新高考化学第一轮总复习全程训练课练16元素周期律元素周期表(含解析)

课练16元素周期律元素周期表基础练1．以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．由于Na比K简单失去电子，因此Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强2．元素周期表和元素周期律能够指导人们进行规律性的推断和判断。以下说法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性强弱：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都能够作半导体资料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)23．若是将前18号元素按原子序数递加的序次排列，可形成以下列图的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。以下说法不正确的选项是()A．最简单气态氢化物的牢固性③比⑦弱B．最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大4．依照下表的信息，判断以下表达正确的选项是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点：H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率：L＜QC．L2＋与R2－的核外电子数相等D．M与T形成的化合物拥有两性5．以下说法正确的选项是()A．原子序数之差为2的两种元素不能能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋196.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的地址以下列图，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。以下表达不正确的是(

)A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用

T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与

Q的单质加热发生反应，可生成体积比为

的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解7．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。以下说法正确的选项是()A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的牢固性：Y＜XD．Y－和R2－都能影响水的电离平衡8．下表为元素周期表的一部分：用化学用语回答以下问题；(1)写出元素④在周期表中的地址：________。(2)②③⑤的原子半径由大到小的序次为________。(3)④⑤⑥的气态氢化物的牢固性由强到弱的序次是________。(4)①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：________________________。9．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的地址关系以下列图，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在平常生活中用途极其广泛。XYZW(1)写出X元素在元素周期表中的地址：____________________。(2)在必然的条件下，液态YH3能够发生近似液态H2Z的方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为______________。(3)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制备原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1，其反应的化学方程式为__________。(4)由元素X与元素Z组成的某种阴离子拥有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，请填写相应的离子，并配平：________＋MnO4－＋H＋===CO2＋Mn2＋＋H2O10．以下列图是部分短周期元素的常有化合价与原子序数的关系：(1)元素A在周期表中的地址为________。(2)某同学用以下列图装置设计实考据明A、B、F的非金属性强弱关系。①溶液a和b分别为______________、______________。②溶液c中的离子方程式为________________________________________________________________________。③请从原子结构的角度讲解非金属性B＞A的原由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)化学兴趣小组将GC2通入BaCl2溶液中，出现了明显的白色积淀，则产生该白色积淀的离子方程式是______________________________。练高考——找规律1.(2016新·课标全国卷Ⅰ这些元素组成的二元化合物，

)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由n是元素Z的单质，平常为黄绿色气体，q的水溶液拥有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s平常是难溶于水的混杂物。上述物质的转变关系如图所示。以下说法正确的选项是()A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸2．(2017·课标全国卷Ⅲ新)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子拥有相同电子层结构，

X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，

W与

Y同族，

Z与

X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是

(

)A．简单离子半径：

W<X<ZB．W

与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热牢固性：

W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：

Y>Z3．(2015

北·京卷

)以下有关性质的比较，不能够用元素周期律讲解的是

(

)A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热牢固性：Na2CO3>NaHCO34．(2013·国大纲卷全)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子拥有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答以下问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热牢固性最差的是________(写化学式)表示。(3)A

和E形成的化合物与

A和

B形成的化合物反应，产物的化学式为

________，其中存在的化学键种类为

________。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。单质D在充分的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________________________________；D在不充分的

E中燃烧，生成的主要产物的化学式为

________。(6)单质E与水反应的离子方程________________________________________________________________________

式。

为练模拟——明趋势5．(2017

厦·门模拟

)某同学设计以下元素周期表，已知

Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的选项是

(

)A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X和Z形成的化合物只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的简单氢化物中最牢固的是X6．(2017上·海浦东联考)如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚奇特色彩的两种同主族元素的元素符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的资料，X的氢化物XH3有剧毒。以下推断不正确的选项是()A．原子半径：

X＜YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YC．X的氢化物拥有强还原性D．Y与碘同周期，Y最高价氧化物对应水化物的酸性比高碘酸

