2022年高考化学人教版一轮复习课时规范练：镁、铝及其重要化合物

PAGE16课时规范练7镁、铝及其重要化合物一、选择题本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求1由海水制备无水氯化镁,主要有以下几个步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A②④⑤③① B③②④①⑤C③④②⑤① D②④③⑤①2下列叙述正确的是33NH3·3H2OAlOH3↓3NH4B存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理溶液D依据铝热反应原理,能发生反应2Al3MgO3MgAl2O332022河南新乡调研测试将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是·L-1HCl ·L-1HNO3·L-1NaOH ·L-1H2SO442022河北衡水中学周测某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是溶液可以用氨水来代替3、K、Cl-、Na、OH-5下列由实验现象得出正确结论的是选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡产生,而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片;铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液62022湖北华师一附中月考镓Ga与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是

、Ga均处于第ⅢA族可与盐酸反应生成GaCl3OH3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2D由流程图可知酸性:AlOH3>GaOH372022湖南衡阳质检铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺流程可以冶炼金属铝:铝土矿abcdAl下列说法中错误的是A①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作、b中铝元素的化合价相同C③中需要通入过量的氨气D④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝8下列实验操作对应的图像不正确的是选项ABCD向MgCl2、AlCl3溶液中各1mol,逐滴加入NaOH溶液向含HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl各1mol的溶液中逐滴加入NaOH溶液向含NaOH、NaAlO2各1mol的溶液中,逐滴加入HCl溶液向含NaOH、Na2CO3各1mol的混合溶液中滴加稀盐酸9氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体的质量比是∶1 ∶3 ∶2 ∶9102022广东汕头质检ag镁铝合金投入mL2mol·L-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入ymL1mol·L-1NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为ag,则下列说法不正确的是A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为OH2和AlOH3的混合物=2y的取值范围为<a<二、非选择题本题共3小题,共40分112022吉林长春月考12分铝熔点660℃是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3熔点2054℃和冰晶石Na3AlF6,六氟合铝酸钠1冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰,铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为。

2将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热,可观察到铝熔化而不滴落,原因是;铝是活泼金属,但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和HgNO32溶液浸泡数分钟,取出后迅速洗净,可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中,表面会快速生长出蓬松的白毛Al2O3。若将新制的铝汞齐放入水中,可迅速反应产生气泡,该反应的化学方程式为;铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是。

3饮用水中的NO3-对人体健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N4将·L-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合,充分反应后滴加氨水,无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为122022四川双流中学月考14分氯离子插层镁铝水滑石[Mg2AlOH6Cl·H2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图所示装置进行实验确定其化学式固定装置略去。

1Mg2AlOH6Cl·H2O受热分解的化学方程式为。

2若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为按气流方向,用接口字母表示,其中C的作用是。

装置连接后,首先要进行的操作的名称是。

3加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,待A中反应完全后再持续通入N2的作用是、等。

4完全分解后测得C增重3.65g,D增重9.90g,则=。若取消冷却玻璃管B后进行实验,测定的值将填“偏高”或“偏低”。

5上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2AlOH6Cl1-2yCO3y·H2O],该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品,用2中连接的装置和试剂进行实验测定,除测定D的增重外,至少还需测定。

1314分金属在现代社会中发挥着巨大的作用,铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛的作用。1若将铝溶解,下列试剂中最好选用填选项字母。

A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸2以铝土矿主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等为原料,采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示:

①Al2O3可用于电解制Al,电解时需加入冰晶石Na3AlF6作为助熔剂,用NaF和Al2SO43反应制备冰晶石的化学方程式为;电解时用石墨作阳极,温度维持在950~970℃,阳极需定期更换,其原因为。

②赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O,则滤液Ⅰ的主要成分是;铝土矿的品位常用铝硅比A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比来衡量。某种铝土矿的A/S=,则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为。

③该生产过程中,需向沉淀池中加入过量的X,该反应的离子方程式为

。

3铍Be与铝元素相似,其氧化物及氢氧化物具有两性,请写出BeO与盐酸反应的离子方程式,BeOH2溶于NaOH溶液的化学方程式为BeOH22NaOHNa2BeO22H2O,往的BeNO32溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图:

