2023学年湖南省宁乡一中高二化学第二学期期末复习检测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（）A．稀有气体 B．主族元素 C．过渡元素 D．卤族元素2、下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B．SiO2晶体为空间网状结构，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构3、2018年3月5日，《Nature》连刊两文报道了21岁的中国留美博士曹原等研究人员制得了具有超导特性的双层石墨烯新材料。以下对石墨烯的推测不正确的是（）A．石墨烯性质稳定，不能在氧气中燃烧 B．石墨烯与石墨都具有导电性C．石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．石墨烯与石墨都具有较高的熔点4、无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体5、下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体6、下列说法不正确的是（）A．钠燃烧产物为过氧化钠B．锂燃烧产物为氧化锂C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物D．Na2O和Na2O2均与CO2反应7、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水8、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是()A．乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼B．乙炔能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．甲苯的硝化反应较苯更容易D．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应9、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是A．物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶）B．气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）10、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO11、下列各物质的名称正确的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH1，4-二羟基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH32、3、3-三氯戊烷12、下列反应中，不属于取代反应的是（）A．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D．油脂在碱性条件下水解制肥皂13、已知有如下转化关系：，则反应①、②、③的反应类型分别为A．取代反应、加成反应、取代反应 B．取代反应、取代反应、加成反应C．氧化反应、加成反应、加成反应 D．氧化反应、取代反应、取代反应14、下列关于有机物的说法中，正确的有（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯A．2个 B．3个 C．4个 D．5个15、下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是A．①②B．①③C．④⑤D．②④16、实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3-反应生成了SO42-D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化二、非选择题（本题包括5小题）17、石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:

已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。请回答下列问题:(1)化合物甲的化学式为___________。(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。18、为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：（1）气体A分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________。（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_______________________________________。19、制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验①乙酸乙酯的制备②乙酸丁酯的制备完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化学方程式___________。（2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是________，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______________。（3）试管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________，试管不与石棉网直接接触的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序号）。A．使用催化剂B．加过量乙酸C．不断移去产物D．缩短反应时间（6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是________，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的________（填序号）A．上口倒出B．下部流出C．都可以20、某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。请回答下列问题：(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。(2)产生气体A的离子方程式为____________。(3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______。(4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________。21、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_________________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。（3）NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是________________________。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为__________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】

元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于ⅦB族，故该元素位于第四周期第ⅦB族，是过渡元素，故选C。【答案点睛】本题考查了结构与位置关系，注意能层与周期、价电子与族的关系。元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其外围电子数等于其族序数，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数。2、D【答案解析】

A.CsCl的晶胞结构为，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，A正确；B.SiO2晶体为空间网状结构，1个Si原子连有4个O原子，1个O原子周围连有2个Si硅原子，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子，B正确；C.干冰的晶胞结构为，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，C正确；D.金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构，D错误；故合理选项为D。3、A【答案解析】

A.石墨烯是只由碳原子构成的单质，能在氧气中燃烧，A项错误；B.石墨烯具有超导特性可以导电，石墨中含有自由电子，所以石墨也可以导电，B项正确；C.石墨烯还是只由碳原子构成，是C原子形成的单质，所以石墨烯与金刚石是同素异形体，C项正确；D.石墨属于混合晶体，石墨烯属于二维晶体，二者都具有较高的熔点，D项正确；答案选A。4、B【答案解析】A.该物质的分了式为S4N4，A不正确；B.该物质的分子中既含有极性键（S—N）又含有非极性键（N—N），B正确；C.该物质形成的晶体是分子晶体，具有较低的熔、沸点，C不正确；D.该物质与化合物S2N2不是同素异形体，同素异形体指的是同一元素形成的不同单质，D不正确。本题选B。5、D【答案解析】

A、AlCl3、MgCl2与氨水反应均生成白色沉淀，不能鉴别，应该用氢氧化钠溶液，A错误；B、在蒸干NH4Cl溶液的过程中NH4+会水解，生成的氨气和氯化氢气体挥发，得不到NH4Cl固体，B错误；C、酒精和水相溶，不能通过萃取分液的方法将其分离，应该加如新制的生石灰然后蒸馏，C错误；D、可利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体，D正确；答案选D。【答案点睛】本题主要是考查物质的鉴别与检验，明确物质的性质差异是解答的关键，注意相关基础知识的积累和灵活应用。6、C【答案解析】分析：A.钠燃烧生成过氧化钠；B.锂燃烧生成氧化锂；C.能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；D.根据物质的性质、发生的反应解答。详解：A.钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A正确；B.锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B正确；C.Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；D.Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确。答案选C。7、C【答案解析】分液漏斗适用于两种互不相溶物质的分离，A.乙酸乙酯和水互不相溶，可用分液漏斗分离；B.溴苯和水不相溶，可用分液漏斗分离；C.苯和甲苯相溶，不能用分液漏斗分离；D.汽油和水不相溶，可用分液漏斗分离；故答案选C。8、B【答案解析】

