九年级化学人教第十单元总结复习学案

初中九年级的化学人教版本第十单元总结复习教案初中九年级的化学人教版本第十单元总结复习教案初中九年级的化学人教版本第十单元总结复习教案精选文档人教版九年级下册化学第十单元酸和碱导教课方案课题一常有的酸和碱第1课时酸碱指示剂常有酸的物理性质主备人：吴建荣审查人：韩春燕【讲堂目标】1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反响，学会运用酸碱指示剂查验酸溶液和碱溶液；能自制酸碱指示剂，并设计和达成与之相关的实验。2、熟习常有的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途。3、掌握浓硫酸的稀释方法4、认识酸的腐化性及使用时的安全注意事项，并掌握相关事故的抢救与办理知识。【课前预习】1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_________,原由：___________________________________,反响的化学方程式是：________________________________________________2、石蕊和酚酞溶液叫做_____________，平时也简称__________，石蕊溶液遇酸性溶液变_____，遇碱性溶液变_________-，酚酞溶液遇酸性溶液________，遇碱性溶液变__________。3、依据课本49页“活动与研究”的步骤（1）、（2）在课前自制指示剂，每小组制1-2种，带到讲堂上用于实验。4、盐酸和硫酸的用途（1）、盐酸是重要的化工产品。用于_________，制造__________；人体胃液中的盐酸可________。（2）、硫酸是重要的化工原料。用于生产、、、以及、和____________等。浓硫酸有_____________性，在实验室中常用它做___________。5、常有的酸有（写化学式）、、、等，食醋中含有，柠檬、柑橘等水果中含有，汽车用铅蓄电池中含有。6、如何稀释浓硫酸？假如不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应如何办理？【当堂导学】一、酸碱指示剂（状况导入）用波义耳发现石蕊溶液可做酸碱指示剂的故事引入新课。（自主学习）学生对预习教课方案进行改正、坚固，并进一步预习实验研究的要求、步骤；熟习实验用到的仪器，复习相关的实验基本操作如液体的倾倒、滴管的使用、试管的冲刷等。（实验研究一）小组合作达成课本48页【实验10-1】，察看记录实验现象，填写在49页表中，并概括结论溶液酸性溶液中性溶液碱性溶液指示剂例：例：例：紫色石蕊试液无色酚酞试液（精讲点拨）1、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反响显示不一样样的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。2、酸性溶液不用然是酸溶液，碱性溶液不用然是碱溶液。.精选文档3、难溶的酸、碱不可以使指示剂变色，如氢氧化镁不可以使无色酚酞溶液变红。（实验研究二）各小组用课前自制的指示剂达成课本49页“活动与研究”（3），将实验现象填写在50页表中，并沟通回答表后的讨论题。（拓展学习）1、平时为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变为色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变为色。2、酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只需在不一样样的酸碱溶液中显示不一样样的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三栽花汁用酸溶液或碱溶液查验，颜色以下：花种类花汁在酒精（中花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中颜色性）中的颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答：（1）要试验生活中的食盐水、汽水、肥皂水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择______________原由__________________________________________________________拿出所选花汁少量分别滴入上述四种溶液，请将显示的颜色填入表中试验物质食盐水汽水肥皂水石灰水所显颜色二、常有的酸1、（实验研究三）各小组达成课本50页【实验10-2】，将察看到的现象填写在表格中。浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）翻开瓶盖后的现象及原由能否需要密封保留及原由其余（填“变大”、“变小”若长时间敞口搁置，溶质质若长时间敞口搁置，溶质质或“不变”）量，溶液质量，量，溶液质量，溶质质量分数溶质质量分数（精讲点拨）1）、纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈黄色。要注意烟和雾的差别。雾是液体小液滴，如浓盐酸拥有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水蒸气联合形成盐酸小液滴，因此翻开盛浓盐酸的瓶盖后，会在瓶口形成大批白雾，不是白烟。烟是固体小颗粒，如红磷焚烧会产生大批白烟，白烟实质上是五氧化二磷固体的小颗粒。3）浓硫酸拥有吸水性，因此浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不可以干燥氨气等碱性气体。2、浓硫酸的腐化性（实验研究四）学生疏小组达成课本51页【实验10-3】，将察看到的现象填写在表格中。（自主学习）联合实验现象阅读52页第一段，沟通讨论出现这些现象的原由。（精讲点拨）浓硫酸能将某些物质（如蔗糖、木材等）中的H、O元素依据原子个数2：1.