氧化还原反应公开课课件1

氧化还原反应氧化还原反应教学要求1、氧化还原反应基本概念间的关系2、氧化还原反应电子转移方向及数目得分析3、氧化性、还原性强弱的比较方法4、氧化还原反应规律5、氧化还原反应方程式的配平6、氧化还原反应的计算7、氧化还原反应的应用教学要求1、氧化还原反应基本概念间的关系一、基本概念1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。

还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物

还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物

氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物一、基本概念1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有3、氧化还原反应基本概念间的关系氧化产物还原剂还原产物反应物生成物氧化剂一定条件反应失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得电子化合价降低被还原发生还原反应3、氧化还原反应基本概念间的关系氧化产物还原剂还原产物反应物1.下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【练习】D1.下列反应中不属于氧化还原反应的是:【练习】D氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还二、氧化还原反应的表示法二、氧化还原反应的表示法二、氧化还原反应的表示法

常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：二、氧化还原反应的表示法常用双线桥法练习2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的是A、KCl中只含35ClB、KCl中只含37ClC、KCl中既含35Cl，又含37ClD、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1B练习2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平）⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为——————————。GYQZX3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学三、氧化性、还原性强弱比较方法1、还原性的强弱 物质越易失去电子，其还原性越强，与失去电子的多少无关。根据元素周期表判断

S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-

根据金属活动性顺序判断根据具体的反应判断根据元素化合价态判断根据反应条件判断三、氧化性、还原性强弱比较方法1、还原性的强弱 物质越易失去三、氧化性、还原性强弱比较方法2、氧化性的强弱 物质越易得到电子，其氧化性越强，与得到电子的多少无关。根据元素周期表判断根据金属活动性顺序判断根据具体的反应判断根据反应条件判断根据元素化合价态判断温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越强。三、氧化性、还原性强弱比较方法2、氧化性的强弱 物质越易得到1、根据下列反应：

2H2S+O2===2S+2H2O

4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2

Na2S+I2===2NaI+S

判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2反应中氧化性：氧化剂I2>氧化产物S答案：氧化性：O2>I2>S练习1、根据下列反应：反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S练习2、根据下列反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl22KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4C2、根据下列反应：C（1）同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物四、氧化还原反应的基本规律及作用1、守恒律——化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。2、氧化性、还原性强弱的判断配平、计算电子转移数目（1）同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物四（3）价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。一般情况下，同一元素高价态的氧化性强于低价态氧化性（2）金属单质和非金属单质的活动性顺序：元素的金属性越强则其金属单质的还原性越强元素非金属性越强则其非金属单质氧化性越强（3）价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，已知在某温度时发生如下三个反应：1、C+CO2=2CO2、C+H2O=CO+H23、CO+H2O=CO2+H2由此判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是C＞CO＞H2练习已知在某温度时发生如下三个反应：C＞CO＞H2练习配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物HCl+KMnO4＝KCl+MnCl2+H2O+Cl216HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2练一练练习氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟并放出N21、写出反应方程式并用氧化还原方法配平2、若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是多少？3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

2/3mol配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、HCl+KMnO4＝K在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需要“烟幕”来配合。这里所需的“烟幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上。使用时滴水数滴滴于上述混合物上即产生大量白烟，又知发生反应后有ZnO、N2、H2O生成。下列关于该反应的说法不正确的是 （）A．NH4NO3中，既有离子键，又有共价键B．NH4NO3固体溶于水，所得的溶液的pH小于7C．若有1molN2生成，反应中转移的电子数为5molD．Zn失电子的数目等于NO3－中N的得电子的数目练习DNH4NO3+Zn==ZnO+

N2+2H2O在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需要“烟幕”来配合比较下列微粒的氧化性强弱：(用“>”、“=”或“<”表示)SO2____SO3Cu2+_____Fe2+

MnO2______KMnO4Ag+______Cu2+练习<

><>比较下列微粒的氧化性强弱：(用“>”、“=”或“<”表示)练五、氧化还原反应方程式的配平

Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O找出化合价的变化寻找配平基准最小公倍数确定化合价升降相等配平化合价变化的元素的系数配平其他物质的系数检查等号、气体符号、沉淀符号等五、氧化还原反应方程式的配平

例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O

Zn0→+2↑2×3 N+5→+2↓3×2

3Zn+HNO3—Zn(NO3)2+2NO+H2O

3Zn+HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+H2O

3Zn+8HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O6e- 例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O6e-

