氨与铵态氮肥教案+学案+课件+随堂练习(4份打包)-鲁科版

第三章自然界中的元素第2节氮的循环第三章自然界中的元素第2节氮的循环（三）氨与铵态氮肥1、氨的物理性质

没有颜色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771g·L_1，比空气轻；极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。思考:1、氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈现红色说明了什么？（三）氨与铵态氮肥1、氨的物理性质没有颜色2、氨气的化学性质思考：氨水中存在哪些微粒？NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH—（一水合氨）3种分子：3种离子：NH3H2ONH3•H2OOH—NH4+H+氨水一水合氨液氨⑴、氨与水的反应分析：液氨、氨水、一水合氨三者的区别2、氨气的化学性质思考：氨水中存在哪些微粒？NH3+H2ON氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气）一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红氨水是弱碱，对吗？氨水呈弱碱性氨水的密度都小于1g/cm3氨水越浓，密度越小氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气）

产生喷泉的原理：

两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉

产生喷泉的原理：

收集的氨气不纯或较少

收集氨气时烧瓶潮湿

烧瓶装置气密性不好

导管过长

其他喷泉实验失败的原因

收集的氨气不纯或较少喷泉实验失败的原因练习、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）如图甲为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH（2）如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是：

。B练习、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。B⑵、氨跟酸的反应

NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

⑵、氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3注意：（NH3在空气中反应）①反应条件：催化剂、加热②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化③说明氨有一定的还原性，可被O2、

Cl2、CuO、氮的氧化物等氧化△

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化剂-3+2⑶、NH3具有还原性

注意：（NH3在空气中反应）△4NH3+5O2===42NH3+3CuO====N2+3Cu+3H2O

6NO+4NH3====5N2+6H2O6NO2+8NH3====7N2+12H2O△2NH3+3CuO====N2+3氧气？①铂丝附近有红棕色气体②铂丝保持红热③瓶口可能有白烟

灼热的铂丝浓氨水氧气？①铂丝附近有②铂丝保持红热③瓶口可能有白烟灼热将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，使其接近液面，反应方程式：2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+NH3=NH4NO3高温

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化剂综合应用将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，使其接近液面，反应方程氨气和氯气接触发生反应的方程式是什么？在纯氧中燃烧如何反应？①2NH3+3Cl2=N2+6HCl（氨气不足）②8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（氨气过量）NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水

4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O拓展氨气和氯气接触发生反应的方程式是什么？在纯氧中燃烧如何反应3、氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

1.原理：2.装置：3.收集方法：4.验满方法：向下排空气法（短进长出）①湿润红色石蕊试纸

②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟

固+固，加热型3、氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaC思考：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO的混合物CaO浓氨水思考：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气？

检验氨气是否收集满的方法？①用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变蓝②用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生白烟？检验氨气是否收集满的方法？①用湿润的红色石蕊试纸靠氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂氨的用途氨的用途制氮肥有机合成致冷剂氨的用途4、铵盐

铵盐均为无色或白色的晶体铵盐均易溶于水铵盐均是强电解质⑴铵盐的物理性质什么是铵盐呢？4、铵盐铵盐均为无色或白色的晶体⑴铵盐的物理性质什么是铵⑵铵盐的化学性质【实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热实验现象：试管底部的白色固体逐渐减少，产生大量白烟，冷却后在试管壁上生成了白色固体。实验结论：NH4Cl不稳定受热易分解⑵铵盐的化学性质【实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热实验【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中实验现象：试管底部的白色固体逐渐减少，试管壁上有水生成，并且澄清石灰水变浑浊实验结论：NH4HCO3不稳定，受热易分解，生成了CO2【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通结论：1.固体铵盐均受热易分解，若是非氧化性的酸形成的铵盐则放出NH3，并生成相应的酸或酸酐。2.氧化性酸的铵盐，受热分解情况复杂，产物可能为NH3或N2或氮的氧化物等[NH4NO3、（NH4）2SO4]。3.铵盐分解并不一定有氨气生成。应用：1.在储存氨态化肥时，应密封包装并放在阴凉通风处；2.施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。结论：1.固体铵盐均受热易分解，若是非氧化性的酸形成的铵盐则【实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口实验现象：固体溶解，湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，生成了有刺激性气味的气体实验结论：NH4Cl与NaOH反应生成了NH3②、铵盐与碱的反应【实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%的N根据实验写出反应的离子方程式10%NaOH(NH4)2SO410%NaOHNH4NO3实验：根据实验写出反应的离子方程式10%NaOH(NH4)2SO4结论：铵盐易溶于水且与碱溶液共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。应用：2.利用该性质可以检验NH4+的存在：1.利用该性质可制取少量NH3。3.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。样品气体湿润

