《盐类的水解》(第二课时)教学设计

《盐类的水解》〔其次课时〕教学设计黄巧萍〔梅州市，梅州市梅县丙村中学〕一、概述本案例是人教版一般高中课程标准试验教科书化学选修4《化学反映原以及平衡移动原理等学问的综合应用。综上所述，可知本节课的重要性。二、教学目标分析【学问与技能】理解盐类的水解实质把握强酸弱碱盐与强碱弱酸盐类的水解规律把握影响盐类水解的因素把握水解化学方程式、离子方程式的书写了解盐类水解的应用【过程与方法】【情感、态度与价值观】培育学习化学的兴趣三、学习者特征分析1、学生是梅州市梅县丙村中学高二〔2〕班的学生平衡的学问有肯定的把握。探究四、教学策略的选择与设计兴趣，使学生把握好学问和技能。五、资源Na2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONapH、烧杯、滤纸、比色卡、等试验用品。特地为本课预备的多媒体课件六、教学重点和难点难点：盐类水解的实质七、教学流程图八、教学过程设计〔一〕创设情景，激情引入：预先布置三个探究任务，学生分组搜集资料【引入1】闻链接：被蜂蛰伤莫大意——采草药的老伯差点送了命！次险情是什么缘由造成的呢？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以。【引入2】】〔投影农民施肥图片〕的缘由吗？纯碱、苏打〕，它的类别应属于盐类，为什么会称它为“碱”呢？【学生争辩沟通汇报探究结果】【教师设疑】①Na2CO3、NaHCO3〔主成分：硬脂酸钠〕属于哪类物质？估量它们的水溶液呈碱性还是酸性？学生思考，得出结论：属于盐类，呈碱性力集中到预备解决的问题上来。〔二〕合作探究查找规律盐溶液的问题。NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4PHPH，然后把结果写在课本对应的表上〔学生合作试验，教师巡察〕学生说出试验结果盐NaClNaCONaHCONHClNaSOCHCOONa(NH)SO2 3342 4342 4溶液酸碱中性碱性碱性酸性中性碱性酸性性试验现象进展学问学习的力量。这跟它们的组成有什么关系，也就是与生成这个盐的酸和碱有什么关系呢？显中性【学生】醋酸和氢氧化钠【教师】醋酸是什么酸？氢氧化钠是什么碱？【学生】醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱。盐的类型写出来，然后看看能不能总结出一个共性来。【学生活动】填表总结2 3342 42 3342 4342 4碱性碱性酸性中性碱性酸性强碱弱强碱弱强酸弱强酸强强碱弱强酸弱酸盐酸盐碱盐碱盐酸盐碱盐溶液酸 碱性盐 强酸类 强碱型 盐

NaHCO

NHCl NaSO

CHCOONa (NH)SO分析的结果写在表2里盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性【设计意图】培育学生归纳总结的力量。【教师】投影结果强酸弱碱盐水溶液呈酸性，强碱弱酸盐水溶液呈碱性。第三幕沟通研讨提醒本质酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性呢？【活动探究】摸索究CH3COONa〔要求学生首先提出假设，教师必要提示〕【教师点拨】Q1.溶液中存在哪些电离过程？Q2.电离出的离子间是否会引起“关联”反响？Q3.结果导致水的电离平衡有何影响？CH+COH-如何变化？氢氧根离子，存在一个动态平衡，CH3COONaNa+。CH3COO就会结合水电离出的H+生成弱电解质醋酸。所以CH+削减，导致H2O的电离平衡被破坏，平衡向右移动，从而使COH-＞CH+，溶液呈碱性的严密性，流畅性。总结规律综合运用肥混合施用，以免降低肥效，古时候人们还利用此性质来洗涤衣物呢。弱酸根或者弱碱阳离子〕质是什么？下面请同学们总结规律把下面的填空完成。【投影】规律总结 叫做盐类的水解。NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为 ；CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子 ，溶液显 性。可总结为：谁 谁水解，谁 显谁性。盐类水解的实质为盐中的 或 结合水电离的 ， 了水的电离。观点。生疏？【学生争辩、归纳】过程存在，即水解和中和是一个动态可逆平衡。【设计意图】逆向思维，发散性思维的训练。【教师强调】1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系2、中和反响是放热的，水解过程是吸热的水解反响来制取酸或碱【教师】KNO3、NaCl能水解吗？为什么？【学生】不能，由于没有弱离子。【稳固练习】液的酸碱性，假设该盐能水解，写出其水解反响的离子方程式。〔1〕KF〔2〕NH4NO3 〔3〕Na2SO4Na2CO3〔〕。A．c〔Na+〕＝2c〔CO32-〕B．c〔H+〕＞c〔OH-〕C．c〔CO32-〕＞c〔HCO3-〕D．c〔HCO3-〕＞c〔OH-〕C．c〔CO32-〕＞c〔HCO3-〕D．c〔HCO3-〕＞c〔OH-〕[作业练习]：课本习题一、二、三[课外探究]：1、在同浓度的Na2CO3NaHCO3溶液中，参加肯定量同浓度H+力量最强？2、日常生活中常用明矾净水，其原理是什么？【设计意图】稳固所学学