精选文档的比强抢出来形成水，这一性质称为脱水性。因此浓硫酸拥有强腐化性。（实验研究五）学生疏组达成课本52页【实验10-4】，【实验10-5】，沟通讨论为何不可以把水倒进浓硫酸里。（精讲点拨）（1）浓硫酸拥有吸水性因此应密封保留；浓硫酸溶于水时放出大批的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，其实不停的搅拌，使产生的热量快速扩散。切不可以把水倒入浓硫酸中。（2）假如好多量浓硫酸洒到皮肤上，应先用布拭去再用大批水冲刷，此后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。（讲堂小结）学生说说有哪些收获，还有哪些疑问。教师实时讨论、激励，对学生的疑问给以解答。【当堂达标】1、平时生活中的以下物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A、蒸馏水B、食盐水C、石灰水D、食醋2、柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.没法确立3、小红经过查阅资料得悉：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了以下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，依据上述现象回答：1）小红采纳的调味品可能是________________。2）假如小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相像。4、以下对盐酸的表达，正确的选项是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸常常带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸拥有激烈的吸水性5、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：（）A.必然显红色B可能为紫色也可能为红色C可能显蓝色D必然显无色6、浓盐酸、浓硫酸敞口搁置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小【课后提升】1、某同学设计的以下各实验方案中，你以为不可以达到实验目的的是（）用燃着的木条鉴识二氧化碳和氧气用无色酚酞溶液鉴识食盐水和稀盐酸C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用紫色石蕊溶液鉴识澄清的石灰水和蒸馏水2、某化学兴趣小组想研究二氧化硫的水溶液能否呈酸性，先用在氧气中焚烧硫粉的方法方法采集了一瓶充满二氧化硫的气体,倒入10mL蒸馏水后振荡静置,此后按下边步骤实验:①倒出5mL这种“水”于一支试管中；②将3滴紫色石蕊试液滴入这种“水”；③另取一支试管，倒入5mL稀盐酸，滴3滴紫色石蕊；④再取一支试管，倒入5mL蒸馏水，滴3滴紫色石蕊。.精选文档请回答：⑴实验②与③实验比较是为了说明；⑵实验④的作用是；3、高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到以下不一样样的试剂中，并照实记录了察看到的现象试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水颜色红黄黄绿绿请分析上表，并回答以下问题：该花汁丈量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显______色；(2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(拥有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至悲伤。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的________________。4、炎炎夏季，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉爽的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学经过查阅资料得悉：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，拥有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白沙糖等不显酸性。(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步考证柠檬酸的酸性：①小明第一将适合的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，此后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明判断柠檬酸的确拥有酸性。他做出这种判断的依据是。②小红以为小明的实验结论不够严实，她的原由是；她建议在本来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混淆液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸的确拥有酸性了。.精选文档第2课时酸的化学性质【讲堂目标】1、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描绘典型反响的实验现象并会书写相应的化学方程式。2、知道酸溶液拥有某些共性的原由。3、经过实验研究，加强学生的研究欲念，培育学生的研究能力。【课前预习】1、写出以下物质的化学式，并指出是酸、碱、盐仍是氧化物。盐酸、氢氧化钠、碳酸钙、氧化铁、硫酸、硝酸银、氯化钡、氧化铜、硫酸锌、2、紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。