安徽省宣城市郎溪县七校2023学年高二化学第二学期期末考试试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为()A．5ρmol·L－1B．2.5ρmol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－12、下列说法不正确的是A．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂C．用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维D．聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”3、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4NaB．0.2molSO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NAC．常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA4、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B．蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C．硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D．变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应5、下列有机物命名正确的是A．B．C．甲基苯酚D．(CH3)2C＝CH(CH2)2CH32-甲基-2-己烯6、维生素C具有的性质是：A．难溶于水 B．强还原性 C．强氧化性 D．加热难分解7、下列选项中正确的是(

)A．钠原子的结构示意图:B．过氧化钠的电子式:C．碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D．中子数为12的钠的核素符号为:118、下列有机物，属于酚类的是()A． B． C． D．9、电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅10、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯B．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式11、把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A．NaHCO3B．FeCl3C．KClD．FeSO412、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是A．甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B．乙和戊都含有离子键C．原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D．A、B、C形成的化合物一定显酸性13、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是()A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性14、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．只有NH4+B．只有Al3+C．NH4+和Al3+D．Fe2+和NH4+15、常温下，下列说法不正确的是（）A．0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)B．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)D．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向浓度均为1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀16、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．血液透析利用了胶体的性质C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒17、乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42−B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O18、下列变化符合图示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④19、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A．0.8molB．0.6molC．0.11molD．无法计算20、下列说法正确的是()A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键D．当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种21、含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-122、科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（）A．分子中C、N间形成非极性键 B．1mol该分子中含8mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性 D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____，ab段发生反应的离子是_________，bc段发生反应的离子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_____，ab段反应的离子方程式为_____________。24、（12分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。（2）由B生成C的反应类型为__________。（3）由C生成D的反应方程式为__________。（4）E的结构简式为__________。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。25、（12分）实验室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯②容量瓶中原来有少量蒸馏水③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④定容时观察液面俯视26、（10分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。27、（12分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。已知:①AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。Ⅰ.实验室可用下列装置制备无水AlCl3。（1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______（3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________Ⅱ.工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________（2）700℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之间c.高于315℃（3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。28、（14分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________________。（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。（3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为②________③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。29、（10分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。(2)Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为______。(3)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时_____(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-2、1.0×10-2。(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________。(5)TiO2·xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导02-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:_______，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有____________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】本题考查物质的量浓度的计算。解析：20克密度为ρg/cm

3的硝酸钙溶液的体积为20g/ρg/cm

3

=(20/ρ)×10

-3

L，2克Ca

2+的物质的量为2g/40(g/mol)=0.05mol，则Ca

2+的物质的量浓度为0.05mol/[((20/ρ)×10

-3

L)=2.5ρmol/L，由硝酸钙的化学式Ca（NO3）2可知NO3-离子的浓度为2.5ρmol/L×2=5ρmol/L。故选A。点睛：明确钙离子的物质的量的计算是解答的关键，钙离子的质量与钙原子的质量可近似相等。2、C【答案解析】分析：A、根据三大合成材料的种类进行分析判断；B、塑料属于高分子化合物；C、利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维；D、根据聚乙烯的性质解答。详解：A、三大合成材料是指合成塑料、合成纤维、合成橡胶，A正确；B、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂，B正确；C、用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，C错误；D、聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”，D正确。答案选C。3、C【答案解析】A.CCl4在标准状况下是液体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，所以无法计算含有的共价键数，A不正确；B.0.2molSO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，由于化学平衡2SO2+O2⇌2SO3的存在，反应物不能完全转化为生成物，所以混合物的分子数大于0.2NA，B不正确；C.S2、S4、S8都只含有一种原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子的物质的量为0.1mol，原子数为0.1NA，C正确；D.因为不知道溶液的体积是多少，所以无法计算1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的数目，D不正确。本题选C。4、A【答案解析】

A.碘遇淀粉溶液显蓝色，故正确；B.蔗糖不是高分子化合物，故错误；C.硫酸铜溶液使蛋白质溶液变性，硫酸铵溶液使蛋白质溶液发生盐析，故错误；D.变质的油脂有难闻的气味是因为其发生了氧化反应，故错误。答案选A。5、D【答案解析】

