【教学资料精创】高三化学一轮复习 专题强化练习：元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学一轮专题强化练习：元素或物质推断题1．（黑龙江·鹤岗一中高三阶段练习）某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH、Cl-、CO和SO。现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。(1)c(CO)=_______mol·L−1；(2)某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_______；(3)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：_______；(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式为_______。(5)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为_______。(6)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为_______mol。I2在溶液中可发生反应I2+I-I。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。2．（四川省蒲江县蒲江中学高三阶段练习）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价-4、+4-2-1、+7其它信息某种核素无中子常用的半导体材料短周期主族元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是_______。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_______<r(Y)<_______(填数字，不必注明单位)。(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(4)由元素X、M、Z组成的化合物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。写出Z2M2的电子式_______，若Z2M2与X2M充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，则反应转移的电子数目为_______。(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______(选填字母序号)。A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B．稳定性：XR>YX4C．Y与R形成的化合物中Y呈正价D．酸性HR>H2YO3(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。3．（上海市川沙中学高三期中）下表列出了①~⑩十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：(注意：填元素符号或化学式)⑤⑥⑧①③④⑦⑩②⑨(1)在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是_______；金属性最强的是_______；非金属性最强的是_______；能导电的单质有_______种。(2)①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是_______；(填化学式，下同。)⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是_______，用一个化学方程式证明_______。(3)①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为_______。(4)分别写出②、⑨两元素的简单离子的电子式_______、_______。4．（浙江舟山·高三期末）研究表明不含结晶水的X(由4种短周期元素组成)，可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。(1)A中所含气体的分子式：_______，X中含有的元素为_______。(2)请写出检验X中阳离子的方法：_______。(3)已知X常用于检验，它可将氧化成。请写出X溶液和少量溶液反应的离子方程式：_______。5．（陕西省丹凤中学高三阶段练习）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成、和HW三种共价化合物：Y与氧元素可组成和两种离子化合物。(1)写出的电子式：_______，其中含有的化学键是_______。(2)用电子式表示的形成过程_______。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_______(填化学式)。(4)、和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_______(填化学式)(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______。6．（浙江温州·高三期末）固体化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成，某小组开展如下探究实验气体体积都在标准状况下测定。请回答：(1)气体B的的结构式为_______；白色固体C的名称是_______；(2)化合物X的化学式是_______；(3)气体B与红棕色固体H在加热条件下反应的化学方程式_______；(4)设计实验验证溶液F中可能含有的金属阳离子_______。7．（云南·弥勒市一中高三阶段练习）如图所示物质(部分产物和反应条件未标出)中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物，W是淡黄色固体，Y常用于焙制糕点。据此回答下列问题：(1)B、C、D的化学式分别为：B_______、C_______、D_______、Y_______。(2)图中反应中不属于氧化还原反应的有_______(填写序号)。(3)写出A和X反应的化学方程式_______；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为_______，反应中转移的电子数目为_______。(4)请写出C和W反应的化学方程式：_______。(5)请写出X和Y反应的离子方程式：_______。8．（四川成都·高三期末）I.已知K、L、M、P、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。K和Q同主族，L是可以形成化合物种类最多的元素，M与K形成的化合物常作制冷剂，P元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R是地壳中含量最丰富的金属元素。回答下列问题：(1)L元素在元素周期表中的位置是___________。(2)Q元素的最高价氧化物对应的水化物与R单质反应的离子方程式为___________；向反应后的溶液中持续滴加稀盐酸，能看到的现象是___________。(3)K与P形成的原子个数比为1∶1的物质的电子式为___________。II．氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要的研究和应用价值。(4)是制碱工业中不可缺少的物质，写出实验室制备的化学反应方程式___________；验证已经集满的方法是___________。(5)是一种强氧化剂，常与肼组成双组元液体推进剂，用于火箭发射，二者反应生成无毒无污染的物质，则该反应的化学方程式为___________。(6)一种电解处理含氮废水的方法如图所示，写出阴极的电极反应式___________。9．（江苏徐州·高三阶段练习）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1E原子核外所有p轨道全满或半满F基态原子中未成对电子数和该元素所在的周期数相等(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了___________。(2)B元素的电负性____________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。(3)D元素第二次电离能飞跃数据将发生在失去第____________个电子时。(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____________个伸展方向。(5)基态F2+和F3+中未成对电子数之比为___________。(6)和元素F为同一周期的第VIIB元素G能形成G2+，气态G2+再失去1个电子比气态F2+再失去1个电子难，对此你的解释是___________。10．（浙江温州·高三期末）为了探究某盐X(仅含三种短周期元素，摩尔质量介于100-200g/mol)的组成和性质，设计并完成了如图实验。已知：A、B、C均为纯净物，B、C组成元素相同。请回答：(1)23.3g白色沉淀物质的量是____mol。(2)X的化学式是____。(3)写出固体B与足量稀硫酸反应的离子方程式____。(4)写出溶液D进行焰色试验的操作____。11．（吉林松原·高三阶段练习）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑧⑦(1)8种元素形成的单质中，性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)。(2)元素②和元素③的第一电离能由大到小的顺序为_______。(3)元素④位于元素周期表的_______区。(4)上表主族元素中原子半径最大的是_______。(5)由元素⑦形成的两种单质互称为_______(填字母)。A．同位素