例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O (H)Cl -1→0↑1 (K)Cl(O3)

+5→0↓5 基准 HClKClO3

Cl-1→0↑1×5HCl+KClO3—KCl+3Cl2+H2O Cl+5→0↓5×15HCl+1KClO3—KCl+3Cl2+H2O

5HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O

(1+5)HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O

6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O5e- 例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O5e-【课堂练习一】

1、K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2 2、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 3、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+S+H2O 4、FeS2+O2—Fe2O3+SO2 5、MnO4-+SO2+H2O--Mn2++SO42-+H+ 6、HClOn+Pm+H2O--HCl+H3PO4 7、Na2Sx+NaClO+NaOH--Na2SO4+NaCl+H2O【课堂练习一】【课堂练习一答案】2K2MnF6＋4SbF5=4KSbF6＋2MnF3＋F22Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+8H2O4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO22MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3PO4Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O【课堂练习一答案】4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8S【课堂练习二】

1、Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O 2、As2S3+HNO3+

=H3AsO4+H2SO4+NO 3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2++

+S 4、KCN+Cl2+

=CO2+N2+KCl+NaCl+H2O 5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 6、C7H8+KMnO4+H2SO4--C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O【课堂练习二】【课堂练习二答案】Cr2O72-+6Fe2++14H+=Cr3++6Fe3++7H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2++14H2O+5S↓2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2↑+N2↑+2KCl+8NaCl+4H2O11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O【课堂练习二答案】六、氧化还原反应中的计算

1、电子守恒的应用根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出得失电子的总数，由得失电子的总数相等，求出结果。例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是——————mol。0.12六、氧化还原反应中的计算0.12课堂练习：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是A．63gB．32gC．94.5gD．126g在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3AC课堂练习：AC3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一产物，若反应中Cu2S和HNO3的质量比为320∶819，则该反应的还原产物为A、N2B、N2OC、NOD、NO24、工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原碘酸盐，每还原出1mol碘单质，理论上需用去NaHSO3A、1molB、2molC、2.5molD、5molBD3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)5、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO和NO2的混合气体，将此混合气体与标准状况下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的质量。答案：19.2g5、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO和NO2的混合气有关计算(1)判断产物或化合价【小结】有关计算(1)判断产物或化合价【小结】七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价【小结】七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2)转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数【小结】七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2)转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。【小结】七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2)转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。1mol【小结】七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数再见再见1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的氧化还原反应氧化还原反应教学要求1、氧化还原反应基本概念间的关系2、氧化还原反应电子转移方向及数目得分析3、氧化性、还原性强弱的比较方法4、氧化还原反应规律5、氧化还原反应方程式的配平6、氧化还原反应的计算7、氧化还原反应的应用教学要求1、氧化还原反应基本概念间的关系一、基本概念1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。

还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物

还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物

氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物一、基本概念1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有3、氧化还原反应基本概念间的关系氧化产物还原剂还原产物反应物生成物氧化剂一定条件反应失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得电子化合价降低被还原发生还原反应3、氧化还原反应基本概念间的关系氧化产物还原剂还原产物反应物1.下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【练习】D1.下列反应中不属于氧化还原反应的是:【练习】D氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还二、氧化还原反应的表示法二、氧化还原反应的表示法二、氧化还原反应的表示法

常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：二、氧化还原反应的表示法常用双线桥法练习2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的是A、KCl中只含35ClB、KCl中只含37ClC、KCl中既含35Cl，又含37ClD、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1B练习2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平）⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为——————————。GYQZX3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学三、氧化性、还原性强弱比较方法1、还原性的强弱 物质越易失去电子，其还原性越强，与失去电子的多少无关。根据元素周期表判断

S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-

根据金属活动性顺序判断根据具体的反应判断根据元素化合价态判断根据反应条件判断三、氧化性、还原性强弱比较方法1、还原性的强弱 物质越易失去三、氧化性、还原性强弱比较方法2、氧化性的强弱 物质越易得到电子，其氧化性越强，与得到电子的多少无关。根据元素周期表判断根据金属活动性顺序判断根据具体的反应判断根据反应条件判断根据元素化合价态判断温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越强。三、氧化性、还原性强弱比较方法2、氧化性的强弱 物质越易得到1、根据下列反应：