A.中，最长的碳链有4个碳原子，为丁烷，编号时，让取代基的位置小，甲基的编号为2，则其名称为：2-甲基丁烷，故A错误；B.中含有羟基的最长的碳链有4个碳原子，为丁醇，羟基的编号为2，则其名称为：2-丁醇，故B错误；C.苯环上的甲基和羟基处于邻位，则其名称为：邻甲基苯酚，故C错误；D.(CH3)2C＝CH(CH2)2CH3，中含有碳碳双键最长的碳链有6个碳原子，为己烯，编号时，碳碳双键的位置要小，则碳碳双键的编号为2，甲基的编号也为2，则其名称为:2-甲基-2-己烯,故D正确：综上所述，本题正确答案为D。6、B【答案解析】

维生素C是一种水溶性维生素，容易失去电子，是一种较强的还原剂，在碱性溶液中很容易被氧化，加热易分解，答案选B。7、D【答案解析】分析：A、钠原子的核外有11个电子；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；D、质量数=中子数+质子数，据此分析判断。详解：A、钠原子的核外有11个电子，故其结构示意图为，故A错误；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故其电子式为，故B错误；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；D、质量数=中子数+质子数，故中子数为12的钠原子的质量数为23，符号为2311Na，故D正确；故选D。8、A【答案解析】

羟基与苯环直接相连而构成的化合物是酚，所以属于酚类；、、中均没有苯环，都不属于酚类；答案选A。9、C【答案解析】试题分析：A．在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，A项错误；B．氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不能将热能直接转变为电能，B项错误；C．氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，C项正确；D．太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，D项错误；答案选C。考点：考查燃料电池、太阳能电池和干电池的工作原理。10、D【答案解析】试题分析：要分析有机物的组成及结构,必须先制得这种物质,才能对其进行分析研究故需先将有机混合物分离、提纯；再确定该物质的组成元素,进而确定其最简式(实验式)；接着测出分子量确定化学式,再分析它的化学性质或者采用高科技测定方法,从而确定它的结构式；故D项正确；本题选D。考点：有机物结构确定。11、C【答案解析】分析：A．NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3；B．FeCl3加热促进水解生成Fe(OH)3和HCl，Fe(OH)3易分解，HCl易挥发；C．氯化钾不能水解，受热会蒸发水；D．加热蒸干FeSO4溶液时，硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁。详解：A．NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，选项A错误；B．FeCl3在加热时水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到氧化铁，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，选项B错误；C．加热蒸干KCl时，KCl不水解、不被氧化、不易分解，所以得到原物质，选项C正确；D．加热蒸干FeSO4溶液时，硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸没有挥发性，所以得到的固体是硫酸铁，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的挥发性的不同。12、D【答案解析】丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质，说明需要有两种化合物反应生成一种单质的化学反应，符合要求的熟悉的反应应该是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气单质，所以丙、丁为二氧化碳或水，戊为过氧化钠，己为氧气，元素C为O。根据A、B、C、D的原子序数依次增大，得到D为Na，A为H，B为C，结合以上四种元素得到：甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠。甲（碳酸氢钠）加入水碳酸氢根离子水解，促进水电离；戊（过氧化钠）加入水中，反应得到氢氧化钠抑制水电离，所以甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡，选项A正确。乙（碳酸钠）和戊（过氧化钠）都是离子化合物，所以都存在离子键，选项B正确。所有原子中H的半径最小，并且：同周期元素从左向右半径减小，同主族元素从上向下半径增大，所以四种元素的半径顺序为：r(D)>r(B)>r(C)>r(A)，选项C正确。A、B、C即H、C、O能组成很多化合物，包括有机物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，选项D错误。点睛：本题的着眼点是熟悉两个化合物生成单质的化学反应。本题主要考察的就是过氧化钠与二氧化碳以及水反应生成氧气单质的过程。这样的反应，除以上两个以外，也可以是：CO还原金属氧化物得到金属单质；某些氧化剂氧化盐酸生成氯气（比如：实验室制氯气）；氨气和氮氧化物生成氮气等。13、D【答案解析】分析：A.光照下甲烷与氯气发生取代反应；B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分层；C.锌粒与稀硫酸发生氧化还原反应生成氢气；D.浓硫酸具有脱水性,使蔗糖碳化后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，品红、高锰酸钾均褪色。详解：光照下甲烷与氯气发生取代反应,则图中装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应生成氯代烃和HCl，A正确，不合题意；CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分层,不能利用图中分液漏斗分离,B错误；锌粒与稀硫酸发生氧化还原反应生成氢气,此装置可以为气体的发生装置，C正确，不合题意；浓硫酸具有脱水性,使蔗糖碳化后,C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫,体现浓硫酸的强氧化性,图中品红、高锰酸钾均褪色,品红褪色与二氧化硫的漂白性有关,高锰酸钾褪色与二氧化硫的还原性有关,D正确，不合题意；答案选B。14、D【答案解析】分析：NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答。详解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，则减少的离子主要有Fe2+和NH4+。答案选D。点睛：本题考查离子之间的反应，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方。15、C【答案解析】

