1、钠着火时，能采取灭火物质是（）

A、水B、砂子C、煤油D、湿布2、钠与水反应现象与以下性质无关是（）

A、钠熔点低B、钠密度小

C、钠硬度小D、钠有强还原性3、以下叙述中不正确是（）

A、钠燃烧时发出黄色火焰

B、钠在空气中燃烧生成氧化钠

C、钠与氯气化合时产生白烟

D、钠与水反应属于氧化还原反应BCB第26页10/10/[拓展]钠与盐溶液反应，如：Na与CuSO4溶液接触时，Na先与H2O反应，生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓第27页10/10/第3课时第28页10/10/二、铝性质1、物理性质2、化学性质（1）与氧气反应（常温、加热都是生成Al2O3）（2）与强酸反应（3）与盐反应（4）与强碱反应第29页10/10/试验3-4现象：两支试管中均产生大量气泡，且气体点火能燃烧（或有爆鸣声）。反应放热，最终铝片完全溶解。第30页10/10/三、铁性质1、物理性质2、化学性质（1）与氧气反应（常温，在潮湿空气中生锈；点燃，生成Fe3O4）（2）与强酸反应（3）与盐反应（4）与水蒸气反应第31页10/10/P50[科学探究]现象：红热铁与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃放出气体，能燃烧（或发生爆鸣）。反应后，试管中固体仍呈黑色。第32页10/10/试验装置设计：第33页10/10/试验装置设计：第34页10/10/试验装置设计：第35页10/10/试验装置设计：第36页10/10/试验装置设计：第37页10/10/试验装置设计：第38页10/10/试验装置设计：第39页10/10/试验装置设计：第40页10/10/试验装置设计：第41页10/10/试验装置设计：第42页10/10/第4课时物质量在化学方程式计算中应用第43页10/10/NaAlFe与O2反应与强酸反应（如HCl）与强碱反应（如NaOH）与盐反应（如CuSO4)与水反应常温（1）常温、加热（3）常温：生锈加热（2）点燃（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（14）不反应不反应与沸水能反应（13）第44页10/10/关于书本P52例题：（3）解法一：如书本所表示；

解法二：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol1mol0.1moln(H2)1mol0.1mol1moln(H2)n(H2)==0.1molV(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L1mol×0.1mol1mol第45页10/10/注意事项：1、单位:上下一致，左右单位对应(mol-g-L)。2、计算时一定要带单位进行运算。第46页10/10/课后习题Ex8解法一：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2×27g3×22.4L5.4gV(H2)2×27g3×22.4L5.4gV(H2)V(H2)3×22.4L×5.4g2×27g6.72L第47页10/10/解法二：

解：

Al摩尔质量是27g/mol。n(Al)===0.2mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol3mol0.2moln(H2)2mol3mol0.2moln(H2)n(H2)3mol×0.2mol2mol0.3molm(Al)M(Al)5.4g27g/molV(H2)=n(H2)×Vm=0.3mol×22.4L/mol