2022年高考化学鲁科版一轮复习专用复习精练：常见金属及其化合物-作业手册

PAGE42课时作业八第8讲钠及其重要化合物时间/30分钟基础巩固1下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明C氢氧化钠具有强碱性,可用作胃酸中和剂3,原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和CO2反应2化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A小苏打可用于生产玻璃,也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2反应,得到固体物质,恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是 固体物质为Na2CO3固体物质为和的混合物固体物质为和的混合物、Na2O2的说法正确的是 、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物、Na2O2都是易溶于水或与水反应的白色固体在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂与水反应时,1molNa2O2转移2mol电子5下列实验操作正确的是 选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色6[2022·河南郑州调研]下列有关Na2O2的说法不正确的是2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂粉末加入CaHCO32溶液中,会产生气体和浑浊3、NaHCO3的说法正确的是 3更不稳定,更易分解产生CO23、NaHCO3与足量盐酸反应,前者产生的CO2更多3、NaHCO3溶液,前者碱性更强3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水,前者产生白色沉淀,后者无沉淀能力提升8[2022·河北石家庄模拟]有关钠的叙述正确的是 钠与水反应后,溶液中溶质的质量分数等于4%4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜C向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图K8-1所示。下列判断正确的是

图K8-1溶液的浓度为·L-1NaOH∶nNa2CO3=1∶3NaHCO3∶nNa2CO3=1∶1·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。1将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;2将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果标准状况下为 A现象相同,所得气体的体积相等B现象相同,所得气体的体积不等C现象不同,所得气体的体积相等D现象不同,所得气体的体积不等11[2022·河北衡水模拟]下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 混合物充分加热,质量减少bg混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体用碱石灰吸收,质量增加bgOH2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得bg固体2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减小一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是3、NaCl2、NaHCO332、NaCl13向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100mL。1在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是①,②,③,④。

2在稀释后的溶液中逐滴加入·L-1的盐酸,产生CO2的体积标准状况与所加盐酸的体积关系如图K8-2所示。

图K8-2①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是mL标准状况。

②B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为。

挑战自我14[2022·山西实验中学模拟]化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:

图K8-31甲同学用如图K8-3a所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸与样品中的填“Na2CO3”或“NaCl”发生反应,仪器b的名称是,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是。

2乙同学用图b所示装置,取一定质量的样品mg和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的,则装置气密性良好。

②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的填“体积”或“质量”。

3丙同学用图K8-4所示方法和步骤进行实验:

图K8-4①操作Ⅰ涉及的操作名称有、洗涤;操作Ⅱ涉及的操作名称有干燥、。

②丙同学测得固体混合物样品中Na2CO3的质量分数为。

课时作业九第9讲镁、铝及其重要化合物时间/30分钟基础巩固1[2022·宁夏银川兴庆区月考]将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热熔化,下列说法正确的是 A铝箔燃烧 3C熔化物滴落 D熔化物不滴落2[2022·北京海淀区期末]下列说法不正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用KAlSO42·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多3[2022·河南商丘九校期中]某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质,其中操作正确且能达到目的的是 3·H2O滴入Al2SO43溶液中,制备AlOH3沉淀B将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃,观察铝燃烧的火焰OH3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸,加热蒸干得无水AlCl3固体D将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水,探究Al在不同浓度硫酸中的反应OH3,下列操作中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成AlOH3⑤加盐酸生成AlOH3⑥加过量氨水生成AlOH3A①⑥③ B①③⑥③C②③④③ D②③⑤③5下列有关金属镁的说法不正确的是 在CO2中燃烧生成MgO和C,是放热反应与H2SO4完全反应,转移的电子数为和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率D镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO可以作耐高温材料6世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成生石灰②在海水中加入生石灰,过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤④在氯化氢热气流中加热晶体⑤电解上述所得盐熔融条件下下列说法正确的是 A向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是防止氯化镁水解D步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法能力提升7下列离子方程式书写正确的是 SO42溶液中滴加BaOH2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Al33SO42-3Ba26OH-2AlOHAlOH4]溶液中通入过量CO2:2[AlOH4]-CO22AlOH3↓CO32-HOH2反应:MgOH22HMg22H2OD铝条插入烧碱溶液中,开始没有明显现象:Al2O32OH-3H2O2[AlOH4]-8[2022·山东曲阜期中]向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀AlOH3的量随AlCl3加入量的变化关系如图K9-1所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