3、写出以下金属与酸反响的化学方程式。与稀盐酸反响与稀硫酸反响镁锌铁铝4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。【当堂导学】一、盐酸和稀硫酸的化学性质：1、与反响，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________（精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。2、与开朗金属反响（自主学习）认真察看“课前延长”3中写出的化学方程式，回答以下问题：（1）从反响的基本种类看：它们都属于（2）能与酸反响的金属都是在金属活动次序中的金属。（3）从反响的速率看：______>_______>_______＞，这是由它们的决定的。（4）若等质量这四种金属与足量酸反响，从生成氢气的质量来看_____>_____>_____＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反响时，生成物中铁元素的化合价为______价。溶液为________色。（6）察看反响前后各物质的特点，可总结出：酸+金属→+（精讲点拨）浓硫酸与硝酸拥有氧化性，不可以与金属发生置换反响生成氢气。3、与金属氧化物反响（实验研究一）以小组为单位，达成下表中三个实验，察看记录实验现象，并试着写出化学方程式。现象化学方程式铁锈+盐酸.精选文档铁锈+稀硫酸氧化铜+稀硫酸（点拨）（1）铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反响时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。3）利用上边的反响可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为何？（概括小结）察看上边三个反响前后各物质的特点，可总结出：+金属氧化物→+4、与某些盐反响（引入）经过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反响生成CO2，也能与其余含碳酸根的盐反响，那么盐酸和稀硫酸能否还可以与其余不含碳酸根的盐反响呢？（拓展学习）（实验研究二）以小组为单位，达成下表中两个实验，察看记录实验现象，并试着写出化学方程式。实验步骤实验现象化学方程式在试管中倒入少量稀盐酸，用滴管滴入几滴硝酸银溶液在试管中倒入少量稀硫酸，用滴管滴入几滴氯化钡溶液（察看与思虑）（1）在这两个化学反响前后，各元素的化合价能否改变？（2）察看反响前后各物质的种类，可总结出：酸+盐→+（精讲点拨）上边两个反响中生成的白色积淀氯化银和硫酸钡不只不溶于水，还不溶于稀硝酸，因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来查验盐酸及其余电离时产生Cl-的化合物。用氯化钡溶液来查验硫酸及其余电离时产生SO42-的化合物。5、（增补）酸还可以与碱反响生成盐和水，在后边的课程中我们再详尽学习。二、盐酸和稀硫酸拥有相像化学性质的原由（自主学习）学生阅读课本56页，回答为何盐酸和稀硫酸等不一样样的酸有相像的化学性质。（讲堂小结）总结概括酸的5个化学性质。【当堂达标】1、以下物质中不可以与稀盐酸反响的是（）A．铜B．氧化铜C．氧化铁D．石灰石3．以下表达中不属于盐酸的化学性质的是（）A．盐酸拥有挥发性B．盐酸能除去铁锈C．盐酸能使紫色石蕊试液变红D．盐酸能与石灰石反响制取二氧化碳4、不可以由金属与酸反响直接生成的是（）A、FeCl2B、ZnCl2C、FeCl3D、MgSO45、以下方程式书写圆满正确的选项是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑2O3+H2SO4=FeSO4+H2O6、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的洁净剂是利用了它们化学性质中的（）A.能与碱反响B.能与金属反响C.能与某些金属氧化物反响.精选文档D.能与紫色石蕊液反7．生的放入足量的稀酸中，片晌察到的象是_______________________，生的化学方程式______________________________________；反一段后，又察到的象是___________，生反的化学方程式______________________________。8、酸和稀硫酸拥有相像的化学性的原由是:酸溶液中都含有___________,但因为酸根离子不一样样，因此它的化学性也_________【后提升】1．量稀酸加入装有以下固体的杯中，能生成无色澄清溶液的是（）A．氧化B．氧化C．D．紫色石蕊液含一种的不的和足量的稀酸反放出0.21g气，片中含有的另一种金属是以下金属中的①Zn②Mg③Cu④Al（）A.①或②B.②或③C.③或④D.②或④3、了研究影响金属与酸反烈程度的要素，行了以下：序号程象1粉和粉分与5%酸反粉生气体快2粉和片分与10%酸反粉生气体快3片分与5%酸和10%酸反10%酸生气体快由此得出影响金属与酸反烈程度的要素有：要素一：______________________________________________；要素二：______________________________________________；要素三：_____________________________________________。4、已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素成。向盛有化合物的管中加入稀酸，生大批气泡，固体逐溶解，获得色溶液。己知种色是化溶液。（1）研究生的气体是什么。【猜想】①可能是气；②③⋯⋯【】你②和③猜想中的一种，，你的猜想。（2）从色溶液中提取金属。利用溶液制取金属，程以下：色溶液加入过分的A固体M操作1