A、乙酸分子中羟基上的氢原子因受羰基的影响，更易电离出氢，而乙醇分子中羟基上的氢受乙基的影响不大，难电离出氢，A正确；B、乙炔能发生加成反应是因为分子结构中存在碳碳三键；乙烷为饱和烃不能加成，B错误；C、甲苯中苯环受甲基的影响，使得苯环上甲基的邻、对位C上的氢更易被取代，C正确；D、苯酚溶液显弱酸性是苯环影响羟基，使得羟基上的氢更易电离，而乙醇仅受乙基的影响，且影响效果很弱，D正确；答案选B。9、C【答案解析】

A、物质的量浓度的配制需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，不能用锥形瓶，A错误；B、气体摩尔体积的测定要用到气体发生器、储液瓶、镁带、稀硫酸和液体量瓶，玻璃棒不是必须的，B错误；C、钠的焰色反应要用到的仪器有铂丝，用到的溶液有氯化钠溶液和稀盐酸，C正确；D、粗盐提纯中用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，用不到分液漏斗，D错误；答案选C。10、A【答案解析】

A.离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaF<MgF2<AlF3，故A不正确；B.离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正确；C.CsCl、NaCl、CaF2的阴离子的配位数分别是8、6、4，所以阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正确；D.离子半径：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正确。故选A。【答案点睛】离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大。11、B【答案解析】

有机物的命名要遵循系统命名法的原则，最长碳链，最小编号，先简后繁，同基合并等，如果含有官能团，则应选择含有官能团的最长碳链作主链。【题目详解】A、不符合最小编号的原则，正确名称为2，2-二甲基丁烷，A错误；B、符合系统命名法的原则，B正确；C、醇羟基作为醇类的官能团，不能重复出现，正确的名称为1，4-丁二醇，C错误；D、在表示位置的数字之间用逗号“,”分开，而不能用顿号“、”，D错误。答案选B。12、C【答案解析】

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。【题目详解】A.淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖属于水解反应，也是取代反应，A错误；B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯属于硝化反应，也是取代反应，B错误；C.在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇属于碳碳双键的加成反应，C正确；D.油脂在碱性条件下水解制肥皂属于水解反应，也是取代反应，D错误。答案选C。13、C【答案解析】分析：①-OH转化为-CHO，发生氧化反应；②中碳碳双键转化为-OH,发生加成反应；③中碳碳双键转化为-Br,发生加成反应，以此来解答。详解：①中乙醇转化为乙醛为氧化反应；②中乙烯碳碳双键转化为乙醇,发生加成反应；③中乙醇碳碳双键转化为饱和卤代烃r,发生乙烯与HBr的加成反应；C正确；正确选项C。14、C【答案解析】

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故①正确；②乙醇汽油是新型燃料，是在汽油中加入适量乙醇而制成的混合物，故②正确；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水二氧化碳，所以混合后的溶液分层，静置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，故③正确；④石油的分馏是利用物质的沸点的不同分离物质的方法，属于物理变化，故④错误；⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯故⑤正确，所以正确选项为：①②③⑤，故答案选C。【答案点睛】根据物质的性质、选择除杂的方法。根据分析方法分馏属于物理变化、煤的气化属于化学变化。花生油和牛油都属于酯类化合物，可以发生皂化反应。15、A【答案解析】

在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，①氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；②铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；③CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对；④NH3为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-N键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；⑤CH4分子中，碳原子与4个氢原子分别共用一对电子，形成4个C-H键，无空轨道，无孤电子对。【题目详解】①H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；②Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，[Cu（NH3）4]2+含有配位键；③CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为：，不含有配位键；④NH3为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-N键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；⑤甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，电子式为，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；答案选A。【答案点睛】本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。16、B【答案解析】