红色石蕊变蓝色→强碱△→结论：铵盐易溶于水且与碱溶液共热都能产生NH3，这是铵盐的共谢谢观看再见谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的第三章自然界中的元素第2节氮的循环第三章自然界中的元素第2节氮的循环（三）氨与铵态氮肥1、氨的物理性质

没有颜色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771g·L_1，比空气轻；极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。思考:1、氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈现红色说明了什么？（三）氨与铵态氮肥1、氨的物理性质没有颜色2、氨气的化学性质思考：氨水中存在哪些微粒？NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH—（一水合氨）3种分子：3种离子：NH3H2ONH3•H2OOH—NH4+H+氨水一水合氨液氨⑴、氨与水的反应分析：液氨、氨水、一水合氨三者的区别2、氨气的化学性质思考：氨水中存在哪些微粒？NH3+H2ON氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气）一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红氨水是弱碱，对吗？氨水呈弱碱性氨水的密度都小于1g/cm3氨水越浓，密度越小氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气）

产生喷泉的原理：

两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉

产生喷泉的原理：

收集的氨气不纯或较少

收集氨气时烧瓶潮湿

烧瓶装置气密性不好

导管过长

其他喷泉实验失败的原因

收集的氨气不纯或较少喷泉实验失败的原因练习、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）如图甲为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH（2）如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是：

。B练习、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。B⑵、氨跟酸的反应

NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

⑵、氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3注意：（NH3在空气中反应）①反应条件：催化剂、加热②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化③说明氨有一定的还原性，可被O2、

Cl2、CuO、氮的氧化物等氧化△

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化剂-3+2⑶、NH3具有还原性

注意：（NH3在空气中反应）△4NH3+5O2===42NH3+3CuO====N2+3Cu+3H2O

6NO+4NH3====5N2+6H2O6NO2+8NH3====7N2+12H2O△2NH3+3CuO====N2+3氧气？①铂丝附近有红棕色气体②铂丝保持红热③瓶口可能有白烟

灼热的铂丝浓氨水氧气？①铂丝附近有②铂丝保持红热③瓶口可能有白烟灼热将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，使其接近液面，反应方程式：2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+NH3=NH4NO3高温

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化剂综合应用将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，使其接近液面，反应方程氨气和氯气接触发生反应的方程式是什么？在纯氧中燃烧如何反应？①2NH3+3Cl2=N2+6HCl（氨气不足）②8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（氨气过量）NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水

4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O拓展氨气和氯气接触发生反应的方程式是什么？在纯氧中燃烧如何反应3、氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

△

1.原理：2.装置：3.收集方法：4.验满方法：向下排空气法（短进长出）①湿润红色石蕊试纸

②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟

固+固，加热型3、氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaC思考：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO的混合物CaO浓氨水思考：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气？

检验氨气是否收集满的方法？①用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变蓝②用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生白烟？检验氨气是否收集满的方法？①用湿润的红色石蕊试纸靠氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂氨的用途氨的用途制氮肥有机合成致冷剂氨的用途4、铵盐

铵盐均为无色或白色的晶体铵盐均易溶于水铵盐均是强电解质⑴铵盐的物理性质什么是铵盐呢？4、铵盐铵盐均为无色或白色的晶体⑴铵盐的物理性质什么是铵⑵铵盐的化学性质【实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热实验现象：试管底部的白色固体逐渐减少，产生大量白烟，冷却后在试管壁上生成了白色固体。实验结论：NH4Cl不稳定受热易分解⑵铵盐的化学性质【实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热实验【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中实验现象：试管底部的白色固体逐渐减少，试管壁上有水生成，并且澄清石灰水变浑浊实验结论：NH4HCO3不稳定，受热易分解，生成了CO2【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通结论：1.固体铵盐均受热易分解，若是非氧化性的酸形成的铵盐则放出NH3，并生成相应的酸或酸酐。2.氧化性酸的铵盐，受热分解情况复杂，产物可能为NH3或N2或氮的氧化物等[NH4NO3、（NH4）2SO4]。3.铵盐分解并不一定有氨气生成。应用：1.在储存氨态化肥时，应密封包装并放在阴凉通风处；2.施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。结论：1.固体铵盐均受热易分解，若是非氧化性的酸形成的铵盐则【实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口实验现象：固体溶解，湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，生成了有刺激性气味的气体实验结论：NH4Cl与NaOH反应生成了NH3②、铵盐与碱的反应【实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%的N根据实验写出反应的离子方程式10%NaOH(NH4)2SO410%NaOHNH4NO3实验：根据实验写出反应的离子方程式10%NaOH(NH4)2SO4结论：铵盐易溶于水且与碱溶液共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。应用：2.利用该性质可以检验NH4+的存在：1.利用该性质可制取少量NH3。3.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。样品气体湿润

红色石蕊变蓝色→强碱△→结论：铵盐易溶于水且与碱溶液共热都能产生NH3，这是铵盐的共谢谢观看再见谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作