B．同素异形体

C．同分异构体(6)元素⑥的单质能与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应，该反应的化学方程式为_______。(7)在元素⑦和⑧中，电负性较大的元素为_______，能证明该结论的依据是_______(写一条)。12．（黑龙江省饶河县高级中学高三期末）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族，其基态原子最外层有_______个电子。(2)X的电负性比Y的_______(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_______(写化学式)13．（上海·高三专题练习）有一包白色固体，它可能是硫酸铜、氯化钾、碳酸钾和硝酸钠一种或几种混合物，某学生进行的检验实验和现象为：①溶于水，得到无色溶液；②在无色溶液中滴入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀；③再滴加足量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气体产生。(1)该白色固体中一定没有___________，一定有___________。(2)写出步骤③中的反应化学方程式___________。(3)该白色固体中可能有___________，请设计一个确定该物质是否存在的实验方案___________14．（天津市民族中学高三学业考试）回答下列问题：(1)请将下列实验操作、现象及结论填写完整：实验内容操作、现象及结论探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，本条复燃，证明____有产生。验证Na2CO3的性质取少许该种物质，加入几滴水，插入温度计，温度____。检验Fe3+向溶液中加入____溶液，变红则含Fe3+(2)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、MnO、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中测得MnO和O2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：作氧化剂的粒子____；是氧化产物的粒子____；请根据题意写出相关离子方程式并配平____。(3)如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物。按要求回答下列问题：E在元素周期表中位于第____周期；第____族；写出A和B反应的化学方程式：____；C和E反应的化学反应方程式为：____。15．（上海市南洋模范中学模拟预测）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。(1)该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为_______；写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式为_______；(2)常温下，不能与R单质发生反应的是_______(选填序号)；a.CuCl2溶液