A.通入一段时间N2，是为了排除空气中O2的干扰，故A正确；B.由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4，故B不正确；C.根据B项分析，C正确；D.若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，且沉淀为BaSO4，说明Fe3+也能将SO2氧化，D正确；综合以上分析，本题答案为：B。【答案点睛】本题是一道实验探究题，探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，X装置用于制备二氧化硫，Y装置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不与BaCl2的溶液反应，二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡白色沉淀，该实验还要考虑到空气中氧气的干扰以及排除干扰的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本题考查学生思维的严密性。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【答案解析】分析：本题考查无机物推断，涉及物质组成、性质变化、反应特征现象，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移应用能力，难度中等。详解：向丙与浓盐酸反应后的滤液中（假设乙全部逸出）中加入足量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最终变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁24克，其物质的量为24/160=0.15mol，则铁的物质的量为0.3mol，丙分投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8克淡黄色沉淀和气体乙，淡黄色沉淀为硫，物质的量为4.8/32=0.15mol，乙在标况下密度为1.52g/L，则乙的相对分子质量为1.52×22.4=34，气体乙溶于水，说明为硫化氢，在丙中铁元素与硫单质的物质的量比为2:1，而氧化物甲鱼气态氢化物乙按1:3反应生成物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为氧化铁，丙为Fe2S3。(1)根据以上分析可知甲为氧化铁，化学式为Fe2O3；(2)化合物丙在盐酸中反应生成硫化氢和硫和氯化亚铁，离子方程式为：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁为氢氧化铁，可以在氢氧化钾存在下与次氯酸钾反应生成高铁酸钾，化学方程式为：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。点睛：掌握特殊物质的颜色是无机推断题的解题关键，如白色的氢氧化亚铁变成红褐色的氢氧化铁。淡黄色的过氧化钠或硫，铁离子遇到硫氰化钾显血红色的等。18、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【答案解析】己知气体A在标准状况下的密度为1.429g·L－1，则其摩尔质量为1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固体B是光导纤维的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物质的量为0.1mol，则7.6gX中含Si的质量为2.8g，即0.1mol；在短周期金属元素中，与过量NaOH反应生成白色沉淀只有Mg(OH)2，则其物质的量为0.2mol，所以7.6gX中含Mg的质量为4.8g，即0.2mol，由此推知X为Mg2Si，则与硫酸反应生成的A气体为SiH4，其摩尔质量恰好为32g/mol。(1)SiH4的电子式为；白色沉淀D的化学式为Mg(OH)2；(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3与SiH4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H2，所以耐高温陶瓷材料中含有Si和N两种元素，根据二者的化合价可知，其化学式为Si3N4，摩尔质量为140g/mol，所以反应的化学方程式为3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。点睛：由于转化关系中给出了三个质量信息，所以要从质量守恒入手去思考解答，Si元素是明确的，再根据短周期元素，在过量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物质的量之比，可确定出固体X是Mg2Si，再确定气体A是SiH4。19、增大反应物的浓度，使平衡正向移动，提高乙酸的转化率；；浓硫酸能吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高酯的产率浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率饱和碳酸钠溶液中和乙酸、吸收乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加热温度过高，有机物碳化分解BC分液漏斗A【答案解析】

（1）实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下制乙酸乙酯，化学方程式为。答案为：；（2）酯化反应属于可逆反应，加入过量的乙醇，相当于增加反应物浓度，可以让平衡生成酯的方向移动，提高酯的产率；在酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；理论上"加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量"，原因是：利用浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；“浓硫酸用量又不能过多”，原因是：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；答案为：增大反应物的浓度，使平衡正向移动，提高乙酸的转化率；浓硫酸能吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高酯的产率；浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；（3）由于乙酸和乙醇具有挥发性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量挥发出的乙酸和乙醇，将产物通到饱和碳酸钠溶液的液面上，饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；答案为：饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、吸收乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加热易挥发，为减少原料的损失，直玻璃管对蒸汽进行冷凝，重新流回反应器内。试管与石棉网直接接触受热温度高，容易使有机物分解碳化。故答案为：冷凝、回流；防止加热温度过高，有机物碳化分解。（5）提高1−丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移动。A.使用催化剂，缩短反应时间，平衡不移动，故A错误；B.加过量乙酸，平衡向生成酯的方向移动，1−丁醇的利用率增大，故B正确；C.不断移去产物，平衡向生成酯的方向移动，1−丁醇的利用率增大，故C正确；D.缩短反应时间，反应未达平衡，1−丁醇的利用率降低，故D错误。答案选BC。（6）分离互不相溶的液体通常分液的方法，分液利用的仪器主要是分液漏斗，使用时注意下层液从分液漏斗管放出，上层液从分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，应从分液漏斗上口倒出。故答案为：分液漏斗；A。20、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用洁净铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明有Na+；若无黄色，则无Na+。【答案解析】

(1)溶液X呈强酸性，由于H+与CO32﹣、SiO32﹣会发生反应，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液与Ba(NO3)2混合生成沉淀C，则说明溶液中含SO42-，则溶液中不含与SO42-反应形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液产生气体A，说明含有还原性离子Fe2+；在酸性条件下NO3-具有强氧化性，所以溶液中Fe2+与NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；气体A是NO，NO与O2反应产生的气体D是NO2；NO2、O2、水反应产生的溶液E是硝酸；溶液B加入过量NaOH溶液产生气体F，F是NH3，则溶液中含NH4+；硝酸与氨气反应产生硝酸铵，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化产生的Fe3+，所以产生的沉淀G是Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应产生的J是FeCl3；溶液H中通入过量二氧化碳气体，产生沉淀，则溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液