加入过分的B操作2①操作1的名称，达成需要的主要器有，加入量的A的目的是，反化学方程式。②加入足量B的目的是，如何确立此目的已达到？。.精选文档第3课常常有的碱【讲堂目标】1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出相关反响的化学方程式，概括碱相像化学性质及其原由。3、认识碱的腐化性及使用时的安全注意事项，并掌握相关事故的抢救与办理知识。【课前预习】1、二氧化碳的水溶液、食醋、、、溶液显性，能使紫色石蕊变成色，这是因为它们中都含有一类特其余化合物——。而石灰水、氨水这些溶液显性，能使紫色石蕊变为色、无色酚酞变色，这是由于它们中都含有另一类特其余化合物——。*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，因此酸性溶液（填“必然”、“不一定”，下同）是酸溶液，碱性溶液是碱溶液。2、常有的碱有、、、等。（写化学式）3、氢氧化钠有激烈的性，因此，它的俗名叫做、或。假如做实验时，不当心将碱溶液沾到皮肤上，要，再氢氧化钠裸露在空气中简单，表面，这种现象叫做。因此，氢氧化钠可以用作某些气体的。氢氧化钠还可以用于等。4、氢氧化钙俗称或，它可以由与水反响制得，化学方程式为，该反响热量。上册我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反响，写出这个反响的化学方程式工人将石灰、粘土和沙子混淆，用来做建筑资料，利用了氢氧化钙的什么性质？【当堂导学】一、几种常有的碱（实验研究）学生疏组达成课本54页【实验10-6】，察看实验现象，并联合课前的预习，达成以下表格，总结概括氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识。比较项目氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性吸水性制取用途保留其余（精讲点拨）（1）生石灰可以汲取水分并与水反响，因此也可以作某些气体的干燥剂，它和.精选文档氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混淆物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不可以干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。（2）因为氢氧化钠有腐化性且易潮解，因此称量氢氧化钠时不可以直接放在上，页不可以放在上，要放入________________中。二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1、与反响，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。2、察看分析Ca(OH)2与CO2的反响方程式，试着写出NaOH与CO2反响的化学方程式。总结氢氧化钠必然密封保留的原由（2个）练习：参照上边的反响，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反响的化学方程式（精讲点拨）在这种反响前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反响生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)，NaOH与SO3反响才生成Na2SO4（小结）：碱能与某些反响，生成和。（拓展学习）（1）难溶的碱（比方氢氧化镁、氢氧化铜等）不可以使指示剂变色，也不可以与非金属氧化物反响。（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中SiO2反响生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易翻开，反响的化学方程式为:2NaOH+SiO===Na2SiO3+H2O（对应练习）为研究CO2和NaOH的确发生了化学反响，某实验小组的同学设计出了以下4种实验装置，请回答以下问题：选择随意一种实验装置，简述出现的实验现象，解说产生该实验现象的原由：．．．．选择的实验装置是。实验现象为：。产生该实验现象的原由是：。(2)某同学思疑上述实验设计，该同学思疑的依据是：。(3)在原实验的基础上，请你设计实考证明CO2和NaOH必然发生了化学反响。3、碱还可以与酸反响，生成盐和水。（下节课我们专门学习）4、（提出问题）经过前面的学习，我们知道，酸能跟某些盐反响，那么碱能不可以跟盐反响呢？察看实验，说出实验现象，写出化学方程式。.精选文档实验内容实验现象化学方程式1、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液2、向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液3、向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液（点拨）（1）化学方程式书写的规律方法。（2）这三个反响都有显然的现象，特别是前2个实验现象还比较特别，因此常用于物质的查验与鉴识，要娴熟掌握。（小结）碱还可以与某些反响，生成和（认真察看上边三个化学方程式回答。）二、不一样样的碱拥有相像化学性质的原由（自主学习）学生阅读课本56页，回答为何氢氧化钠和氢氧化钙等不一样样的碱拥有相像的化学性质。（讲堂小结）碱有哪些化学性质？与酸进行比较。【当堂达标】1、能使紫色石蕊试液变为蓝色，无色酚酞试液变为红色的是（）A、氯化钠溶液B、硫酸C、酒精D、烧碱溶液2、固体氢氧化钠必然密闭保留，其原由是（）(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐化性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易汲取水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反响。A、(1)(2)B、(3)(4)C、(4)(5)D、(2)(5)3、能跟氢氧化钠溶液反响的物质是（）A．石灰水B．