2021年浙江省杭州市市翠苑中学高三化学月考试卷含解析

2021年浙江省杭州市市翠苑中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

C．将过量SO2通入冷氨水中：

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：参考答案：C略2.（不定项）（2013?常州一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（）A.x不可能等于2B.甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol?L﹣1＜c（A）＜1.56mol?L﹣1参考答案：AD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、计算平衡时两容器内A的转化率，甲容器内压强比乙容器内大，根据转化率的大小，判断增大压强平衡移动方向，据此判断；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同；C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．解答：解：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同故B错误．C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，乙中A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确；故选AD．点评：本题考查平衡图象、平衡常数、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键．

3.参考答案：D4.常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

(

)

A.PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7参考答案：B略5.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应．下列说法正确的是（）A．X的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应B．几种最低价气态氢化物稳定性：Z＞WC．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物没有污染参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，X、W处于第三周期，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，可推知Y为C、Z为N、W为S，结合元素化合物性质解答．【解答】解：由以上分析可知X为Al、Y为C、Z为N、W为S，A．常温下，铝与硫酸发生钝化反应，反应没有明显现象，故A错误；B．非金属性N＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．如为亚硫酸，则为中强酸，故C错误；D．二氧化碳可导致温室效应，CO可导致环境污染，故D错误．故选B．【点评】本题考查位置性质的应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，难度不大，推断元素是解题关键，注意把握元素周期表与元素周期律．6.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜参考答案：C略7.下列实验装置、现象、结论不正确的是参考答案：A略8.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．蛋白质和油脂、糖类都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液与足量的乙酸反应生成标况下2.24LCO2C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：A略9.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物参考答案：B试题分析：A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置相同，A错误；B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强，B正确；C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，B错误；D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物不一定都是离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，D错误，答案选B。10.下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是

（

）A．臭氧转变为氧气

B．工业生产中氯化钠晶体的熔化、冷却C．夏天马路洒水降温

D．日本大地震中用次氯酸溶液进行环境消毒参考答案：C略11.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是参考答案：AD12.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：B略13.下列说法正确的是

（

）

A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，现使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液

B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深

C．向0．1mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成

D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同参考答案：B

A、应将1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A错误；B、对于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一种反应物的浓度都会使平衡右移，溶液颜色加深，故B正确；C、硼酸的酸性很弱，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液不会有气体生成，故C错误；D、由于滴定终点附近有滴定突变，所以实验测定酸碱滴定曲线时在滴定终点附近测试和记录pH的间隔要小些，故D错误。14.用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mLH2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mLH2（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是A．Al、Fe

B．Fe、Si

C．Al、Si

D．Zn、Fe参考答案：B15.下列说法正确的是A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等B．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，中和滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度D．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是

反应。⑵甲和乙两个烧杯中的水温不同，其中使用冰水浴的是

（填“甲”或“乙”）烧杯。⑶试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液。充分振荡反应后，再通过（填实验操作名称）即可除去。⑷反应进行一段时间后，若要检验试管a中能收集的物质中含有乙醛，进行的操作为

⑸集气瓶中收集到的气体的主要成分是

。参考答案：（1）放热2分（2）乙2分（3）蒸馏2分（4）向混合液中加氢氧化钠溶液调pH至弱碱性，加入新制的氢氧化铜，加热

2分（5）氮气2分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（（10分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：⑴合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是

。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是

。⑵500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n

mol

N2、3n

mol

H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝

。⑶有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式

。⑷已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)三种物质的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1、－890.3kJ·mol－1，1mol

H2O(g)转变为1mol

H2O(l)时放出44.0kJ热量。甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。那么该反应的反应热△H

0（填>、=或<）。参考答案：答案：（10分，每空2分）⑴加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率。

增加反应速率，缩短达到平衡的时间。⑵

⑶N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋

⑷＞18.填空：（1）烷烃的组成通式

（2）烯烃的组成通式

（3）炔烃的组成通式

（4）烷烃中的碳碳键数

，共价键总数

（5）C3H6的同分异构体

（6）1,4-二甲苯的结构简式

，苯环上的二氯代物结构简式

参考答案：n-1

3n+1略19.（8分）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，一定温度下，向甲容器中加入1molN2和3molH2，经过3min达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间到达平衡时吸收Q2kJ的热量；已知Q1=3Q2。（1）下列情况表明反应已达到平衡状态的是