b.Fe2O3

c.浓硫酸

d.Na2CO3溶液(3)写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔点高。Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为_______。(5)C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低并说明理由：_______。(6)可由下列反应制得Si3N4，配平该反应并标出电子转移的数目和方向：_______。_______SiO2+_______C+_______N2_______Si3N4+_______CO(7)如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si3N4质量为_______。16．（云南·昆明市第三中学高三期中）短周期主族元素A~L在元素周期表中的位置如下图所示。请回答下列问题：ABCDEGHJL(1)B的元素名称为_______，写出气体CA3的一种用途_______。(2)元素G与L形成化合物的电子式为_______，E的单质在空气中加热燃烧的化学方程式为_______。(3)元素E最高价氧化物对应水化物与H最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。(4)将少量BD2气体通入E2JD3溶液中可观察到白色胶状沉淀产生，该现象能否证明元素非金属性B>J，结合化学方程式说明原因_______。17．（天津南开·高三学业考试）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨回答下列问题：(1)元素④的原子结构示意图为_______。(2)①、②、⑧原子半径由小到大的顺序是(填元素符号)_______。(3)③、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)_______。(4)③、④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是(填化学式)_______。(5)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。(6)写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：_______。(7)高温灼烧单质⑧，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈_______色。18．（上海·高三专题练习）有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2这六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液，小明做了如下实验：(1)i.把它们两两混合，均无明显现象。ii.取样，往样品中分别滴加紫色石蕊溶液。有一种溶液变红色，另一种溶液不变色，剩下的一种溶液变蓝色。能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显_______(填“酸性、中性、碱性”)。(2)综合i、ii步实验现象及结论，可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba(OH)2溶液，还有一种溶液一定是_______；为确定剩下的另一种溶液，再取样，往其中滴加一种无色溶液，产生白色沉淀，请写出其化学方程式：_______。19．（河北省唐县第一中学高三阶段练习）某研究小组为“变废为宝”，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线。(1)固体A、固体C的化学式分别是_______、_______。(2)步骤①中能否用稀盐酸代替稀硫酸？_______(填“能”或“否”)。(3)为了将Fe2+氧化成Fe3+且不引入杂质，氧化剂A最好是_______(填化学式)。(4)若步骤②中有红棕色气体生成，该离子反应方程式为_______；步骤②中可通过控制H2SO4和HNO3的量，让尽可能转化为气体逸出，则溶液B的溶质是_______(填化学式)；则从溶液B获得硫酸铜晶体的方法是_______。20．（2020·河南·新蔡县第一高级中学高三阶段练习）元素周期表中7种元素分别用X、Y、Z、M、Q、R、W表示。X原子是最外层电子排布为nsn的非金属元素，Y原子核外的L层电子数是K层的2倍，Z是地壳内含量最高的元素，M原子的3p能级有一个空轨道，q元素为短周期元素中金属性最强的元素，请回答下列问题：(1)Y、Z、M、Q四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号和“>”表示)。(2)R、W形成的合金其晶胞结构如图1所示：则它的化学式为_______。(3)Z和Q形成的化合物可能含有的化学键有_______，Y、Z和Q三种元素共同形成的常见6原子化合物中，阴离子的中心原子杂化类型为_______，立体空间构型为_______。(4)如图2为M单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则E原子的坐标参数为_______；已知M单晶的晶胞参数apm，其密度为_______。答案第=page2929页，共=sectionpages1919页答案第=page3030页，共=sectionpages1919页参考答案：1．(1)1(2)≥2mol/L(3)取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液，过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子(4)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(5)2IO+5HSO═I2+5SO+H2O+3H+(6)

4

防止I2结晶析出【解析】(1)溶液呈无色，则不含Fe3+，①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则至少含有中Cl-、和的一种；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL，则含有氨气，且n()=；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g，说明含有和，则不含Ca2+，且n()=，n()=，由电荷守恒可知一定含有K+，可能含有Cl-，则c()=；(2)n()=，n()=，n()=，由电荷守恒可知一定含有K+，可能含有Cl-，则钾离子浓度≥；(3)检验氯离子，可取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子；(4)③中固体BaCO3加入足量盐酸洗涤的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；(5)适量的

NaHSO3将碘酸钠还原成I-，反应的离子方程式为：+3=I-+3+3H+，再向混合溶液中加入NaIO3溶液，继续加入NaIO3，与I-在酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为+5I-+6H+=3I2+3H2O，由此可知碘离子为中间产物，消去碘离子可得总反应为2+5═I2+5+H2O+3H+；(6)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，反应离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，若生产1molI2，则至少需要4molKI，已知I2在KI溶液中可发生反应：，加入过量的KI，可以保证所有的Cu2+充分还原为CuI，保证I₂完全溶解，从而与CuI充分分离，防止I2结晶析出。2．(1)第三周期第ⅦA族(2)

0.099

0.160(3)O2->Na+>Mg2+(4)