图K9-1点对应的溶液中:Na、Fe3、SO42点对应的溶液中:Na、S2-、SO42点对应的溶液中:Ag、Ca2、NO3-点对应的溶液中:K、NH4+、I-、CO3OH2溶液,生成沉淀的物质的量与消耗BaOH2的物质的量的关系如图K9-2所示,下列说法正确的是~b点间的任意一点的溶液均显酸性、c两点溶液均呈中性、c两点沉淀的物质的量之比为4∶3点溶液呈碱性,原因是[AlOH4]-HAlOH3↓H2O10[2022·北京清华大学附属中学月考]某同学在实验室利用氢氧化钠溶液、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,转化关系如图K9-3所示,下列说法不正确的是

图K9-3为NaOH溶液,y为盐酸→b发生的反应为[AlOH4]-HAlOH3↓H2OC按照本流程,和y调换后也能达到实验目的、c既能与强酸反应又能与强碱反应3、AlOH3、AlOOH,还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图K9-4所示:

图K9-4请回答下列问题:1粉碎后的铝土矿碱浸时应在较高温度下进行,其目的是。

2AlOOH与NaOH溶液反应的化学方程式为。

3在稀释、结晶过程中,稀释的目的是;加AlOH3晶核的目的是促进AlOH3的析出。上述“稀释、结晶”工艺,也可用通入足量的气体的方法来代替。

4浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,该杂质可通过苛化反应除去,写出苛化反应的化学方程式:

。

5该生产流程能实现填化学式的循环利用。

12[2022·广东深圳联考]利用铝灰主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等制备铝鞣剂[主要成分为AlOH2Cl]的一种工艺流程如图K9-5。1气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为。

图K9-52酸溶时,Al2O3发生反应的离子方程式为。

3氧化时,发生反应的离子方程式为。

4废渣成分为填化学式。

5采用喷雾干燥而不采用蒸发的原因是

。

6煅烧硫酸铝铵晶体发生的主要反应为4[NH4AlSO42·12H2O]2Al2O32NH3↑N2↑5SO3↑3SO2↑53H2O↑。将产生的气体通过如图K9-6所示的装置,则集气瓶中收集到的气体是填化学式。

图K9-6挑战自我13[2022·安徽师大附中段考]用铝土矿含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3等制取铝硅合金有湿法、干法等方法,其中干法制备的工艺流程如下:

图K9-71若湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有。

图K9-82焙烧除铁的反应为4NH42SO4Fe2O32NH4FeSO423H2O6NH3↑Al2O3部分发生类似反应。氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图K9-8,最适宜的焙烧温度为。

3操作①包括加水溶解、。

4用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。写出高温下Al4C3与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式:。

5铝硅合金中若含铁,会影响其抗腐蚀性,原因是。

6不计损失,投入1t铝土矿,当加入54g纯铝后,铝硅合金中m∶n=。

课时作业十第10讲铁及其重要化合物时间/30分钟基础巩固1下列关于铁的叙述正确的是 ①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀②人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是FeNO33⑥不能通过化合反应制得FeCl2和FeOH3A①③ B②④C②⑤ D④⑥2下列物质可通过置换反应一步得到的是 ①H2②FeCl3③Fe3O4④O2A只有②③ B只有①④C①②③④都能得到 D①②③④都不能得到3[2022·内蒙古包头检测]某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是 A将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性3溶液中:制备FeOH3胶体4溶液:制备FeSO4·7H2O晶体3溶液中:验证Fe3的氧化性强于Cu22杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2氧化为Fe3,下列物质中最好选用 溶液 溶液C氯水 溶液2的混合溶液中加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化,则原混合溶液中Fe3和Cu2的物质的量浓度之比为∶7 ∶∶1 ∶146[2022·浙江金华模拟]下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是

选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量FeNO32试样加水溶解,加稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色该FeNO32试样已经变质D向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe27铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。1生铁中含有一种铁碳化合物XFe3C。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。

2某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是。

3氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

图K10-1回答下列问题:①操作Ⅰ的名称是;操作Ⅱ的名称是;操作Ⅱ的方法为

。

②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式:

。

能力提升8[2022·江西南昌模拟]A、B、C为3种单质其中A为固体,B、C为气体,将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图K10-2,下列推断正确的是

