武汉工程大学 09级物理化学期末考试试卷(下册)A

2010-2011年第2学期考试试题（A）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名出题教师签名 审题教师签名 考试方式 （闭）卷 适用专业09制药、化工等考试时间 （ 120 ）分钟题号题号一二三四五六七八总分得分（一．选择题（202分）1、已知E(Cu2|Cu)0.337V,E(Cu|Cu)0.521V 则E(Cu2|Cu)等于( )A. 0.184V B. 0.153V C. 0.352V D. -0.184V

4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（ ）A.总是小 B.总是大 C. 总是相等 D.也许不一致5、在某光化学反应中，每吸收1mol光子能使1mol反应物分子起应，则该反应的量子效率（ ）A. φ=1 B.φ=10 C.φ=0.1 D.无法确定6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发负吸附 ( )A．硬脂酸 B.己酸 C. 苯甲酸 D.硫酸7、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5cm，若将毛细管向移动，留了3cm在水面，这时毛细管上端( )A.水从上端溢出B.水面呈凸形弯月面C.水面呈凹形弯月面D.水面呈水平面8、对于反应ABC由下列数据可以确定反应的速率方程是（）2

(g,p1

)|HCl(aq)|Cl2

)|Pt的电动势E0，则（ ）

ACB22A、p1p 、p1p C、p1=p2 、无法确定22

初始浓度初速率C /mol初始浓度初速率C /moldm-3A,0CB,0/ml·dm-31.02.01.01.01.02.0v00.150.300.153、对于反应AY，温度一定时，如果反应物A的初始浓度减少半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）A、零级 、一级 C、二级 D、三级

A Bv=kCAv=kCB9、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？ ( )

三．(8分)298KAgCl配制此3吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性3

0.8600×104Sm-1298K

,HCl吸附层可以是单分子层或多分子层吸附热较小吸附速率慢10、溶胶的电渗现象表明（ ）A．溶胶粒子带电 B.分散介质带电C.溶胶粒子是电中性的 D.分散介质是电中性的二．填空题（共14分，每空2分）

和HNO3无限稀释摩尔电导率分别为1.330×10 4.260×10计算298K时AgCl在水中的溶解度。-2, -2四.(8 分) 水的表面张力与温度的-2, -2/103Nm175.640.14(t℃)。今将10kg纯水在303K及101325Pa10-8m（已知303K,101325Pa时水的密度为9951、柯尔劳施公式m

Acmc

适用溶液。

Kg·m-3，不考虑分散度对水的表面张力的影响）2、电解时，实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势，这是由产生现象；且其随电流密度而显著。3压力趋近零的理想气体属于 独立子系统（填定域离域）

五．(10分)J为转动量子数，转动简并度为2J1，转动能级r

J(J1)h282I 。4、平行反应 ,300K时k1

3103s1,E 100KJmol1a,1

已知HBr分子的转动惯量I=3.28×10-47Kg·m2 ,试计算k 2103s1,E 150KJmol1，则该反应的表观活化能＝ 2 a,25、AgNO3 与过量的KI 形成AgI 溶胶，胶团结；在FeCl3,MgSO4,K3[Fe(CN)6]三种电解质中，聚沉值最大的是 。

（1）298K时HBr分子的转动配分函数（2）298K时，HBr分子占据转动量子数J=1的能级上的百分数。已知常数k=1.38×10-23J·K-1，h=6.63×10-34J·s六．证明题(10分反应CO+Cl2

COCl2的反应机理如下：

的分解分数都是8％。试求：反应的级数;284℃时反应的速率常数；2Cl1Cl Cl2k1ClCOk2COClK K Rcell x

a＝144.348kJmol11090％所需要的温度。主要公式：COClCl2

COCl2

Cl

m

a

=

c kt设Cl和COCl处于稳定态，试导出总反应的动力学方程式。（用2dCCOCl/dt表示）2（16分）

mq2mkT3/2V

B mc mc

A,0 A Ac有如下电池：Pt|

(100KPa)|HBr(b=0.5)|AgBr(s)|Ag(s)

t h2

qr h2

lncA

ktA已知298K时该电池的电动势为0.1190V，E (Ag+|Ag)=0.7996V，AgBr在298K时的活度积Ksp＝4.79×10-13，

c2Kc 1

Gr m

RTlnK

EEzF

ln BBBB写出电极反应和电池反应；

1 1 kt

lnq dlnk E当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时求298K时电池反应的

U NkT2 a△G；

c c AA A,0

T V

dT R2r m求298K时E (AgBr|Ag);

p

2M-1

zF E

p

RTln r298K0.5mol·kg

HBr的平均离子活度因子 。

r m

r p r（14分）

pA(g)284℃的密闭真空容器中，发生如下反应：

GHTS

Nge/kT bii(g)(g)C(g) 2.5秒后反应物

i q i

G zFE a r m

cc1.3810Sm mol1.82104Sm1221mm1.32102molm3标准答案（A卷）一、选择题（共20分，每空2分1~10 BBADA DCCDB

四、8分

(3分)二、填空题（142分1、强电解质稀

/103Nm175.640.14(303273)71.44 (4分)271.44103Nm1p 1.43107Pa (4分)2、极化，增大3、离域4、120KJ·mol-15、{[AgI]m }x-·xK+ , K3[Fe(CN)6]三、共8分

r五、10分（1）

1108m(AgCl(AgCl)(溶液（HO)2(2.680.86)104Sm11.82104Sm1

(2)

6分q 2IkT 8(3.14q 2IkT 8(3.143.2810471.381023298rh21(6.631034)224.232n J(J1 4分N q(AgCl)(AgNO)(HCl)(HNO)

r0.114m m 3 m m 3(1.334.264.21)102Sm2mol11.38102Sm2mol1

(3分) 六、证明题（共10分）证明： （2）Z=2 Gdc r

zFE22.967kJ/mol 3分Cl2kc 2kkcc kc kc c 0 分）2dt 1Cl2dc

1Cl

ClCO

-2COCl

COClCl2

（）Ag|A+||B|AgBr(s)|Ag dt

kcc2ClCO

c-2COCl

k3

cCOClCl2

=0 分） ②

E =E ｛AgBr(s)|Ag｝－E (以上两式相加，得 cCl

k 21 1 k Cl2-1

分）

K =exp(zFE /RT)sp可得E ｛AgBr(s)|Ag｝=0.0713V 5分1k 21kcc

k 1c c2k Cl2

（4） E ln

)/p ]}2由②得 c

2ClCO -1

（2分）COCl

k 2

c3Cl2

k 2

c3Cl2

=E ｛AgBr|Ag｝ ln

2(b/b )2}kkk212c3 c

=0.1190V 1 2dcCOCl

3 2k

Cl CO2

所以=0.790 5分2kcdt 3（16）

c =COClCl2

-1k 2

c3Cl2

分）

（14）（1） n=1 41 1（）负极H

(g,100kPa2H(0.5molkg1（1）

（）284℃ k(T)ln 3.3102 1 4分1 t 1x1 12 （3）k(

)ln 3.8103

1 2分正极2AgBr(s)2e2Ag(s)2Br(0.5mol