离子

NA(5)BC(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】由题干表格信息可知，X的某种核素无中子，则X为H，Y为常用的半导体材料，且主要化合价为-4和+4价，则Y为Si，Z为短周期主族元素中原子半径最大，则Z为Na，M的主要化合价为-2价，根据其原子半径可知，M为O，R的主要化合价为-1价和+7价，故R为Cl，Q的次外层电子数是最外层电子数的4倍，结合其原子半径小于Z大于R，故Q为Mg，据此分析解题。(1)由分析可知，R为Cl，是17号元素，故R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；(2)根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，根据表中数据推测，则有：Mg＞Si＞Cl，故Y的原子半径的最小范围是0.099nm<r(Y)<0.160nm，故答案为：0.099；0.160；(3)由分析可知，Z、M、Q的简单离子分别为Na+、O2-、Mg2+，三者具有相同的电子排布，则核电荷数越大微粒半径越小，故离子半径由大到小的顺序为O2->Na+>Mg2+，故答案为：O2->Na+>Mg2+；(4)由分析可知，由元素X、M、Z即H、O、Na组成的化合物即NaOH是由阳离子Na+和阴离子OH-组成的离子化合物，Z2M2即Na2O2的电子式为：，若Z2M2即Na2O2与X2M即H2O充分反应后，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式可知，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，则反应转移的电子数目为=NA，故答案为：离子；；NA；(5)A．非金属性是化学性质，而物质的状态是物理性质，二者没有必然联系，故由常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，不能得出元素Y与R的非金属性相对强弱，A不合题意；B．非金属简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，故稳定性：XR>YX4可以说明R的非金属性强于Y的，B符合题意；C．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R吸引电子的能力强于Y，即R的非金属性强于Y的，C符合题意；D．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与非金属性一致，但HR不是R的最高价氧化物对应水化物，故由酸性HR>H2YO3不能说明R和Y的非金属性强弱，D不合题意；故答案为：BC；(6)由分析可知，R的单质即Cl2与Z的最高价氧化物对应水化物即NaOH的水溶液反应的方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故其离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。3．(1)

Ar

K

F

5(2)

NaOH

H2SO4

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑(3)Mg＜Na＜K(4)

K+

【分析】根据元素在周期表的位置可知①是Na，②是K，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是O，⑦是S，⑧是F，⑨是Br，⑩是Ar元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。(1)同一周期元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最后以不活泼的惰性气体元素结束，在上述10种元素中，最不活泼的元素是Ar元素；同一周期元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱；同一主族元素，随原子序数越大，元素的金属性越强，在上述10种元素中，金属性最强的元素是K；同一周期元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强；同一主族元素，随原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，故上述10种元素中，非金属性最强的元素是F；能导电的单质有Na、Mg、Al、K、C，共5种；(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。①是Na，③是Mg，元素的金属性：Na＞Mg，因此元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。⑤是C，⑦是S，元素的非金属性：S＞C，则元素最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3；强酸与弱酸盐发生反应制取弱酸，如H2SO4与Na2CO3发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，从而证明酸性：H2SO4＞H2CO3；(3)同一周期元素，原子序数越大原子半径越小；同一主族元素，原子序数越大原子半径越大。①是Na，②是K，③是Mg，则原子半径由小到大的顺序为：Mg＜Na＜K；(4)②是K，⑨是Br，两种元素形成的化合物KBr是离子化合物，K+与Br-之间以离子键结合，它们形成的简单离子的电子式分别是K+、。4．(1)

、

N、H、S、O(2)取少量X溶于水，加入溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明存在(3)【分析】由题可知，气体单质B可以使带火星的木条复燃，即B为O2。再根据实验流程分析，无机盐X与NaOH溶液反应生成气体，则该气体中含有，气体A经过浓硫酸，氨气被吸收，则剩余气体氧气的物质的量为0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，则n(NH3)=1.12L÷22.4L/mol-0.01mol=0.04mol，单一溶液与足量BaCl2反应生成不溶于盐酸的沉淀9.32g，即沉淀为BaSO4，且物质的量为：9.32g÷233g/mol=0.04mol。在X中，m（NH3)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，则X中所含氧元素的质量m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=2.56g÷16g/mol=0.16mol，则有n(NH)：n(S)：n(O)=1：1：4，再根据X可作为氧化剂和漂白剂，可知X的化学式为：(NH4)2S2O8，据此解答。（1）由分析可知，A中所含气体的分子式：、，X中含有的元素为：N、H、S、O；故答案为：、；N、H、S、O。（2）X中的阳离子为NH，检验方法为：取少量X溶于水，加入溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明存在；故答案为：取少量X溶于水，加入溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明存在。（3）X溶液可将氧化成高锰酸根，则X与少量溶液反应的离子方程式为：；故答案为：。5．(1)

