化学 物质结构与性质(选修)知识点

化学物质结构和性质（选修）专题2原子结构和元素性质一、原子轨道S 球形 1个伸展方向 □P纺锤形/哑铃形 3个伸展方向 □□□d ~ 5个伸展方向 □□□□□f ~ 7个伸展方向 □□□□□□□二、轨道能量x y 1s＜2s＜3s＜4s4s＜4p＜4d＜4f2P＝2P＝x y 特：3d＞4s三、电子排布规则能量最低原理:泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子洪特规则道，且自旋状态相同、d10f14）、半充满d5f7）(p0d0f024铬Cr[Ar]3d54s129铜Cu[Ar]3d104s1四、分区五、第一电离能失去一个电子所需要的能量，原子结构越稳定越难失去电子.特：ⅡA族与ⅢA族反常；ⅤA族与ⅤⅠA族反常六、电负性吸引电子的能力电负性小的元素呈正价；同主族元素，从上到下电负性递减.应用①确定元素类型：一般，电负性＞1.8的为非金属元素；电负性＜1.8的为金属元素>1.7性差值<1.7的为共价键FCs七、基态与激发态基态：能量最低，最稳定的状态激发态：能量高，不稳定，易释放能量3.注：电子跃迁是物理变化，未发生电子转移；原子得失电子时，发生的是化学变化专题3微粒间作用力与物质性质一、金属键金属阳离子与自由电子相互作用无方向性，无饱和性原子化热①原子半径越小，金属键越强②单位体积内，自用电子数越多，金属键越强影响金属键越强，金属的熔沸点越高，硬度越大二、金属晶体具有规则几何外形，由晶胞堆积而成堆积方式：密置层和非密置层4.堆积方式典型代表空间利配位微粒个数晶胞用率数非密置层简单立Po（钋）52％6 1堆积方堆积体心立NaKGr、68％8 2方堆积钼、钨密置层堆面心立Au、Ag、积方堆积Gu、铅六方堆积Mg、Zn、Ti74％74％12674％124晶胞密度的有关计算M摩尔质量 NA阿伏伽德罗常数 N一个晶胞所含的微粒a晶胞的棱长 晶胞的密度三、离子键阴阳离子见的相互作用力（包括引力与斥力，引力＞斥力）无方向性，无饱和性晶格能①离子所带电荷数越多，晶格能越大②离子半径越小，晶格能越大影响晶格能越大，离子晶体熔沸点越高，硬度越大四、离子晶体晶体类型晶体类型NaCl型CsCl型晶胞结构特征每个Na+周围都吸引着6 每个Cs+周围都吸引着8Cl-周围都吸个CL-周围都吸6Na+；Na+周围引着8周围有12Na+；Cl-周围有6Cs+12Cl-配位数Na+、6Cs+、Cl-8晶胞中的微粒数常见类型常见类型AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等注：Na+位置可互换；Cs+.五、共价键原子间共用电子对有饱和性，有方向性σ键无方向性）键能键长（半径）越短，键能越大影响键能越大，原子晶体的硬度越大，熔沸点越大σ键与π键①“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成π键②优先形成σ键③σ键比π键稳定④优先断裂π键，后断裂σ键极性键与非极性键①极性键：共用电子对发生偏移②非极性键：共用电子对不发生偏移配位键孤电子对与空轨道形成配位键键能与化学反应热①放热反应：旧键断裂消耗总能量＜新键形成放出的总能量△H＜0吸热反应：旧键断裂消耗总能量＞新键形成放出的总能量△H＞0③断键吸热，成键放热六、原子晶体金刚石晶胞5个C原子形成的正四面体结构②最小的元环为六元环（最多4个共面）③1个C412个CC数：键数=2:1④1mol金刚石C中有2molC-C键二氧化硅晶体①1Si4个O一个O2Si②1molSiO2有4molSi-O键③最小的元环为十二元环个O，6Si）七、分子间作用力分子间作用力分为范德华力和氢键范德华力①一般无饱和性，无方向性②强弱判断：分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大③影响范德华力越大，熔沸点越高3、氢键、Y是N、O、F中的一种）②有方向性，有饱和性③分子间形成氢键使熔沸点升高分子内形成氢键使熔沸点降低例：邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低形成氢键④应用乙醇与水任意比互溶NH3极易溶于水熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体专题4分子空间结构与物质性质一、杂化轨道键价电子数＜＝＞最外层电子数ABm型①价电子对数=孤电子对数+σ键数②中心原子的价电子数=中心原子的最外层电子数③注：配位原子若是F/Cl/Br/I和H1个价电子算；若是O/S0个价电子算4.杂化类型价电子对模型（理想模型）σ键数孤电子对数几何构型（现实模型）空间正四面体40空间正四面体31三角锥形22V形平面三角形30平面三角形21V形直线型直线型5.等电子体原理价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似和构型类似二、分子的极性非极性分子：正负电荷重心重合判断方法①双原子分子（看键的极性）极性键＝＞极性分子非极性键＝＞非极性分子②多原子分子（看孤电子对有孤电子对＝＞极性分