A．在0.1mol·L－1K2CO3溶液中存在质子守恒，即c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)，故A正确；B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，c（Cl-）大，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B正确；C．pH=4.75浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），根据电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故C错误；混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；故答案为C。【答案点睛】注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为D，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断。①溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小；②溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。16、C【答案解析】

A、疫苗中的主要成分是用于诱导人体产生相应抗体的抗原，抗原是蛋白质，蛋白质受热易变性，失去活性，因此疫苗一般应冷藏存放，故A说法正确；B、血液为胶体，血液透析利用了胶体不能透过半透膜，即渗析，属于胶体的性质，故B说法正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味，但不具有杀菌作用，故C说法错误；D、碘酒是游离状态的碘和酒精的混合物，其消毒作用的原理是游离态的碘的超强氧化作用，可以破坏病原体的细胞膜结构及蛋白质分子，因此碘酒可用于皮肤外用消毒，故D说法正确；答案选C。17、C【答案解析】

A．多元弱酸的电离是分步进行的，电离方程式为H2C2O4H++HC2O4-，故A错误；B．高锰酸钾本身就是紫红色，不需要指示剂，该反应是氧化还原滴定，故B错误；C．乙烯和氯气加成生成1，2－二氯乙烷，上述产物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化为乙二醛，乙二醛发生银镜反应生成乙二酸，故C正确；D．乙二酸在酸和受热的条件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D错误；故选C。18、B【答案解析】

图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该图示表示的是吸热反应，据此回答。【题目详解】①冰雪融化吸热，是物理变化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸热反应，符合；③铝与氧化铁的反应是放热反应，不符合；④钠与水的反应是放热反应，不符合；⑤二氧化碳与灼热木炭的反应是吸热反应，符合；⑥碘的升华吸热，是物理变化，不符合；⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，符合；答案选B。【答案点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳（或氢气或CO）作还原剂的反应等是吸热反应。另外还需要注意不论是放热反应还是吸热反应均是化学变化。19、C【答案解析】试题分析：1.92g铜粉的物质的量是0.03mol，利用元素守恒，消耗的硝酸为生成硝酸铜中的硝酸根离子和生成的气体产物中的硝酸，硝酸铜的物质的量是0.03mol，则硝酸根离子的物质的量是0.06mol，在标准状况下NO2和NO组成的混和气体1.12L，物质的量是0.05mol，所以共消耗硝酸的物质的量是0.06+0.05=0.11mol，答案选C。考点：考查化学计算方法的应用20、D【答案解析】

A．烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为=，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；B．乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B错误；C．苯分子中不存在碳碳双键，故C错误；D．n=7，主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基，符合条件的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5种，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题的难点为D，要注意缩短碳链法书写同分异构体的使用和练习；易错点为C，要注意苯分子结构的特殊性。21、D【答案解析】

热化学方程式中化学计量数表示物质的量，所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，根据H++OH-=H2O可知反应生成1mol水时放出的热量为28.7kJ57.4kJ。故选D。22、C【答案解析】

A.分子中C、N间形成的极性键，不是非极性键，故A错误；

B.该分子中没有二氧化氮，1mol该分子中含8mol-NO2，故B错误；

C.该物质能燃烧，发生氧化反应，具有还原性；该物质中含有的是-NO2，-NO2能被还原，具有氧化性；所以该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；D.爆炸分解得到无毒、稳定的气体，而NO2是有毒气体，则爆炸产物不含有NO2，故D错误。

所以C选项是正确的。二、非选择题(共84分)23、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3•H2O【答案解析】