离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与O元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物，则Y为Na元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数小于Na，则X为N元素，Z、W原子序数大于Na，则Z为S元素，W为Cl元素，据此作答。(1)Y2O2为Na2O2，过氧化钠是离子化合物，其电子式为，过氧化钠中含有的化学键为离子键、共价键。(2)Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸和高氯酸，稀溶液氧化性最强的是HNO3。(4)XH3、H2Z和HW分别为NH3、H2S和HCl，NH3为碱性气体，H2S和HCl为酸性气体，则NH3能够与H2S和HCl反应。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，NCl3遇水可生成一种具有漂白性的化合物，该化合物为次氯酸，则NCl3水解生成HClO和NH3，化学方程式为。6．(1)

碳酸钙(2)或(3)(4)分别取两份少量试液于试管中，一份加入少量KSCN溶液，若变红色，说明含有；另一份加入少量铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有【分析】已知：化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成；溶液D加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀E，则E为AgCl，D中含Cl-，n(Cl-)=n(AgCl)

===0.06mol；固体A加入苏打(Na2CO3)溶液得到白色沉淀C，则C为CaCO3，固体A是CaCl2，n(CaCl2)

===0.03mol；沉淀G灼烧得到红棕色固体H，则H为Fe2O3，由于是在空气中灼烧的，G为Fe(OH)3或Fe(OH)2，则溶液F含Fe3+或Fe2+；标况下n(B)

===0.12mol，m(B)=5.37g-3.33g=2.04g，则M(B)===17g/mol，则气体B为NH3；综上所述，5.37g的固体化合物X(式量小于200)中，由于n(CaCl2):n(NH3)=0.03mol:0.12mol=1:4，故化合物X的化学式是CaCl2⋅4NH3，据此分析解题。（1）由分析可知，气体B为NH3，结构式为：，其空间构型为三角锥形，白色固体C为碳酸钙，化学式是CaCO3；（2）由分析可知，化合物X的化学式是或；（3）气体B为NH3，红棕色固体H为Fe2O3，两者发生氧化还原反应生成氮气和铁单质，反应的化学方程式；（4）溶液F中的金属阳离子是Fe3+或Fe2+，检验方法是：分别取两份少量试液于试管中，一份加入少量KSCN溶液，若变红色，说明含有Fe3+；另一份加入少量铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。7．(1)

、

(2)④⑤⑥(3)

(浓)

0.5mol

(4)(5)【分析】常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，B为SO2，

W是淡黄色固体化合物，应为Na2O2，能和气体C反应，则C是CO2，CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，则E是Na2CO3，Y加热可分解生成Na2CO3，则Y为NaHCO3，

X和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明X是酸，D反应生成酸，SO2反应生成D，A和酸反应生成CO2、SO2，A是单质，则A是C，根据元素守恒知，X是H2SO4，D是SO3。（1）由分析可知B为SO2，C为CO2，D为SO3，Y为NaHCO3；（2）反应①是C和浓硫酸加热反应生成CO2、SO2、H2O，属于氧化还原反应；反应②是SO2和O2反应生成SO3，属于氧化还原反应；反应③是CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，属于氧化还原反应；反应④是SO3和H2O反应生成H2SO4，属于化合反应；反应⑤是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O，属于分解反应；反应⑥是Na2CO3和H2SO4反应生成Na2SO4、CO2、H2O，属于复分解反应；因此上图反应中不属于氧化还原反应的有④⑤⑥；（3）C和浓硫酸加热反应生成CO2、SO2、H2O，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；生成的SO2在标准状况下的体积为22.4L，SO2的物质的量为，则参加反应的C的物质的量为0.5mol，反应中转移的电子的物质的量为2mol，反应中转移的电子数目为；（4）CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）Na2CO3和H2SO4反应生成Na2SO4、CO2、H2O，离子方程式为：H++=CO2↑+H2O。8．(1)第二周期第IVA族(2)