课时规范练7镁、铝及其重要化合物由海水制氯化镁的流程为:海水→加熟石灰→过滤→加盐酸→浓缩结晶→脱水干燥,因此制备的先后顺序是②④③⑤①。B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降,不能除去重金属离子;C项中Mg不能溶于NaOH溶液;D项中Mg的金属性比Al强,故Al与MgO不能发生铝热反应。在镁、铝混合物中加入HNO3和浓硫酸都不产生H2;加入NaOH溶液,只有Al与之反应生成H2,而镁不反应;加入盐酸,镁、铝都与盐酸反应生成H2,所以放出H2的量最多。A项,氨水不能使Al3转化为AlO2-,也就不能与MgOH2分离,因此不能用氨水代替NaOH溶液;B项,溶液a中不含Al3金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断,而不是根据与碱反应的强弱判断,故A项错误;没有脱落表明氧化铝的熔点高,故B项错误;氯化铵溶液显酸性,与铝反应时放出氢气,故C项错误;氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠,故D项正确。镓Ga与铝同主族,均位于第ⅢA族,A正确;Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性,可与盐酸反应生成GaCl3,B正确;GaOH3与AlOH3的性质相似,属于两性氢氧化物,能与NaOH溶液反应生成NaGaO2,C正确;化学反应遵循强酸制弱酸原理,在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2,有AlOH3生成,而无GaOH3生成,可能是GaOH3酸性强于碳酸,则酸性:AlOH3<GaOH3,D错误。反应①之后的体系中含有固体SiO2,反应②之后的体系中含有FeOH3沉淀,均需过滤除去,A正确;a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在,其中铝的化合价都是3价,B正确;由NaAlO2制备AlOH3需要通入过量CO2,C错误;由AlOH3制备Al2O3,加热使AlOH3分解即可,D正确。向含MgCl2、AlCl3各1mol溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀各1mol,消耗氢氧化钠5mol,后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2,沉淀减少1mol,消耗1mol氢氧化钠,故A项正确;向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl各1mol溶液中逐滴加入NaOH溶液,先是HCl与氢氧化钠反应,消耗1mol氢氧化钠,然后是MgCl2、AlCl3与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀各1mol,消耗氢氧化钠5mol,然后NH4Cl与氢氧化钠反应消耗1mol氢氧化钠,沉淀量不变,后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2,沉淀减少1mol,消耗1mol氢氧化钠,故B项正确;向含NaOH、NaAlO2各1mol的溶液中,逐滴加入HCl溶液,开始时氢氧化钠与盐酸反应,消耗1molHCl,然后NaAlO2与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀,消耗1molHCl,最后氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝,消耗3molHCl,故C项正确;向含NaOH、Na2CO3各1mol的混合溶液中滴加稀盐酸,依次发生反应OH-HH2O、CO32-HHCO3-、HCO3-HH2把FeO和铝粉配成铝热剂,分成两等份,一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝,由电子转移守恒可知,2nFe=3nAl,然后将生成物与足量的稀盐酸反应,铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气,由电子转移守恒可知nH2=nFe,所以nH2=nAl;另一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应,铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,由电子转移守恒可知2nH2=3nAl,所以nH2=nAl。故两种情况下生成气体的物质的量之比为1∶1,质量比等于物质的量之比也是1∶1。Mg、Al失去电子变为离子,离子再结合OH-生成沉淀,则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的OH-的物质的量,沉淀量最大时得到MgOH2和AlOH3的混合物,则mOH-=ag-ag=1.7g,nOH-=,电子转移总数是,A、B正确;沉淀量最大时,溶液中nNa=nCl-,此时HCl和氢氧化钠的物质的量相等,即2=y,C错误;电子转移总数是,若金属全部是镁,则镁的质量是1.2g,若金属全部是铝,则铝的质量是0.9g,因此D正确。11答案110Al3V2O55Al2O36V2铝表面很快形成致密的氧化膜,其熔点高于铝2Al6H2O2AlOH33H2↑其表面不易形成致密的氧化膜合理即可310Al6NO3-4OH-3N2↑10AlO2-4AlCl36NH4FNH43AlF63NH4Cl解析1金属铝作还原剂化合价升高生成Al2O3,V2O5作氧化剂化合价降低生成V。2Al2O3的熔点高于金属铝,所以铝熔化而不滴落;金属铝与水发生置换反应:2Al6H2O2AlOH33H2↑;单质铝的化学性质活泼,会与O2迅速反应生成Al2O3致密氧化膜,阻碍Al与H2O发生反应,当制成铝汞齐后,Al与O2反应生成蓬松的Al2O3,此时将其放入水中,Al与H2O接触发生反应生成H2。3金属铝作还原剂在碱性条件下生成AlO2-,硝酸根离子作氧化剂被还原为N2,再根据氧化还原方程式配平原则配平离子方程式。4加入氨水后,无沉淀生成,说明溶液中不存在Al312答案12[Mg2AlOH6Cl·H2O]4MgOAl2O32HCl↑52H2O↑2aedbc吸收HCl气体检查装置气密性3将分解产生的气体全部带入装置C、D中使其完全被吸收防止产生倒吸43偏低5样品的质量解析1根据题意可写出化学方程式2[Mg2AlOH6Cl·H2O]4MgOAl2O32HCl↑52H2O↑。2根据1中化学反应方程式可知,若要测定的值,需要测定分解产生的HCl及H2O的量,应先通过浓硫酸吸收水蒸气,再通过NaOH溶液吸收HCl,且洗气时应长管进,短管出。4根据C、D的增重可知,分解生成nHCl=3.65g36.5g·mol-1=,nH2O=9.9g18g·mol-1=,则由[Mg13答案1B2①12NaFAl2SO432Na3AlF6