二氧化硫C．氧化铜D．硫酸铜溶液4、以下相关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH5、、铁锈可溶于稀硫酸生成________色溶液，再加入氢氧化钠溶液，可获得________色积淀，写出相关化学方程式___________________、6、消石灰砂浆宽泛用于粘合砖石，因金饰的消石灰消浆硬化后能和砖、石结为一体。试回答以下问题：(1)消石灰消浆表面会快速硬化的主要原由是________。（用相应的化学方程式说明）消石灰里的Ca(OH)2和细砂里的SiO（2二氧化硅）能不可以发生反响，其原由是_________。（如以为能反响，则要写出相应的化学方程式）____【课后提升】1、有一瓶长久裸露在空气中的氢氧化钠溶液，要查验这瓶溶液能否变质，常采纳的试剂是_________,反响的化学方程式为__________________________________,要除去杂质，获得纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适当的__________溶液，反响的化学方程式_________________________________2、以下各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（）.精选文档2O22HCl2CO2CO23、图中广口瓶里分别装入以下各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球可以鼓起来的是A.氢气、浓硫酸B.氮气、苛性钠溶液C.HCl、水2、烧碱溶液若将湿润的空气挨次经过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会挨次除去空气中的______________、______________、______________，最后节余的气体主假如______________。、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能汲取空气中的水分，它们发生的变化分别是____________、______________、______________。A.溶解B.潮解C.化合D.吸水某一无色溶液拥有以下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反响可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反响产生白色积淀，据以上推测，此溶液是（）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸以以下图，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钠溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在一黑暗处，按以下要求回答各问题：容器放在黑暗处的目的是：____________。植物呼吸放出的气体是：______________。经过一段时间后，小球将会A.上调B.不变C.下沉D.先下沉后.精选文档2酸和碱之会生什么反第一中和反及用堂目：1、知道酸和碱之能生中和反,能写出相关的化学方程式,并初步会中和反的。2、初步学会借助指示判断物能否生化学反。3、认识中和反在生活生中的用。4、通研究，激学生学趣，培育学生的科学研究能力。【前】1、前面我已学了酸、碱、的见解，知道了由和构成的化合物叫做，那么在水溶液中能离出和。其余，由和组成的化合物也是。把以下物分，将序号和化学式填在相的空格上。①氧化②碳酸③硝酸④硫酸⑤化⑥硝酸⑦氧化⑧硫酸⑨氧化酸碱2、写出酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反的化学方程式各2个3、在学酸、碱的化学性，我已知道，酸能跟碱反，生成，化学上把反叫做。反在平时生活和工生中有宽泛的用。（1）。比方，因为酸雨等原由，致一些地域的土壤成酸性，不利于作物生，可将适合的加入土壤来降低土壤酸性。（2）。比方，硫酸厂的水中含有硫酸，可以用行理。（3）。比方，胃酸多，可以服用某些含有的物，如、等以中和多的胃酸。被蚊虫（能分泌出酸）叮咬，皮肤痛，可以涂一些含有的物，如、、等。能不可以涂氧化溶液或石灰水?什么？【当堂学】（情境入）通前的，我知道，治胃酸多，可以服用含氧化的物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物，那么，胃酸中的酸与氧化，蚊虫分泌的酸与氨水生了什么的反呢？（知点一）：中和反察老的：将酸滴入氧化溶液中分：有没有明的象？可以怎的明酸与氧化能否生了反？方案一：方案二：⋯⋯各小展现自己内的方案，并相互价，老予指。.精选文档（实验研究一）各小组采纳自己组内设计的较好的方案进行实验，察看现象能否显然。（实验研究二）各小组依据课本58页实验10-9进行操作，察看实验现象。并与自己设计的实验进行比较。讨论：1）为何要加入指示剂？用石蕊溶液取代酚酞溶液好不好？2）为何要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰巧消逝，而不可以直接倒入？3）为何要不停搅拌溶液？4）能不可以先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变为红色为止？写出这个反响的化学方程式(练习)写出（或增补圆满）以下酸与碱反响的化学方程式氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸===K2SO+HO===MgCl2+HO422讨论：（1）中和反响必然生成盐和水，生成盐和水的反响必然是中和反响，这种说法能否正确？举例说明。2）认真察看课本59页图10—13，说出中和反响的实质。（精讲点拨）1、中和反响不是基本反响种类，它属于复分解反响。2、必然知足反响物是酸和碱，生成物是盐和水，这样的反响才是中和反响。