(或)

先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解消失(3)(4)

(或)

用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生(5)(6)【分析】L是可以形成化合物种类最多的元素，则L是C元素，M与K形成的化合物常作制冷剂，则M为N元素，K为H元素，K和Q同主族，则Q为Na元素，P元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则P为O元素，R是地壳中含量最丰富的金属元素，则R为Al元素。（1）C元素的原子序数为6，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族。（2）Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，与Al反应的离子方程式为(或)，向反应后的溶液中持续滴加稀盐酸，先生成Al(OH)3，然后Al(OH)3逐渐溶解为，故能看到的现象是先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解消失。（3）H与O形成的原子个数比为1∶1的物质是，其电子式为。（4）实验室制备的反应方程式为(或)，验证已经集满常用的方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。（5）生成的无毒无污染的物质为氮气，因为是双组元液体推进剂，所以产物N2要写气体符号，依据氧化还原原理，配平方程式为。（6）根据图中所示信息，阴极反应是转化为N2，电极反应式为。9．(1)洪特规则(2)小于(3)11(4)3(5)4:5(6)Fe2+价电子排布为3d6，而Mn2+价电子排布为3d5，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则B为N元素；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，则C为O元素；由D原子的第一至第四电离能的数据可知，第二电离能和第三电离能相差很大，则D为Mg元素；E原子核外所有p轨道全满或半满，则E为P元素；F在周期表的第8纵列，则F为Fe元素。(1)碳元素的原子序数为6，基态碳原子的电子排布图为，由图可知，该同学所画的电子排布图的2p轨道违背了洪特规则，故答案为：洪特规则；(2)元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氮元素，则氮元素的电负性小于氧元素，故答案为：小于；(3)D为Mg元素，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，当Mg原子核外有2个电子再失去1个电子时电离能发生飞跃，即失去第11个电子时电离能发生飞跃，故答案为：11；(4)基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，基态原子中能量最高的电子是3p轨道上的电子，3p电子云在空间有3个伸展方向，故答案为：3；(5)F为Fe元素，铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Fe变成Fe2+时，首先失去4s轨道上的电子，Fe2+的价电子排布3d6，基态Fe2+未成对的电子数之比为4，Fe3+中的价电子排布3d5，基态Fe3+未成对的电子数之比为5，基态Fe2+和Fe3+中未成对电子数之比为4:5，故答案为：4:5；(6)和元素Fe为同一周期的第VIIB元素G是Mn，基态Mn2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d5，价电子排布式为3d5；Fe2+价电子排布为3d6，而Mn2+价电子排布为3d5，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大，故气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，故答案为：Fe2+价电子排布为3d6，而Mn2+价电子排布为3d5，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大。10．(1)0.1(2)Na2S2O4(3)+2H+=S↓+SO2+H2O(4)将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色后，再蘸取待测液，再在火焰上灼烧，观察火焰的颜色【分析】气体A能使品红溶液褪色，A为二氧化硫且物质的量为=0.1mol，溶液D的焰色实验为黄色，说明含有钠元素，因此组成X的3种元素是Na、S、O，固体C在双氧水作用下与足量氯化钡反应，说明固体C为亚硫酸钠，且根据生成硫酸钡沉淀23.3g，物质的量为=0.1mol，得到亚硫酸钠物质的量为n(Na2SO3)=0.1mol，固体B加稀硫酸反应生成二氧化硫、黄色沉淀S(物质的量为0.1mol)和溶液D(硫酸钠)，则固体B为硫代硫酸钠，根据Na2S2O3～S，因此n(Na2S2O3)=0.1mol，即质量为15.8g，气体A(SO2)物质的量为0.1mol，根据元素守恒得到n(Na)=0.2mol+0.2mol=0.4mol，n(S)=0.1mol+0.2mol+0.1mol=0.4mol，n(O)=0.3mol+0.3mol+0.2mol=0.8mol，有因为摩尔质量介于100-200g/mol，因此X的化学式是Na2S2O4；（1）根据分析，生成硫酸钡沉淀23.3g，物质的量为=0.1mol；（2）根据分析，X的化学式是Na2S2O8；（3）根据分析，固体B为Na2S2O3，与硫酸反应生成Na2SO4、SO2和H2O，离子方程式为+2H+=S↓+SO2+H2O；（4）溶液乙是Na2SO4，进行焰色试验的操作是：用稀盐酸洗涤铂丝，在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰的一致，再用铂丝蘸取试液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。11．(1)He(2)Be＞B(3)p(4)Na(5)B(6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(7)