(HIO4)强7．(2017·津联考天)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对地址以以下列图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是()A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最低B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的牢固性较Z的弱D．离子半径：Z＞W＞X＞Y8．(2016南·京期末)运用元素周期律解析下面的推断，其中错误的选项是()A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的牢固性比NH3的牢固性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更激烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小9．(2017内·江模拟)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常有化合价的关系图，以下说法正确的选项是()A．工业上平常用电解熔融的b、c的氧化物冶炼b和c的单质B．含氧酸的酸性：e>dC．气态氢化物的牢固性：a>e>dD．a和b形成的化合物中不能能含共价键10．(2017宜·昌一模)以下表达不正确的选项是()①热牢固性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子拥有相同的核外电子排布④元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3<PH3<AsH3⑥已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJmol·－1285.8kJmol·－1⑦由于常温下白磷可自燃，而氮，则氢气的燃烧热为气须在放电或高温时才与氧气反应，因此非金属性：P>NA．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．①⑤⑥⑦11．(2017信·阳模拟)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质；D的单质既能与C的最高价氧化物的水化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M。请回答以下问题：(1)E离子的结构示意图为________________________________________________________________________；(2)写出X的电子式：________________________________________________________________________；写出DE3的水溶液与X的水溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________；(4)E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；按图电解M的饱和溶液，石墨电极上发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________，电解时装置内发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________、________________________________________________________________________；将充分电解后所得溶液逐渐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是________________________________________________________________________。课练16元素周期律元素周期表基础练1．解析同主族元素从上到下，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期元素从左到右，随核电荷数的增加，最外层电子数增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。比较各选项知本题答案为C。答案

C2．解析核外电子层结构相同的阴、阳离子，阳离子的原子序数大，A正确；不能够根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判断元素非金属性的强弱，B错误；位于金属与非金属的交界处元素的单质平常可作半导体资料，C正确；Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，金属性

Cs>Ba，故

D正确。答案

B3．解析①点代表氢元素，依照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，②为Be、③为C、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si，虚线连接的元素处于同主族，③为C、⑦为Si，二者同主族，自上而下非金属性减弱，故最简单气态氢化物的牢固性③>⑦，故A错误；⑥为Al、⑦为Si，Si的非金属性更强，最高价氧化物对应水化物的酸性⑥<⑦，故B正确；②为Be、⑤为Na，故金属性②<⑤，故C正确；③为C、④为O，同周期元素原子，随原子序数增大原子半径减小，原子半径③>④，故D正确。答案

A4．解析

由上表可知元素

L、M、Q、R、T

分别为

Mg、Al、Be、S、O。答案

D5．解析

1～6周期分别含有

2、8、8、18、18、32种元素，同一主族两种元素的原子序数的差值可能为

2、8、18、32，故

A、C

错误；简单阴离子的核外电子数与同周期的稀有气体元素的相同，

D－核外有

36个电子，即

D与第

4周期的

0族元素

Kr

处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即处于第Ⅶ的原子序数之差分为三种情况：①第

A族，B正确；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的元素2、3周期为2，②第4、5周期为12，③第6、7周期为26，D错误。答案B6．解析由于是短周期元素，因此分别位于第二周期和第三周期，T的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为C，R为N，W为S，氮的氧化物，如NO、NO2都是引起光化学烟雾的主要因素，A正确；丁的浓溶液是浓硫酸，其和铝发生钝化反应，产生致密氧化薄膜阻拦反应的进行，因此能够用铝制容器盛放浓硫酸，△B正确；C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑2SO2↑＋2H2O，C正确；H2SO4不易分解，D错误。答案D7．解析由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A项错误；同一周期从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素半径大，S＞Cl＞O，B项错误；非金属性越强，气态氢化物越牢固，－－HF＞H2O，C项错误；F和S2都能促进水的电离平衡。答案D8．解析(1)据元素周期表，知①为H，②为O，③为Na，④为Si，⑤为S，⑥为Cl。元素Si在第3周期第ⅣA族。(2)据元素周期律，②③⑤的原子半径由大到小的序次为Na>S>O。(3)④⑤⑥的气态氢化物的牢固性由强到弱的序次是HCl>H2S>SiH4。(4)可选①②③⑥中的Na、O、H或Na、O、Cl形成满足题中要求的化合物NaOH和NaClO等。答案(1)第3周期第ⅣA族(2)Na>S>O(3)HCl>H2S>SiH4(4)9．答案(1)第二周期ⅣA族···－(2)[HNH]··高温(3)Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO2－－＋2＋(4)5C2O4＋2MnO4＋16H===10CO2＋2Mn＋8H2O(2)①硝酸(或HNO3)饱和NaHCO3溶液SiO23－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO23－③碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径比碳原子小，原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强，因此氮元素的非金属性强于碳元素(3)2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋加餐练1．解析依照单质n为黄绿色气体，说明n是Cl2，则Z为Cl,0.01mol·L－1r溶液pH为2，则r为一元强酸，q水溶液拥有漂白性，说明m为H2O，r为HCl，q为HClO。s通常是难溶于水的混杂物，则p可能为CH4，与Cl2反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4，均难溶于水。推断W、X、Y、Z分别是H、C、O、Cl。A选项，原子半径应为W<Y<X，错误；B选项，非金属性应为Y>Z>X，错误；C选项，Y的氢化物为H2O、H2O2，常温常压下均为液态，正确；D选项，碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸为弱酸。答案C2．解析由题意可知X为Na，Z为Cl，W为O，Z为S。A项，简单离子半径O2－>Na＋，Na＋<Cl－，故错误；B项，W(O)与X(Na)形成的化合物Na2O、Na2O2溶于水后均形成NaOH溶液，溶液呈碱性，故正确；C项，气态氢化物的热牢固性：H2O>H2S，故错误；D项，最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，故错误。答案B3．解析A项，非金属性：硫大于磷，能够推出最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B项，依照Cl和Br在周期表中的地址能够推出非金属性：Cl大于Br；C项，金属性：钠大于镁，能够推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；D项，无法依照元素周期律判断盐的热牢固性。答案D4．解析

