2020年江苏镇江中考化学真题及答案

2020年江苏镇江中考化学真题及答案1.下列物质属于纯净物的是A.不锈钢 B.矿泉水 C.石灰石 D.液态氧【答案】D2.下列化学用语正确的是A.金刚石﹣Au B.干冰﹣H2OC.铁离子﹣Fe2+ D.二氧化硅﹣SiO2【答案】D3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A.用活性炭除去水中的色素 B.用硫酸铜对游泳池水消毒C.用石墨制作干电池的电极 D.用汽油洗去金属表面的油污【答案】B4.下列做法正确的是A.煤气泄漏，开灯检查 B.霉变大米，煮熟食用C.垃圾分类，资源再生 D.海鲜保鲜，甲醛浸泡【答案】C5.下列归类正确的是选项归类内容A清洁能源风能、氢能、太阳能B常见的碱氨水、纯碱、苛性钠C合成材料塑料、玻璃钢、合成橡胶D复合肥料KNO3、NH4NO3、(NH4)2HPO4A.A B.B C.C D.D【答案】A6.如图是配制50g10%的NaC1溶液，并测定其pH的部分操作中，不规范的是A.称量 B.量取C.溶解 D.测pH【答案】D7.下列实验方法正确的是A.用明矾降低水的硬度B.用燃烧法区分棉线和羊毛线C.用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液D.用HNO3除去NaCl溶液中的Na2CO3【答案】B8.下列排序正确的是A.氯元素的化合价B.物质在水中溶解性C.地壳中元素含量D.氮元素质量分数【答案】D9.下列对实验操作或现象的描述正确的是A.蒸干碳酸氢铵溶液，可得到碳酸氢铵固体B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌C.将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黄D.将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条立刻熄灭【答案】C10.如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是A.整个转化过程有两种氧化物B.该过程体现无机物与有机物可相互转化C.转化①②都为化合反应D.丁中碳、氢、氧的质量比为12：3：8【答案】C11.下列指定反应的化学方程式正确的是A.实验室用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑B.铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H2O+O2=2Cu(OH)2C.用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2【答案】D12.已知：①(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；②C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH(酒精)+2X↑。下列说法不正确的是A.X的化学式为CO2B.淀粉、葡萄糖都属于糖类C.用加碘食盐可区分淀粉和葡萄糖D.75%的酒精溶液可用于杀灭新冠病毒【答案】C13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A.FeFe2O3FeCl3溶液B.CaCO3CO2COC.Na2SO4溶液Na2CO3溶液NaOH溶液D.NaCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液【答案】B14.下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ANaOH和NH4NO3固体鉴别取样，分别加适量水，测定所得溶液温度BCO2中混有HCl气体检验通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红CNa2SO4溶液中混有少量MgSO4除杂加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤DKNO3和Ba(NO3)2的混合溶液分离先加入适量K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌A.A B.B C.C D.D【答案】A15.以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是A.过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性B.过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率C.过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4ClD.理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液【答案】D16.下列说法正确的是A.离子中质子数一定不等于电子数B.化学反应前后分子和原子的种类和个数一定不变C.水电解实验时，电解器中H2与O2的体积之比约为2：1D.向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质【答案】AC17.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是温度/℃1020304050溶解度S/gKCl31.034.037.040.042.6KNO321.931.645.863.985.5A.甲表示KCl的溶解度曲线B.T2应介于30℃～40℃C.若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃D.将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙【答案】C18.蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如图是向200.0g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。下列说法正确的是A.0～a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2B.x=16.8C.原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81D.取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl2溶液，可得32.0gCu【答案】AC19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2B.Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HClC.Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀HNO3D.BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3【答案】B20.已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑。现有Na2O2、Na2CO3固体混合物26.2g与一定量CO2反应后，固体质量变为29.0g。在反应后的固体中加入过量的稀H2SO4，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0CaCO3。下列说法正确的是A.与CO2反应生成了1.6gO2B.29.0g固体全部为Na2CO3C.原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为39：92D.与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量为42.6g【答案】AD21.用化学符号表示。(1)2个磷原子_______。(2)空气中含量最多气体_______。(3)人体缺少_______元素会骨质疏松。(4)相对分子质量最小的氧化物_______。