图K10-22 22 29[2022·广西南宁三中模拟]常温时,将NO33和2molHCl溶于水得2L混合溶液,然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是 3>H,首先发生的反应是Fe2Fe33Fe2B当加入铁粉时,可生成标准状况下气体C在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2和Fe3的形式存在至少等于28,反应过程中溶液的质量一直在减小10由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为 g D无法计算2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 3有还原性32有漂白性D反应后溶液酸性增强12[2022·福建福州质检]如图K10-3是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

图K10-3溶液,溶液可能变为血红色2Fe2O22Fe32H2OC溶液酸性:A>B>C13铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定①按如图K10-4组装仪器,检查装置的气密性;②将铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图K10-4所示夹持仪器均省略;③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。

图K10-41装置C的作用为。

2若将H2换成CO,则还需补充装置。

3测得反应后装置B质量增加,则铁矿石中氧的百分含量为。

挑战自我14[2022·河南郑州模拟]一种用磁铁矿制取高纯铁红的工艺流程如下:

图K10-5已知磁铁矿主要成分为Fe3O4,含Al2O3和SiO2杂质等1酸浸时,硫酸与四氧化三铁生成两种硫酸盐的化学方程式是;铁粉的作用是。

2滴加氨水产生氢氧化铝的离子方程式为;图中滤渣的成分有。

3FeSO4溶液与NH4HCO3合成FeCO3的化学方程式为。

4采用如图K10-6所示装置加热仪器已略去在约600~650℃煅烧样品30min。通入的气体A是。图中使用石英玻璃反应管,而不使用普通玻璃反应管,其原因是。

图K10-6

课时作业十一第11讲金属材料金属矿物的开发和利用时间/30分钟基础巩固1金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是 A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B锈蚀后的铁制品没有回收价值C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼2下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 选项金属冶炼原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2↑CMg2MgO熔融2MgO2↑DNa2NaCl熔融2NaCl2↑3[2022·河南实验中学检测]明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……冷定,毁罐取出,……,即倭铅也”注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭。下列说法不正确的是A倭铅是指金属锌和铅的混合物的化学方程式:ZnCO32CZn3CO↑D该冶炼锌的方法属于热还原法4下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿Ⅰ对;Ⅱ对;无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对;Ⅱ对;有C向硫酸铜溶液中通入少量氨,有蓝色沉淀产生,过滤后灼烧滤渣,最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑Ⅰ对;Ⅱ对;有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错;Ⅱ对;无5不同的金属在冶炼方法上也有所不同,下列说法正确的是 A钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单C由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼,人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D炼铁时加入的焦炭除了提供热量外,还用来制造还原剂一氧化碳