2H2S+O2===2S+2H2O

4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2

Na2S+I2===2NaI+S

判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2反应中氧化性：氧化剂I2>氧化产物S答案：氧化性：O2>I2>S练习1、根据下列反应：反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S练习2、根据下列反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl22KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4C2、根据下列反应：C（1）同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物四、氧化还原反应的基本规律及作用1、守恒律——化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。2、氧化性、还原性强弱的判断配平、计算电子转移数目（1）同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物四（3）价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。一般情况下，同一元素高价态的氧化性强于低价态氧化性（2）金属单质和非金属单质的活动性顺序：元素的金属性越强则其金属单质的还原性越强元素非金属性越强则其非金属单质氧化性越强（3）价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，已知在某温度时发生如下三个反应：1、C+CO2=2CO2、C+H2O=CO+H23、CO+H2O=CO2+H2由此判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是C＞CO＞H2练习已知在某温度时发生如下三个反应：C＞CO＞H2练习配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物HCl+KMnO4＝KCl+MnCl2+H2O+Cl216HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2练一练练习氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟并放出N21、写出反应方程式并用氧化还原方法配平2、若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是多少？3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

2/3mol配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、HCl+KMnO4＝K在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需要“烟幕”来配合。这里所需的“烟幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上。使用时滴水数滴滴于上述混合物上即产生大量白烟，又知发生反应后有ZnO、N2、H2O生成。下列关于该反应的说法不正确的是 （）A．NH4NO3中，既有离子键，又有共价键B．NH4NO3固体溶于水，所得的溶液的pH小于7C．若有1molN2生成，反应中转移的电子数为5molD．Zn失电子的数目等于NO3－中N的得电子的数目练习DNH4NO3+Zn==ZnO+

N2+2H2O在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需要“烟幕”来配合比较下列微粒的氧化性强弱：(用“>”、“=”或“<”表示)SO2____SO3Cu2+_____Fe2+

MnO2______KMnO4Ag+______Cu2+练习<

><>比较下列微粒的氧化性强弱：(用“>”、“=”或“<”表示)练五、氧化还原反应方程式的配平

Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O找出化合价的变化寻找配平基准最小公倍数确定化合价升降相等配平化合价变化的元素的系数配平其他物质的系数检查等号、气体符号、沉淀符号等五、氧化还原反应方程式的配平

例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O

Zn0→+2↑2×3 N+5→+2↓3×2

3Zn+HNO3—Zn(NO3)2+2NO+H2O

3Zn+HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+H2O

3Zn+8HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O6e- 例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O6e-

例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O (H)Cl -1→0↑1 (K)Cl(O3)

+5→0↓5 基准 HClKClO3

Cl-1→0↑1×5HCl+KClO3—KCl+3Cl2+H2O Cl+5→0↓5×15HCl+1KClO3—KCl+3Cl2+H2O

5HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O

(1+5)HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O

6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O5e- 例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O5e-【课堂练习一】

1、K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2 2、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 3、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+S+H2O 4、FeS2+O2—Fe2O3+SO2 5、MnO4-+SO2+H2O--Mn2++SO42-+H+ 6、HClOn+Pm+H2O--HCl+H3PO4 7、Na2Sx+NaClO+NaOH--Na2SO4+NaCl+H2O【课堂练习一】【课堂练习一答案】2K2MnF6＋4SbF5=4KSbF6＋2MnF3＋F22Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+8H2O4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO22MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3PO4Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O【课堂练习一答案】4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8S【课堂练习二】

1、Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O 2、As2S3+HNO3+

=H3AsO4+H2SO4+NO 3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2++

+S 4、KCN+Cl2+

=CO2+N2+KCl+NaCl+H2O 5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 6、C7H8+KMnO4+H2SO4--C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O【课堂练习二】【课堂练习二答案】Cr2O72-+6Fe2++14H+=Cr3++6Fe3++7H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2++14H2O+5S↓2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2↑+N2↑+2KCl+8NaCl+4H2O11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O【课堂练习二答案】六、氧化还原反应中的计算

1、电子守恒的应用根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出得失电子的总数，由得失电子的总数相等，求出结果。例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是——————mol。0.12六、氧化还原反应中的计算0.12课堂练习：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是A．63gB．32gC．94.5gD．126g在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3AC课堂练习：AC3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一产物，若反应中Cu2S和HNO3的质量比为320∶819，则该反应的还原产物为A、N2B、N2OC、NOD、NO24、工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原碘酸盐，每还原出1mol碘单质，理论上需用去NaHSO3A、1molB、2molC、2.5molD、5molBD3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)5、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO和NO2的混合气体，将此混合气体与标准状况下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的质量。答案：19.2g5、一定质