【答案】(1).2P(2).N2(3).Ca(4).H2O22.选择下列适当的物质填空(填序号)。A.氢气B.盐酸C.聚乙烯D.聚氯乙烯E石油F食盐G维生素H武德合金(1)可用于制保险丝的是_______。(2)可用于包装食品的是_______。(3)可用于金属除锈的是_______。(4)厨房中作调味品的是_______。(5)最常见的化石燃料是_______。(6)蔬菜、水果中富含_______。【答案】(1).H(2).C(3).B(4).F(5).E(6).G23.如图表示石油分馏得到多种燃料和化工原料。(1)石油属于_______(填序号)资源。a可再生b不可再生c人工合成(2)分馏主要属于_______(选填“物理”或“化学”)变化。【答案】(1).b(2).物理24.用除铁锈后的废液(主要含FeCl3、FeCl2、HCl)制备污水处理剂FeSO4⋅7H2O的流程如图。(1)“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______等。“操作1”所得固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加_______，无明显现象，则固体已洗净。(2)试剂X可用_______(填序号)。a稀HClb稀HNO3c稀H2SO4(3)“系列操作”包括：蒸发浓缩、_______、过滤等。【答案】(1).漏斗硝酸银溶液(2).c(3).降温结晶25.如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O。(1)脱硫时发生反应的化学方程式为_______。(2)整个过程溶液的pH_______(选填“变大”或“变小”)。【答案】(1).(2).变大26.请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。(2)加热高锰酸钾制O2的化学方程式为_______，选用的发生装置是_______(填序号)。可选E装置收集O2，理由是_______。(3)实验室制取CO2的化学方程式为____，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是____。若用D装置收集CO2气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B。打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。①X溶液最好选择_______(填序号)。aNaOH浓溶液b饱和Ca(OH)2溶液②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是_______。【答案】(1).酒精灯分液漏斗(2).A氧气不易溶于水且不与水反应(3).能够控制反应的发生与停止b(4).①a②盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体27.实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。

【实验一】(1)取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈_______色。(2)Ⅲ中为Ca(HCO3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为_______。【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。(1)V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是_______。(2)Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。资料：Mg(OH)2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。不同物质分解时的温度表物质Mg(OH)2MgCO3CaCO3分解温度260℃540℃900℃【探究】白色固体的组成称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。剩余固体的质量与温度的关系表实验组序号①②③温度/℃2805601000剩余固体质量/g3.682.801.92(1)根据表中第_______组(填序号)数据可判断样品中无Mg(OH)2。(2)样品中MgCO3、CaCO3的质量比是_______。结论：实验二中MgCl2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式为_______。【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为_______。【答案】【实验一】(1).蓝(2).CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2【实验二】(1).二氧化碳【探究】(1).①(2).21：25MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O【拓展】Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O28.现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba(NO3)2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：(1)取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有____。(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有____，一定不含有____。(3)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有____。(4)另取少量滤液B，先滴加过量____溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。【答案】(1).CuCl2(2).Ba(NO3)2CaCO3(3).NaOH(4).Ba(NO3)229.如图为某些物质间的转化关系部分条件已略去。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一、(1)化学式：乙_______，戊_______。(2)反应①②的化学方程式：①_______；②_______。(3)工业上发生反应②的主要设备名称是_______。(4)丙和丁在一定条件下可合成乙酸(C2H4O2)，则参加反应的丙和丁的质量比为_______。【答案】(1).CH4NH3(2).6CO2+6H2OC6H12O6+6O2Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(3).高炉(4).14：130.铜及其化合物有广泛的应用。Ⅰ.铜的获得和应用(1)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是___。(2)我国古代制黄铜的原理如图1.①黄铜的硬度比铜和锌都_______(选填“大”或“小”)。②木炭还原Cu2O的化学方程式为_______。(3)铜可用于制导线，主要利用了铜的_______性。(4)CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为_______。Ⅱ.实验及产物组成测定如图2为某小组同学所做的实验及现象。资料：①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、Cux(OH)y(SO4)z(铜为+2价)等多种产物。②68℃时，Cu(OH)2发生分解；300℃左右，Cux(OH)y(SO4)z发生分解，生成铜的氧化物和气体。(一)实验一中蓝色固体为Cu(OH)2，则黑色固体是_______。(二)将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。(1)装配好装置后，实验前先要_______。(2)