能力提升6实验室用含有杂质FeO、Fe2O3的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程已知Fe3在ol·L-1的稀盐酸完全反应,A项错误;设固体物质中,含Na2CO3的物质的量为,Na2O2的物质的量为y,则有106g·mol-1×78g·mol-1×y=,2y=1mol·L-1×1L=1mol,解得=,y=,B项正确;根据Na元素守恒,可知nNa2O2=12nNaCl=12nHCl=,即原Na2O2的质量为39g,C项错误;Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3,D项错误。[解析]过氧化钠和酸反应除生成盐和水外,还生成氧气,不属于碱性氧化物,A项错误;过氧化钠是淡黄色固体,氧化钠是白色固体,B项错误;Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气,Na2O2中氧元素的化合价从-1价部分升高为0价,部分降低为-2价,所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,C项正确;Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,根据化合价变化可知,1molNa2O2转移1mol电子,D项错误。[解析]应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水,A项错误;都有白色沉淀产生,B项错误;Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C项正确;观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃,D项错误。[解析]A项,燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质;B项,反应物中没有单质参加反应,不符合置换反应的定义;C项,Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应;D项,Na2O2先和水反应生成O2和NaOH,NaOH再与CaHCO32反应产生沉淀CaCO3。[解析]NaHCO3与Na2CO3相比较,NaHCO3更不稳定,受热易分解;与足量盐酸反应时,设质量都是1g,利用n=mM和关系式Na2CO3~CO2、NaHCO3~CO2可计算出二者产生的CO2的物质的量分别是1106mol、184mol;CO32-水解程度比HCO3-大,则Na2CO3碱性更强;NaHCO3[解析]w=4g100g-0.1g×100%≠4%,A项错误;Na先与H2O反应生成NaOH,并放出大量的热,NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧化铜不稳定,受热分解为氧化铜,B项错误;2Na2H2O2NaOHH2↑,2NaOHCl2NaClNaClO[解析]当加入盐酸100mL时,溶液中溶质为NaCl,因nNa=nCl-,所以nNaOH=nHCl=,原NaOH溶液的浓度为·L-1,A项正确;盐酸由25mL滴至100mL时,发生的反应为NaHCO3HClNaClCO2↑H2O,消耗,生成,即通入的CO2在标准状况下的体积为336mL,B项错误;设所得溶液中Na2CO3的物质的量为,NaHCO3的物质的量为y,根据原子守恒:2y=,y=,解得=,y=,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为nNaHCO3∶nNa2CO3=2∶1,C、D项错误。[解析]把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中,开始时盐酸过量,则发生反应Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑,开始就有气体放出。若将盐酸滴到Na2CO3溶液中,开始时Na2CO3过量,只发生反应Na2CO3HClNaHCO3NaCl,无气体放出,只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。nNa2CO3∶nHCl=×2mol·L-1∶×1mol·L-1=2∶3>1∶2,故产生的CO2的体积不相同。[解析]取ag混合物充分加热,质量减少bg,根据差量法可求出NaHCO3的质量,从而求出Na2CO3的质量分数,A正确;取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg氯化钠固体,列方程组即可求出,B正确;取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体用碱石灰吸收,质量增加bg,由于逸出的气体中含有H2Og,故无法求解,C错误;由于二者都能与BaOH2溶液反应生成BaCO3沉淀,由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系,列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数,D正确。[解析]混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3中的几种,又由于气体通过足量的NaOH溶液后体积减小一部分,说明气体中同时含有O2和CO2,则原混合粉末中肯定存在Na2O2,还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种,将原混合粉末在空气中加热有气体放出,说明NaHCO3肯定存在,但Na2CO3和NaCl不能确定是否存在。