2013年浙江省高中学生化学竞赛模拟试题

精选优质文档-----倾情为你奉上精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业专心---专注---专业精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业2013年浙江省高中学生化学竞赛预赛模拟试题1命题人义乌中学周立滨满分150分。考试时间120分钟一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）：1．下列说法不正确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶列说法中A．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小。．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性3．下列叙述与对应图式正确的是A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变D．表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol下列说法正确的是A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面D．1molβ-紫罗兰酮与1molH2发生加成反应可得到3种不同产物空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A6．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应7．向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点B．由水电离出的c(OH—)：b点＞c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)=c(Na+)D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)8．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是A．反应方程式中的x＝1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4Ⅳ碱石灰水NaOH溶液Ⅲ浓硝酸可上下移动的铜丝Ⅳ碱石灰水NaOH溶液Ⅲ浓硝酸可上下移动的铜丝Ⅱ温度计浓硫酸乙醇接冷凝管ⅠFeSO4溶液NaOH溶液苯A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取C2H4C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH310．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：A．肯定不存在的离子是Ba2＋Fe2＋CO32－I—B．肯定存在的离子是Al3＋SO42－Cl－NO3－Mg2+C．不能作出判断的离子是K+D．以上判断都不正确。二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给O分）11．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I－转变为I2，H2O2+2I－=I2+2OH－B．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH－CH2=CH2↑+Br－+H2OC．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2OD．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO13．CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：图6下列说法正确的是图6A．香芹酮化学式为C9H12OB．CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C．香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D．14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X＋是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是A．Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种B．原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rXC．化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同D．Q的单质和水反应可生成两种酸15．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c(SO42—)B．0.1mol·L－1NH4HS溶液中：c(NH＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)C．0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c16．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80α1α2α3下列判断中，正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400C．SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁负载Na+Na+Na+Na+Na+Na+选择透过膜负载Na+Na+Na+Na+Na+Na+选择透过膜电极A电极BH2O2OH－BH4－+OH－BO2－+H2OA．电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用B．电池负极区的电极反应为：BH+8OH――8e－=BO+6H2OC．放电过程中，Na+

从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个10－710－610－71010－710－610－710－6ABCDE25c(H+)/mol·L－1c(OH－)/mol·L－1100A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性三、本题包括3个小题，共27分。19．（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：A<C<B<E<DⅡ.原子的最外层电子数：A=DC=EA+B=CⅢ.原子的核外电子层数：B=C=2AⅣ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式；（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。单质F发生（填电化学腐蚀类型）（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为。（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复盐的化学式为。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象。20．（13分）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示。请回答下列问题：（1）B的化学式为，D的电子式为。（2）将C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的现象为。（3）写出N与K反应的化学方程式。（4）将0．01molD通入1L0．01mol／LF溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为。（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8:5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为。四、本题包括2个小题，共21分21．（10分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO。已知：（1）写出结构简式：B；扁桃酸。（2）反应=2\*GB3②的反应类型为：。发生反应=3\*GB3③的条件为加入。反应步骤=3\*GB3③与=4\*GB3④不能对换，其理由是。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：。（4）写出反应⑤的化学方程式：。（5）写出符合下列条件G的三种同分异构体的结构简式、、：①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；=3\*GB3③结构中不含醇羟基和酚羟基。22．（11分）多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下：说明：D＋G→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应。（1）D中含氧官能团的名称是。（2）C→D的反应类型是，H→多昔芬的反应类型是。（3）E→F转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是。（4）H分子中有个手性碳原子。（5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式。①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③苯环上的一溴代物只有2种。△（6）苯甲酰氯（）是合成药品的重要中间体。请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：△HBrNaOH溶液CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OHHBrNaOH溶液五、本题包括2个小题，共18分。23．(10分)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+SNa2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。（1）仪器2的名称为，装置6中可放入。A．BaCl2溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2=2\*GB3②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是（用离子方程式表示）。Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：（1）为减少产品的损失，操作①为，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用（填试剂）作洗涤剂。（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高（3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为mol/L。24．（8分）制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝。步骤二：按图12所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。该反应为：（水杨酸）＋SOCl2—→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃，再加入对正辛苯[]，温度控制在100步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥。（1）步骤一中加入三氯化铝的作用是。（2）实验时，冷凝管中的水应从进出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是。（3）步骤三中发生反应的化学方程式为。（4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有。（5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是。六、本题包括2个小题，共12分。25．（6分）据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。（1）为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术（CCS）是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是 。（a）CO2+CaOCaCO3（b）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3（c）2Mg+CO22MgO+C（d）（2）用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是。（a）用太阳能光解海水制氢 （b）利用天然气与水高温催化制氢（c）利用活泼金属与海水反应制氢（d）利用核反应堆多余的电能电解海水制氢（3）所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO2与H2合成汽油（平均组成设为C8H18）反应的化学方程式为：。（4）某文献报道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl2作催化剂条件下，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。①假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)=a，a取值范围为： 。②据问题①，今有标准状况下的CO2448L,n(丁烷)/n(戊烷)=x,消耗H2的物质的量为y,则y=26．（6分）某常见正盐X，加强热使其充分分解，未有固体残留；所得气体通入足量BaCl2溶液中，产生1.336g白色沉淀，微热溶液前后共得到89.6mL气体；如果所得气体通入足量Ba(OH)2溶液中，白色沉淀增加到1.771g，微热溶液足够时间前后共得到313.6mL气体（气体体积在标准状况下测定）。（1）通过分析确定X的化学式；（2）通过计