S

H2S比PH3稳定或H2SO4的酸性比H3PO4【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是He，②是Be，③是B，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是P元素，然后根据元素周期律及物质的性质与微粒结构分析解答。(1)在以上8种元素形成的单质中，性质最不活泼的是惰性气体He；(2)一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但当元素处于第ⅡA、第ⅤA的全充满、半充满的稳定状态时，元素的第一电离能大于同一周期相邻元素。②是Be，Be是第A元素，③是B，B是第ⅢA元素，则元素的第一电离能：Be＞B；(3)元素④是F元素，位于元素周期表的第二周期第ⅦA，属于p取元素；(4)原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小。在上述8种元素中，原子半径最大的是Na元素；(5)⑦是S元素，其可以形成多种单质，如斜方硫硫、单斜硫，它们互为同素异形体，故合理选项是B；(6)元素⑤是Na，⑥是Al，Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(7)⑦是S，⑧是P元素，元素的非金属性：P＜S。元素的非金属性越强，其电负性就越大，则元素的电负性：P＜S。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此可根据简单氢化物的稳定性：H2S＞PH3或最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H3PO4，来判断元素的电负性：S＞P，即元素的电负性较大的是S元素。12．(1)

四

Ⅷ

2(2)

小

H2O【分析】X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，按照核外电子排布规律，该原子结构示意图为，推出X为C；Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2，s能级上容纳2个电子，因此n=2，推出Y电子排布式为1s22s22p4，则Y为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，利用质量数=质子数+中子数，则该元素的质子数为11，Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这是氢氧化亚铁被氧化的现象，推出W为Fe，据此分析；(1)根据上述分析，W为Fe，位于第四周期Ⅷ族；电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最外层有2个电子；故答案为四；Ⅷ；2；(2)X为C，Y为O，同周期从左向右电负性逐渐增大，因此电负性：C＜O；一般电负性越大，其元素非金属性越大，则简单气态氢化物的稳定性越强，因此H2O的稳定性强；故答案为小；H2O。13．(1)

CuSO4、KCl

K2CO3(2)Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O(3)

NaNO3

取①中的无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明含有NaNO3【分析】①溶于水，得到无色溶液，一定不含硫酸铜；②在无色溶液中滴入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀；③再滴加足量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气体产生，说明沉淀是Ag2CO3，不是AgCl，则原固体中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钾。（1）根据以上分析，该白色固体中一定没有CuSO4、KCl，一定有K2CO3；（2）步骤③中Ag2CO3和硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳、水，反应的反应化学方程式Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O；（3）根据以上分析，该白色固体中一定没有CuSO4、KCl，一定有K2CO3，可能有NaNO3，钠的焰色为黄色，取①中的无色溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色证明含有NaNO3。14．(1)

O2

降低

KSCN(2)

MnO

O2

6H++2MnO+5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O(3)

三

IIIA

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3【分析】(1)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气可以使带火星的木条复燃；碳酸钠溶于水时吸热；检验Fe3+时，用KSCN，观察其是否变红；(2)由图示可知，减少的是反应物，增多的是生成物，故为MnO将H2O2氧化，根据氧化还原反应中化合价升降原则，离子方程式为6H++2MnO+5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O；(3)由信息可知，F为两性化合物，故F是Al2O3，E是Al，有反应条件可知，为铝热反应，A为Fe，已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，故B是H2O，C是Fe3O4，D是H2，据此分析回答问题。（1）氧气可以使带火星的木条复燃，故将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，本条复燃，证明O2有产生；碳酸钠溶于水时吸热，故碳酸钠加入几滴水，插入温度计，温度降低；向溶液中加入KSCN溶液，观察其是否变红，若变红则含Fe3+；（2）由分析可知，氧化剂是MnO；还原剂对应氧化产物，故氧化产物的粒子O2；离子方程式为6H++2MnO+5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O；（3）由分析可知，E是Al，在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；A为Fe，B是H2O，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；C是Fe3O4，E是Al，四氧化三铁和铝反应生成铁和三氧化二铝，化学反应方程式为3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3。15．(1)

r(Na)＞r(Al)＞r(Si)