131①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO32①112②NaOH、Na2CO3③·L-1[解析]2分析图中曲线和各个量的关系,A中先加入的25mL盐酸含有的氢离子的物质的量为·L-1×=,此时发生的反应为CO32-HHCO3-,所以原溶液中含有的CO32-的物质的量为,后加的50mL盐酸和HCO3-反应生成CO2,因为后加的氢离子的物质的量为·L-1×=,所以标准状况下CO2的体积为×·mol-1×1000mL·L-1=112mL。在B中先加入的60mL盐酸没有气体生成,又加入15mL盐酸CO2完全放出,也就是说nHCO3-=·L-1×=,则原溶液中只有141Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气2①液面上升②体积3①过滤称量②106[解析]1NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气或干燥CO2气体。2①将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。②CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积。3①生成沉淀,故操作Ⅰ涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。②经过计算,样品中Na2CO3的质量分数为106y课时作业九[解析]铝和氧气反应生成了氧化铝,又因氧化铝的熔点高于铝的熔点,而氧化铝覆盖在铝的表面,所以加热时铝熔化但不滴落,D正确。[解析]日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用,A正确;明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,可吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的,B错误;铝箔以其无毒、高遮光性、阻氧性和防潮性等优点,在药品包装中得到了广泛的应用,其中“阻氧性”就是指铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料,C正确;碳酸氢钠、氢氧化铝都可以和盐酸反应,消耗氢离子,可用于治疗胃酸过多,D正确。[解析]氢氧化铝不溶于氨水,实验室中将NH3·H2O滴入硫酸铝溶液中,可制备氢氧化铝,A正确;铝箔在空气中不能燃烧,B错误;氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl,加热氯化氢挥发,得到氢氧化铝,不能得到氯化铝,C错误;常温下铝在浓硫酸中发生钝化,D错误。[解析]2Al2OH-6H2O2[AlOH4]-3H2↑,Mg和NaOH溶液不反应,过滤后向Na[AlOH4]溶液中通入过量CO2生成AlOH3沉淀,再过滤即得到AlOH3。[解析]金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C,同时放出大量的热,A项正确;为,与硫酸完全反应后转移的电子数为,B项错误;Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,Mg置换出Cu,形成原电池,化学反应速率加快,C项正确;Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,常用来制造信号弹和焰火,MgO的熔点很高,常用作耐高温材料,D项正确。[解析]由题意知,沉淀物上附着的杂质离子主要为钙离子,应向最后一次的洗涤液中滴加碳酸钠溶液,若不产生白色沉淀,则说明沉淀已洗涤干净,A项错误;①为分解反应,②涉及化合反应、复分解反应,③为复分解反应,④为分解反应,⑤为分解反应,整个变化过程中无置换反应,B项错误;MgCl2水解生成HCl和MgOH2,在氯化氢热气流中加热晶体可抑制其水解,C项正确;电解氯化镁的水溶液,发生反应的化学方程式为MgCl22H2OCl2↑H2↑MgOH2↓,得不到单质镁,D项错误。[解析]SO42-恰好完全沉淀时KAlSO42与BaOH2以物质的量之比1∶2反应,反应的化学方程式为KAlSO422BaOH22BaSO4↓K[AlOH4],离子方程式为Al32SO42-2Ba24OH-2BaSO4↓[AlOH4]-,A错误;通入过量CO2生成NaHCO3,正确的离子方程式为[AlOH4]-CO2AlOH3↓[解析]向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,开始时NaOH过量,发生的反应是AlCl34NaOHNa[AlOH4]3NaCl,当NaOH完全反应后再加入AlCl3溶液,反应的方程式是AlCl33Na[AlOH4]4AlOH3↓3NaCl,所以bc段对应的是AlCl33Na[AlOH4]4AlOH3↓3NaCl,b之前发生的是AlCl34NaOHNa[AlOH4]3NaCl。