3、在我们学习的范围内，不溶性碱不可以使指示剂变色，也不可以与非金属氧化物反响但不溶性碱能与酸发生中和反响。知识点二：中和反响在实质中的应用对应练习：中和反响在生产生活中有宽泛的应用，以下应用与中和反响原理没关的是（）A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多B、使用熟石灰改进酸性土壤。C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D、用NaOH溶液冲刷石油产品中的节余硫酸。（说明：课后把这4个反响的化学方程式写在作业本上）收获与意会：本节课你有哪些收获？还存在哪些迷惑？【当堂达标】1、以下物质能与稀盐酸发生中和反响的是（）A、Fe2O3B、CaCO3C、NaOH溶液D、Zn2、以下各组物质，要借助酸碱指示剂，才能判断两者发生反响的是（）A、大理石和稀盐酸B、石灰水和稀盐酸C、铁锈和稀硫酸D、镁和稀硫酸3、据报导，陕西汉中市里，一辆运输浓盐酸的车辆发惹祸故，致使酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰办理后，排出了险情。以下对喷水和撒石灰做法的表达错误的选项是（）A、喷水可以减少浓盐酸挥发B、喷水可以降低盐酸酸性C、撒石灰是为了除去盐酸污染D、喷水是为了赶快把盐酸冲入下水道4、某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反响实验时，因为实验中忘掉加酚酞溶液，不知两者能否恰巧圆满反响中和，因此他们对反响后溶液中的溶质是什么提出猜想，并张开研究。【提出问题】溶液中的溶质可能是什么？【猜想】他们的猜想（1）溶质只有硫酸钠；你的猜想（2）溶质是________________；（3）溶质是________________。.精选文档请选择你的此中一种猜想，设计实验加以证明。【设计实验】猜想实验操作实验现象实验结论（2）（3）【课后提升】中和反响在平时生活和工农业生产中有宽泛的应用。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反响进行了研究。提出问题：能否用碳酸钾溶液考证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反响？实验药品：稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液设计方案并实验：小江同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入溶液，振荡后，再滴入溶液，实验过程中无气泡逸出，反响的化学方程式为小伟同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再加入碳酸钾溶液，有气泡逸出，连续滴加碳酸钾溶液至恰巧无气泡时，共耗费碳酸钾溶液Vml。小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来考证，小伟的实验还不可以，需再做一个实验才能说明。实验与判断：另取一支试管，加入2ml稀硫酸，（写出实验步骤、现象和判断依据）结论：能用碳酸钾溶液考证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反响。反省：在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是A、仅是反响物B、相当于指示剂C、作催化剂第二课时溶液酸碱度的表示法——PH[学习目标]：1、认识溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸查验溶液的酸碱度。2、认识溶液的酸碱度在实质中的应用3、联系身旁物质的酸碱度，提升学习化学的兴趣，形结婚近化学、热爱化学并希望认识和运用化学的感情。【课前预习】1、前面我们学过，查验一种溶液显酸性仍是碱性，可以用溶液或溶液，若溶液变，说明溶液显酸性，但（填“能”或“不可以”）判断溶液的酸性是强仍是弱。2、溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。酸性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。测定PH最简单的方法是使用____________。测定方法_____________________________3、认识溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是______________农作物适合在PH___________的土壤中生长；正常雨水的PH约__________，PH小于的降水.精选文档称为。4、将课本62页上部表和图中列出的物质在家中准备好，带到学校进行实验。5、依据课本63页“活动与研究”的要求，达成第（1）、（2）步，留待讲堂上察看。【当堂导学】1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系（自主学习）认真阅读课本61页上半部分，回答：pH，溶液呈中性。pH，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。pH，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。（精讲点拨）当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变为碱性，因此稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变为酸性，因此稀释后的溶液的pH不会小于7。（对应练习）若要使酸性溶液的PH高升，可以加入或。此中，加可以使它的PH高升到等于7或许大于7，加则不可以。2、pH的丈量方法（自主学习）学生阅读课本61页回答：如何用PH试纸测定溶液的PH？。（精讲点拨）（1）用pH试纸只好大体地测出溶液的酸碱度，它只好正确到整数。若想比较正确地测定溶液的pH，可以用pH计