3s1(2)bd(3)OH－＋Al(OH)3＝＋2H2O(4)−3(5)C3N4熔点比Si3N4熔点高，原因为两者都是原子晶体，碳原子半径比硅原子半径小，键长短，键能大，因此C3N4熔点比Si3N4熔点高(6)(7)35g【分析】一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期,两元素原子的质子数之和为24，M为+1价，R为+3价，则说明M为Na，R为Al。(1)该硅酸盐中同周期元素是Na、Al、Si，根据同周期原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序为r(Na)＞r(Al)＞r(Si)；M(Na)原子核外能量最高的电子是3s上的电子，其电子排布式为3s1；故答案为：r(Na)＞r(Al)＞r(Si)；3s1。(2)常温下，铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜单质，铝与氧化铁常温不反应，铝常温下与浓硫酸发生钝化反应，铝常温下与碳酸钠不反应，因此不能与R单质发生反应的是bd；故答案为：bd。(3)M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，两者反应的离子方程式OH－＋Al(OH)3＝＋2H2O；故答案为：OH－＋Al(OH)3＝＋2H2O。(4)Si3N4晶体中只有极性共价键，氮非金属性比硅强，硅为+4价，根据化合物为电中性，则氮原子的化合价为−3；故答案为：−3。(5)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔点高。C3N4的结构与Si3N4相似，说明两者都是原子晶体，碳原子半径比硅原子半径小，键长短，键能大，则C3N4熔点比Si3N4熔点高；故答案为：C3N4熔点比Si3N4熔点高，原因为两者都是原子晶体，碳原子半径比硅原子半径小，键长短，键能大，因此C3N4熔点比Si3N4熔点高。(6)碳化合价由0价变为+2价，氮化合价由0价变为−3价，则碳升高2个价态，Si3N4降低12个价态，因此碳系数配6，Si3N4系数配1，根据硅和氮守恒配SiO2系数为3，N2系数为2，再根据碳守恒配CO系数为6，则为3SiO2+6C+2N21Si3N4+6CO，其电子转移为；故答案为：。(7)根据反应方程式3SiO2+6C+2N21Si3N4+6CO分析得到气体质量增加112g，则生成1molSi3N4即140g，如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则气体质量增加了28g，则制得的Si3N4质量为；故答案为：35g。16．(1)

碳

作制冷剂、制氮肥、制硝酸(2)

2Na+O2Na2O2(3)OH—+Al(OH)3=AlO+2H2O(4)能，该反应为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓碳酸与硅酸分别为C、Si元素最高价含氧酸，该反应证明酸性碳酸>硅酸，也说明元素非金属性C>Si【分析】根据元素在中期表中为位置可知A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、G为Mg、H为Al、J为Si、L为Cl，以此来解析；(1)B为C，名称碳；A为H、C为N，CA3为NH3，可用于作制冷剂、制氮肥、制硝酸；(2)G为Mg，L为Cl，G与L形成的氯化镁为离子化合物，电子式为:，E为Na，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；(3)E为NaH为Al钠最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，铝最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O；(4)二氧化碳和偏氯酸钠溶液反应生成碳酸钠和硅酸，该反应为的方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，根据非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，碳酸与硅酸分别为C、Si元素最高价含氧酸，该反应证明酸性碳酸>硅酸，也说明元素非金属性C>Si；17．(1)(2)B＜Li＜K(3)HNO3(4)NH3(5)2K+2H2O=2KOH+H2↑(6)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(7)紫【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是Li，②是B，③是N，④是O，⑤是F，⑥是P，⑦是Cl，⑧是K，⑨是Br元素，然后根据元素周期表分析解答。（1）④是O，原子核外电子排布式2、6，所以O原子结构示意图为：；（2）①是Li，②是B，⑧是K。同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；同