化学能与热能 省赛获奖-完整版课件

第二节化学能与热能第二课时化学能与热能的转化[知识回顾]一、化学键与化学反应能量变化的关系

一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。1、化学反应的本质：250C、101KPa时，形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学键时吸收的能量。2、键能：3、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成旧键的断裂:新键的生成:吸收能量放出能量[知识回顾]4、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：宏观：反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量放出能量吸收能量断键吸收总能量<成键放出总能量断键吸收总能量>

成键放出总能量放出能量吸收能量微观：二、化学能与热能的相互转化：1、化学能：

指物质发生化学反应时所释放的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才释放出来，变成热能或者其他形式的能量。化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热。【思考】：那一般哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应呢？[实验2-1]铝片与盐酸的反应现象结论

铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应[实验2-2]Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应[实验现象]①玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起②有少许刺激性气味气体产生③有水生成[实验结论]Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O该反应是吸热反应。[实验2-3]盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃反应后温度升高室温室温实质：H++OH－＝H2O[实验结论]中和反应是放热反应。2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量叫中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？[思考交流]①用隔热装置，尽量减少热量散失；②酸碱的量要准确：n＝C×V；a、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管③温度计越精确越好；④搅拌使反应充分进行，使混合液温度均匀；⑤多做几次，取平均值。你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题：中和热的测定

装置在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。3、常见的放热、吸热反应：1）常见的放热反应①所有燃烧反应（任何发光发热的剧烈的化学反应）②酸碱中和反应（实质：H++OH-

=H2O）（金属与酸的反应、活泼金属与水的反应、金属之间的置换反应）

③溶液里的置换反应④大多数化合反应⑤特殊的分解反应：（特例：C+CO2=2CO、N2+O2=2NO为吸热反应）

放电高温2NH4ClO4

=

N2

↑+2O2

↑+Cl2

↑+4H2O高温加热2NH4NO3=

N2

↑+O2

↑+4H2O⑥碱性氧化物(如Na2O、K2O、CaO)、强碱溶于水⑦浓硫酸的稀释2）常见的吸热反应①大多数的分解反应，如CaCO3（除上述几个特例）②以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C+H2O(g)=CO+H2

高温③电解质的电离过程④强碱和铵盐的复分解反应2NH4Cl+Ca(OH)2=

CaCl2+2NH3↑+2H2O加热Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O⑤硝酸铵的溶解科学视野1、社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段柴草时期中国古代制陶图化石能源时期核电站多能源结构时期常见的能源主要有以下十种:太阳能、化石能源、水能、风能、潮汐能、地热能、生物质能、核能以及氢能。能量变化化学能转化为热能放热反应吸热反应类型反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃烧新能源的开发减少污染小结1.下列说法正确的是()A.大多数的化合反应是释放能量的反应

B.大多数分解反应是吸收能量的反应

C.释放能量的反应都不需要加热

D.吸收能量的反应都需要加热AB2.下