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文档简介

乙醇催化氧化及产物性质的实验探究与改进普通高中课程标准实验教科书化学2

一、问题提出二、实验探究三、反思收获乙醇的催化氧化实验探究与改进一

、问题提出1.将铜丝在酒精灯上灼烧2.将红热铜丝插入到乙醇中3.观察铜丝颜色变化并闻气味乙醇催化氧化的实验方法1.敞口体系：有毒物质逸出2.闻气味：乙醇气味干扰验证乙醛3.趣味性不足：不能较好的引导实验探究一、问题提出能不能设计一个密闭体系、现象明显、还能较好检验催化氧化产物乙醛气体的实验呢？二、实验探究二、实验探究二、实验探究二、实验探究二、实验探究1.敞口体系→密闭体系2.尽量减少了乙醇气味干扰验证乙醛3.增加了实验探究的趣味性二、实验探究银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH＝CH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3

二、实验探究如何验证产生的乙醛气体呢？与新制氢氧化铜悬浊液反应：CH3CHO+2Cu(OH)2＝CH3COOH+Cu2O+2H2O与新制氢氧化铜悬浊液反应：CH3CHO+2Cu(OH)2＝CH3COOH+Cu2O+2H2O二、实验探究传统方法得到的砖红色沉淀颜色发暗，可能混有杂质二、实验探究时间长，现象没有达到预期探究：乙醛与氢氧化铜悬浊液的反应原理1.CH3CHO在OH－的作用下产生还原性较强的H－；2.H－不是与Cu(OH)2反应而是还原[Cu(OH)4]2-得到CuOH；

若Cu(OH)2存在，加热会生成黑色CuO；3.CuOH分解产生Cu2O和H2O。温度在67℃以下乙醛会发生羟醛缩合反应，在67℃以上

才会生成Cu2O。二、实验探究乙醛与氢氧化铜悬浊液的反应实验改进二、实验探究乙醛与氢氧化铜悬浊液的反应实验改进使用20%的NaOH2ml,向其中滴入5滴5%的CuSO4溶液，振荡，充分反应，得到绛蓝色的Na2[Cu(OH)4]。

水浴90℃以上，既加快反应速率，

又确保实验现象明显。二、实验探究三、反思收获收获多多平时要在保证基本实验操作规范的基础上，本着质疑的精神，大胆设想，从仪器和原理两

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