由

A

与B、D、E

三种元素均能形成共价化合物可知，该四种元素为非金属元素，结合

A和

B形成化合物的水溶液显碱性可知，

A为

H

元素，

B为

N元素，则

C为Na

元素，D

为P元素；又由于

C和

E形成的化合物呈中性可知

E为

Cl元素。

(1)依照原子半径变化规律，先看电子层数，再看核电荷数，可确定原子半径最大的为

Na，依照元素周期律可确定非金属性最强的为

HCl。(2)H

和N、P、Cl

的共价化合物中牢固性最弱的为

PH3。(3)NH3与

HCl

反应生成离子化合物

NH4Cl，含离子键和共价键。

(4)P

的最高价氧化物对应水化物为磷酸。

(5)P

与

Cl2反应，Cl2足量时，生成

PCl5；Cl2不足时，生成

PCl3。(6)氯气溶于水后有一部分生成盐酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，离子方程式中写分子式。答案(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl离子键和共价键(4)H3PO4点燃(5)2P＋5Cl2=====2PCl5PCl3(6)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO5．解析依照Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，而X只能是N，观察此表的规律，不难得出X、Y在同族，故Y为P，依照同族元素所处的地址在此表中的规律填出以下结果：白格中有稀有气体元素，稀有气体元素不属于主族元素，故

A错；N

和

O元素形成的化合物有多种，故

B错；N

的非金属性大于

P的，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故

C正确；N、P、O

三种元素中非金属性最强的是

O，非金属性越强，简单氢化物越牢固，因此简单氢化物最牢固的是

H2O，故

D错误。答案

C6．解析Y，B项正确；

Y在X的下一周期，多一个电子层，半径更大，A项正确；非金属性X强于X处于ⅤA族，氢化物中X为负价，有强还原性，C项正确；Y的非金属性比碘弱，

D项错误。答案

D7．解析

Y原子的最外层电子数是内层电子数的

3倍，则

Y是氧元素，

X是氮元素，Z是硫元素，

W是氯元素；四种元素的单质中，只有

Z的单质是固态，则

Z的熔沸点最高，A错误；

W的非金属性大于

Z的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性

W比

Z强，B错误；

Y的非金属性大于

Z的非金属性，则

Y

的气态氢化物的牢固性较

Z的强，C

错误；电子层数越多，半径越大，则离子半径：

Z＞W＞X＞Y，D

正确。答案D8．解析同主族元素从上到下金属性递加，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属爽朗性增强，非金属气态氢化物牢固性减弱，A、C正确，B错误；同周期从左到右原子半径递减，D正确。答案B9．解析由图可知，a平常为－2价无正化合价，则a为O，e为＋6价和－2价，处于ⅥA族，e为S，b为＋1价，原子序数大于氧，b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为＋3、＋5，则c为Al、d为P。工业上经过电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融Al2O3冶炼铝，故A错误；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P<S，但