根据上述分析,在a点,NaOH尚未完全反应,有NaOH剩余,OH-会与Fe3反应生成沉淀、与HCO3-反应生成CO32-和H2O,故不能大量共存,且Fe3与HCO3-不能大量共存,A错误;在b点,NaOH恰好完全反应,溶液中溶质是Na[AlOH4],与Na、S2-、SO42-、Cl-互相之间都不反应,故可以大量共存,B正确;在c点,溶液中的Na[AlOH4]恰好与AlCl3完全反应,溶液中的溶质是NaCl,Cl-会和Ag反应生成沉淀,且Ca2会和F-反应生成CaF2,故不能大量共存,C错误;d点AlCl[解析]O~b点间发生的反应为2KAlSO423BaOH23BaSO4↓2AlOH3↓K2SO4,O~b点间任意一点都是BaOH2完全反应,KAlSO42过量,由于Al3的水解,溶液呈酸性,A正确;b点KAlSO42与BaOH2以物质的量之比2∶3恰好完全反应,b点为K2SO4溶液,溶液呈中性,b~c点间发生反应K2SO42AlOH3BaOH2BaSO4↓2K[AlOH4],c点为K[AlOH4]溶液,由于[AlOH4]-的水解,溶液呈碱性,B错误;根据反应方程式,b、c两点沉淀的物质的量之比为5∶4,C错误;c点溶液呈碱性的原因是[AlOH4]-发生水解,水解离子方程式为[AlOH4]-AlOH3OH-,D错误。[解析]铁铝混合物中加入试剂,得到溶液和Fe,根据Al能与NaOH溶液反应,Fe不与NaOH溶液反应,推知试剂为NaOH溶液,即a的主要成分是Na[AlOH4],根据转化关系,试剂y应为盐酸,发生反应[AlOH4]-HAlOH3↓H2O,然后氢氧化铝受热分解成Al2O3,最后通过电解的方法得到金属Al。根据上述分析,为NaOH溶液,y为盐酸,A正确;a→b的反应是[AlOH4]-HAlOH3↓H2O,B正确;如果和y互换,a为FeCl2和AlCl3混合液,加入NaOH溶液,则得到FeOH2和AlOH3,按照流程无法分离铁铝混合物,C错误;b和c分别是AlOH3和Al2O3,都属于两性化合物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,D正确。111加快反应速率2AlOOHNaOHH2ONa[AlOH4]3促进[AlOH4]-的水解CO24Na2CO3CaOH2CaCO3↓2NaOH5NaOH[解析]1粉碎后的铝土矿碱浸时应在较高温度下进行,是因为温度越高,反应速率越快。3[AlOH4]-在溶液中会发生水解:[AlOH4]-AlOH3OH-,依据越稀越水解,可知加水稀释是为了促进[AlOH4]-的水解。4浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,杂质是碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠,从而除去碳酸根离子,化学方程式为Na2CO3CaOH2CaCO3↓2NaOH。5后续反应中生成氢氧化钠,而开始时是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿,故该生产流程能实现循环利用的是NaOH。121AlN3H2OAlOH3NH3↑2Al2O36H2Al33H2O32Fe22HClO-2Fe3Cl-H2O4FeOH35防止AlOH2Cl水解生成AlOH36N2[解析]1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,根据原子守恒,反应物只能是铝灰中的AlN,铝灰在90℃水解生成NH3的化学方程式为AlN3H2OAlOH3NH3↑。2酸溶时,盐酸与Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O36H2Al33H2O。3用NaClO溶液氧化,溶液中具有还原性的离子只有Fe2,故发生反应的离子方程式为2Fe22HClO-2Fe3Cl-H2O。4经过水解、酸溶、氧化一系列处理后,溶液中存在的离子主要是H、Al3、Na、Fe3、Cl-,加入碳酸钠,Fe3和CO32-发生相互促进的水解反应:2Fe33CO32-3H2O2FeOH3↓3CO2↑,得到难溶物FeOH3,则废渣成分是FeOH3。5加热蒸发会促进AlOH2Cl的水解。6气体有NH3、N2、SO3、SO2和H2Og,依次通过饱和NaHSO3溶液、酸性KMnO4溶液,最后得到的气体只有N131Al3、Fe3、H2300℃3过滤4Al4C3Al2O36Al3CO↑5铁与铝形成原电池,加快了铝的腐蚀62∶1[解析]铝土矿加NH42SO4焙烧,Fe2O3转化为NH4FeSO42,同时生成氨,加水溶解、过滤,所得固体为SiO2和Al2O3,用焦炭在高温条件下还原SiO2、Al2O3得到铝硅熔体,再加纯铝搅拌,得到铝硅合金。1铝土矿中的氧化铝和氧化铁能溶于强酸生成Al3、Fe3,另外还有剩余的H,所以溶液中的阳离子有Al3、Fe3、H。2焙烧除铁时尽可能使氧化铁的转化率升高,并使氧化铝的转化率降低,由图可知在300℃时,氧化铁转化为硫酸盐的转化率很高,而氧化铝转化为硫酸盐的转化率最低,所以最适宜的焙烧温度为300℃。3由流程分析可知,操作①包括加水溶解、过滤。4在高温条件下,Al4C3与Al2O3反应生成Al和CO,其反应的化学方程式为Al4C3Al2O36Al3CO↑。5Al、Fe形成原电池,Al的活泼性比Fe强,作负极,被腐蚀,所以铝硅合金中若含铁,容易发生电化学腐蚀。6已知铝土矿中含30%SiO2、%Al2O3,不考虑损失,投入1t铝土矿,加入54g纯铝,则得到的铝硅合金中Al元素的总质量为1000g×%×5410254g=270g,Si元素的总质量为1000g×30%×2860=140g,则铝硅合金中m∶n=27027∶14028课时作业十[解析]当铁中含有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁的抗腐蚀能力较强;铁位于元素周期表的第Ⅷ族,而不是第ⅧB族;铁与强氧化剂硝酸反应,能被氧化为Fe3,但若铁过量,则Fe3被Fe还原为Fe2,所以,Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成FeNO32;FeCl2、FeOH3可分别通过化合反应Fe2FeCl33FeCl2和4FeOH2O22H2O4FeOH3制得。选项B正确。