无色溶液中不可能含有Fe3+离子。（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子；（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子。【题目详解】（1）如果Y是盐酸，由图可知，向溶液中加盐酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，则溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量没有变化，说明溶液中含有CO32-，盐酸和碳酸根离子反应，反应的离子方程式依次为CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氢氧化铝沉淀与盐酸反应生成偏铝酸钠和水，硅酸沉淀不反应，沉淀部分溶解，反应的离子方程式为3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案为：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氢氧化钠，由图可知，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或两者中的一种，由于弱碱阳离子和弱酸的阴离子会双水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH4++OH-═NH3•H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的质量减少但没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段转化为沉淀的离子是Al3+、Mg2+，ab段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体，反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反应离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反应需要NaOH的体积是2V，由于Al（OH）3溶解时需要的NaOH的体积是V，则生成Al（OH）3需要的NaOH的体积是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的体积为4V，则生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的体积是V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根据溶液要呈电中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案为：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3•H2O。【答案点睛】本题考查无机物的推断，注意根据溶液的颜色结合题给图象确定溶液中存在的离子，再结合物质之间的反应来确定微粒的量是解答关键。24、丙烯氯原子羟基加成反应或8【答案解析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F，则E为；D和F聚合生成G，据此分析解答。【题目详解】（1）根据以上分析，A为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为，所含官能团的名称为氯原子、羟基，故答案为丙烯；氯原子、羟基；（2）B和HOCl发生加成反应生成C，故答案为加成反应；（3）C在碱性条件下脱去HCl生成D，化学方程式为：，故答案为；（4）E的结构简式为。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1，说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、；故答案为、；（6）根据信息②和③，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为=10mol，由G的结构可知，要生成1mol单一聚合度的G，需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理论上应等于8，故答案为8。25、500C10.0c、dc④【答案解析】分析：本题考查的是一定物质的量浓度的溶液的配制，注意天平的使用和操作对实验结果的影响。详解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根据容量瓶的规格分析，只能选择稍大体积的容量瓶，即选择500mL容量瓶。(2)①为称量，②为溶解，③为转移液体，④振荡，⑤为定容，⑥为摇匀。图中表示加入水到离刻度线2-3厘米，应该在振荡和定容之间，故选C。(3)实验需要的氢氧化钠的质量为0.5×0.5×40=10.0克。用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则总质量为23.1+10.=33.1克，则选择20g和10g的砝码，故选c、d，游码应在3.1克位置，即游码的左边在3.1克位置，故选c。(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则溶质有损失，浓度变小，故错误；②容量瓶中原来有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，故错误；③摇匀后发现液面低于刻度线不应该再加水，否则浓度变小，故错误；④定容时观察液面俯视，则溶液的体积变小，浓度变大。故选④。点睛：在配制一定物质的量浓度的溶液时选择容量瓶的规格要考虑溶液的体积和实际条件，通常容量瓶的规格为100mL，250mL，500mL等，若溶液的体积正好等于容量瓶的规格，按体积选择，若溶液的体积没有对应的规格，则选择稍大体积的容量瓶。且计算溶质的量时用容量瓶的体积进行计算。26、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液变成红色（或）偏高偏低【答案解析】

（1）根据原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根据一定物质的量浓度溶液配制过程可知配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要用到容量瓶和胶头滴管，即AC正确；（3）根据要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被还原成Fe2＋，因此滴定终点的现象是溶液变为红色；（4）根据得失电子数目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根据原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的质量分数为；（5）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，造成所配溶液的浓度偏低，在滴定实验中，消耗标准液的体积增大，因此所测质量分数偏高；②滴定终点时，俯视刻度线，读出的标准液的体积偏小，因此所测质量分数偏低。27、检查装置气密性关闭装置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸馏水没过导管，微热A，一段时间后若G中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好；除HCl浓硫酸吸收水，防止无水AlCl3遇潮湿空气变质碱石灰抑制铝离子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【答案解析】

I.（1）此实验中有气体的参与，因此实验之前首先检验装置的气密性；检验气密性的方法，一般采用加热法和液差法两种；（2）利用题中信息，可以完成；（3）从水解的应用角度进行分析；II.（1）根据流程的目的，焦炭在高温下转化成CO，然后根据化合价升降法进行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升华的温度，进行分析；（3）根据元素守恒进行计算。【题目详解】I.（1）装置A制备氯气，因此需要检验装置的气密性，本实验的气密性的检验方法是：关闭装置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸馏水没过导管，微热A，一段时间后若G中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好；（2）A中制备的氯气中混有HCl和H2O，HCl能与Al发生反应，AlCl3遇水易变质，因此必须