[解析]①Zn与稀硫酸发生置换反应可得到氢气;②氯气与FeBr3发生置换反应得到FeCl3和单质溴;③高温条件下Fe与水蒸气发生置换反应生成Fe3O4和氢气;④单质氟与水发生置换反应生成氧气和HF。综上所述,C项正确。[解析]由于浓硫酸具有强氧化性,铁与热的浓硫酸反应生成Fe2SO43和SO2,无法说明铁的活泼性,故A项方案不可行;将NaOH溶液加入FeCl3溶液中,得到FeOH3沉淀,无法得到FeOH3胶体,故B项方案不可行;在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液,一方面氧气可将FeSO4氧化,另一方面会得到不含结晶水的化合物,故C项方案不可行;将铜粉加入FeCl3溶液中,发生反应Cu2Fe3Cu22Fe2,该反应说明Fe3的氧化性强于Cu2,故D项方案可行。[解析]A、C、D三项中的氧化剂虽均能将Fe2氧化为Fe3,但同时会引入新的杂质,故此三项不符合题意;H2O2具有氧化性,能氧化Fe2为Fe3,还原产物为水,不引入新的杂质,B项符合题意。[解析]单质铁可以参与两个反应:①将FeCl3还原为FeCl2,此过程溶液的质量是增加的;②与CuCl2发生置换反应,此过程溶液的质量是减少的。①中质量的增加量等于②中质量的减少量。设溶液的体积为1L,溶液中FeCl3的浓度为mol·L-1,CuCl2的浓度为ymol·L-1,质量增减为g,则Fe2FeCl33FeCl2Δm 2mol 56g mol gFeCuCl2CuFeCl2Δm 1mol 64-56g ymol g12×56g=64-56yg,28=8y,∶y=2∶[解析]B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使有Fe3O4,其溶于盐酸后产生的Fe3与Fe发生反应Fe2Fe33Fe2,加入KSCN溶液也不显红色,错误;C项中NO3-H具有强氧化性,而Fe2具有还原性,二者发生氧化还原反应,有Fe3生成,遇KSCN溶液呈红色,不能证明样品是否变质,错误;D项中若原溶液中不存在Fe2,而是存在Fe371Fe2、Fe3、HFeNO332BC3①过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次②Fe22HCO3-FeCO3↓CO2↑H2[解析]1铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4,Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2、Fe3、H;Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe2会被氧化为Fe3,所以反应后的溶液中含有的盐是FeNO33。2向该溶液中加入过量的NaOH溶液后:Mg2→MgOH2、Fe2→FeOH2、Al3→[AlOH4]-、Cu2→CuOH2;过滤后滤渣中含有MgOH2、FeOH3[FeOH2易被氧化为FeOH3]、CuOH2;高温灼烧后MgOH2→MgO、FeOH3→Fe2O3、CuOH2→CuO;将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸中,所得溶液中含Mg2、Fe3、Cu2,故应选择BC。3①从流程图中知道经操作Ⅰ得到滤液和滤渣,故该操作是过滤;操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的,故该操作是洗涤;洗涤沉淀的操作为在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次。②从流程图中分析,生成FeCO3沉淀的反应物是Fe2和HCO3-,根据元素守恒得Fe22HCO3-FeCO3↓CO2↑[解析]根据题意知,A为Fe,B为Cl2,C为H2,D为FeCl3,E为HCl,F为FeCl2。[解析]酸性条件下,NO3-有氧化性,因此首先发生的反应是FeNO3-4HNO↑Fe32H2O①,然后发生反应Fe2Fe33Fe2②,再发生反应Fe2HFe2H2↑③,A项错误;当加入铁粉时,刚好发生上述①反应,生成标准状况下气体,生成,消耗,B项正确;根据滴加KSCN溶液不变红色说明溶液中不含Fe3,C项错误;根据方程式计算至少消耗铁粉××56g·mol-1=28[解析]氧化铜和氧化铁组成的混合物与硫酸恰好完全反应,说明硫酸的物质的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物质的量,当混合物被一氧化碳还原时,所得固体铜和铁的质量等于原固体质量减去氧原子质量,由于原混合物中nO=nH2SO4=×2mol·L-1=,则冷却后固体的质量为ag-16g·mol-1×=g。[解析]SO2通入混合液中,发生反应SO22H2O2FeCl3H2SO42FeCl22HCl,溶液由棕黄色变为浅绿色,FeCl3作氧化剂,表现氧化性,SO2表现还原性;H2SO4与BaCl2反应得到BaSO4白色沉淀和HCl,故A、B、C选项均不正确,D项正确。[解析]溶液A转化为溶液B发生反应2Fe32H2OSO22Fe2SO42-4H;溶液B转化为溶液C发生反应4Fe2O24H4Fe32H2O。溶液B中可能含有未反应的Fe3,则向溶液B中滴加KSCN溶液,可能有血红色出现,A项正确。溶液B转化为溶液C的离子方程式电荷不守恒,B项错误。根据反应方程式可知,溶液酸性:B>C>A,C项错误。溶液C为硫酸铁和硫酸的混合液,而FeO和硫酸反应生成FeSO4131防止空气中的水蒸气和CO2进入B中,影响测定结果2尾气处理324%[解析]1由题意可知,该装置要定量测定反应产生的水来计算含氧量,但空气中的水蒸气和CO2会进入B中,影响测定结果,为消除干扰,在反应装置末端增加装置C,以防止空气中的水蒸气